专题1316化学实验基础化学实验设计与探究高考化学真题分类汇编 1.docx
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专题1316化学实验基础化学实验设计与探究高考化学真题分类汇编1
专题13:
化学实验基础专题16:
化学实验设计与探究
专题13:
化学实验基础
1.【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是()
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
3.【2015新课标Ⅱ】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出
单质溴,再用SO2将其还原吸收
5.【2015浙江理综化学】下列说法正确的是()
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
7.【2015四川理综化学】下列操作或装置能达到实验目的的是()
8.【2015山东理综化学】下列由实验现象得出的结论正确的是()
操作及现象
结论
A
向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
Ksp(AgCl) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。 Br—还原性强于Cl— D 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 9.【2015福建理综化学】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是() 实验目的 实验操作 A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体 B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 10.【2015安徽理综化学】下列有关实验的选项正确的是() A.配制0.10mol/LNaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20mL 11.【2015安徽理综化学】某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。 为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是() 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液,有气泡 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg 12.【2015广东理综化学】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是() 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 13.【2015广东理综化学】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是() A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 14.【2015江苏化学】下列实验操作正确的是() A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解NaHCO3固体 15.【2015江苏化学】下列设计的实验方案能达到实验目的的是() A.制备Al(OH)3悬浊液: 向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯: 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe3+: 取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响: 在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象 专题16: 化学实验设计与探究 1.【2015新课标Ⅰ草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。 回答下列问题: 1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。 装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。 装置B的主要作用是________。 2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序 为A、B、______。 装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 2.【2015新课标Ⅱ卷理综化学】(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題: (1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 (2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2: ①电解时发生反应的化学方程式为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有__________。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。 a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水 (3)用上图装置可以测定混合气中ClO2的含量: Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸: Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口; Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中: Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。 在此过程中: ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为g。 4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。 若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是_______(填标号)a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁 4.【2015重庆ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。 某兴趣小组通过题9图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)仪器D的名称是。 安装F中导管时,应选用题9图2中的。 (2)打开B的活塞,A中发生反应: 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。 3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。 4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。 5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题上右所示。 若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。 5.【2015四川(NH4)2SO4是常见化肥和化工原料,受热易分解。 某兴趣小组拟探究其分解产物。 [查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。 [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略) 实验1: 连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。 通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。 品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。 经检验滴定后的溶液中无SO42-。 (1)仪器X的名称是________________。 (2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。 a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol 实验2: 连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。 通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。 观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。 经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。 进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。 (4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________. (5)装置B内溶液吸收的气体是____________. (6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________. 6.【2015福建某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一制取氯酸钾和氯水 利用右图所示的实验装置进行实验。 1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、 洗涤。 该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。 2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或“不 能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。 该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行): 系列a实验的实验目的是_______。 设计1号试管实验的作用是___________。 若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色; 假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_________。 实验三测定饱和氯水中氯元素的总量 4)该小组设计的实验方案为: 使用右图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。 此方案不可行的主要原因是_______。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) 5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): ______ 资料: .次氯酸会破坏酸碱指示剂; .次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。 8.【2015广东理综化学】(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (2)按图13装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是, 稳定后,关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2,B瓶中的现象是。 (3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 限制试剂与仪器: 固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度) ①实验目的: 探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。 ②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。 物理量 实验序号 V(溶液)/mL …… 1 100 2 100 ③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。 9.【2015海南化学】(11分)工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。 现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。 回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。 (2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。 尾气的成分是。 若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是、。 (3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。 欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。 10.【2015江苏实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃--5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________。 将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。 (2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。 在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。 (3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为: 将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(实验中须使用的试剂有: 饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有: 砂芯漏斗,真空干燥箱)。
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