学年湘教版九年级化学专题八第一单元中档难度提升题word有答案.docx
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学年湘教版九年级化学专题八第一单元中档难度提升题word有答案
2017-2018学年湘教版九年级化学专题八第一单元
中档难度提升题
一.选择题(共20小题)
1.下列物体中,都能被磁铁吸引的是()
A.铁片、铜片B.铜片、铝片C.镍片、锌片D.铁片、镍片
2.两包粉末,一包铁粉、一包氧化铜粉末,快速鉴别开的方法是()
A.观察颜色,加以鉴别B.加水溶解,再鉴别C.用磁铁吸引,加以鉴别D.通入氢气后加热,观察加以鉴别
3.两包粉末,一是铁粉,二是氧化铜粉,快速将它们鉴别出来的方法是()
A.观察颜色,加以鉴别B.分别加水溶解,加以鉴别C.用磁铁吸引,加以鉴别
D.装入试管中分别加热,再分别通入H2观察现象,加以鉴别
4.下列物质分类完全正确的是()A.CO、CO2、SO2﹣空气污染物B.碳酸钙、干冰、液氧﹣氧化物C.生铁、焊锡、金﹣合金D.自来水、空气、石油﹣混合物
5.下列有关金属材料的说法不正确的是()A.青铜、黄铜的硬度大于纯铜B.生铁和钢的性能不同,主要是由于其含碳量不同C.一般来说,合金的抗腐蚀性能比其成分金属强D.合金是由两种或两种以上金属融合而成的具有金属特性的物质
6.下列物质中,不属于合金的是()
A.不锈钢B.保险丝C.水银D.生铁
7.用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜,有下列两种途径:
(1)Zn
H2
Cu
(2)CuO
CuSO4
Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是()
A.消耗相同质量的氧化铜B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的硫酸D.生成硫酸锌质量相同
8.距今2000余年前的西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,这是现代湿法冶金技术的先驱,从现代的科学观点理解,“曾青”应赋予的最恰当的涵义是
()
A.铜单质B.硫酸铜溶液
C.铜的化合物D.可溶性铜盐的溶液
9.我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一.古人通常将木炭跟铜矿石放在一高温起采用高温熔炼:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,则下列说法正确的是()
A.反应中,氧化铜是还原剂B.反应中,氧化铜具有还原性
C.反应中,木炭具有还原性D.反应中,铜是还原剂
10.用“W”型玻璃管进行微型实验(如图所示)。
下列说法正确的是()
A.a处的化学方程式为:
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
B.b处澄清的石灰水变浑浊C.尾气可以不经处理就直接排放D.使用该微型装置进行实验优点只有节约药品
11.如图是实验室模拟炼铁的装置图,在此过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
下列相关说法错误的是()
A.硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
B.实验结束时,玻璃管中红棕色粉末变成黑色,该产物一定是铁
C.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
D.要证明产物中有铁粉,采用加入硫酸铜溶液,观察是否有亮红色固体生成
12.如图为实验室模拟炼铁,现将agFe2O3在高温下与足量CO反应,实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀,下列说法正确的是()
A.实验开始应该先打开弹簧夹①B.该实验过程中共消耗1.68gCOC.氧化铁质量为3.2gD.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
13.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是()
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉炼铁得到的产品是钢
④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等.
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
14.炼铁的设备是()
A.电炉B.高炉C.平炉D.转炉
15.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是()A.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B.主要设备为电炉C.主要原理为:
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
D.主要产物为生铁
16.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,有关说法错误的是()
A.实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸
B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D.甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
17.一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,有关说法错误的是()
A.实验时通入CO后再点燃A处酒精灯,可以防止爆炸B.通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜D.实验结束时应先熄灭A处酒精灯
18.甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验,下列有关说法正确的是
()
A.甲、乙两实验中,氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜,都发生了置
换反应
B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C.甲、乙两实验中,都应先使试管、玻璃管均匀受热,再通入气体,以防止发生爆炸
D.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
19.钛(Ti)具有良好的耐热性和耐腐蚀性,其一个原子中质子数为22.以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤主要有:
①在高温下,向金红石与焦炭(C)的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法不正确的是
()
A.一个钛原子中核外电子数为22
B.①中得到的可燃性气体为COC.②中稀有气体的作用是隔绝空气D.②中发生的反应为TiCl4+Mg
Ti+MgCl2
20.钛和钛合金是重要金属材料。
工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的
过程是:
①2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2FeCl3+6CO②在氩气环境中:
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是()A.反应①中生成的气体对环境有污染B.反应②中氯化物的总质量保持不变C.反应①、②中钛元素的化合价都改变D.反应②中氩气作为保护气不参加反应
二.填空题(共10小题)
21.一些金属的特性:
①铁、铝等大多数金属都呈色,铜呈色,金呈色;
②常温下大多数金属都是体,汞却是体;
③地壳中含量最多的金属是,人体中含量最多的金属是,目前世
界年产量最高的金属是.
22.学习了化学可以帮助我们解释生活中的一些现象:
(1)高层建筑常采用铝合金门窗,而不采用铁门窗,.
(2)富含维生素C的蔬菜烹调时不能加热时间过长,是因为维生素C.
(3)活性炭可用于除去色素或臭味,是因为活性炭具有能力.
(4)50mL水和50mL酒精混合在一起,总体积小于100mL..
23.分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类正确的是()
A.空气污染物:
NO2、SO2、PM2.5
B.化石能源:
沼气、石油、煤
C.合金:
黄铜、赤铁矿、钢
D.混合物:
(三种物质的名称)
24.“锄禾日当午,汗滴禾下土,谁知盘中餐,粒粒皆辛苦”.
(1)诗中的“锄”是由合金制成,“汗”中含有的物质有(填其中一种物质的化学式);
(2)汗滴是纯净物还是混合物;
(3)NH4NO3有哪些元素组成;
(4)氮肥NH4NO3受猛烈撞击易爆炸分解,其反应的化学方程式为
2NH4NO3
2X↑+O2↑+4H2O,则气体X的化学式为.
25.工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的.某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物,查阅了大量资料并设计了一系列实验.
查阅到的信息:
(1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,不易燃,密度比空气小,极易溶于水,氨水显碱性.实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨气,同时生成氯化钙和水.
(2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理:
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
某小组设计了如下实验装置并进行实验
试回答:
(1)写出装置A中试管内发生反应的化学方程式:
;
(2)装置B所起的作用是;
(3)装置C中可观察到的实验现象是;
(4)你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足?
.
26.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质,如炼铜的方法有:
(1)湿法炼铜:
(写出化学方程式),这是利用铁的金属活动性比铜.
(2)干法炼铜:
CO+CuO
Cu+CO2,这是利用CO的.
27.早在春秋战国时期,我们就开始生产和使用铁器.请按要求填空:
(1)工业上用赤铁矿石炼铁原理的化学方程式是;
(2)右图实验中,硬质玻璃管中的现象是;
(3)下列关于金属的叙述,正确的是.A.合金中至少有两种金属;B.合金比组成它们的纯金属硬度更高,熔点更低;C.合金一定为混合物;D.保护金属资源可以采用刷漆的方法;E.工业炼铁,得到的是纯铁F.工业炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气.
28.模拟工业炼铁:
若B处盛放氧化铁粉末,在A处通入一氧化碳一段时间后,
B处下方用酒精喷灯加热,B处可观察到的现象为,尾气处理的方法为.
29.炼铁的原料是、、,设备是.
30.如图是工业炼铁示意图.
(1)焦炭的作用是燃烧提供能量和.
(2)有铁生成的化学方程式为.
(3)最后的尾气应如何处理.
参考答案与试题解析
一.选择题(共20小题)
1.下列物体中,都能被磁铁吸引的是()
A.铁片、铜片B.铜片、铝片C.镍片、锌片D.铁片、镍片
【解答】解:
A、铁片能被磁铁吸引,铜片不被磁铁吸引,故选项错误。
B、铜片、铝片均不被磁铁吸引,故选项错误。
C、镍片能被磁铁吸引,锌片不被磁铁吸引,故选项错误。
D、铁片、镍片均能被磁铁吸引,故选项正确。
故选:
D。
2.两包粉末,一包铁粉、一包氧化铜粉末,快速鉴别开的方法是()
A.观察颜色,加以鉴别B.加水溶解,再鉴别C.用磁铁吸引,加以鉴别D.通入氢气后加热,观察加以鉴别
【解答】解:
A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末,观察颜色无法鉴别,故A错误;B、铁粉和氧化铜都不溶于水,故不能鉴别,故B错误;C、铁能被磁铁吸引,氧化铜不可以,可以使用磁铁快速鉴别,故C正确;D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜,铜为紫红色,铁能黑色,能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来,故D错误。
故选:
C。
3.两包粉末,一是铁粉,二是氧化铜粉,快速将它们鉴别出来的方法是()
A.观察颜色,加以鉴别
B.分别加水溶解,加以鉴别
C.用磁铁吸引,加以鉴别
D.装入试管中分别加热,再分别通入H2观察现象,加以鉴别
【解答】解:
A、铁粉和氧化铜都是黑色粉末,观察颜色无法鉴别,故A错误;B、铁粉和氧化铜都不溶于水,故不能鉴别,故B错误;C、铁能被磁铁吸引,氧化铜不可以,可以使用磁铁快速鉴别,故C正确;D、通入氢气后加热氧化铜被还原为铜,铜为紫红色,铁能黑色,能鉴别但不能快速将铁粉和铜粉鉴别出来,故D错误。
故选:
C。
4.下列物质分类完全正确的是()A.CO、CO2、SO2﹣空气污染物B.碳酸钙、干冰、液氧﹣氧化物C.生铁、焊锡、金﹣合金D.自来水、空气、石油﹣混合物
【解答】解:
A、二氧化碳不是空气污染物,产物;B、碳酸钙是由三种元素组成的,不是氧化物,错误;C、金是纯净物,不是合金,错误;D、自来水、空气、石油都是混合物,正确;故选:
D。
5.下列有关金属材料的说法不正确的是()A.青铜、黄铜的硬度大于纯铜B.生铁和钢的性能不同,主要是由于其含碳量不同C.一般来说,合金的抗腐蚀性能比其成分金属强D.合金是由两种或两种以上金属融合而成的具有金属特性的物质
【解答】解:
A.合金的硬度大,青铜、黄铜都是铜的合金,其硬度都大于铜,故正确;B.含碳量越高,硬度越大,生铁含碳量高,表现出硬而脆;由于生铁和钢的含碳量不同,而表现出性质差异;故正确;C.合金的抗腐蚀性能比其成分金属强,故正确;
D.合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的
物质,故错误。
故选:
D。
6.下列物质中,不属于合金的是()
A.不锈钢B.保险丝C.水银D.生铁
【解答】解:
A、不锈钢是钢的一种,属于铁的合金,故选项错误。
B、保险丝是由电阻率比较大而熔点较低的铅锑合金制成,属于合金,故选项错误。
C、水银属于纯金属,不属于合金,故选项正确。
D、生铁属于铁的合金,故选项错误。
故选:
C。
7.用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜,有下列两种途径:
(1)Zn
H2
Cu
(2)CuO
CuSO4
Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实际实验结果的是()A.消耗相同质量的氧化铜B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的硫酸D.生成硫酸锌质量相同
【解答】解:
因为整个制备过程中,所有Cu元素都能形成单质Cu,而都来自
CuO,没有损失,所以两种方式氧化铜质量相同。
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,H2+CuO≜H2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1
份H2SO4和1份Zn
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4生成1份Cu需要1份CuO和
1份H2SO4和1份Zn
看上去都是相同的。
特别注意用H2还原氧化铜的时候,需要先通H2然后加热,以将空气从玻璃管中排出。
如果不排出,会引起爆炸,所以H2的量要多一些。
自然H2SO4的量也要多。
因为H2是从硫酸中得来的,同样硫酸锌的质量也要多一些。
故选:
A。
8.距今2000余年前的西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,这是现代湿
法冶金技术的先驱,从现代的科学观点理解,“曾青”应赋予的最恰当的涵义是
()
A.铜单质B.硫酸铜溶液
C.铜的化合物D.可溶性铜盐的溶液
【解答】解:
“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金技术的先驱,从现代的科学观点理解,“湿法冶金”是在水溶液中进行提取金属的过程,此过程是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程;而根据金属活动性,铁片放入硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐的溶液中均可置换出铜来,故“曾青”应赋予的最恰当涵义应为可溶性铜盐的溶液。
故选:
D。
9.我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一.古人通常将木炭跟铜矿石放在一高温起采用高温熔炼:
C+2CuO
2Cu+CO2↑,则下列说法正确的是()
A.反应中,氧化铜是还原剂B.反应中,氧化铜具有还原性
C.反应中,木炭具有还原性D.反应中,铜是还原剂
【解答】解:
A、在该反应中CuO是提供氧的物质,是氧化剂,具有氧化性,故选项说法错误。
B、在该反应中CuO是提供氧的物质,是氧化剂,具有氧化性,故选项说法错误。
C、在该反应中碳得到氧,发生的是氧化反应,是还原剂,具有还原性,故选项说法正确。
D、在该反应中碳得到氧,发生的是氧化反应,是还原剂,故选项说法错误。
故选:
C。
10.用“W”型玻璃管进行微型实验(如图所示)。
下列说法正确的是()
A.a处的化学方程式为:
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
B.b处澄清的石灰水变浑浊C.尾气可以不经处理就直接排放D.使用该微型装置进行实验优点只有节约药品
【解答】解:
A、该化学方程式没有注明反应条件,正确的化学方程式为
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,故选项说法错误。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成,故选项说法正确。
C、一氧化碳具有毒性,能污染环境,为防止污染空气,尾气不经处理不能直接排放,可利用点燃的方法进行尾气处理,故选项说法错误。
D、a使用该微型装置进行实验优点不是只有节约药品,还具有操作简便等优点,故选项说法错误。
故选:
B。
11.如图是实验室模拟炼铁的装置图,在此过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
下列相关说法错误的是()
A.硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
3CO2+2FeB.实验结束时,玻璃管中红棕色粉末变成黑色,该产物一定是铁C.为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
D.要证明产物中有铁粉,采用加入硫酸铜溶液,观察是否有亮红色固体生成
【解答】解:
A、若是一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳,则硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe,正确;
B、实验结束时,玻璃管中红棕色粉末变成黑色,该产物可能使铁或是四氧化三
铁或是氧化亚铁,错误;
C、一氧化碳是有毒的气体,为了减少空气污染,应增加尾气处理装置,正确;
D、要证明产物中有铁粉,采用加入硫酸铜溶液,观察是否有亮红色固体生成,正确;
故选:
B。
12.如图为实验室模拟炼铁,现将agFe2O3在高温下与足量CO反应,实验结束后测得B中产生6.00g白色沉淀,下列说法正确的是()
A.实验开始应该先打开弹簧夹①B.该实验过程中共消耗1.68gCOC.氧化铁质量为3.2gD.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
【解答】解:
A.一氧化碳具有可燃性,所以实验开始时应该先打开弹簧夹通入一氧化碳排净装置内的空气,以免加热时发生爆炸,故错误;B.设参加反应的一氧化碳的质量为x,氧化铁的质量为y。
由化学方程式Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知:
Fe2O3~3CO~3CaCO3
16084300
yx6.00gx=1.68g
y=3.2g
理论上需要通入一氧化碳的质量为1.68g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳,
所以实际通入的CO质量大于1.68g,故错误;
C.由B项分析可知,参加反应的氧化铁质量为3.2g,故正确;D.一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色,故错误。
故选:
C。
13.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是()
①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳
②高炉中焦炭的作用是供热
③高炉炼铁得到的产品是钢
④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等.
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
【解答】解:
①焦炭在炼铁过程中的主要作用是现转化为一氧化碳,然后再还原铁矿石。
故焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳。
③高炉炼铁得到的产品是生铁;
④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。
故选:
D。
14.炼铁的设备是()
A.电炉B.高炉C.平炉D.转炉
【解答】解:
A、工业上炼铁的设备是高炉,电炉是炼钢的设备,故选项错误。
B、工业上炼铁的设备是高炉,故选项正确。
C、工业上炼铁的设备是高炉,平炉是炼钢的设备,故选项错误。
D、工业上炼铁的设备是高炉,转炉是炼钢的设备,故选项错误。
故选:
B。
15.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是()A.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B.主要设备为电炉
C.主要原理为:
3CO+Fe2O33CO2+2Fe
D.主要产物为生铁
【解答】解:
A.工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等,故正确;B.高炉炼铁的设备是高炉不是电炉,故错误;C.工业炼铁就是在高温的条件下,用一氧化碳来还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,故正确;
D.工业炼的铁中含有杂质,属于生铁,故正确。
故选:
B。
16.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下,有关说法错误的是()
A.实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D.甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
【解答】解:
A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气,所以实验时都应该先通入气体排净容器内的空气而后再加热,这主要是防止发生爆炸,故正确;B、两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜,所以两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生,故正确;C、甲试管略向下倾斜,是因为反应中有水产生,防止水倒流,乙玻璃管保持水平,是因为反应中并无水产生,与两种气体的密度不同无关。
故错误;D、氢气无毒,而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中,所以甲无尾气处理装置而乙有,故正确;
故选:
C。
17.一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,有关说法错误的是()
A.实验时通入CO后再点燃A处酒精灯,可以防止爆炸B.通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜D.实验结束时应先熄灭A处酒精灯
【解答】解:
A.实验中应先通入一氧化碳以排净装置中的空气,以防加热时发生爆炸,故正确;B.反应前氧化铜是黑色固体,反应后生成的铜是红色固体,可以根据物质颜色的变化来判断反应的发生,故正确;C.该反应中,应先通入一氧化碳排净装置内的空气,实验结束后,要继续通入一氧化碳直到装置冷却,所以通入的一氧化碳的比参加反应的一氧化碳要多,故错误;
D.实验结束后,要先熄灭A处的酒精灯,继续通入一氧化碳直到装置冷却再熄灭C处的酒精灯,故正确。
故选:
C。
18.甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验,下列有关说法正确的是
()
A.甲、乙两实验中,氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜,都发生了置
换反应B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生C.甲、乙两实验中,都应先使试管、玻璃管均匀受热,再通入气体,以防止发生爆炸
D.甲实验试管口向下倾斜可防止反应生成的水倒流
【解答】解:
A.一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,反应物是两种化合物,不属于置换反应,故错误。
B.乙实验中还会观察到黑色的粉末慢慢变成红色,来判断反应的发生,故错误;C.两实验都影响显通入一段时间的气体,以排净装置内的空气,再进行加热,以免发生爆炸,故错误;D.氢气还原氧化铜生成水,为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂,所以试管口应略向下倾斜,故正确;
故选:
D。
19.钛(Ti)具有良好的耐热性和耐腐蚀性,其一个原子中质子数为22.以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤主要有:
①在高温下,向金红石与焦炭(C)的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg与TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法不正确的是
()
A.一个钛原子中核外电子数为22
B.①中得到的可燃性气体为COC.②中稀有气体的作用是隔绝空气
D.②中发生的反应为
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- 学年 湘教版 九年级 化学 专题 第一 单元 中档 难度 提升 word 答案