第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册.docx
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第1章《原子结构元素周期表》测试题高一下学期鲁科版化学必修第二册
第1章《原子结构元素周期表》测试题
一、单选题共(12题)
1.具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。
下列关于该电池说法错误的是
A.碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料
B.工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化
C.推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现
D.破损的CdTe薄膜要回收集中处理
2.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是
A.氢氟酸可用于雕刻玻璃
B.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C.超市中售卖的“苏打水”是因添加了
而获名
D.农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”
3.锗元素在元素周期表中的信息如图所示。
下列有关锗元素的说法错误的是
A.属于金属元素B.位于第四周期IVA族
C.原子核外有32个电子D.相对原子质量为72.63g/mol
4.分类法是学习化学的重要方法。
下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是
选项
物质或变化
分类标准
A
Na2O、CO2、Fe2O3
碱性氧化物
B
Fe、Cl、O
主族元素
C
矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物
混合物
D
铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈
化学变化
A.AB.BC.CD.D
5.下列说法错误的是
A.二氧化氯可用于自来水消毒
B.红色油漆中通常含有
C.向碳酸钠中加少量水,伴有吸热现象
D.金刚石和石墨互为同素异形体
6.已知铷和铯分别位于元素周期表第五周期ⅠA族和第六周期ⅠA族。
下列说法不正确的是
A.铯原子的最外层电子数是1B.铷比铯的金属性弱
C.铯比铷的原子序数大32D.硝酸铯是离子化合物
7.我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化,下列文物中主要成分不是硅酸盐的是
选项
A
B
C
D
文物
名称
唐兽首玛瑙杯
青花萧何月下追韩信梅瓶
唐三彩凤首壶
大禹治水玉山
A.AB.BC.CD.D
8.熟悉元素周期表有助很好理解化学知识。
原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族,则原子序数为x+1的元素不可能处在
A.IIIA族B.IA族C.镧系D.IIIB族
9.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持仪器已略去)
A
B
C
D
制取碳酸氢钠
配制2mol/L的稀硫酸
制备并检验SO2气体
比较元素的非金属性:
Cl>C>Si
A.AB.BC.CD.D
10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维
B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
C.
受热易分解,可用于制胃酸中和剂
D.
具有氧化性,可用作食品抗氧化剂
11.下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A.
熔点高,可用于制造耐火材料
B.
具有氧化性,可用于漂白草编织物
C.
硬度大,可用于制作光导纤维
D.
具有两性,可用于电解治炼金属铝
12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1,Y的最低价氢化物为非电解质,则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.Na与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性
B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C.Z的最高价氧化物可与氢氧化钠反应
D.阴离子还原性:
W<Q
二、非选择题(共10题)
13.表中是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
Ⅶ
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
(1)写出元素⑧和⑨的元素符号和元素名称___________、___________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
实验室制备②的氢化物的原理:
___________。
④的过氧化物跟①的最高价氧化物反应:
___________。
14.有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写:
(1)D﹣的结构示意图是______。
(2)C元素的气态氢化物的化学式为:
_____;其检验方法:
___。
(3)B元素在周期表中的位置___;离子半径:
B___A(填“大于”或“小于”)。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________
15.下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的8种元素,按要求使用化学用语作答。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
F
3
Na
Mg
Al
Cl
Ar
(1)化学性质最不活泼的单质是___________(填化学式);非金属性最强的元素是___________(填元素符号);元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________(填化学式);
(2)F、Mg、Al中原子半径最大的是___________(填元素符号);
(3)
和
中,热稳定性较强的是___________(填化学式);
(4)铯(Cs)与Na位于同一主族,铯与水反应的化学方程式为___________。
16.含义:
元素按其原子_______排列的序列称为元素周期系。
这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生_______的重复
17.下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
2
...
N
O
F
Ne
3
...
P
Z
Cl
Ar
(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。
(2)Z的原子半径_______(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。
(3)Cl元素的非金属性比Z元素的_______(填“强”或“弱”)。
(4)Z元素的气态氢化物的化学式为_______。
(5)P(红磷)与P4(白磷)是由同种元素组成的不同种物质,二者互为_______(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。
18.下表是元素周期表的一部分,根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素),按要求作答。
族
周期
IA
IIA
ⅢA
IVA
VA
ⅥA
ⅦA
O
2
C
N
X
F
Ne
3
Na
Mg
Y
S
Cl
(1)X、Y两种元素符号分别是_______和_______;
(2)最外层电子数为4的原子,其元素符号是_______;
(3)保存在煤油中的金属是_______;
(4)化学性质最不活泼的单质是_______;
(5)HF与HCl热稳定性较强的是_______;
(6)NaOH与
碱性较强的是_______;
19.设计实验方案,完成下列问题(要求写出操作步骤、实验现象和实验结论):
(1)比较Mg和Al的金属性强弱___________。
(2)比较C和S的非金属性强弱___________。
20.已知一个
原子的质量为1.993×10-23g,填表:
(保留三位小数)
原子质量(×10-23g)
5.807
6.139
相对原子质量
_______
__________
丰度(%)
75
25
元素相对原子质量
__________
________
21.H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)根据元素周期律,碳的非金属性强于硅,请用一个化学反应方程式表示___________。
(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,现有一NO与NO2的混合气体,将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有
0.02mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为___________mol;
②混合气体中V(NO):
V(NO2)=___________。
(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl,Cl的相对原子质量为35.5,Na只有一种原子23Na,求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl___________吨,含Na35Cl___________吨。
22.某化学课外兴趣小组设计了如下实验装置,用来比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱。
回答下列问题:
(1)装置甲、装置乙中所盛药品分别是___________、___________。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为___________。
(3)得出的实验结论是___________。
(4)若去掉装置B进行实验,能否得出上述实验结论?
___________(填“能”或“否”),理由是___________。
(5)利用去掉B后的装置来比较Cl、C和Si的非金属性,装置甲中盛放的药品是___________(填溶质的化学式);得出的结论是___________。
参考答案:
1.B
【详解】
A.碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属材料,A正确;
B.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能,B错误;
C.该电池的广泛使用可降低对化石能源的消耗,从而减少向大气中排出CO2的量,C正确;
D.镉是重金属,有剧毒,故需回收集中处理,D正确;
故答案选B。
2.C
【详解】
A.氢氟酸在常温下能和玻璃中的SiO2反应,所以氢氟酸可用于雕刻玻璃,故A正确;
B.铝能和酸、碱反应,在NaCl溶液中,铝会被腐蚀,所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物,故B正确;
C.超市中售卖的“苏打水”是因添加了NaHCO3而获名,碳酸钠碱性过强,不能添加到水中,故C错误;
D.农村推广风力发电、光伏发电,减少燃煤发电,有利于国家实现“碳达峰、碳中和”,故D正确;
故选C。
3.D
【详解】
A.锗元素带“钅”字旁,属于金属元素,故A不选;
B.锗原子有4个电子层,最外层有4个电子,位于第四周期IVA族,故B不选;
C.原子序数是32号,原子核外有32个电子,故C不选
D.相对原子质量的单位不是“g/mol”而是“1”,通常省略不写,故D选;
故选D。
4.D
【详解】
A.CO2是酸性氧化物,A不符合题意;
B.Fe是过渡元素,B不符合题意;
C.蒸馏水混合物属于纯净物,C不符合题意;
D.铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈均是化学变化,D符合题意;
故选D。
5.C
【详解】
A.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水消毒,故A正确;
B..Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,则红色油漆中含有,故B正确;
C.碳酸钠溶于水放热,则向碳酸钠中加少量水,伴有放热现象,故C错误;
D.金刚石和石墨为碳元素的不同单质,二者互为同素异形体,故D正确;
故选:
C。
6.B
【详解】
A.根据主族序数等于原子的最外层电子数,故铯原子的最外层电子数是1,A正确;
B.根据同一主族从上往下元素的金属性依次增强可知,铷比铯的金属性强,B错误;
C.根据元素周期表的结构可知,第五周期元素和第六周期同主族元素的原子序数相差32,故铯比铷的原子序数大32,C正确;
D.铯是一种比K、Rb更活泼的金属,故硝酸铯是离子化合物,D正确;
故答案为:
B。
7.A
【详解】
A.玛瑙主要成分是SiO2,不是硅酸盐,A符合题意;
B.青花瓷器主要成分是硅酸盐,B不符合题意;
C.唐三彩凤首壶是唐代的陶瓷制品,是由黏土烧制而来,黏土是硅酸盐,因此唐三彩凤首壶是硅酸盐产品,C不符合题意;
D.大禹治水玉山是以大禹治水为题材,用最为名贵的和田青白玉石雕刻成的大型玉雕,玉石主要成分是硅酸盐,因此大禹治水玉山属于硅酸盐产品,D不符合题意;
故合理选项是A。
8.B
【详解】
原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族,若x位于第二、第三周期,则原子序数为x+1的元素位于第IIIA族;若x位于第四、第五周期,则原子序数为x+1的元素位于第IIIB族;若x位于第六周期,则原子序数为x+1的元素属于镧系元素;不可能处在IA族,故合理选项是B。
9.C
【详解】
A.通入CO2应该从长管进,故A错误;
B.容量瓶不能作为稀释浓硫酸的容器,应该在烧杯中稀释,冷却后再转移到容量瓶,故B错误;
C.铜与浓硫酸加热可以制备SO2,用品红检验SO2的漂白性,氢氧化钠吸收SO2尾气,故C正确;
D.比较元素的非金属性应该比较元素最高价含氧酸的酸性强弱,故D错误;
故答案为C
10.B
【详解】
A.二氧化硅晶体能对光产生全反射,能传递光信号,所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维,与熔点无关,A错误;
B.稀硫酸具有酸性,可与氧化铁反应生成硫酸铁,可用于除去铁锈,B正确;
C.
能与胃酸中的盐酸反应,可用于中和胃酸,但与
受热易分解无关,C错误;
D.
具有还原性,可消耗氧气,可用作食品抗氧化剂,D错误;
故选B。
11.A
【详解】
A.氧化镁是熔点高的离子化合物,常用于制造耐火材料,故A正确;
B.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白草编织物,故B错误;
C.二氧化硅对光具有良好的全反射作用,常用于制作光导纤维,故C错误;
D.氧化铝是离子化合物,熔融状态下能导电,可用于电解治炼金属铝,故D错误;
故选A。
12.C
【详解】
A.Na与N元素不能形成化合物Na2Y2,A错误,
B.由分析可知,Q为S,Y是N,Q的氧化物的水化物有H2SO3是弱酸,而H2SO4是强酸,N的氧化物的水化物有HNO2是弱酸,HNO3是强酸,故Q元素氧化物的水化物的酸性不一定比Y元素氧化物的水化物的酸性强,B错误;
C.由分析可知,Z为Al,故Z的最高价氧化物即Al2O3可与氢氧化钠反应,C正确;
D.由于非金属性W<Q,故阴离子还原性:
W>Q,D错误;
故答案为:
C。
13.
(1)氩钾
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
根据元素在周期表中的位置可知,①为C元素,②为N元素,③为O元素,④为Na元素,⑤为Al元素,⑥为S元素,⑦为Cl元素,⑧为Ar元素,⑨为K元素,据此分析解答。
(1)
由分析可知,⑧为Ar元素,⑨为K元素,元素名称分别为氩、钾;
(2)
②为N元素,其氢化物为NH3,实验室加热NH4Cl和熟石灰制取NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑,④为Na元素,其过氧化物为Na2O2,①为C元素,其最高价氧化物为CO2,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
14.
(1)
(2)NH3用湿润的红色湿润试纸检验,试纸变蓝说明气体为氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体,产生大量白烟,说明气体为氨气)
(3)第三周期第ⅢA族小于
(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素,该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂,原子反应堆常用导热剂为Na-K合金,推测A为Na;B与A同周期,即处于第三周期,B的最高价氧化物的水化物呈两性,推测为Al(OH)3,故B为Al;C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂,推测该氢化物为NH3,则C为N元素;D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自水生产过程中常用的消毒杀菌剂,则D为Cl。
(1)
D为Cl元素,Cl-为Cl得到一个电子形成的阴离子,离子结构示意图为:
;
(2)
C元素的气态氢化物为NH3,检验氨气可使用湿润的红色湿润试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒,具体检验方法为:
用湿润的红色湿润试纸检验,试纸变蓝说明气体为氨气(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体,产生大量白烟,说明气体为氨气);
(3)
B为Al,在周期表中的位置是:
第三周期第ⅢA族,Na+、Al3+核外电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故Al3+半径小于Na+,故答案为:
第三周期ⅢA族;小于;
(4)
A、B分别为Na元素、Al元素,最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,两者反应方程式为:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
15.
(1)ArFHClO4
(2)Mg
(3)
(4)2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
【解析】
(1)
这几种元素中最不活泼的是Ar元素,非金属性最强是元素是F,元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4,故答案为:
Ar;F;HClO4;
(2)
同周期从左到右元素的原子半径依次减小,同主族从上到下元素的原子半径依次增大,故F、Mg、Al中原子半径最大的是Mg;
(3)
元素非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,故
和
中,热稳定性较强的是
;
(4)
铯(Cs)与Na位于同一主族,铯与水反应生成氢氧化铯和氢气,反应的化学方程式为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑。
16.核电荷数递增周期性
17.
(1)VIA
(2)小于
(3)强
(4)H2S
(5)同素异形体
【解析】
(1)
Z元素为S元素,其原子核外有3个电子层,最外层有6个电子,位于周期表ⅥA族;
(2)
S、Si原子核外均有3个电子层,S的核电荷数大于Si,故原子半径:
S<Si,故此处填:
小于;
(3)
Cl位于S右侧,得电子能力比S强,故非金属性:
Cl>S,故此处填:
强;
(4)
S元素最低价为-2价,故其气态氢化物为H2S;
(5)
红磷与白磷属于同种元素形成的不同单质,两者互为同素异形体关系。
18.
(1)OAl
(2)C
(3)Na
(4)Ne
(5)HF
(6)NaOH
【解析】
(1)
根据元素周期表的构造可知,X为O,Y为Al。
(2)
最外层电子数为4的原子位于周期表的第ⅣA族,为碳元素,其元素符号是C。
(3)
钠的化学性质很活泼,易与空气中的氧气以及水蒸气等反应,需要保存在煤油中。
(4)
稀有气体原子最外层都已经达到稳定结构,化学性质很稳定,所以化学性质最不活泼的单质是Ne。
(5)
元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,所以F的非金属性比Cl强,则HF与HCl热稳定性较强的是HF。
(6)
元素的金属性越强,氢氧化物的碱性越强,同周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,所以NaOH与Mg(OH)2碱性较强的是NaOH。
19.
(1)取相同大小的Mg和Al条,分别加入同浓度的稀盐酸中,观察产生气泡的速率,Mg比Al产生气泡快,证明Mg比Al更活泼。
(2)将稀硫酸加入Na2CO3溶液中,观察到有无色气体产生,说明H2SO4的酸性比H2CO3强,由此说明非金属性:
S>C。
【解析】
(1)
Mg和Al是同一周期元素,随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,元素的原子失去电子的能力逐渐减弱,所以元素的金属性逐渐减弱,可通过金属单质与酸反应的强弱判断:
实验操作是:
取相同大小的Mg和Al条,分别加入同浓度的稀盐酸中,观察产生气泡的速率,Mg比Al快,证明Mg比Al活泼;
(2)
元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
强酸可以与弱酸盐发生反应制取弱酸,据此分析判断,实验操作是:
将稀硫酸加入Na2CO3溶液中,观察到有无色气体产生,说明H2SO4的酸性比H2CO3强,由此说明非金属性:
S>C。
20.34.96436.96335.46435.464
【详解】
相对分子质量=
=34.964,同理可得
相对分子质量=36.963;相对元素质量=34.964×75%+36.963×25%=35.464。
21.CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓0.083∶71.42t6.69t
【详解】
(1)非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,根据CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓可知,碳酸的酸性大于硅酸,则C元素的非金属性大于Si,故答案为:
CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓;
(2)①n(NaNO3)=n(
)=0.02mol,n(NaOH)=0.05L×2mol/L=0.1mol,根据Na元素质量守恒,则n(NaOH)=n(NaNO3)+n(NaNO2),则n(NaNO2)=0.1mol-0.02mol=0.08mol,故答案为:
0.08;
②设混合气体中含有xmolNO,ymolNO2,
则2x+
(y-x)=0.08、
(y-x)=0.02,解得:
x=0.03、y=0.07,所以x∶y=3∶7,故答案为:
3∶7;
(3)氯元素的相对原子质量35.5是质量数分别为35和37的核素的平均值,根据十字交叉法
,
和
的原子个数之比为1.5∶0.5=3∶1,10吨纯度为90%的食盐中食盐的质量为10吨×90%=9吨,设23Na35Cl、23Na37Cl的质量分别为X、Y吨,则X+Y=9(质量守恒),
∶
=
(Cl的原子个数之比),解得:
X≈6.69吨,Y≈2.31吨,所以含
的质量=2.31吨×
≈1.42吨,故答案为:
1.42吨;6.69吨。
22.乙酸饱和碳酸氢钠溶液
(合理即给分)酸性:
乙酸>碳酸>硅酸否乙酸具有挥发性,也能使硅酸钠转化为硅酸HClO4非金属性:
Cl>C>Si
【详解】
(1)实验用到的药品甲为乙酸,将乙酸滴入碳酸钠溶液中,发生反应的化学方程式为:
2CH3COOH+Na2CO3=2CHJCOONa+H2O+CO2↑,则装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液,吸收挥发出来的乙酸,故答案为:
乙酸;饱和碳酸氢钠溶液;
(2)CO2通过硅酸钠溶液产生硅酸沉淀,发生反应的离子方程式为:
,故答案为:
(3)根据强酸制弱酸原理,由化学方程式
2CH3COOH+Na2CO3=2CHJCOONa+H2O+CO2↑;
H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
可以得出酸性由强到弱的顺序:
CH3COOH>H2CO3>H2SiO3,故答案为:
酸性由强到弱的顺序:
酸性:
乙酸>碳酸>硅酸
(4)若去掉装置B进行实验,C中硅酸沉淀不能判断
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