江西省九江市十校届高三第二次联考化学试题Word版 含答案.docx
- 文档编号:8097936
- 上传时间:2023-01-28
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:131.78KB
江西省九江市十校届高三第二次联考化学试题Word版 含答案.docx
《江西省九江市十校届高三第二次联考化学试题Word版 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省九江市十校届高三第二次联考化学试题Word版 含答案.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江西省九江市十校届高三第二次联考化学试题Word版含答案
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是()
A.福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性的性质
B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NA
B.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数为0.2NA
C.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为NA
D.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
9.分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有()
A.4种B.8种C.12种D.16种
10.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是()
序号
操作和现象
结论
A
取少量BaSO4固体于试管中,加入足量的盐酸,沉淀不溶解。
BaSO4不溶于盐酸,且可以用盐酸
和BaCl2溶液检验SO42-
B
往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯,并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫红色褪去
证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C
常温下,测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液
常温下水解程度:
A﹣>B﹣
D
在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层,且上层溶液呈紫色
CCl4可作为碘的萃取剂
11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是()
A.电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
B.电池放电时Na+从b极区移向a极区
C.电子从电极a经外电路流向电极b
D.放电一段时间后,正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。
12.X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素,且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
它们的最外层电子数之和为18。
下列说法中正确的是()
A.W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3
B.元素Y和W的非金属性强弱比较:
Y C.原子半径由小到大的顺序为: Y D.X能分别与Y、W形成AB2型的化合物 13.25℃时,向100mL0.1mol•L—1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L—1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸)。 下列说法错误的是() A.a点时溶液的pH<1 B.a点到b点的过程中,溶液的导电能力减弱 C.ab段上的点(不包括a点)均满足关系式: c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-) D.b点时离子浓度大小顺序为: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 26.(14分) 某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应的探究。 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。 在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为: 12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3。 回答下列问题: (1)仪器C的名称,连接好装置后,加入药品前的操作为___________________。 (2)E装置的作用是。 (3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外, 还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式 为。 (4)待B中充分反应后,停止加热,仍继续通入氧气 直至反应管冷却。 则停止加热前是否需要先将D 中导管口移出水面,为什么? _____________________________。 (5)设计实验: ①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱 碱: 。 (简明扼要写方法) ②利用E装置U形管里的固体,配成溶液,制得某种胶体,写出制备该胶体的化学方程式_ _____________________。 27.(14分) 用HNO3和HF的混酸处理某金属后,产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、 NO3-、F-和Cr2O72-等。 下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程: 已知: 1金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH: Fe3+ Ni2+ Cr3+ 开始沉淀 1.5 6.7 4.0 沉淀完全 3.4 9.5 6.9 ②Ni2+与足量氨水的反应为: Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+ (1)再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为, (2)滤渣1的主要成份为: 。 (3)请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比: 。 (4)已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子,则“沉镍”的离子方程式为: 。 (5)滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和。 (6)经检测,最后的残液中c(Ca2+)=0.001mol•L-1,则残液中F—浓度为mg•L-1, (填“符合”或“不符合”)排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×2021┄2022,国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]。 28.(15分) 氮的化合物在生产生活中广泛存在。 化学键 键能/(kJ·mol-1) N-H 391 Cl-Cl 243 N-Cl 191 H-Cl 431 (1) 氯胺(NH2Cl)的电子式为。 可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如右表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=。 ②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为。 (2)用焦炭还原NO的反应为: 2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示: t/min 0 40 80 120 160 n(NO)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.60 0.60 n(NO)(乙容器)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 n(NO)(丙容器)/mol 2.00 1.00 0.50 0.50 0.50 该正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。 ②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速 率v(NO)=。 (3)用焦炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2 和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示: A、B两点的浓度平衡常数关系: Kc(A)Kc(B)(填“<” 或“>”或“=”)。 ②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是(填“A”或“B” 或“C”)点。 ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是用平 衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 35.[化学—选修3: 物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。 回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为______。 (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;A和B 的氢化物所属的晶体类型分别为和。 (3)C和D反应可生成组成比为1: 3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化 轨道类型为.。 (4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与湿润的 Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为。 (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm, F的化学式为: 晶胞中A原子的配位数为;列式计算晶体F 的密度(g.cm-3)。 36.[化学—选修5: 有机化学基础](15分) 以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和 的路线如图所示,部分反应条件及产物略去。 其中D在一定条件下可被氧化成酮。 回答下列问题: (1)B的系统命名是;已知C是顺式产物,则C的结构简式为。 (2)⑤的反应类型是,E含有的官能团的名称是。 (3)反应⑧产物与新制Cu(OH)2的化学方程式为。 (4)符合下列条件肉桂酸( )的同分异构体共种,分子中含有苯环和碳 碳双键,能够发生银镜反应,遇 溶液显紫色,写出其中核磁共振氢谱图有六组 峰,且峰面积之比为1: 1: 1: 1: 2: 2的结构简式 (5)参照上述合成路线,设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备 的合成路线。 化学参考答案 7B8C9D10A11B12D13D 26.(14分) (1)干燥管(2分,少一个C扣1分,少两个C扣2分,其它错误均不给分);检验装置的气密性。 (2分)。 (2)冷凝FeCl3并收集(2分)。 (3)4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2(2分,配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分,反应条件不作为采分点)。 (4)不需要,因为O2还在继续通入,不会引起倒吸。 (2分,答到其中任意一点都得2分)。 (5)①取少量固体加水溶解(1分),用pH试纸(或pH计)测得溶液显酸性(1分),即证(共2分,少一点扣1分,其他合理答案也给分)。 ②FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) 27.(14分) (1)降低蒸馏的温度以减少酸的分解(2分); (2)Fe(OH)3(2分,每点1分)。 (3)1: 3(2分)。 (4)[Ni(NH3)6]2++S2-=NiS↓+6NH3(2分,写[Ni(NH3)6]2++S2-+6H2O=NiS↓+6NH3•H2O也给分)。 (5)CaF2(2分)。 (6)3.8(2分),符合(2分)。 28.(15分) (1)① (2分);+12kJ•mol-1(2分,未写单位扣1分)。 ②NH2Cl+H2O NH3+HClO(2分,写NH2Cl+2H2O NH3•H2O+HClO也得分)。 (2)①吸热(2分);②0.0035mol•L-1•min-1(2分,未写单位扣1分)。 (3)①=(1分)②B(2分,写小写a给0分) ③4MPa(2分) 35、 (1)O;1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;分子晶体;离子晶体 (3)三角锥形;sp3(4)V形;4;2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (或2Cl2+2Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl) (5)Na2O;8; 36.(15分) (1)2-丁炔(1分,写结构简式不给分); (2分)。 (2)加成反应(1分,答加成不给分)。 碳碳双键(1分,答双键不给分);酯基(1分)。 (3) (2分)。 (4)16种(2分);HO——CH=CHCHO(2分)。 (5) (共3分)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西省九江市十校届高三第二次联考化学试题Word版 含答案 江西省 九江市 十校届高三 第二次 联考 化学试题 Word 答案