最新化学图像题汇编中考选择题难word.docx
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最新化学图像题汇编中考选择题难word
最新化学图像题汇编中考选择题(难)(word)
一、中考化学图像题汇编
1.下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是
A.
足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
B.
将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水
C.
向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D.
向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
【来源】2019年河南省实验中学九年级二模化学试题
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、足量的铁和镁分别与等质量的稀盐酸反应,镁的活动性强,所以镁反应时间短,金属足量,而酸的质量和质量分数相同,所以生成的氢气的质量相同;故选项正确;
B、接近饱和的碳酸的溶液恒温蒸发到饱和后再蒸发一直饱和,质量分数不变;故选项错误;
C、氢氧化钠和氯化钡都能与稀硫酸反应,而且生成的硫酸钡沉淀不溶于水所以加入硫酸后立即生成沉淀;故选项错误;
D、pH=2盐酸溶液加水稀释酸性会减弱,但溶液始终呈酸性,pH应始终小于7;故选项错误。
故选:
A。
2.常温下,向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量,若x轴表示加入乙物质的质量,则下列选项于图像不相符的是()
选项
甲物质
乙物质
Y轴的意义
A
稀盐酸和硫酸钠
氢氧化钡
生成沉淀的质量
B
水
硝酸钾
溶质的质量分数
C
二氧化锰
过氧化氢溶液
氧气的质量
D
铝
稀硫酸
溶液中铝元素的质量
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下,向烧杯内的甲物质加入乙物质至过量,若x轴表示加入乙物质的质量,曲线从0点出发,逐渐增大,增大到一定程度时不再增大。
【详解】
A、向稀盐酸和硫酸钠混合液加氢氧化钡溶液,硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,且该沉淀不溶于盐酸,所以反应开始时就有沉淀产生,当硫酸钠反应完时,沉淀的量不再增加,与曲线相符,不符合题意;
B、往水中溶解硝酸钾,溶质质量分数从0不断增大,当溶液达到饱和时,溶质质量分数不再增大,与曲线相符,不符合题意;
C、向二氧化锰中滴加过氧化氢溶液,反应开始时就产生氧气,且氧气不断增加,因为二氧化锰在该反应中作催化剂,反应中质量和化学性质不变,因此,过氧化氢不断滴加,氧气就不断增大,氧气没有最大量,与曲线不相符,符合题意;
D、向铝中滴加稀硫酸,铝与硫酸反应生成硫酸铝,溶液中的铝元素的质量不断增加,当铝完全反应后,溶液中铝元素的质量不再增加,与曲线相符,不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断反应生成物与曲线的关系时,重点找出生成物的起点和终点是否与曲线相符。
3.向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。
在该过程中,下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是
A.①③B.①②④C.②④D.①②③
【答案】B
【解析】
【分析】
向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量时,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水;当盐酸充分反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠。
【详解】
①由以上分析可知,开始滴加氢氧化钠溶液时,没有沉淀产生,当盐酸充分反应后,氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,当氯化铜完全反应后,沉淀的质量不再改变,故①正确;
②由质量守恒定律可知,化学反应前后,元素的种类及其质量保持不变,所以反应过程中,氯元素的质量保持不变,故②正确;
③氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶质的质量增大;当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中,根据反应中质量关系
可知,每加入80份质量的氢氧化钠生成98份质量的氢氧化铜,溶质的质量减少,故③错误;
④氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶剂的质量增大;当氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠的过程中,溶剂的质量增大,但是幅度减小,故④正确。
故选B。
4.下表中,有关量的变化图像与其对应叙述相符的是()
A.
向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B.
向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C.
向等质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝
D.
加热高锰酸钾固体制氧气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:
,56份的铁置换出2份的氢气,随着反应的进行,溶液质量逐渐增加,待稀硫酸完全反应后,溶液质量不再变化,由于一开始是稀硫酸,故溶液的质量不是从零开始增加,不符合题意;
B、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶剂质量逐渐增加,待氢氧化钠完全反应后,再滴入稀盐酸,溶剂质量增加的幅度变小,符合题意;
C、向等质量、等质量分数的稀盐酸中,分别加入足量的镁和铝,镁和稀盐酸反应:
,铝和稀盐酸反应:
,一开始酸过量时,等质量的铝和镁与足量的稀盐酸反应,铝产生的氢气多,最后,稀盐酸不足,铝、镁过量,产生氢气的质量一样多,不符合题意。
D、加热高锰酸钾固体制氧气,
,有氧气生成,随着反应的进行,固体中氧元素的质量逐渐减少,待完全反应后,固体中氧元素质量不再变化,但不会减小至零,因为锰酸钾和二氧化锰中含有氧元素,不符合题意。
故选B。
5.下列实验中相关量的关系不能用如图表示的是( )
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,产生的氧气与时间的关系
B.硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量,生成的沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
C.氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸,产生气体与所加盐酸的关系
D.硫酸和盐酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液,生成的沉淀与加入氯化钡的质量关系
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物时,加热一段时间后氯酸钾才能够分解生成氯化钾和氧气,该选项对应关系正确;
B、硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量时,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,因此一段时间后才能够产生沉淀,该选项对应关系正确;
C、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸时,盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此加入盐酸一段时间后才能够产生气泡,该选项对应关系正确;
D、氯化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,硫酸和盐酸的混合溶液中滴加氯化钡溶液时,立即产生沉淀,该选项对应关系不正确;
故选:
D。
6.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.
向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
B.
向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸
C.
向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液
D.
向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁的金属活动性比锌活泼,相同时间内产生的氢气,镁大于锌;该反应中稀盐酸的质量一定且少量,镁、锌与盐酸反应产生的气体相同;故图像所示错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性,pH值应大于7,向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,pH值应逐渐下降,故图像所示错误。
C、盐酸先和氢氧化钠反应,生成水和氯化钠,没有沉淀产生;盐酸完全反应后,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;故图像所示正确。
D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0,起点错误,加入氯化钠固体后,溶质质量增大至饱和,饱和后溶质质量分数不变,故图像所示错误。
故选:
C。
7.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A.
镁在氧气中燃烧
B.
向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
C.
等质量粉末状金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀盐酸
D.
电解水生成气体的体积比
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、镁跟氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量由“0”开始,逐渐增加,直至反应完全,氧化镁的质量不再增加,保持不变;而镁和氧气的质量逐渐减少,直到反应不再发生,
,参加反应的镁与氧气的质量比为48:
32,则镁的质量应该比氧气的质量变化快,且二者起始质量相等,则完全反应时氧气过量,镁不会有剩余,图像错误,故不符合题意;
B、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上某一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加(因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,每56份质量的铁可以置换处64份质量的铜),直至反应不再发生,固体的质量不再改变,图像错误,故不符合题意;
C、当金属过量,酸完全反应,等质量的盐酸产生等质量的氢气,因此,镁、铝曲线是一条曲线,当等质量的镁、铝恰好完全反应时,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每54份质量的镁产生6份质量的氢气,等质量的镁生成的氢气质量应比铝少,图像正确,故符合题意;
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:
1,图像错误,故不符合题意,故选C。
【点睛】
本题为图像题,解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否,及图象的转折点的意义,及反应是恰好反应,还是反应物有剩余,再根据有关的化学方程式进行计算解答。
8.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是
A.
某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.
足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应
C.
加热一定量高锰酸钾固体制取氧气
D.
向一定量稀硫酸中滴入水
【答案】B
【解析】
【详解】
A、某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质质量分数不是从0开始。
A错误;
B、足量的镁粉、铁粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,产生氢气的质量相等。
镁的活动性比铁强,镁反应速率快,则镁的曲线更陡峭。
B正确;
C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物,固体质量不为零。
C错误;
D、向稀硫酸中加入水时,溶液的酸性减弱,pH变大,但是溶液始终呈酸性,pH不会大于7。
D错误。
故选B。
9.质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.金属均反应完,一定有盐酸剩余
B.盐酸均反应完,一定有锌剩余
C.盐酸均反应完,一定有铁剩余
D.图中a、b分别表示铁.锌的反应情况
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、金属与酸反应产生的氢气中氢元素全部来自于酸,根据图像可知,质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多,说明稀盐酸全部参与反应,故A错误;
B、锌和铁与稀盐酸反应的化学方程式分别为:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,根据化学方程式可知,每65份质量的锌能产生2份质量的氢气,每56份质量的铁能产生2份质量的氢气,根据图像可知,质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应得到的氢气一样多,等质量的稀盐酸消耗的锌多,因此铁一定有剩余,锌可能有剩余,故B错误;
C、由A、B选项分析可知,盐酸均反应完,一定有铁剩余,故C正确;
D、由于在金属活动性顺序中,锌排在铁之前,锌的金属活动性比铁强,所以图线a、b分别表示锌、铁的反应情况,故D错误。
故选C。
10.下列曲线图能正确表达相应化学反应或过程的是。
A.
向一定质量的烧碱(NaOH)溶液中滴入稀盐酸
B.
将pH=1的溶液加水稀释
C.
向饱和澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]中加入一定量的生石灰(CaO)
D.
分别向质量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SO4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、烧碱溶液为氢氧化钠溶液,溶液显碱性,在未加入盐酸时,pH应大于7,随着盐酸的加热,pH开始减小,当最终消耗完毕氢氧化钠后,溶液pH小于7,选项A错误;
B、pH=1的溶液为酸性溶液,无限稀释后,最终趋近于水的pH,无限接近于7,不能大于7,选项B错误;
C、氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并且放出热量,此时溶剂减少,氢氧化钙析出,溶质质量减小,温度升高,氢氧化钙溶解度降低,氢氧化钙也析出,溶解溶质质量减少,当温度恢复至反应前温度是,温度降低,氢氧化钙溶解度增大,又溶解部分氢氧化钙,但是有一部分水与氧化钙反应,所以此时溶剂减少,溶解的溶质比开始时变小,但是此时的溶液为饱和溶液,溶质质量此后保持不变,选项C正确;
D、锌的金属活动性强于铁,所以与酸反应生成氢气的速率是锌大于铁,即刚开始时,在相同时间内,锌生成的氢气多,但是铁的相对原子质量小于锌,所以最终生成氢气的质量是铁大于锌,因此图中标准的锌和铁的曲线应该互换一下位置,选项D错误。
故选C。
11.图所示的四个图象,分别对应四种过程,其中正确的是()
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.恒温下,往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C.在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D.浓硫酸长久露置在空气中
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气,二氧化锰是催化剂,锰元素质量不变,反应后固体质量减少,固体中锰元素质量分数变大,故错误;
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体,硝酸钾会溶解,溶质质量分数变大,当溶液饱和后,溶质质量分数不变,但开始溶质质量分数不为零,故错误;
C、镁的相对原子质量比铁小,金属活动性比铁强,因此反应速率比铁大,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,镁56份质量的铁产生2份质量的氢气,因此镁产生的氢气比铁多,故正确;
D、浓硫酸长久露置在空气中,浓硫酸吸水,溶质质量分数逐渐变小,但不会变为0,故错误。
故选:
C。
【点睛】
该题为图象题,这样的题型往往每个选项考查不同的知识点,或化学反应或溶液组成等,多数考查物质质量、质量分数的变化,在解题时对每个选项认真分析,找准考查的知识点,结合对应的知识迁移解答。
12.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
下列说法错误的是
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【来源】备战2020中考化学章节强化训练——酸和碱
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,b点pH大于7,说明氢氧化钠有剩余,故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故A正确;
B、图2中d点pH小于7,盐酸过量,溶液中溶质为氯化钠和HCl,加热蒸干过程中HCl挥发掉,所得固体只有氯化钠,为纯净物,故B正确;
C、图2中c点pH=7,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,c→d过程是盐酸过量,溶液中NaCl的质量不变,故C错误;
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应,故D正确。
故选C。
【点睛】
根据图2判断出反应滴加顺序,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再根据pH的变化判断反应过程,中和反应放热。
13.下列四个图象,分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A.
向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释
B.
某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
C.
向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
D.
向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
【来源】备战2020中考化学考题专项训练——专题三:
酸和碱
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释,pH值逐渐减小,但不能小于7;故选项错误;
B、某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体,溶质质量分数逐渐变大,待达到饱和状态时,质量分数不在改变;故选项错误;
C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与稀盐酸反应产生氯化钠和水,然后与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀;故选项正确;
D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁,产生氢气质量相等,但镁的金属活动性强,反应速率快,图像的斜率大;故选项错误;
故选:
C。
14.下列四个图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
向NaOH溶液中逐滴加入过量的水
B.
向一定量NaOH和Ba(NO3)2混合溶液中加入过量的稀硫酸
C.
取两份等体积、等浓度的H2O2溶液,其中一份加入适量的MnO2
D.
取等质量的镁和铁,同时投入到同浓度且足量的稀盐酸中
【答案】C
【解析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中加入水,溶液的pH只能无限接近7,不能小于7,故错误;
B、向一定量NaOH和Ba(NO3)2混合溶液中加入过量的稀硫酸,氢离子和氢氧根离子结合生成水,硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡,故反应一开始就有硫酸钡沉淀生成,故错误;
C、该反应中二氧化锰是催化剂,催化剂只能改变反应的速率,不能改变生成物的质量,故正确;
D、取等质量的镁和铁,同时投入到同浓度且足量的稀盐酸中,镁比铁活泼,故镁比铁反应快,生成氢气的质量镁大于铁,故错误。
故选C。
【点睛】
等质量的金属与过量的酸反应生成氢气的质量大小可以用下列公式比较:
15.下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.
常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B.
向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人铁粉至过量
C.
用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D.
将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
【来源】【万唯】山东省东营市2019年初中学业水平考试化学试题《白卷》
【答案】D
【解析】
【详解】
A.常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,先发生的反应是
,pH由小变大;后发生反应
,溶液的pH为7且保持不变,当滴入的NaOH溶液过量时,溶液的pH将逐渐增大,A正确;
B.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量,铁先与硝酸银反应,由方程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知每56份质量的铁可以置换出216份质量的银,溶液质量减小,硝酸铜的质量分数增大;待硝酸银反应完,铁再与硝酸铜反应,硝酸铜的质量分数减小,直至硝酸铜消耗完,硝酸铜的质量分数为0,B正确;
C.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时,加催化剂放出氧气的速率比不加催化剂放出氧气的速率快,但最终产生氧气的质量是相等的,C正确;
D.等质量的粉末状、块状大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应,产生二氧化碳的质量相等,粉末状大理石与稀盐酸反应速率更快,D错误。
故选:
D。
【点睛】
图像坐标与化学知识相结合类型的题目关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图像。
16.下列图像不能正确反应变化关系的是
A等质量,等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合
B等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应
C将过量的铁粉加入等质量,等质量分数的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中
D将氢氧化钡固体加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、等质量,等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合反应,稀盐酸有过量,故图像正确;
B、等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量大小关系可以用
来表示,故铝生成的氢气最多,锌生成的氢气最少,镁、铝、锌的活动性依次减弱,故镁反应的线最陡,锌反应的线最平缓,故正确;
C、铁、铜、银的活泼性依次减弱,故将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中后,铁先与硝酸银反应,当硝酸银反应完全后才与硝酸铜反应,铁与硝酸银反应的过程中,溶液的质量减小,故硝酸铜的质量分数增加,铁与硝酸铜反应的过程中,硝酸铜的质量分数逐渐减小至0,故正确;
D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,恰好完全反应时溶液中溶质质量分数为0,之后氢氧化钡过量,溶液中溶质质量分数会变大,但不会一直增大,故错误。
故选D。
17.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
B.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.将水通电一段时间
A.AB.BC.CD.D
【来源】2017年初中毕业升学考试(山东泰安卷)化学(带解析)
【答案】B
【解析】
A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量,最终溶液的pH>2,错误;B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙,消耗了原溶液中的溶剂水,有氢氧化钙析出,故溶质减少,同时反应放出热量,氢氧化钙的溶解度减小,溶质也会减少,当温度逐渐下降时,溶质质量增多,但少于原溶液中的溶质,正确;C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应,待盐酸反应完以后,氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀,错误;D、电解水时,生成氢气与氧气的体积比是2:
1,错误。
故选B。
18.现有盐酸和氯化铜的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制如图所示曲线。
其中说法正确的是()
A.a→b段产生Cu(OH)2的质量不断增大,故溶质质量增大
B.c→d段溶液的pH不变
C.整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大
D.a点、d点对应溶液中所含溶质均为两种
【来源】2019年陕西省西安市碑林区铁一中中考一模化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时,发生的反应的选后顺序是
、
。
【详解】
A、a→b段溶质质量增加,是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠,生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量,没有Cu(OH)2生成,A不正确;
B、c点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应,则c→d段溶液中氢氧化钠不断增加,溶液碱性越来越强,溶液的pH增大,B不正确;
C、从反应方程式可知,盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠,溶液中的氯化钠的质量不断增加,当氢氧化钠过量时,溶液中氯化钠的质量不再增加,C不正确;
D、a点表示混合液还末参与反应,溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种,d点表示混合液已经完全反应,氢氧化钠过量,溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种,D正确。
故选D。
19.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是:
A.P点表示t1℃时,a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
B.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
C.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液
D.将接近饱和的c溶液变为饱和溶液,除采用加溶质、蒸发溶剂外,还可采用升温的方法
【答案】C
【解析】
试题分析:
t2℃时,a物质的溶解度为50g,则50g水中最多能溶解25ga物质,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到75ga的饱和溶液,C说法错误。
考点:
物质溶解度曲线。
20.如下图
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