学年山东省济南市长清一中高二上第一次质检化学卷.docx
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学年山东省济南市长清一中高二上第一次质检化学卷
【最新】山东省济南市长清一中高二上第一次质检化学卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列说法正确的是
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为负值
2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了()
A.该反应是放热反应
B.该反应是吸热反应
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
3.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示()
A.碳和水反应吸收131.3kJ热量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸收131.3kJ热量
D.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量
4.下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1
5.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是()
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·mol-1
C.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2153.4kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-1
6.下列变化为放热反应的是()
A.H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
7.下列关于电化学的实验事实正确的是()
出现环境
实验事实
A
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池
Cu为正极,正极上发生还原反应
B
电解CuCl2溶液
电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极
C
弱酸性环境下钢铁腐蚀
负极处产生H2,正极处吸收O2
D
将钢闸门与外加电源负极相连
牺牲阳极阴极保护法,可防止钢闸门腐蚀
A.AB.BC.CD.D
8.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
下列叙述不正确的是
A.放电时每转移3mol电子,正极有1mol
被氧化
B.充电时阳极反应为:
C.放电时负极反应为:
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
9.关于下列各装置图的叙述不正确的是
A.用装置①精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
10.某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面,其中叙述合理的是()
①锌为正极,铜为负极
②电解质溶液的pH不变
③电流表的指针发生偏转
④铜极上有气泡产生
⑤电子流动方向为Zn
Cu
⑥溶液中的阳离子向负极移动
A.①②③B.③④⑥C.③④⑤D.②③④
11.暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原电池中充当()
A.负极
B.正极C.阴极D.阳极
12.下列关于实验现象的描述不正确的是()
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面会出现气泡
B.用银片做阳极,铁片
做阴极,电解硝酸银溶液,铁片表面会镀上一层银
C.把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中,同时加入几滴硫酸铜溶液,气泡放出速率会加快
D.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
13.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e﹣═Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b连接时,铜片上发生氧化反应
14.一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示,电极反应分别是:
锌片:
2Zn-4e-+4OH-===2ZnO+2H2O石墨:
2H2O+O2+4e-===4OH-下列说法中不正确的是()
A.电子从石墨经外电路流向锌片,电解质溶液为酸性溶液
B.锌片是负极,石墨是正极
C.电池总反应为2Zn+O2===2ZnO
D.该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c(OH-)增大
15.用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液,一段时间后溶液的pH增大的是()
①H2SO4②NaOH③Na2SO4④NaCl.
A.只有①B.②④C.①②④D.①②③④
16.双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。
对该装置及其原理判断正确的是
A.a气体为氢气,b气体为氧气
B.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸
C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D.该电解反应的总方程式可以表示为:
2Na2SO4+6H2O
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
17.碱性电池具有容量大.放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是()
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
18.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
19.利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是()
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小
20.某原电池总反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
B.负极为Fe,正极为C,电解质为Fe(NO3)2溶液
C.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3溶液
D.负极为Fe,正极为Pt,电解质为Fe2(SO4)3溶液
21.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法不正确的是
A.在熔融电解质中,O2-移向负极
B.电池的总反应是:
2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+4e-===2O2-
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
C4H10+26e-+13O2-===4CO2↑+5H2O
22.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:
Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣,根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是()
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
二、填空题
23.将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗,如图是该工艺的图示(电源及电极未标出),请回答下列问题。
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)的化学方程式为_____________________________。
(2)物质X为______________,装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是______________。
(3)装置Ⅰ中,NaOH溶液浓度m%_________填“>”或“<”)n%。
(4)利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸,该产品出口为______________________填“A”或“B”)。
24.如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2,合并K1,若所盛溶液为CuSO4溶液:
则A为极,A极的电极反应式为.若所盛溶液为KCl溶液:
则B极的电极反应式为.
(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则A电极附近可观察到的现象是,Na+移向极(填A、B);B电极上的电极反应式为,总反应化学方程式是.
(3)如果要用电解的方法精炼粗铜,打开K1,合并K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是(填“粗铜”或“纯铜”),电极反应式是,反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会(填“增大”、“减小”、“不变”).
25.已知甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol,氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol,写出甲烷燃烧热的热化学方程式:
______________________。
反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=__________。
参考答案
1.D
【详解】
A、焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,A错误;
B、当反应放热时ΔH<0,反应吸热时ΔH>0,B错误;
C、焓变与反应的条件是否加热没有直接关系,C错误;
D、一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为负值,反之是吸热,ΔH为正值,D正确。
答案选D。
2.A
【详解】
A.因反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行说明本身放热,支持反应,故A正确;
B.因反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行说明本身放热,支持反应,故B错误;
C.由题可知,该反应需加热才能发生,因此在常温下二者不发生化学反应,故C错误;
D.该反应为放热反应,因此硫化亚铁的总能量低于铁粉和硫粉的总能量,故D错误;
故答案为:
A。
3.C
【分析】
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸收131.3kJ热量。
【详解】
A.反应热与物质的聚集状态及物质的量有关,物质状态不同、物质的量不同,反应热不同,选项A错误;
B.反应热量变化需要说明物质的聚集状态,物质状态不同,反应能量变化不同,选项B错误;
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量,选项C正确;
D.热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,选项D错误;
答案选C。
4.C
【详解】
A.乙醇燃烧热产物中液态水更稳定,表示乙醇燃烧热的正确的热化学方程式为:
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热),故A错误;
B.中和反应为放热反应,则△H<0,正确的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热),故B错误;
C.硫的燃烧是放热反应,△H<0,且注明了物质的状态,热化学方程式正确,故C正确;
D.物质所处状态会影响物质的能量,所以热化学方程式中必须注明物质的状态,故D错误;
故选C。
5.D
【详解】
已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g),②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),根据盖斯定律2×②-①得出:
2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=(-534×2-8.7)kJ·mol-1=-1076.7kJ·mol-1,故选项D正确。
答案选D。
6.D
【详解】
A.H2O(g)=H2O(l)不是化学反应,所以不是放热反应,故不选A;
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/mol,焓变大于0,为吸热反应,故不选B;
C.形成化学键时共放出能量862kJ,但不知断键时吸收的热量多少,二者的差值无法计算,所以不能判断反应是否是放热反应,故不选C;
D.根据图示,反应物的总能量大于生成物总能量,一定为放热反应,故选D;
答案选D。
7.A
【详解】
A、锌与硫酸发生:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,且锌比铜活泼,因此构成原电池时锌作负极,铜作正极,依据原电池的工作原理,正极上发生还原反应,A正确;
B、电解CuCl2溶液,电子从负极流向阴极,阳离子在阴极上得电子,阴离子在阳极上失去电子,电子从阳极流向正极,B错误;
C、弱酸环境下,发生钢铁的析氢腐蚀,负极上发生Fe-2e-=Fe2+,正极上发生2H++2e-=H2↑,C错误;
D、钢闸门与外电源的负极相连,此方法称为外加电流的阴极保护法,防止钢闸门的腐蚀,D错误;
故选A。
【点睛】
本题的易错点是选项B,在电解池以及原电池中,电解质溶液中没有电子的通过,只有阴阳离子的定向移动,形成闭合回路。
8.A
【解析】
A.放电时,Fe化合价由+6价降低为+3价,则放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,选项A不正确;B.充电时
为电池的阳极,发生还原反应,生成
,电极反应式为
,选项B正确;C.放电时,Zn被氧化,生成
,电极反应式为
,选项C正确;D.放电时,正极生成OH-,溶液碱性增强,选项D正确。
答案选A。
点睛:
本题考查化学电源新型电池,本题注意电极方程式的书写为解答该题的关键,注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断。
根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,可知,放电时,Zn被氧化,应为电池的负极,电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2,
为电池的阳极,发生还原反应,生成
,电极反应式为
,结合电极反应式解答该题。
9.B
【详解】
A.用装置①精炼铜,根据电流方向可知a电极是阳极,b电极是阴极,则a极为粗铜,b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液,A正确;
B.装置②中铁是负极,铜是正极,总反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+,B错误;
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极,被保护,C正确;
D.装置④中铁在浓硫酸中钝化,铜是负极,铁是正极,因此铁钉几乎没被腐蚀,D正确;答案选B。
10.C
【解析】
试题分析:
①锌比铜活泼,且锌和稀硫酸发生反应,因此锌作负极,铜作正极,故错误;②总电极反应式:
Zn+2H+=Zn2++H2↑,消耗H+,c(H+)降低,pH增大,故错误;③因为构成原电池,有电子的通过,电流表指针发生偏转,故正确;④铜作正极,反应式为:
2H++2e-=H2↑,故正确;⑤电子从负极经外电路流向正极,即从Zn→经外电路→Cu,故正确;⑥原电池的工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故错误;综上所述,选项C正确。
考点:
考查原电池的工作原理等知识。
11.A
【解析】
试题分析:
根据原材料,发生钢铁吸氧腐蚀,铁粉作负极,活性炭作正极,食盐作电解质,故选项A正确。
考点:
考查原电池的应用、金属腐蚀等知识。
12.D
【解析】
试题分析:
A、构成原电池,铁作负极,铜作正极,正极反应式为2H++2e-=H2↑,故说法正确;B、电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,电解质溶液含镀层金属离子,因此铁片作阴极,银片作阳极,故说法正确;C、加入几滴硫酸铜,锌先把铜置换出来,构成原电池,原电池加快反应速率,故说法正确;D、发生反应是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故说法错误。
考点:
考查原电池、电镀等知识。
13.D
【解析】
试题分析:
A、a、b不连接,没有形成闭合回路,不是原电池装置,因此在铁棒上发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故说法正确;B、用导线连接,形成闭合回路,构成原电池装置,铁比铜活泼,铁作负极,反应式为:
Fe-2e-=Fe2+,铜作正极,正极上反应式为Cu2++2e-=Cu,故说法正确;C、根据选项AB的分析,铁片都会溶解,溶液从蓝色变为浅绿色,故说法正确;D、根据正极反应式,正极上化合价降低,发生还原反应,故说法错误。
考点:
考查构成原电池的条件、电极反应式的书写等知识。
14.A
【详解】
A.根据锌片电极反应式,锌片失去电子,锌片作负极,石墨作正极,根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即电子从Zn→外电路→石墨,通过石墨电极反应式,得出此溶液显碱性或中性,故说法错误;
B.根据选项A的分析,故说法正确;
C.正负极电极反应式相加,得出2Zn+O2=2ZnO,故说法正确;
D.根据石墨电极反应式,产生OH-,c(OH-)增大,故说法正确。
15.B
【解析】
试题分析:
①电解硫酸,实际上电解水,c(H2SO4)增大,c(H+)增大,pH降低,故错误;②电解NaOH溶液,实际上电解H2O,c(NaOH)增大,即pH增大,故正确;③电解硫酸钠,实际上电解水,Na2SO4的水溶液线中性,因此pH不变,故错误;④电解NaCl溶液,其电极反应式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,pH增大,故正确;综上所述选项B正确。
考点:
考查电解原理和pH等知识。
16.D
【详解】
A.电解硫酸钠溶液实际上电解水,左端连接电源的正极,左端电极作阳极,发生电极反应式为:
2H2O-4e-=O2↑+4H+,气体a为氧气,右端与电源的负极相连,作阴极,发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-,气体b为氢气,故错误;
B.根据选项A的分析,A溶液为硫酸,B溶液为氢氧化钠溶液,故错误;
C.根据上述分析,c隔膜为阴离子交换膜,d为阳离子交换膜,故错误;
D.根据选项A电极反应式,总电极反应式为:
2Na2SO4+6H2O
2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑,故正确;
答案选D。
17.C
【分析】
由电池总反应分析可知,电池放电时,Zn化合价升高,失去电子,发生氧化反应,做原电池负极,电极反应式为:
Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2,MnO2化合价降低,得到电子,发生还原反应,作原电池正极,电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3+2OH-(aq),据此分析解答。
【详解】
A.原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应,A选项正确;
B.根据总的方程式可知,二氧化锰得到电子,二氧化锰是正极,则电池正极电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3+2OH-(aq),B选项正确;
C.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极,C选项错误;
D.由负极反应式Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2可知,外电路中每通过0.2mol电子,消耗0.1mol锌,锌的质量理论上减小6.5g,D选项正确;
答案选C。
18.A
【详解】
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,电极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-,故A正确;
B.以NaOH溶液为电解液时,Al易失去电子作负极,电极反应为:
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B错误;
C.以NaOH溶液为电解液时,总反应为:
4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O,氢氧根离子参加反应,所以溶液的碱性降低,故C错误;
D.放电时,电子从负极沿导线流向正极,故D错误;
故选A。
19.C
【解析】
试题分析:
开关置于M处,构成原电池装置,根据原电池的工作原理,活泼金属作负极,锌比铁活泼,锌作负极,铁作正极,铁被保护,这叫牺牲阳极的阴极保护法,故错误;B、K置于N处,构成电解池装置,铁连接电源的负极,作阴极,碳棒接电源的正极,作阳极,根据电解原理,铁不参加反应,被保护起来,故错误;C、开关K置于M处,构成原电池,铁比铜活泼,铁作负极,反应式为Fe-2e-=Fe2+,铜作正极,反应式为:
Cu2++2e-=Cu,铜棒质量增加,电子从铁经外电路流向铜,故正确;D、置于N处,构成电解池,铁作阴极,反应式为Cu2++2e-=Cu,铜作阳极,反应式为Cu-2e-=Cu2+,溶液Cu2+浓度不变,故错误。
考点:
考查金属腐蚀与防护、电解原理、电镀等知识。
20.B
【解析】试题分析:
根据原电池的工作原理,负极失去电子,化合价升高,因此铁为负极,正极是得到电子,化合价降低,因此比铁不活泼的金属或石墨作正极,根据原电池的总反应,电解质溶液中含有Fe3+,故选项B正确。
考点:
考查原电池工作原理的应用等知识。
21.D
【分析】
丁烷作还原剂,具有还原性,为原电池的负极,被氧化,电极反应式为C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O,通入空气的一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O2+4e-=2O2-,总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O,注意电解质和离子的定向移动方向.
【详解】
A、原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,在熔融电解质中,O2-移向负极,故A正确;
B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同,为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O,故B正确;
C、通入空气的一极是正极,氧气得电子发生还原反应,电极反应为:
O2+4e-=2O2-,故C正确;
D、通
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