广东省普宁市华美实验学校最新高二上学期期末考试化学试题.docx
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广东省普宁市华美实验学校最新高二上学期期末考试化学试题
广东省普宁市华美实验学校【最新】高二上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.90℃时,测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10—13:
H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C.除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤:
BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:
CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
2.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为醋酸,且a点溶液的导电性比b点强
B.图2中纯水仅升高温度,不能使a点变到c点
C.图3表示25℃时,用0.1000mol・L-1HCl滴定20mL0.1000mol・L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D.用0.0100mol・L-1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.1000mol・L-1Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图4曲线,可确定首先沉淀的是I-
3.下列实验操作与实验目的或结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向0.1mol·L-1Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀,再滴加0.1mol/LNa2CO3无现象
证明Ksp(BaSO4) B 向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液,前者变蓝色,后者有黄色沉淀 证明KI3溶液中存在: I3-I2+I-平衡 C 向NaA1O2溶液中持续通入气体,先产生白色沉淀,后沉淀完全溶解 该气体可能是CO2 D 在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的双氧水溶液,溶液变黄色 证明氧化性: H2O2>Fe3+ A.AB.BC.CD.D 4.肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸,但利用其作燃料电池是一种理想的电池,具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是 A.负极反应为4OH-+N2H4−4e–=N2↑+4H2O B.当消耗1molO2时,有2molNa+由甲槽向乙槽迁移 C.电池工作时,正极附近的pH降低 D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作 5.已知反应: 2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0。 将一定量的NO2充入注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。 下列说法不正确的是 A.b点达到平衡状态 B.b点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小 C.d点: v(正)<v(逆) D.若在c点将温度降低,其透光率将增大 6.用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入LiOH溶液,下列叙述正确的是() A.通电后阳极区溶液pH增大 B.阴极区的电极反应式为4OH-–4e-=O2↑+2H2O C.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成 D.通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出 7.25℃时,向25mL0.1000mo1·L-1HA溶液滴加同浓度的BOH溶液,混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。 下列有关叙述错误的是 A.BA溶液呈碱性 B.酸HA的电离常数约为0.0011 C.M点时c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.N点时加入10mL0.1mol/LHA溶液,将促进A-的水解 二、实验题 8.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 (1)探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。 ①下列滴定装置中(夹持部分略去),最合理的是: __________(填字母序号)。 ②该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中,探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。 限选试剂与仪器: 0.10mol∙L-1FeSO4、0.02mol∙L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。 参照下表格式,完成实验表格(列出所选试剂体积和数据;数据用字母表示)。 _____________、_____________、_____________、_____________。 (2)常温下,探究小组乙将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的c(OH-)=__________________。 ②取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃(硅酸钠水溶液),振荡、静置。 写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释: ___________________________________。 ③d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_______________________________。 9.利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下: 已知: ①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)提高水钴矿浸出速率的措施有_______________________________________(填写两点),浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为________________________。 (2)NaClO3的作用是_________________________________。 (3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_________________。 (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。 萃取剂的作用是___________________________________________;其使用的适宜pH范围是______________。 A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5 (5)由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_____________。 三、原理综合题 10.甲醇是有机化工原料和优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。 (1)已知反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)∆H=—99kJ.mol—1中的相关化学键键能如下: 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ.mol-1) 436 343 x 465 413 则x=___________________。 (2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。 ①a、b两点的反应速率: v(b)____v(a)(填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的△S______0,图中的T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。 ③该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度范围的原因是: I.此温度范围下的催化剂活性高; II.______________________________________________________。 ④图中a点的压强平衡常数KP=_______________(KPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下: I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H1 II: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2 III: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H3 上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如下图所示。 则∆H1___________∆H3(填“>”、“<”或“=”),理由是__________________________。 四、填空题 11.按如图所示装置进行实验,并回答下列问题。 (1)甲池是_________池,通入CH3OH(甲醇)的电极作为_______极,电极反应式为________________________________________________。 (2)乙池是________池,A电极名称为______极,电极反应式为_______________________,乙池中的总反应化学方程式为________________________________,溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当甲池中消耗O20.56L(标准状况下)时,理论上乙池中B极的质量增加_______g;此时丙装置中_____________(填“c”或“d”)电极析出1.20g金属,则丙装置中的某盐溶液可能是________(填序号)。 a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液 参考答案 1.C 【解析】A.一水合氨为弱碱,在离子方程式中不能拆,方程式应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;B.90℃时,测得纯水中c(H+)•c(OH-)=3.8×10-13,说明升高温度,促进水的电离,水的电离为吸热过程,则H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)△H>0,故B错误;C.将BaCO3加入足量的饱和Na2CO3溶液中,存在BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,使硫酸钡的沉淀溶解平衡正移,从而转化为碳酸钡,其反应的离子方程式为: BaSO4(s)+CO32-(aq)⇌BaCO3(s)+SO42-(aq),故C正确;D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红,因为碳酸根水解溶液呈碱性,但多元弱酸根水解应分步进行,所以方程式应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,故D错误;故选C。 2.C 【解析】 【详解】 A、醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,氯化氢是强电解质,完全电离,导致稀释过程中,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以pH变化小的为醋酸,即II为醋酸,溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比,a点导电能力大于b,故A正确; B、仅升温促进水的电离,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,与图像不相符合,故B正确; C、用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化,pH会突变,与图像不符,故C错误; D、-lg[c(X-)]的值越大,代表该离子的浓度越小,由图可知,加入一定量的硝酸银后I-的浓度最小,则I-首先沉淀,故D正确; 故选C。 【
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