福建省八县市一中学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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福建省八县市一中学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案

2018－2019学年度第一学期八县（市）一中期末联考

高中二年化学科试卷

考试时间：

1月23日完卷时间：

90分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

C-12H-1O-16Na-23K-39I-127

一、单项选择题（每小题2分，共44分）

1.下列叙述错误的是（）

A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效

D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

3.下列说法中正确的是（　　）

A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强

B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小

C．相同温度下，0.1mol·L－1氨水中NH

的浓度比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中NH

的浓度小

D．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱

4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：

X（g）+Y（g）

Z（g）+W（s）ΔH>0，下列叙述不正确的是（）

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率不变

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

5.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

O2（g）+H2（g）===H2O（g）ΔH=-242kJ·mol-1

S（g）+H2（g）===H2S（g）ΔH=-20kJ·mol-1

Se（g）+H2（g）

H2Se（g）ΔH=+81kJ·mol-1

下列说法正确的是（）

A.稳定性：

H2O>H2S>H2Se

B.降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C.O2（g）+2H2S（g）===2H2O（g）+2S（g）ΔH=444kJ·mol-1

D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

6．常温下，在c（H＋）∶c（OH－）＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（）

A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－

C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－

7．实验室模拟工业制备高纯铁。

用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.阳极主要发生反应：

Fe2++2e-===Fe

B.向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红

电解

C.电解一段时间后，阴极附近pH减小

D.电解法制备高纯铁总反应：

3Fe2+===Fe+2Fe3+

8．将1molN2、3molH2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

在t0时刻，再往容器中充入2molNH3，一定时间后重新达到平衡。

能正确表征上述过程的图象是（）

ABCD

9．常温下，加水稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（）

A．溶液中阴离子数B．溶液中Na+的离子数

C．溶液的pHD．溶液中c（HCO3-）

10．已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10－4，Ksp（CaF2）=1.46×10－10。

现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）

A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化D．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变

11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＜-890.3　kJ•mol-1

12．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：

X（g）＋2Y（g）

3Z（g），表明反应一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比是1:

2:

3

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolX，同时消耗2nmolY

⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化

A．①②B．②④C．②③D．④⑤

13.下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（　　）

A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻

B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化

C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗

D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零

14.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。

研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成

C．若生成0.2molCu2（OH）3Cl，则消耗的O2体积为4.48L

D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2（OH）3Cl↓

15．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A（g）+2B（g）

C（g）+D（g），有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（）

A．正反应是放热反应

B．P1＜P2

C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率

D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数

16.25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（　　）

A．25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10

B．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN

C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D．25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：

CH3COOH

17．下列说法正确的是（）

A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L

C．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离

D．对于反应2X（g）+Y（g）

Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变

18．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是（　　）

A．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

B．温度T℃时，该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．温度T℃时，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值

D．温度T℃时，该碳酸饮料中C（H+）=1.0×10-3.5mol/L

19.下列叙述错误的是（　　）

A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极

B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制CuSO4水解

C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快

D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：

CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O

20.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。

下列说法错误的是（）

A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程

C．图中四个点的Ksp：

a＝c＝d＜b

D．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点

21.在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：

3A（g）+2B（g）

2C（？

）+4D（？

）。

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:

3。

则下列说法正确的是（）

A．物质D一定是气体

B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率

C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小

D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>0

22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

下列说法正确的是（）

A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋===CO2↑+H2O

B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O

C．滤渣2的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体。

二、填空题（56分）

23.（24分）

：

现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。

请回答下列问题:

（1）以上物质属于弱电解质的是（填序号）；

（2）常温下④的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），原因（用离子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是；

（4）常温下,将aLpH=11的NaOH溶液与bLpH=1的HNO3溶液混合（忽略混合后溶液体积的变化）,若所得混合溶液的pH=2，则a:

b=。

（5）已知：

a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

则CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小。

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解。

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离。

D．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性。

：

25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。

（7）由图可以推出HA溶液的物质的量浓度为，

25℃时，pH=3的HA溶液的电离度为

（8）b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性时出现在图中的位置（填“b点前”“b点”或“b点后”）

溶液呈中性时，存在：

c（A－）c（Na＋）（填“>”“<”或“=”）

：

（10）已知：

Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Al3＋（使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为_______。

24（10分）．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：

C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＝akJ/mol

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：

时间/min

浓度/（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.68

0.50

0.50

0.70

0.70

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.35

0.35

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.35

0.35

（1）根据图表数据分析T1℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝　　；计算该反应的平衡常数K＝　　。

（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是　　（填序号）。

A．通入一定量的CO2B．加入合适的催化剂C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭E．适当缩小容器的体积F．改变温度

（3）若30min后降低温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：

3：

3，则达到新平衡时NO的转化率　　（填“升高”或“降低”），a　　0（填“＞”或“＜”）。

25．（6分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。

已知：

①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。

学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；

b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：

I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行实验三次，记录的数据如下表：

滴定次数

待测溶液的体积（/mL）

标准Na2S2O3溶液的体积

滴定前读数（/mL）

滴定后读数（/mL）

1

25.00

1.01

21.02

2

25.00

1.00

20.99

3

25.00

2.10

20.02

（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是　　；

（3）根据题中所给数据，可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是　　mg；

（4）滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则对滴定结果的影响是　　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

26．（8分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

图一图二

（1）利用“Na﹣CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na﹣CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C．放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图一所示：

放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为　　。

②放电时，当转移0.1mole-时，负极质量减少　　g。

（2）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图二所示：

①上述生产过程的能量转化方式是　　。

②上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为　　。

27.（10分）造纸、炼焦、医药、塑料等行业的废水中常含有苯酚（C6H5OH），会对人类的生产和生活造成极大的危害。

含酚废水的处理是环境科学领域的热点问题，下面介绍三项新技术。

I.电渗析

苯酚具有微弱的酸性，可利用电场促使C6H5O－定向移动、脱离废水，并富集回收。

其电离方程式、电渗析装置示意图如下：

（1）为促进苯酚电离并增强溶液导电能力，可向废水中加入__________。

（2）A、B分别为离子交换膜，其中A应该是______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

II.催化重整制氢

Xiaoqiong.Wu等在固定床反应器中，用含Rh催化剂使苯酚与水蒸气反应转化为氢气和二氧化碳。

已知：

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）ΔH1=－483.6kJ·mol－1

C6H5OH（g）+7O2（g）==6CO2（g）+3H2O（g）ΔH2=－2742.4kJ·mol－1

（3）那么，反应C6H5OH（g）+11H2O（g）==6CO2（g）+14H2（g）ΔH=_________kJ·mol－1。

III.活性炭纤维（ACF）物理吸附

ACF是一种活性炭纤维，不溶于水，具有多孔结构，可吸附苯酚等多种有机物质。

下表是实验室里在不同温度下用0.50gACF吸附处理1L苯酚溶液的相关数据。

T/℃

25

35

45

55

65

起始苯酚浓度/mol·L－1

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

1.50×10－3

平衡苯酚浓度/mol·L－1

5.00×10－4

6.43×10－4

7.85×10－4

9.12×10－4

1.13×10－3

（4）由表格数据可知，C6H5OH（aq）+ACF（s）

C6H5OH·ACF（s，吸附态）ΔH_____0（填“>”或“<”）。

（5）已知：

吸附平衡常数KF=

，（其中，平衡时单位质量吸附剂对苯酚的吸附量

；n为与ACF吸附能力相关的系数，25℃时n为0.5），计算25℃时KF（苯酚）=_____________________。

2018－2019学年度第一学期八县（市）一中期未联考

高中二年化学科试卷

一、选择题（共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

A

B

C

C

A

B

D

A

A

B

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

B

D

C

C

B

D

C

D

B

D

D

二．填空题（共56分）

25.（24分）

：

（1）②（1分）

（2）<（1分）NH4++H2O

NH3·H2O+H+（2分）

（3）HSO3—的电离程度大于HSO3—的水解程度；（2分）

（4）-90:

11（2分）（5）中（1分），碱（1分）（6）BC（2分）

：

（7）0.08mol·L—1（2分），1.25%（2分）

（8）C（Na+）>C（A-）>C（OH-）>C（H+）（2分）

（9）b点前（2分），=（2分）

：

（10）5.0＜pH＜7.1（2分）

24.（10分）

（1）0.025mol•L﹣1•min﹣1；（2分）0.25；（2分）

（2）CE；（2分）

（3）升高；（1分）＜；（1分）

25．（6分）

（1）碱式；（1分）

（2）溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色；（2分）

（3）2.032（2分）（4）偏小（1分）

26.（每空2分,共8分）

（1）

3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C②2.3

（2）①太阳能和电能转化为化学能②2CO32-－4e-＝2CO2↑+O2↑

27.（8分）。

（1）氢氧化钠或其他合理答案（1分）

（2）阴（1分）

（3）642.8（2分）

（4）<（2分）

（5）8×103（2分）