宁夏中卫市第一中学届高三上学期第四次月考化学试题缺答案.docx
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宁夏中卫市第一中学届高三上学期第四次月考化学试题缺答案
原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cu-64
第I卷(选择题,42分)
一、选择题(本题共21小题,每小题2分,毎小题只有一个选项符合题意)
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是
A.大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
B.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路”
D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2,从而使雨水的pH=5.6,形成酸雨
2、下列溶液分别加热蒸干,可以得到该物质晶体的是
A.Fe(NO3)2B.AlCl3C.Ca(HCO3)2D.Na2CO3
3、下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.用惰性电极电解CuCl2溶液:
2Cu2++2H2O
4H++O2↑+2Cu
B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
Cu+H2O2+H+=Cu2++2H2O
D.氯水和水的反应:
Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-
4、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否.根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是( )
化学事实
类推结论
A
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
B
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠
C
将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成
D
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
5、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)ΔH>0下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小
B.升高温度,平衡逆向移动
C.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
D.反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
6、下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
D.V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
7、下列叙述中正确的是
①标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同
②标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
③在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2NA
⑦同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①③⑦B.②⑤⑥C.②③⑦D.④⑤⑥
8、下列离子或分子组中能大量共存,且满足要求的是
选项
离子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HSO3-
c(K+) B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH溶液立刻有气体产生 9、下列有关的叙述正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-483.6KJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mol B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9KJ·mol-1,说明金刚石比石墨稳定 C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,则: 该反应任何温度下都能自发进行 D.已知: C(S)+ O2(g)=CO(g)△H1;C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2,则△H1<△H2 10、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图.下列说法不正确的是 A.五种元素中,原子半径最大的是W B.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 11、在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应: A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)已达到平衡状态 ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A.①②③B.②③⑤C.①③⑤D.①④⑤ 12、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性是顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 13、对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)+3B2(g)△H>0 下列图象不正确的是 A. B. C. D. 14、0.02mol•L-1的HCN溶液与0.02mol•L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中C(CN-)<C(Na+),则下列关系中,正确的是( ) A.C(Na+)>C(CN-)>C(H+)>C(OH-) B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol•L-1 C.C(Na+)+C(H+)=C(CN-)+C(OH-) D.C(CN-)>C(HCN) 15、现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 A.1: 3B.2: 3C.6: 1D.3: 1 16、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。 下列有关说法不正确的是 A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2: 1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 17、如图是某二次电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2。 下列有关说法正确的是 A.放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应 B.在电池放电过程中溶液的pH增大 C.K与N相接时,能量由化学能转化为电能,溶液中的OH-向正极区移动 D.K与M连接时,所用电源的a极为负极,阳极附近溶液的pH逐渐增大 18、某同学按如图所示的装置进行实验. A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水.当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动.下列分析错误的是 A.金属活动性A强于B B.反应初期,y电极的电极反应为: 2Cl—2e-=Cl2 C.反映初期,x电极周围出现白色沉淀,后来电极附近沉淀溶解 D.电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液 19、在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是 A.υ(A)=0.3mol/(L·s)B.υ(B)=0.3mol/(L·s) C.υ(C)=0.3mol/(L·s)D.υ(D)=1mol/(L·s) 20、在密闭容器中,加入3molA和1molB,一定条件下发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为wmol/L,若保持容器中容积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为wmol/L的是( ) A、6molA+2molB B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD C、3molA+1molB+2molC+1molD D、1molB+2molC+1molD 21、海水开发利用的部分过程如图所示,下列说法错误的是 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 D.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 I、已知在常温常压下: ①H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ·mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ·mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________。 II、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应A: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反应B: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 在体积为2L的合成塔中,充入2molCO2和6molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 (T1、T3均大于300℃) (1)则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1___0(填“>”“<”或“=”)。 (2)从反应开始到平衡(10min),用H2表示的反应速率为__________; (3)下列说法正确的是__________。 A.若保持恒温,当容器中n(CH3OH): n(H2O)为1: 1时,该反应已达平衡状态 B.若保持恒温,当容器内气体压迫恒定时,该反应已达平衡状态 C.若其他条件不变,则平衡常数: K(T1)<K(T2) D.处于A点的反应体系的温度从T1变到T2,达到平衡时 增大 (4)对于反应A,若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 A.增加CO2的量B.升高温度 C.充入He,使体系总压强增大D.按原比例在充入CO2和H2 (5)某温度下,将4molCO和12molH2,充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol·L-1,则该温度下该反应的平衡常数为_________。 (6)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为A,则容器内的压强与起始压强之比为___________。 23、(8分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息: ①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-离子中的各一种组成(不重复)。 ②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性,乙溶液呈碱性。 ③甲、乙反应生成白色沉淀和气体,丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。 请回答下列问题: ⑴用化学式表示乙、丁两种物质: 乙 、丁 。 ⑵用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因: 。 ⑶检验甲中阴离子的操作方法是 。 24、(8分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。 请你参与研究,并回答有关问题: 甲乙丙 ①制取氨气的化学方程式为: _________________________。 ②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(如果他的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是_________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是___________________________。 ③检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)___________________________。 25、(16分)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: (1)反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100 ℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。 在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为__________________mol·L-1·s-1;反应的平衡常数K1为______________。 (2)100 ℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。 a: T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_______________________________________。 b: 列式计算温度T时反应的平衡常数K2____________________________________。 (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是________________________________________________________________________。 26、(12分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。 因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。 (1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有 (填字母)。 A.采用节能技术,减少化石燃料的用量 B.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活 C.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 (2)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。 如: 2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) △Hl="+1411.0"kJ/mol 2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g) △H2="+1366.8"kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。 (3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 根据上表中数据分析: 温度(K) CO2转化率(%) n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 ①温度一定时,提高氢碳比[ ],CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 (4)下图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则b处通入的是 (填“乙醇”或“氧气”),a处发生的电极反应是 。
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