氧化还原反应方程式配平练习试题与答案解析.docx
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氧化还原反应方程式配平练习试题与答案解析
1
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7
8
9
10
《氧化还原反应方程式的配平》练习题
配平下列方程式
催化剂
(1)
NH3一02加温加压
NO__H2O
(2)__C+_HNO3(浓)——>__NO2__CO2__H2O+
(3)—Cu__HNO3(稀)>__Cu(NO3)2+__NO+__H2O
(4)
(5)
(6)
Cu+HNO3(浓)
H2S+SO2
KClO3+HCl
---Cu(NO3)2+NO2+H2O
SJ+H2O
KCl+Cl
2+H2O
(7)
CuS+HNO(浓)
Cu(NO)+
HSO+
NOf+H0
3
32
24
2
(8)
Al(NO3)3—二Al
2O3+NO2+O2
(9)
NH3+CuO
—N2f+
Cu+
H2O
(10)
K2S+HNO3
(稀)
KNO3
S*+
NOH1O
(11)
C+K2Cr2O7+
H2SO4*
co2+
K2SO4「
4—Cr2(SO4)4
(12)
FeCl3+NaS—
-S+FeS+NaCl
NH3+Cl2----N2+NH4CI
NH3+Cl2----N2+HCl
CuS+HNO---Cu(NO)+NO+HO+S
2332
4Cl+HCl+N
S0+MnS0+H
244
12BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O
13Fe(OH)2+HNO3-----Fe(NO)3+NO+H2O
14FeS2+HNO3-----Fe(NO)3+S+NO+H2O
15Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O
16Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
17FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(S°4)3+NO+H2O
1、缺项配平
方法:
缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系
物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O
3+-
(1)□Cr+□Na2O2+□OH—□
2-+
CrO4+□Na+□H2O
第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题一
()1、在反应2HS+SO3SJ+2H0中,被氧化与被还原的硫元素的质
2
量比为
1•配平以下氧化还原反应方程式:
(2)□Crl3+□Cl2+□KOH—□K2C「2O7+□KIO4+□KCI+□H?
O
(3)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NOf
2
2+28242-4-+
(4)□Mn+□SO+□HO—口SO+□MnO+□H
+-2+
(5)□Zn+口H+口NO3,Zn+口NO+口H2O
(6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2•下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()
(A)2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2f+2S+6H2O
(B)4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2f+7S+18H2O
(C)6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2f+7S+16H2O
(D)8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2f+11S+18H2O
3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式,当氧
1
气有被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为()。
3
(A)4:
9:
24:
14:
28(B)1:
1:
1:
1:
2
(C)8:
9:
12:
10:
20(D)任意比均可
4•将MS气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:
13H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2。
24H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2。
3H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O
45H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。
(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③
5•根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2SO4判断1moICuSO4能氧化硫的物质的量是()
A.3/14moIB.1/7molC.5/7molD.4/7moI
6.在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4,当加人50mL0.5mol/LKN03溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy,氮氧化物气体逸出。
FeSO4+KNO3+H2SO4——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H?
。
(1)推算出x=,y=。
(2)配平该化学方程式。
(3)反应中氧化剂为。
(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
B
1、(06上海)
(1)请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入
下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
(1)+t+++H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。
⑶反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol电子。
2、生活饮用水水质的标准主要有:
色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。
目
前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl(2消毒剂)和Al2(SO4)3(沉
降剂),但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷。
有资料报道:
NaFeO(化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在
24
反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式:
O+NqiNQ+NaOH口NaFeO+門NO+H口Q|O
⑵当反应物中含有1.4molNa+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为
NA。
3、某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4+KI+H2SO4tMnSO4+I2+KIO3+K2SO4+MO
⑴该反应的氧化剂是—
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应
—+
式:
NO+4H+3e—NO+2HO。
KMnO-NaCO-CuO-Fe(SO)
3
四种物质中的一种物质
4232243
(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是5、
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H
222+3+223+2+2+
O+4Fe+2H2F+2HOHO+2Fe2ie+Of+2H
在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应
为。
(2)I2与Fe2+—样也能发生上述类似反应,类比
(1)写出合适的化学反应方程式:
H2O2+I22HIO,,总反应
为。
(3)在HS―大量的无色气体,溶液
2422
呈棕色,
并可以使淀粉溶液变蓝。
有学生认为该反应的离子方程式为:
H2O2+2I
I+of+2H,这个方程式正确吗?
。
若正确,理由是(若
认为不正确,该步不必作答).。
若不正确,写出正确的
在反应中,若消耗I
(2)向MnSO和硫酸的混合溶液里加入
4
化学反应方程式(若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化学反应方程式):
2+
该反应常用于检验Mn的存在。
其特征现象是,若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为
(SO)+NaMnO+HO
24342
移的方向和数目;
mol。
答案
1、4546
2、14412
3、38324
4、14122
5、2132
6、16133
7、3143384
8、42123
9、23133
10、386324
11、1151115
7、
31213
8、
56936104
9、
1115246515
10、
163119131
11、
5235128
12、
32321
13、
310318
14、
141212
15、
410415
16、
410413
17、
6241324
】、缺项配平
1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
2、2MnO4-+10CI-+16H+=2Mn2++5CI2f+8H2O
3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH3
4、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O
5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O
氧化还原练习题
1、B2、D
1、
(1)、234262
(2)、22762165431
(3)、32081220
(4)、25810216
(5)、382324
(6)、581258
2、A
3、A(解析:
当氧气有1/3被NO还原时。
那么有2/3氧气被NO2还原;
3O2+4NO+2H2O=4HNO3;6O2+24NO2+12H2O=24HNO3
加起来就是:
4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3)
4、B5、A(解析:
Cu由+2降为+1,S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+6)
14CuSO+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
6、
(1)、X=1,丫=1
(2)、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4HO
(3)、KNO3和H2SO4
1、
(1)24FeSO4__+_30HNO_—_3_N2O_+8_Fe2(s°4)3_+_8Fe(NO3)3_+15H2O
(2)FeSO、H
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- 氧化 还原 反应 方程式 练习 试题 答案 解析