江苏省届高三高考模拟专家卷 化学2 Word版含答案.docx
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江苏省届高三高考模拟专家卷化学2Word版含答案
2014年江苏高三化学模拟试题二
可能用到的相对原子质量:
H—1C-12O-16Na-23Al-27S-32
K—39Fe—56Zn—65
第卷选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是()。
A.利用人工光合成反应,探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料,属于低碳技术
B.开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药
C.加大稀土资源的开采和出口,制造更多高新产品,保证经济快速发展
D.制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率,属于“绿色”的生产工艺
2.下列有关化学用语使用正确的是()。
A.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物:
B.H2O2的分子结构模型示意图:
C.在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.淀粉和纤维素的实验式都为CH2O
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中:
Na+、NH4+、I-、NO3-
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、SO42-
C.由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下,Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
4.某反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()。
A.正反应活化能不小于100kJ·mol-1
B.正反应活化能小于100kJ·mol-1
C.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1
5.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()。
A.某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花
B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性
6.下列操作不能实现实验目的的是()。
A.目的:
模拟工业上电解饱和食盐水
B.目的:
配制银氨溶液
图1
图2
C.目的:
比较Al、Fe、Cu活动性
D.目的:
实验室制取氨气
图3
图4
7.铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质,如图5所示。
图5
下列说法错误的是()。
A.反应①又称铝热反应,可用于野外焊接铁轨
B.反应②、③都有氢气生成,产生等量的氢气时转移的电子数相等
C.常用反应⑥制备Al(OH)3,方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液
D.工业上用反应⑦制备铝时,常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。
A.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
B.25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2NA
D.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
9.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是()。
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合:
Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br—+3H2O
C.用氨水吸收烟道气中的SO2:
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
10.下列说法正确的是()。
A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应
B.室温下,将浓度为0.1mol·L‾1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
C.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药,其结构如图6所示:
氨甲环酸氨甲苯酸
图6
下列说法错误的是()。
A.氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
B.氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物
C.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应
D.氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子
12.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。
A.向溴水中滴入植物油,振荡后,油层显无色,说明溴不溶于油脂
B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解
C.pH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性HA<HB
D.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经开始水解
13.下述实验不能达到预期实验目的的是()。
序号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生
验证两者都发生了水解反应,且相互促进
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
14.常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图7(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)所示。
根据图示判断,下列说法正确的是()。
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小
关系:
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B.等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:
1混合后,
其溶液中水的电离程度比纯水大
C.NaHA溶液中:
c(OH—)=c(H+)+c(HA–)+2c(H2A)图7
D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中,pH可能减少
15.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图8所示),发生如下反应:
3X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0
保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:
恒容容器甲
恒压容器乙
Y的物质的量/mol
n1
n2
Z的体积分数
φ1
φ2
下列说法正确的是()。
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小
B.φ2>φ1图8
C.n2>n1
D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大
非选择题
16.(12分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用,工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图9所示:
图9
⑴上述流程中,浸出时用的是60%H2SO4(密度是1.5g/cm3),则该H2SO4的物质的量浓度为______________(保留两位小数)。
⑵上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol·L-1,控制滤液的pH,加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知:
常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。
滤液的pH至少为________时,溶液中Fe3+开始沉淀。
⑶A溶液中主要含有的溶质是______________,验证溶质所含阳离子的方法是________
______________________________________。
⑷制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。
取碱式碳酸锌6.82g,溶于HCl生成CO2448mL(标准状况下),溶解过程消耗HCl0.12mol,若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%,试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。
17.(15分)图10是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图:
图10
回答下列问题:
(1)A→B的化学方程式为________________。
(2)C分子中手性碳原子数目为________;D→E的反应类型为________。
(3)E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐,该无机盐中的阳离子为________。
(4)比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体,其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)________。
①属于芳香族化合物;②苯环上只有1个取代基;③属于酯类物质。
(5)改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的,产率和原子利用率都比较高。
试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如图11所示:
CH3CH2OHCH2==CH2BrCH2CH2Br
图11
18.(12分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量。
则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为:
________________________________________________________________。
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是:
________________________________________________________________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图12所示,该电池反应的离子方程式为:
_____________________________________________________________。
图12图13图14
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K=__________________________。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图13所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH________
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