高二化学下学期期中试题5.docx
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高二化学下学期期中试题5
灵宝一高2015-2016学年度下期期中考试试题
高二化学
可能用到的相对原子质量:
Fe—56Cu—64A
l—27S--32C—12O—16H--1
第I卷(选择题,共48分)
一
、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题2分,共48分)
1.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等,尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是( )
A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨D.用于家庭装修,做钛合金装饰门
2常温下把铝粉加入下列物质中,能产生氢气的是( )
A.硫酸钠溶液B.稀硝酸C.浓硫酸D.氯化铵溶液
3.某溶液中含有HCO
、SO
、CO
、CH3COO-4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.CH3COO-B.SO
C.CO
D.HCO
4.取ag某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是( )
A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11
5.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0mol·L-1B.1.5mol·L-1C.0.18mol·L-1D.0.24mol·L-1
6.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②B.①③C.①④D.②③
7.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是( )
A.这里的“另一种反应物”具有还原性B.CuH可作氧化剂、还原剂
C.CuH+Cl2===CuCl+HCl(燃烧)D.CuH+HCl===CuCl+H2↑(常温)
8.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为( )
A.Al、Cu、Mg、Si、Mn
B.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C、Cu
D.Al、Si、Zn、Na
9.向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL
10.某溶液中可能含有H+、NH
、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、M
g2+、Al3+
B.溶液中n(NH
)=0.2mol
C.溶液中一定不含CO
,可能含有SO
和NO
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
11.含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg,下列结论错误的是( )
A.溶液质量减轻B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶1D.1molFe可还原2molFe3+
12.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是( )
①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜
A.①③B.②④C.③④D.②③
13.下图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是
( )
A.稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对FeCr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加
,稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱
14.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( )
A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3B.溶液的酸性增强
C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl2
15.通过对实验
现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )
操作、现象
解释
A
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
D
新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色
说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
16.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,下表为四种金属的熔、沸点:
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )
A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na
17.
下列实验装置不能达到实验目的的是( )
18.标准状况下,将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L-1NaOH溶液中,充分反应后溶液中c(CO
)与c(HCO
)的比值为(不考虑CO
、HCO
的水解)( )
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶3
19.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO
、NO
B.Na+、SO
、Cl-、S2-
C.NH
、Mg2+、SO
、NO
D.H+、K+、Cl-、Na+
20.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.将铁粉加入稀硫酸中:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO
===Fe3++2H2O+NO↑
D.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
21.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O
全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( )
A.0.05mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.2mol·L-1D.0.3mol·L-1
22.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1
B.1∶3∶1
C.3∶3∶8
D.1∶1∶4
23.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析正确的是( )
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
24.某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是( )
A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的VL气体可能全为NO
C.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干
D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、(本题包括4小题,25、26为必做题。
以下4题可选做27、28或选做29、30,共52分)
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
25. (每空2分,共10分)兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:
(1)三次检测结果中第 次检测结果不
正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:
Ag2SO4微溶于水):
第一步:
向溶液中滴加过量的 溶液,其目的是检验CO32
-并将其除去;
第二步:
加入过量的Ba(NO3)2,其目的是 ;
第三步:
过滤,再向滤液中加入 溶液(填化学式),发生反应的离子方程式为 。
26.(每空2分,共12分)Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。
Cu2S
Cu
Cu2O、CuO
A
B
胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为________,火法炼铜的反应原理是______________(用化学方程式表示)
。
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶
液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式:
__________________________________。
(3)若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是________(填字母序号)。
A.适量的NaNO3B.适量的HNO3C.适量的H2O2
(4)若B溶液的体积为0.2L,电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计),此时电解过程中转移电子的物质的量是________。
(5)取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线如图所示。
通过计算确定
258℃时发生反应的化学方程式:
_______,e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。
27.(每空2分,共14分)纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等,铜能形成+1和+2价的化合物。
回答下列问题:
(1)写出基态Cu+的核外电子排布式:
____________;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________________________________________________。
(2)
如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图,该氧化物的化学式为__________。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。
该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子Cu2+结合;与NH3分子互为等电子体的一种微粒是____________(任写一种)。
(4)CuO在高温下易转化为Cu2O,其原因是______________________________。
(5)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol-1,食盐晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。
食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。
28.(每空2分,共16分)(Ⅰ)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________________;
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
(3)NiO晶胞中Ni的配位数为________;
(4)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=__________。
CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为________。
(5)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。
甲醇分子内C原子的杂化方式为____________,甲醇分子内的O—C—H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________________。
29.(每空2分,共14分)有机物A是常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化:
已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。
C的结构可表示为(其中:
—X、—Y均为官能团)。
请回答下列问题:
(1)根据系统命名法,B的名称为__________。
(2)官能团—X的名称为________,高聚物E的链节为________。
(3)A的结构简式为______________。
(4)反应⑤的化学方程式为____________________________________________。
(5)C有多种同分异构体,写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式________。
Ⅰ.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.不能发生水解反应
(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____(填序号)。
a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基
30.(每空2分,共16分)农康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。
(1)A发生加聚反应的官能团名称是__________,所得聚合物分子的结构型式是__________(填“线型”或“体型”)。
(2)B―→D的化学方程式为_____________________________________________。
(3)M的同分异构体Q是饱和二元羧酸,则Q的结构简式为__________(只写一种)。
(4)已知:
—CH2CN
—CH2COONa+NH3,E经五步转变成M的合成反应流程为:
①E―→G的化学反应类型为__________,G―→H的化学方程式为_____________。
②J―→L的离子方程式为____________________________________________。
③已知:
—C(OH)3
—COOH+H2O,E经三步转变成M的合成反应流程________________(示例如上图;第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)。
灵宝一高2015-2016学年度下期期中考试试题
高二化学参考答案
1—5ADADB6—10CCABB11—15CDDAD16–20CDBBD21—24BDDD
25. (每空2分,共10分)
(1)二
(2)HNO3 检验SO42-,并将其除去
AgNO3Ag++Cl-
AgCl↓
26. (每空2分,共12分)
(1)+1 Cu2S+O2
2Cu+SO2
(2)Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O
(3)C
(4)0.018mol
(5)CuSO4·H2O
CuSO4+H2O Cu2O
27.(每空2分,共14分)
(1)1s22s22p63s23p63d10 N、O、C
(2)CuO
(3)配位 H3O+(或其他合理答案)
(4)Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定(5)
·
28(每空2分,共16分) (Ⅰ)
(1)
[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2
(2)> (3)6 (4)4 1∶2 (5)sp3 小于
(Ⅱ)(6)N、F、H三种元素的电负性:
F>N>H,在NF3中,共用电子对偏向F,偏离N原子,使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键
29
(每空2分,共14分)
(1)1丙醇
(2)羧基
(写出上述3个结构简式中的任意2个即可)
(6)c
30.(每
空2分,共16分)
(1)碳碳双键 线型
(3)
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- 化学 学期 期中 试题