湖南省长沙市届高三年级统一模拟考试化学.docx
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可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一单选题(每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确答案)1.下列对古文献记载内容理解错误的是()A.天工开物记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之”。
“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐。
B.本草纲目“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和槽入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏。
C.开宝本草中记载:
“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D.本草经集注有记载:
“以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应【答案】C2.下列有关化学用语的表达正确的是()A.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B.邻硝基甲苯的结构简式为,能发生取代反应C.钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为:
K2OAl2O36SiO2D.反应的电子转移情况:
【答案】C3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.32gS8(分子结构:
)中的共价键数目为NAB.0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NAC.8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA【答案】D4.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知:
金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应(注:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+Fe3+)下列说法正确的是()A.铈有四种核素,它们互称为同素异形体B.在一定条件下,电解熔融CeO2制Ce,在阴极获得铈C.Ce溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI=CeI4+2H2D.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+【答案】B5.下列离子方程式书写正确的是()A.KI溶液久置空气中变黄色:
4I+O2+2H2O=2I2+4OHB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:
Cu2+S2=CuSD.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:
3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO【答案】A6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀,液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4B向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性:
IO3I2C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性D向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O,振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱【答案】D7.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲蒸发CH3COONa溶液得到CH3COONa晶体B.用装置乙进行中和热的测定C.用装置丙制取CO2气体D.用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答案】A8.已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素,其中E是一种强酸,在一定条件下,它们有如图所示转化关系,下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.Y不可能转化为XC.Y可能直接转化为ED.若X是单质,则X转化为Y的反应可能是化合反应【答案】B9.物质X的结构简式如图所示,它常用于制香料或作为饮料酸化剂,在医学上也有广泛用途。
下列关于物质X的说法正确的是()A.X的分子式为C6H7O7B.X分子内所有原子均在同一平面内C.1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同【答案】D10.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是()A.原子半径:
XYZWB.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气C.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应D.简单氢化物的稳定性:
WZY【答案】B11.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是()A.相同条件下,K(s)的(H2+H3)t3时平衡混合气的M2C.t2时刻改变的条件可能是:
升温或缩小容器体积D.t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数【答案】D15.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42的水解)。
下列叙述正确的是()A.n点表示AgCl的不饱和溶液B.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于107CAg2C2O4+2C1(aq)2AgCl+C2O42(aq)的平衡常数为109.04D向c(C1)=c(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀【答案】C16.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
关于该固体混合物,下列说法正确的是()A.一定含有Al,其质量为4.5gB.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等【答案】D二填空题(共52分)17.(8分)已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图,是具有强还原性的二元弱酸,可以被银离子氧化为磷酸。
(1)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式;
(2)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为;(3)某温度下,0.10molL1的H3PO3溶液的pH为1.6,即c(H+)=2.5102molL1,该温度下H3PO3的一级电离平衡常数K=;(H3PO3第二步电离忽略不计,结果保留两们有效数字)(4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:
c(Na+)c(H2PO3)+2c(HPO32)(填“”、“”或“=”,下同)。
【答案】(每空2分)
(1)PCl3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl;
(2)2:
1;(3)8.3103;(4)=。
18.(8分)钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质,某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3,并制备钛白粉(TiO2),其工艺流程如图所示:
(1)在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3),其化学反应方程式为。
(2)“水相”的主要离子有TiOCl42、H+、Cl及Mg2+,写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式。
(3)酸浸过程中,稍过量的盐酸的作用除溶解吸收烟尘外,另外还有的作用是。
(4)钛的冶炼新法是剑桥电解法(如右图)。
以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质,电解时。
在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。
利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性及。
【答案】19.(11分)臭氧是地球大气中一种微量气体,人类正在保护和利用臭氧。
(1)氮氧化合物会破坏臭氧层,已知:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)H1=200.9kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H2=116.2kJmol1则反应:
2O3(g)=3O2(g)H=。
(2)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。
将持续通入NaI溶液中进行模拟研究,在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe2+对I氧化反应的影响,反应体系如图1,测定两组试验中I3浓度实验的数据如图2所示:
反应后的溶液中存在化学平衡:
I2(aq)+I(aq)I3(aq),当c(I3)/c(I)=6.8时,溶液中c(I2)=。
(已知反应的平衡常数K=680)结合实验数据可知,Fe2+对I的转化率的影响是(填“增大”“无影响”或“减小”)。
第二组实验18s后,I3浓度下降。
导致I3浓度下降的原因是。
(3)臭氧是一种杀菌消毒剂,还是理想的烟气脱硝剂。
一种脱硝反应中,各物质的物质的量随时间的变化如图3所示,X为(填化学式)。
一种臭氧发生装置原理如图4所示。
阳极(惰性电极)的电极反应式为。
【答案】20.(10分)三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料为无色透明的带刺激性臭味的液体。
某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。
已知:
在潮湿空气中二者均极易水解,剧烈“发烟”。
POCl3的熔点为-112,沸点为75.5。
回答下列问题:
I制备PCl3(如图)
(1)检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行。
通干燥CO2的作用是。
II制备POCl3(如图)
(2)装置G中发生反应的化学方程式为。
(3)装置F的作用除观察O2的流速之外,还有。
III测定POCl3含量实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质,通过下面方法可测定产品的纯度:
快速称取5.000g产品,加水反应后配成250mL溶液;取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;向所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定;重复、操作,平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。
已知:
H3PO3+I2+H2OH3PO4+2HI,I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
(4)滴定终点的现象为。
(5)该产品的纯度为。
已知:
M(PCl3)=137.5g/molM(POCl3)=153.5g/mol【答案】21、22题任选一题作答21.化学选修3物质结构与性质(15分)氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂,在HClO4NaClO4介质中,K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
(1)基态钴原子的核外电子布式为。
组成HClO4NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为。
(2)氯磺酰氰酯分了中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是、,1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为。
氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能大到小的顺序为。
(3)ClO4的空间构型为。
(4)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为。
【答案】22.【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物J是我国自主研发的一类新药,它属于酯类,分子中除苯环外还含有一个五元环。
合成J的一种路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)B的结构简式是;C中的官能团名称是。
(2)D生成E的化学方程式为。
(3)HJ的反应类型是。
H在一定条件下自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是。
(4)根据,X的分子式为。
X有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体共有种(已知:
碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连)。
A除苯环外无其他环,且无OO键B能与FeCl3溶液发生显色反应C苯环上一氯代物只有两种(5)利用题中信息和所学知识,写出以甲烷和甲苯为原料,合成路线流程图(其它试剂自选):
。
【答案】
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- 湖南省 长沙市 三年级 统一 模拟考试 化学