广东省廉江市实验学校学年高一月考化学试题精英实验.docx
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广东省廉江市实验学校学年高一月考化学试题精英实验
廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考测\化学试卷(精英班和实验班)
分值:
100分时间:
90分钟页数:
6
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27Si-28
S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷:
选择题(共48分)
1、选择题(每小题只有一个选项,共16小题,每小题3分,共48分)。
1.生活和生产常涉及到化学知识,下列说法正确的是()
A.Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种,它的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐
蚀作用,但却可以与酸反应,使胃液pH降低,起到中和胃酸的作用
B.铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化,但是很多酸碱盐可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性或咸的食物
C.铁的氧化物在生产生活中有广泛的应用:
Fe2O3是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作红
色油漆和涂料;赤铁矿(主要成分是Fe3O4)是炼铁的原料
D.很多金属及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这种化学反应叫做焰色反
应,节日燃放的五彩缤纷的烟花就是碱金属以及锶,钡等金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩.
2.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸馏水
碱石灰
氧化铝
二氧化硫
C
水银
合金
铁
碳酸钙
D
食醋
水煤气
氯化铜
乙醇
3.正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇,现设计如下路线:
已知:
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀;
②乙醚的沸点34℃,难溶于水,与1-丁醇互溶;
③1-丁醇的沸点118℃。
则操作1~4分别是()
A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取
C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温常压下,2NA个C02分子占有的体积为44.8L
B.标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为NA
C.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
D.2.3gNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的电于总数为0.1NA
5.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透光性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
6.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
B.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+CO
+2H2O
C.纯碱溶液中滴加少量盐酸:
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
D.Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:
2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20
7.下列各组离子能在指定容液中,大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、HC03-、CO32-、SO42-
②使pH>7的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+
③溶液中c(H+)=4mol·L-1的需液中:
Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-⑤有SO42-存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
⑥无色的酸性溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、SO42-
A.①②④B.①③⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤
8.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是:
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法正确的是()
A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX,反应转移2mole-
9.将9.60×10-4mol的XO4-在溶液中还原到较低价态,需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液,则X元素的化合价变为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
10.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是()
A.反应物微粒是S、SO32-、OH-
B.该反应可能在酸性条件下进行
C.2molS参加反应时,转移的电子数为3NA
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
11.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
12.下列物质既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是( )
①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3⑤NaAlO2⑥NaHCO3⑦MgO⑧Na⑨Na2O2
A.全部B.除④⑤⑦以外C.除④⑤⑦⑧⑨以外D.①②③⑥
13.某生配制480ml0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作可使所配制的溶液的浓度偏大的是()
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯B.移液时,有少量液体溅出
C.定容时,俯视刻度线D.定容摇匀后发现液面下降,继续加水至刻度线
14.下列说法不正确的是()
①“血液透析”利用了胶体的性质②葡萄糖注射液能产生丁达尔效应
③卤水点豆腐利用了胶体的性质④明矾净水利用了胶体的性质
⑤氢氧化铁胶体,碘化银胶体在电场中自由运动
⑥江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
⑦根据丁达尔现象可将分散系分为溶液,胶体与浊液
⑧雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应⑨土壤保肥与胶体性质有关
A.①⑤B.⑤⑦⑨C.②⑤⑦D.②③④⑤
15.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图(所加试剂均过量,气体全部逸出),下列说法不正确的是()
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Mg2+
B.原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl-)<0.1mol·L-1
16.已知SiO2的化学性质类似CO2,某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。
下列有关说法不正确的是( )
A.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB.无法判断混合物中是否含有Al2O3
C.1.92g固体成分为CuD.原混合物中m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1
第Ⅱ卷:
非选择题(共52分)
17.(9分)I.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72-
(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问
题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是__________________________________。
II.铜版画的一种制版方法。
以沥青涂于薄铜板表面作防腐膜,用刀刻去防腐膜作画,然后放在FeCl3腐蚀液中。
刮去膜之处被腐蚀,形成凹线。
印刷时凹线可储油墨,在铜版机纸压制下油墨吸于纸上,形成典雅、庄重的铜版画。
(2)写出FeCl3腐蚀铜板的离子方程式_______
(3)要验证腐蚀后的废液中含有Fe3+,可在溶液中加入试剂_________,现象______
(4)完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式:
ClO3—+
Fe2++
=
Cl-+
Fe3++
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:
1,试配平下列方程式:
FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
当转移了1.5NA个电子时,在标况下可收集到 L氧气.
18.(10分)I.现有下列七种物质:
①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有____(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是_____。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为H++OH-=H2O,
则该反应的化学方程式为__________。
II.按要求写出反应方程式:
(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式:
_______________。
(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式):
________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,另一个是“还原反应”式。
如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:
“氧化反应”式为Zn-2e-=Zn2+;“还原反应”式为2H++2e-=H2↑
①请据此将反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写成两个“半反应式”。
其中“还原反应”式为_______。
②已知某一氧化还原反应,其中“氧化反应”的半反应可写为Fe-2e-=Fe2+;“还原反应”的“半反应”可写为2Fe3++2e-=2Fe2+;则此氧化还原反应为_____________。
19.(共15分)I.向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示,试回答:
(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________
(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________
(3)b点之后的反应的离子方程式______________
(4)c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。
(5)混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________
II.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,试回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为____;B点的沉淀物的化学式____。
(2)原混合物中MgCl2的质量是_______g,AlCl3的质量是_______g,NaOH的质量_____g。
(3)Q点HCl溶液加入量是________mL。
20.(10分)某学生为了探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)。
(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):
c接f,___接___,___接____,____接___。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是__________________。
A.NaNO3溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到____________________时再点燃酒精灯。
(4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
a.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:
。
b.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,且溶液中还有固体残留:
。
21.(8分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示:
(1)从流程图可知Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。
(4)加入适量H2O2的目的是_________。
(5)请设计简单实验证明溶液B中含有Fe2+:
(6)证明已生成了Fe3O4胶体的方法是:
_________。
(7)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为mol/L
廉江市实验学校2018-2019学年度第一学期12月月考测试题
高一化学参考答案(精英班和实验班)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
D
D
D
D
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
B
C
C
D
B
17.(9分,除标注外每空1分)
蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液;
(2)Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+(3)KSCN溶液;溶液呈血红色
(4)1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
(5)262221(2分);3.36(2分)
18.(10分)
I.
(1)④⑤⑦(1分);
(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失,溶液最终变为黄色(1分);
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(1分);
II.
(1)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(1分);
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(2分);
(3)①2H2O+2e-=H2↑+2OH-或6H2O+6e-=3H2↑+6OH-(2分);
②2Fe3++Fe=3Fe2+(2分);
19.(15分)
I.
(1)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O (1分)
(2) 2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3- (2分)
(3) BaCO3+CO2+H2O==Ba2++2HCO3- (1分) (4)40 (1分) (5)1:
2(1分)
II.
(1)Mg(OH)2(1分) Mg(OH)2和Al(OH)3 (1分)
(2)1.90(1分) 2.67(2分) 5.20(2分) (3)130(2分)
20.(10分,每空2分)
(1)g d e a(或b) b(或a) h
(2)A、B、D
(3)装置⑤中澄清石灰水变浑浊
(4)2Na+2CO2
Na2CO3+CO4Na+3CO2
2Na2CO3+C
21.(8分)
(1)Zn(1分);
(2)不是(1分);(3)2H++Fe=Fe2++H2↑(1分)
(4)做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+ (1分)
(5)取样,滴加酸性高锰酸钾溶液,若褪色,则证明含有Fe2+(或取样,滴加铁氰酸钾溶液,若出现蓝色沉淀则证明含有Fe2+)(2分)
(6)利用丁达尔效应(1分);(7)1.25(1分);
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- 广东省 廉江市 实验学校 学年 一月 化学试题 精英 实验