学年度学校月考卷.docx
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学年度学校月考卷
2019-2020学年度?
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学校12月月考卷
第I卷(选择题)
一、单选题
1.化学与生产、生活及环境都密切相关,下列说法错误的是()
A.过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用,原理是利用了过氧化氢的氧化性
B.深埋废旧电池,可防止重金属对环境造成污染
C.浙江大学研发的“碳海绵”可用于吸收海上泄露的原油,该过程发生的是物理变化
D.新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.27gAl3+所含电子数为3NA
B.常温常压下,28g氮气所含原子数为2NA
C.0.1mol·L-1NaOH溶液中含OH-数为0.1NA
D.标准状况下,4.48L乙醇所含分子数为0.2NA
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:
、
、
、
B.0.1mol·L-1盐酸溶液中:
、
、
、
C.0.1mol·L-1KI溶液中:
、
、
、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
、
、
、
4.我国科研团队发现氯喹的磷酸盐对新观冠状病毒肺炎具有一定疗效。
喳的结构简式如图所示。
下列有关氯喹的说法正确的是
A.具有强酸性B.属于有机物
C.分子中仅含一个H原子D.不能使酸性
溶液褪色
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
B
室温下,向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液,出现黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
C
室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
Fe3+的氧化性比I2的弱
D
室温下,用pH试纸测得:
0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5
HSO
结合H+的能力比SO
的强
A.AB.BC.CD.D
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4,下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z<Y<X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y>W
C.X与Z不能存在于同一离子化合物中
D.Y、Z的单质可用于消毒、灭菌
7.全钒液流电池的放电原理为
+V2++2H+=VO2++V3++H2O,该电池续航能力强,充电时间短。
用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。
下列说法错误的是
A.太阳能电池放电时存在化学能转化为电能
B.电极M上的电势低于电极N上的电势
C.交换膜可选择质子交换膜
D.全钒液流电池放电时,N极附近溶液的pH增大
第II卷(非选择题)
26.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是_____,装置B中玻璃棒的作用是_________。
(2)装置C中①的名称是_____,此装置中冷凝水进出方向是_____。
装置D中的分液漏斗在使用之前应该_____,在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是_______。
(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。
实验方案:
先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂
①
Na2CO3溶液
④
实验操作
②
③
加热
所加入的试剂①可以是_____(填化学式),证明溶液中
已经除尽的方法是______。
加入Na2CO3溶液的目的是_____,所加入的试剂④可以是_____(填化学式)。
(4)青蒿素是高效的抗疟疾药,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156-157℃,热稳定性差。
已知:
乙醚沸点为35℃。
提取青蒿素的主要工艺为:
若要在实验室模拟上述工艺,操作I选择的装置是_____(填代号),操作Ⅱ选择的装置是_____(填代号),为防止暴沸,粗品中需要加入_____。
27.氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡,其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。
一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图:
(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的_______(填产物名称)。
(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_________。
(3)“锌沉淀”过程中发生反应的离子方程式为________。
(4)“操作A”的名称是______;在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有_______。
(5)“操作B”是高温灼烧,该过程除生成氧化锌外,还有两种气态碳氧化物生成,则草酸锌分解的化学方程式为______。
28.氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:
6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。
该反应已达到平衡状态的标志是__________。
a反应速率v(NO)=v(H2O)
b容器内压强不再变化
c容器内N2的物质的量分数不再变化
d容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
e12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键
f混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼(N2H4)是火箭的高能燃料,该物质燃烧时生成水蒸气和氮气,已知某些化学键的键能如下:
化学键
O—H
N—N
N—H
O=O
N≡N
键能kJ•mol-1
467
160
391
498
945
则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。
(3)一定条件下,在5L密闭容器内,反应2NO2(g)
N2O4(g),NO2的物质的量随时间变化如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/mol
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_____mol•L-1•s-1。
在第5s时,NO2的转化率为_____。
②为加快反应速率,可以采取的措施是_______
a升高温度b恒容时充入He(g)
c恒压时充入He(g)d恒容时充入NO2
(4)已知:
2N2O=2N2+O2。
不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1_____T2(填“>”、“=”或“<”)。
当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,此时体系压强p=________(用p0表示)。
35.(Ⅰ)常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。
(2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。
(3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。
(任写一个)
(4)根据等电子原理,写出CO分子的结构式_____。
(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。
(Ⅱ)铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢,这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(6)基态Cr原子的价电子排布式为______。
(7)PO
的空间构型为___,中心原子的杂化方式为_____。
(8)铁和氮形成一种晶体,晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为___,若该晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是____cm3。
参考答案
1.B
【详解】
A.过氧化氢具有强氧化性,能消毒杀菌,所以过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用,故A正确;
B.深埋废旧电池,会造成土壤污染,故B错误;
C.“碳海绵”具有吸附性,可用于吸收海上泄露的原油,该过程发生的是物理变化,故C正确;
D.Fe3O4具有铁磁性,又叫磁性氧化铁,故D正确;
2.B
【详解】
A.27gAl3+的物质的量为
=1mol,含有10
1mol=10mol电子,电子数为10NA,故A错误;
B.常温常压下,28g氮气的物质的量为
=1mol,含有原子2
1mol=2mol,原子数为2NA,故B正确;
C.没有说明溶液体积,不能计算OH-的物质的量,故C错误;
D.标准状况下,乙醇不是气体,不能计算4.48L乙醇的物质的量,故D错误;
故选B。
3.A
【详解】
A.pH=13的溶液显碱性,碱性溶液中四种离子相互不反应,也不与氢氧根反应,可以大量共存,故A符合题意;
B.硅酸根和氢离子会生成沉淀,故B不符合题意;
C.铁离子会和碘离子发生氧化还原反应不能大量共存,故C不符合题意;
D.能使甲基橙变红的溶液显酸性,酸性溶液中碳酸氢根不能大量存在,故D不符合题意;
综上所述答案为A。
4.B
【详解】
A.由该有机物的结构简式可知,分子中不含羧基,含有N原子可以结合H+,故不具有酸性,具有一定的碱性,A错误;
B.有机物是指烃及其衍生物,由该物质的结构简式可知,其属于烃的衍生物,故属于有机物,B正确;
C.由该物质的结构简式可知,其分子式为:
C18H26N2Cl,1个该分子含有26个H原子,C错误;
D.由于分子中含有碳碳双键和碳氮双键,故能使酸性
溶液褪色,D错误;
故答案为:
B。
5.A
【详解】
A.向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊,说明有苯酚生成,根据强酸制弱酸原理可知碳酸的酸性比苯酚的强,故A正确;
B.若NaCl和KI的浓度相同,生成黄色沉淀可以说明AgI更难溶,NaCl和KI的混合溶液的浓度未知,无法得出相应结论,故B错误;
C.滴加淀粉变蓝说明Fe3+将I-氧化生成碘单质,则Fe3+的氧化性比I2的强,故C错误;
D.实验现象说明SO
的水解程度更大,则SO
结合氢离子的能力更强,故D错误;
综上所述答案为A。
6.C
【分析】
W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,因为是主族元素,则最外层电子数分别为4、3,分别为ⅣA、ⅢA族元素,而短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,可知W为C元素,X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,应为Cl元素,四种元素原子的最外层电子数之和为20,则Y原子的最外层电子数为20-4-3-7=6,Y为S元素。
【详解】
根据以上分析可知,W、X、Y、Z分别是C、Al、S、Cl元素;
A.同周期元素从左至右,原子半径逐渐减小,则原子半径:
Z<Y<X,故A正确;
B.元素非金属性:
Cl>S>C,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y>W,故B正确;
C.X与Z可以存在于同一离子化合物中,如NaAlCl4,故C错误;
D.Y的单质为硫,W的单质氯气,均可作为消毒剂、杀菌剂,故D正确;
答案选C。
7.A
【分析】
根据全钒液流电池的放电原理为
+V2++2H+=VO2++V3++H2O,可知放电时,正极反应为
+2H++e-=VO2++H2O,负极反应为V2+-e-=V3+,由此可知,充电时,M为阴极,N为阳极,据此分析解答。
【详解】
A.太阳能电池放电时存在光能转化为电能,A项错误;
B.由图知,M为阴极,N为阳极,则电极M上的电势低于电极N上的电势,B项正确;
C.由放电总反应知,阳极反应式为VO2++H2O-e-=
+2H+,阴极反应式为V3++e-=V2+,则交换膜适合选择质子交换膜,C项正确;
D.全钒液流电池放电时,N极反应式为
+2H++e-=VO2++H2O,溶液的pH增大,D项正确;
故选A。
参考答案
1.引流防止液体局部受热造成液滴飞溅蒸馏烧瓶从下管进上管出检查是否漏水打开分液漏斗上方的活塞Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2静置,向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2,若无沉淀产生则已除尽除去过量的Ba2+HNO3AC碎瓷片
【详解】
(1)由实验装置图可知,装置A是过滤装置,B是蒸发装置,故在装置A和装置B中都用到玻璃棒,装置A中玻璃棒的作用是引流,装置B中玻璃棒的作用是防止液体局部受热造成液滴飞溅,故答案为:
引流;防止液体局部受热造成液滴飞溅;
(2)由装置图可知装置C为蒸馏装置,故中①的名称是蒸馏烧瓶,此装置中冷凝水进出方向是下口进、上口出,装置D为分液操作,分液漏斗在使用之前应该检查是否漏液,在分液时为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是使分液漏斗与外界相通,故答案为:
蒸馏烧瓶;从下管进上管出;检查是否漏水;打开分液漏斗上方的活塞;
(3)既除去杂质,又配成硝酸钠溶液,所加入的试剂①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2,证明溶液中
已经除尽的方法是静置,向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2,若无沉淀产生则已除尽;加入Na2CO3溶液的目的是除去过量钡离子,所加入的试剂④可以是HNO3,故答案为:
Ba(NO3)2或Ba(OH)2;静置,向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2,若无沉淀产生则已除尽;除去过量钡离子;HNO3;
(4)根据流程经过操作I得到固体残渣和液体,操作I为过滤,选择A装置,经过操作II得到乙醚和青蒿素粗品,乙醚与青蒿素沸点相差较大,操作II为蒸馏,选择C装置,蒸馏过程中为防止暴沸,粗品中需要加入沸石或碎瓷片,故答案为:
A; C;沸石或碎瓷片。
2.氯化锌H2C2O4Zn2++
=ZnC2O4↓过滤烧杯、漏斗、玻璃棒ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
【分析】
由流程知,锌块用盐酸“酸溶”得到含氯化锌等溶液,加草酸铵到溶液中,产生草酸锌沉淀,过滤分离出沉淀后,经过洗涤、灼烧得到高纯度氧化锌,滤液含氯化铵,经过结晶得到氯化铵晶体,可用作氮肥;
【详解】
(1)“酸溶”时,锌与盐酸反应生成氢气和可溶于水的氯化锌。
(2)由草酸铵的化学式知,草酸根离子化合价为-2价,则推测草酸的化学式为H2C2O4。
(3)“锌沉淀”过程中发生反应为Zn2+和
反应产生ZnC2O4沉淀,离子方程式为:
Zn2++
=ZnC2O4↓。
(4)“操作A”是分离沉淀和溶液,故名称是过滤;在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(5)“操作B”是高温灼烧,该过程除生成氧化锌外,还有两种气态碳氧化物生成,按元素守恒可知,产生的两种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳,则草酸锌分解的化学方程式为ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑。
3.b、c、f放出5910.001587.5%ad>1.25p0
【分析】
(1)可逆反应达到平衡时,同物质的正逆反应速率相等,各组分的浓度,含量保持不变,由此衍生出其他的一些量不变,判断平衡的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不再变化说明达到平衡;
(2)根据反应热=反应物键能和-生成物键能和计算,根据焓变的正负确定吸放热;
(3)根据速率的定义式计算,结合速率比等于化学计量数之比分析,转化率等于变化量比起始量;考虑速率的影响因素要判断条件的增减,一般升温,增大浓度都会提高反应速率;
(4)其他条件相同时,温度越高反应速率越快,达到平衡时间短;根据压强之比=气体的物质的量之比计算。
【详解】
(1)a、该反应达到平衡状态时,v(NO)正=v(H2O)逆,故a错误;
b、该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应,当反应达到平衡状态时,容器内压强不随时间的变化而变化,所以能判断反应是否达到平衡状态,故b正确;
c、容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变,故c正确;
d、物质的量之比与起始量和转化量都有关,不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变,故d错误;
e、12molN−H键断裂的同时生成5molN≡N键均表示正反应速率,故e错误;
f、该反应混合气体的总质量不变,总物质的量在变化,则混合气体的平均相对分子质量为变量,当不变时达到平衡状态,故f正确;
故答案为:
b、c、f;
(2)N2H4在氧气中完全燃烧的反应方程式为:
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),根据反应热
=反应物的键能和-生成物的键能和,得:
=E(N-N)+4E(N-H)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(H-O)=(
)kJ/mol=-591kJ/mol,
<0,该反应为放热反应,1molN2H4在氧气中完全燃烧放出591kJ的热量,故答案为:
放热;591kJ;
(3)①由表格数据可知2s内,
,则
,在第5s时,NO2的转化率为
,故答案为:
0.0015;87.5%;
②a.升高温度可以提高活化分子百分数,增加有效碰撞次数,加快反应速率;
b.恒容时充入He(g),对反应物和生成物的浓度无影响,对速率不影响;
c.恒压时充入He(g),容器体积增大,各物质的浓度减小,反应速率减小;
d.恒容时充入NO2,增大了反应物的浓度,加快反应速率;
故答案为:
ad;
(4)由图像可知,当压强一定时,T1对应的半衰期比T2对应的半衰期要短,说明T1条件下反应速率快,而其他条件相同时温度越高反应速率越快,因此T1>T2;设N2O起始物质的量2mol,则t1时,消耗1molN2O,产生1molN2和0.5molO2,此时气体的总物质的量为:
2.5mol,根据压强比=气体物质的量之比,可得,此时压强p=
=1.25p0,故答案为:
>;1.25p0;
10.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C
等)C≡ON>O>C
【详解】
(1)Cu是29号元素,基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1,失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+,Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9;
(2)甲基中碳原子形成4个σ键,所以为sp3杂化;另外一个碳原子形成3个σ键,所以为p2杂化。
共价单键为σ键,共价双键中有一个σ键和一个π键,故1molCH3COONa中含有σ键的物质的量为6mol,含有σ键的数目为6NA;
(3)与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数为10,如CN﹣或C
;
(4)依据等电子原理,可知CO与N2为等电子体,N2分子的结构式为N≡N,互为等电子体分子的结构相似,则CO的结构式为C≡O;
(5)N元素2p轨道为半满状态,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N;
11.3d54s1正四面体sp3>>Fe4N
【详解】
(1)基态Cr原子核外有24个电子,电子排布式为[Ar]3d54s1,故价电子排布式为3d54s1;
故答案为:
3d54s1;
(2)PO
中P无孤电子对,形成的σ键数目为4个,空间构型为正四面体形,中心原子P的杂化方式为sp3杂化;
故答案为:
正四面体;sp3杂化;
(3)从晶体类型来说,两者都属于原子晶体,原子晶体的熔沸点与原子间形成共价键的强弱有关,共价键的强弱与形成原子的半径相关,半径越小,形成的键能越强,熔沸点越高;
故答案为:
两种晶体都是原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高。
原子半径:
C C−C键 (4)同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势,但因VA族最外层为半满状态较稳定,导致其第一电离能大于同周期相邻元素,因此第一电离能N>O;同主族元素电负性从上到下逐渐减小,因此电负性C>Si,故答案为: >;>; (5)该晶胞中Fe位于顶点和面心,Fe原子个数为8× +6× =4,N位于体心,个数为1,故该晶体的化学式为Fe4N.该晶胞质量为 g= ,故该晶胞的体积为 = cm3;故答案为: Fe4N; ; 【点睛】 本题考查物质结构的综合考题。 涉及核外电子排布,杂化类型,晶胞等结构相关的知识。 对于杂化类型的计算和晶胞计算是易错点。
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