全国大联考届高三第一次大联考化学试题.docx
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全国大联考届高三第一次大联考化学试题
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
第I卷(选择题)
一、选择题
1.下列关于苯的叙述正确的是( )
A.反应①常温下不能进行
B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在上层
C.反应③为取代反应,加热方式为酒精灯直接加热
D.反应④能发生,生成的产物其二氯代物有4种
2.(14分)五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂,除去空气中的一氧化碳,易溶于水形成碘酸,不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。
用下列装置制备五氧化二碘(加热装置及夹持装置省略)。
制备五氧化二碘的步骤如下:
步骤1:
I2与KClO3按一定比例加入反应器M中,用硝酸调节pH=1~2,温度控制在80~90°C,搅拌反应1h,使反应完全。
步骤2:
然后冷却至室温,析出碘酸氢钾晶体。
将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。
再冷却结晶,过滤得到的晶体于118°C干燥3h,得到碘酸钾产品。
步骤3:
将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3),再将碘酸在干燥空气气流中加热到200°C失水得到五氧化二碘。
(1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳,反应生成碘单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2)仪器M的名称是
(3)步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH(IO3)2]外,同时还生成氯化钾和氯气,若n(KCl):
n(C12)=5:
3,写出该反应的化学方程式:
,该反应中的氧化剂是(填化学式)。
(4)反扣的漏斗N除了可以防止倒吸,还有一个作用是,NaOH溶液的作用是
(5)步骤2中的主要反应为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O,称取0.550g碘酸钾产品(假设杂质不参与反应),将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100mL溶液,取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。
(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
①该滴定选择的指示剂是。
②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是%(保留三位有效数字)。
③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗,则所测得产品的质量分数
(填“偏高”或“偏低”)。
3.氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子
空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。
NH4+的中心原子的杂化类型是;氟化铵中存在______(填序号):
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。
SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相联系关键能。
则F-F键的键能为kJ•mol-1,S-F的键能为______kJ•mol-1。
(6)CuCl的熔点为426℃,熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃,密度为7.1g•cm-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是______;
②已知NA为阿伏加德罗常数。
CuF的晶胞结构如“图b”。
则CuF的晶胞参数a=___nm (列出计算式)。
【答案】
(1).X射线衍射
(2).
(3).V型(4).H2O(或H2S)(5).NH2-(6).sp3(7).AB(8).155(9).327(10).CuCl是分子晶体,CuF是离子晶体(11).
或
4.下列烷烃:
①正己烷②丙烷③正戊烷④正丁烷⑤癸烷中,沸点由高到低顺序正确的是()
A.①②③④⑤B.⑤①③④②C.⑤③④①②D.③④⑤②①
【答案】B
5.下列物质间的反应,其能量变化符合图的是( )
A.由Zn和稀H2SO4制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解
6.对于苯乙烯(结构简式为
)有下列叙述:
①不能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③不可溶于水;④可溶于苯中;⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应;⑥所有的原子不可能共平面,其中正确的是
A.②③④⑤B.①②⑤⑥C.②③④⑥D.全部正确
7.COCl2俗名称作光气,是有毒气体。
在一定条件下,可发生的化学反应为:
COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH<0
下列有关说法不正确的是( )
A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率
B.当反应达平衡后,恒温恒压条件下再通入Ar,COCl2的转化率不变
C.单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小
8.我们在学习和生活过程中所观察的以下现象与电化腐蚀有关的是()
A.光亮的自行车钢圈不易生锈
B.炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑
C.光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑
D.实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗
9.下列叙述中,不正确的是
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
10.用下图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液(H2C2O4具有还原性)
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
11.下列实验装置图可以完成对应实验的是()
12.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()
A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
D.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
13.25℃时,用0.050mol·L−1H2C2O4(Ka1=5.6×10−2,Ka2=5.4×10−5)溶液滴定25.00mL0.100mol·L−1NaOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)=c(OH−)
B.点②所示溶液中:
c(HC2O4−)+2c(C2O42−)<c(Na+)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(HC2O4−)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)
D.滴定过程中可能出现:
c(Na+)>c(C2O42−)=c(HC2O4−)>c(H+)>c(OH−)
14.根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液
溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射微蓝色透明液体
有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
C
将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加,再滴加0.1mol·L−1CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液 均有沉淀 蛋白质均发生了变性 A.AB.BC.CD.D 15.近年来环保要求日益严格,烟气脱硫脱硝技术也逐步完善,目前比较成熟的“氨水—臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示: (1)静电除尘处理的烟气属于__________(填分散系名称),脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是____________________。 (2)已知: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) ΔH1=+115.2kJ·mol-1;2O3(g) 3O2(g) ΔH2=-286.6kJ·mol-1。 写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式: __________________________。 (3)恒容密闭体系中NO氧化率随 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。 NO氧化率随 值增大而增大的主要原因是__________________。 当温度高于100℃时,O3分解产生活性极高的氧原子,NO转化率随温度升高而降低的可能原因: ①平衡后,温度升高平衡逆移;②发生反应__________________。 (4)已知2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-744kJ·mol-1。 为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应,如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 当压强为10MPa、温度为T1时,该温度下平衡常数Kp=__________MPa-1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 (5)可用电化学法处理废水中的NH4+,并使其转化为NH3而循环利用。 在含NH4+的废水中加入氯化钠,用惰性电极电解。 装置如图所示,电解时a极的电极反应式为______________________________。 (二)选考题: 请考生2道化学题中任选一题作答。 如果多做,则每按所做的第一题计分。 16.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。 下列说法正确的是 A.反应CO2(g)+c(s) 2CO(g)△H<0 B.体系的总压强P总: P总(状态Ⅱ) 2P总(状态III) C.体系中c(CO): 6c(CO,状态I) D.从状态I到状态III的升温过程中,每一时刻,正逆反应速率: υ逆>υ正 非选择题 17.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。 则下列有关的判断正确的是() A.a为正极、b为负极 B.a为阳极、b为阴极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 18.某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2),由此矿石制备Fe3O4和Al2O2的流程如下图所示: 回答下列问题: (1)“步骤2焙烧过程产生的废气为___________。 (2)已知“步骤4隔绝空气焙烧,则化学方程式为______________________(已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。 (3)“滤渣2”的成分是___________,其重要用途为______________________。 (4)常温下,向“滤液2”中加入氨水,当Al3+沉淀完全时,溶液的pH约为___________。 (若当离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,认为沉淀完全,已知Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32) (5)若原矿石质量为bkg,经过该流程获得的Fe3O4的质量为akg则原矿石中铁元素的质量分数为___________。 (6)该流程中存在较为明显的缺陷是_________________________________。 19.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质 B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 SO2具有还原性 C 用熔融氯化铝做导电性实验 电流指针不偏转 氯化铝是非电解质 D 溶液中存在如下平衡: FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 再加入少量氯化钾固体 溶液颜色变浅 平衡逆向移动 A.AB.BC.CD.D 20.化学—选修3: 物质结构与性质]A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,A为元素周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子中占有电子的3个能级上的电子数均相等,D与B同族,C与B同周期,且C的所有p轨道上的电子数与所有s轨道上的电子数相等,E的次外层电子数是其最外层电子的7倍。 回答下列问题: (1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为___________;(用元素符号表示),D元素基态原子价层电子排布式为______________________; (2)A、C形成的三原子分子中,C原子的杂化方式为___________; (3)C、D形成的化合物的晶体类型为___________; (4)金属Mg与A、E形成的化合物是目前人类已发现的体积储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示,其中黑球代表E,灰球代表Mg,白球代表A,其中白球除在棱上、面上以外,在晶胞内部还有6个。 试写出该化合物的化学式: ______________________。 (5)B、C、E能形成如图所示三角双锥构型的配合物分子,三种元素的原子分别用大白球、小白球和黑球代表。 该配合物形成配位键时提供空轨道的原子是___________(填元素符号),该配合物中大白球代表的元素的化合价为___________。 ①在水溶液中,水以多种微粒的形式与其他化合物形成水合物。 试画出如下微粒的结构图式。 H5O2+: ______________________ ②如图为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸该冰中的每个水分子有___________个氢键;如果不考虑晶体和键的类型,哪一物质的空间连接方式与这种冰的连接类似______________________ 21.由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克? 有多少个电子通过了电线? ____________、_______________________________ 22.自然界中铝元素主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中,铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。 工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下: 下列说法错误的是 A.在实验室实施操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 B.为使铝元素全部转化为Al(OH)3,每一步操作的试剂均需过量 C.将试剂X与操作Ⅱ的试剂过量盐酸互换,也可制得Al(OH)3 D.固体A的主要成分是FeO和Fe2O3 12.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中条件也匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ②先通CO2,再通过量NH3 C MgO MgCl2 Mg(OH)2 ③加热 D NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 ④加水 13.下列说法不正确的是 A.恒温恒压容器中反应A(s)+2B(g) 3C(g)达平衡后,再加入A,气体B的浓度保持不变 B.恒温恒容容器中反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后再通入N2,SO3的体积分数增大 C.恒温下,向密闭容器中加入NH2COONH4固体,反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) 达平衡后,缩小容器的容积,再达平衡时, 的体积分数不变 D.恒温恒容容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后,改变条件使平衡正向移动,再 达平衡时NH3的体积分数不一定增大 14.下列说法不正确的是 实验 现象 结论 A. 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 产生白色沉淀,溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液存在水解平衡 B. 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+ C. 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大 非金属性是S>C D. 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 Ksp(AgI)﹤Ksp(AgCl) 23.下列实验中,所选装置或仪器合理的是 24.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是() 越努力,越幸运! 第1页(共4页) A.化学反应速率是指某一时刻,某种反应物的瞬时反应速率 B.化学反应速率0.8mol•L﹣1•s﹣1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol•L﹣1 C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢 D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显 25.实验中欲快速制得H2,以下最合适的方法是() A.纯锌与稀H2SO4B.纯锌和浓H2SO4 C.纯锌与稀盐酸D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4 26.(4分)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L—1的溶液。 请回答: (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶 (2)定容时的操作: 当液面接近容量瓶刻度线时,________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 27.下列有关电子式的叙述正确的是( ) A.氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·L · B.氯原子的电子式为 ,Cl-的电子式为 C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na+、Mg2+、Al3+ 28.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉,充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变 29.在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是 A.汽油失火时,立即用水灭火 B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗 D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道 30.(15分) 咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5℃,100℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。 茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸(Ka约为10−6,易溶于水及乙醇)约3%~10%,还含有色素、纤维素等。 实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与茶叶末接触,进行萃取。 萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对茶叶末的连续萃取。 回答下列问题: (1)实验时需将茶叶研细,放入滤纸套筒1中,研细的目的是______________,圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂,加热前还要加几粒______________。 (2)提取过程不可选用明火直接加热,原因是______________,与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是______________。 (3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。 与水相比,乙醇作为萃取剂的优点是______________。 “蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外,还有______________(填标号)。 A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.烧杯 (4)浓缩液加生石灰的作用是中和_______和吸收_______。 (5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。 将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是______________。 (二)选考题: 共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每科按所做的第一题计分。 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、选择题 1.D 2.无 3.C 解析: 【分析】 (1)晶体、准晶体、非晶体的X射线衍射图不同; (2)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,根据核外电子排布规律书写铜的基态原子价电子排布的轨道式; (3)用价层电子对互斥理论判断空间构型,用替代法书写等电子体; (4)根据价层电子对数判断NH4+中N的杂化方式,根据N原子结构和成键方式判断NH4F中存在的作用力; (5)根据图示计算; (6)①根据题干性质判断晶体类型,从而确定熔点高低; ②用均摊法确定所含微粒数,根据V= 计算体积,进一步计算晶胞参数。 【详解】 (1)从外观无法区分三者,晶体、准晶体、非晶体 X射线衍射图不同,因此通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体, 故答案为: X射线衍射; (2)Cu是29号元素,原子核外电子数为29,铜的基态原子价电子电子排布式3d104s1,价电子排布的轨道式为 ; (3)[H2F]+离子中中心原子F的孤电子对数= ×(7-1-2×1)=2,σ键电子对数为2,价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体型,空间构型为V型;与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子有H2O(或H2S),阴离子有NH2-; (4)NH4+中N原子杂化轨道数为 ×(5+4-1)=4,N采取sp3杂化方式;氟化铵中铵根离子与氟离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子与氢原子形成氮氢键为σ键,不存在双键则没有π键,同时也不存在氢键,答案选AB; (5)由图a可知3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ/mol,则F—F键的键能为465kJ/mol÷3=155kJ·mol-1,6F(g)+
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- 全国 联考 届高三 第一次 化学试题