人教版化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》集体备课发言稿.docx
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人教版化学必修2第一章《物质结构元素周期律》集体备课发言稿
必修2第一章《物质结构元素周期律》集体备课发言稿
一、本章的内容结构与课时安排
本章以元素周期表和元素周期律为框架,先介绍元素周期表,再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
第一节从化学史引入,直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上,以周期表的纵向结构为线索,以碱金属和卤素为代表物,通过比较原子结构(电子层数,最外层电子数)的异同,突出最外层电子数的相同;并通过实验和事实来呈现同主族元素的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。
在此基础上,提出元素性质与原子核的关系,并由此引出核素和同位素的有关知识。
第二节以周期表的横向结构为线索,先介绍原子核外电子排布,突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系,以第三周期元素为代表,归纳出元素周期律。
第三节在前两节的基础上介绍化学键。
使学生进一步认识物质结构的知识,以及化合物的形成和化学反应的本质。
二、课时安排
第一节元素周期表3课时
第二节元素周期律3课时
第三节化学键2课时
三、教学设计
第一节元素周期表
第1课时
一、教学目标
知识与技能:
1、初步掌握元素周期表的结构
2、引导学生自主学习,认识元素周期表的结构
3、通过化学史的学习,培养学生勇于创新的的品质
过程与方法:
通过分析现象,探究事物本质,体验科学探究的过程,逐步形成独立思考的能力。
情感态度价值观:
1.通过发掘元素周期中美的因素并将其融入教学之中,培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律,使学生在心理上产生美的感受,在情感上产生美的共鸣,在学习上受到美的熏陶,让学生感悟化学之美,科学之美。
2.通过化学史介绍,培养学生热爱科学、勇于创新的精神,感受人文之美。
二、教学方法
启发探究、分组讨论、自主学习
三、教学重难点
1、元素周期表的结构
2、原子结构与元素周期表的位置相互推断
四、学情分析
元素周期表在初中化学中已有简单介绍,学生已经知道了周期表的大致结构,并会用周期表查找常见元素的相关信息,但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
五、教学过程
【引课】展示元素周期表及其发展历程(如果条件允许可以让学生查资料,课堂展示)
诞生⇒1869年,俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
依据⇒按照相对原子质量由小到大排列,将化学性质相似的元素放在同一纵行。
意义⇒揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展⇒随着化学科学的发展,元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后,编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数,形成现行的元素周期表。
教师:
展示现在的元素周期表。
抛出问题:
表中的元素究竟存在着怎样的联系呢?
今天这节课就让我们来共同探究表中的奥秘。
【设计意图】调动学生的积极性,吸引学生的注意力,使学生积极的参与到学习中来。
【重难点的突破】
1、教师针对元素周期表精心设置一系列的探究问题,让学生去发现其中的排列规律,形成结论。
2、设置问题及典型例题引导学生归纳出原子结构与其在元素周期表中位置相互推断的解题方法。
【温故知新】1、原子的结构;2、原子结构的表示方法。
【新课探究】
探究点一:
结合1-20号原子结构示意图,分析原子结构与元素周期表的排列有何关系?
1、原子序数与原子结构有何关系?
2、元素周期表有多少个横行?
多少个纵行?
3、周期序数与什么有关?
4在每一个纵行的上面,分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样,它们分别表示什么意思呢?
5、零族元素都是什么种类的元素?
为什么把它们叫零族?
6、第Ⅷ族有几个纵行?
7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称,它们的偏旁部首有什么特点?
说明什么?
8、主族序数与什么有关?
9初步学会画周期表框架结构图(仅限主族和零族)
教师:
学生回答后教师总结,周期表中有18个纵行16个族元素,周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共六十多种元素,通称为过渡元素。
因为这些元素都是金属,所以又把它们叫做过渡金属。
最后我们用一句话来概括元素周期表的结构:
三短三长一全;七主七副Ⅷ和零。
设计意图:
以问题的形式层层递进,加深对知识的理解,同时也吸引了学生的注意力。
探究点二:
如何确定元素在周期表中的位置?
教师组织学生分组讨论5分钟,然后回答方法,最后教师总结,由原子结构或原子序数来确定,并让学生当堂训练学案例2和例3。
设计意图:
通过学生讨论,让他们深刻理解由原子结构或原子序数来确定元素在周期表中的位置,同时也提高了学生学习的热情,进行对点训练巩固当堂所学。
【反思总结、当堂检测】
教师组织学生反思总结本节主要内容,并进行当堂检测。
设计意图:
引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
【发导学案、布置预习】
我们已经学习了元素周期表的结构及元素位置的判断,那么,周期表中各族元素有什么样的递变规律呢?
在下一节课我们一起来学习碱金属元素及卤族元素的递变规律,大家预习这部分时要对比学习两族元素相似点,总结各族元素的递变规律。
并完成本节课后练习及课后延伸作业。
第2课时
一、教学目标
知识与技能:
1、通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系;
2、知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
3、会从理论上推测同主族元素性质的递变规律;
4、使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
过程与方法:
1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。
2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。
3、理论联系实际。
情感、态度与价值观:
1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。
由实践得出理论,并由理论指导实践。
2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。
3、用辩证唯物主义量变质变的观点,在本节内容中有着最恰当的体现。
二、教学重、难点
1、推测同主族元素性质的递变规律。
2、运用化学实验来证明其推测的正确性,进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据
三、教学方法
启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等
四、学情分析
因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质,而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解,所以,本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
四、教学方法
启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等
五、教学过程
【引入】活泼的金属元素Na的性质是我们所熟知的,现象是本质的反应,宏观是微观的体现。
现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
【设计意图】吸引学生的注意力,明确学习目标。
【思考与交流一】
多媒体展示碱金属的原子结构示意图,分析碱金属原子结构的共同之处。
我们把ⅠA称为碱金属族,我们为什么要把他们编在一个族呢?
【设计意图】使学生意识到元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,由此大胆推测碱金属元素的化学性质
【实验验证】:
[实验1]将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速的投入到热坩埚中,观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水,然后取绿豆大的钾,吸干表面的煤油,投入到培养皿中,观察现象。
同钠与水的反应进比较。
【设计意图】验证推测,让学生知道实验是检验真理的标准。
【思考与交流二】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
总结元素的性质与他们的原子结构有何关系。
【设计意图】使学生明确物质的性质与原子结构的关系。
【思考与交流三】卤族元素的结构和性质是否也有同样的递变规律呢?
【先猜想后验证】
【设计意图】进一步强化结构决定性质的化学思想;这样的教学过程可实现师生共同创造、共同成长的过程;本环节教学在经过前几个环节的探究学习后,将学生创新品质的培养列为重点,充分体现了现代教学以人为本,以学生为主体的思想。
【反思总结、当堂检测】
【设计意图】引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
【发导学案、布置预习】
我们已经学习了碱金属和卤族元素的递变规律,同主族元素性质的递变规律,进而知道了元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础,也是学好元素周期律的基础。
那么,周期表中元素、核素、同位素如何理解?
及三者关系如何呢?
在下一节课我们一起来学习元素、核素、同位素的知识,大家预习这部分时要首先理解三者的概念,才能分清三者的关系。
并完成本节课后练习及课后延伸作业。
第3课时
一、教学目标
知识与能力:
1、明确质量数和AZX的含义。
2、认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
3、提高同学们辨别概念的能力。
过程与方法:
引导学生自学,学会找出并掌握重点。
情感、态度与价值观:
通过对原子结构的研究,激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
二、教学重点难点:
重点:
明确质量数和AZX的含义。
难点:
认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
三、学情分析:
同学们在初中已经有了关于原子结构的知识,所以这节课原子表示方法比较容易接受,但对于核素同位素的概念是新知识。
四、教学方法:
启发探究
五、教学过程:
【引课】展示某些元素同位素用途的精彩图片或视频。
【设计意图】吸引学生的注意力,激发学生学习兴趣。
【复习旧知】1、原子的结构及特点;2、原子不显电性的原因。
【展示质子中子电子的相对质量】
【设计意图】由此启发学生得出质量数的概念及与质子中子的数量关系;
得出元素的表示法
【课堂练习】完成表格
【设计意图】巩固质量数与质子数中子数的数量关系,引出阴阳离子质子数与电子数的关系,承上启下。
【思考与交流1】科学显示,到2001年底已发现114种元素而发现的原子有3070种,这说明了什么?
【设计意图】引导学生得出核素、同位素的概念。
[思考与交流2]:
用图形表示出元素、核素、同位素的关系。
【设计意图】强化元素、核素、同位素的关系。
【思考与交流3】Cl元素有两种天然同位素
、
。
⑴在形成的Cl2分子中,会有种不同的分子,它的相对分子质量分别为
、。
⑵从原子的组成看,原子的质量数均为整数,但氯元素的相对原子质量却是35.5,这是为什么?
【设计意图】使学生明确同位素有的是天然存在的,而且相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
由此得出计算公式。
第二节元素周期律
本节的地位和作用:
本节内容选自人教版化学2(必修)第一章《物质结构元素周期律》第二节。
本节教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,如此安排,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有利于巩固原子结构的知识。
将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强学生对元素周期律学习的探究性。
本节教材内容属于基础理论的教学,在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物;以及碱金属、卤素知识;原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质。
通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又能巩固元素周期表的教学。
通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识;同时也能使学生以此为理论指导,来探索研究以后将要学习的化学知识。
第1课时原子核外电子的排布
一、教学目标
知识与技能:
1、了解原子核外电子运动的特征;
2、理解原子核外电子排布规律及表示方法;
3、掌握原子核外电子排布的表示方法。
过程与方法:
1、培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力;
2、问题情境设置引入课题,小组活动探究解决问题,自主小结帮助完成巩固和加深的要求,课堂课后作业提炼和升华。
情感态度与价值观:
通过组织学生以小组活动方式对原子核外电子排布规律的探究,培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质;培养学生处理信息的能力及合作探究的团队精神。
二、教学重难点
1、原子核外电子排布规律和方法;
2、熟悉1-20号原子核外电子排布特征,能应用其解决实际问题。
三、教学方法
讨论、归纳、讲解
四、教学过程
【引入】通过上节课的学习,我们知道了周期表的的排列与原子结构的关系,并且还知道了周期表中存在的一些规律与原子结构有关,过去我们对原子的内部结构有一些粗浅的了解,那么原子内部还存在着哪些奥秘呢?
今天这节课就让我们共同走入原子的世界。
【设计意图】承上启下,温故知新;设置问题情境,吸引学生的注意力,激发学生学习兴趣,将学生带入到课堂中来。
【复习旧知】展示原子微观结构图片,回顾原子结构、微粒电性及特点。
【设计意图】为新课内容做出铺垫。
【思考与交流1】核外电子运动的特征有哪些?
(查阅资料及阅读教材,小组整合)
【设计意图】培养学生的获取信息的能力;培养学生的合作意识;学生对于通过这种方式得出的知识点印象深刻。
【思考与交流2】观察1-18号原子核外电子的排布,思考核外电子的排布的相关数据。
【设计意图】培养学生观察、分析及获取信息的能力,为下面的得出核外电子排布规则做铺垫。
【思考与交流3】观察稀有气体原子核外电子的排布特点,你能得到哪些结论?
。
【设计意图】培养学生观察、分析及获取信息的能力,得出核外电子排布规则。
同时使学生对得出的知识印象深刻。
【思考与交流4】根据上述数据,概括原子核外电子的排布规律。
【设计意图】培养学生提炼信息、归纳概括的能力。
【分析原子、离子结构示意图】
【设计意图】得出核外电子排布的表示方法。
【典例分析】
【设计意图】帮助学生归纳解题常用考点及术语。
第2课时元素周期律
一、教学目标
知识与技能:
1、了解同周期元素电子层排布、原子半径和主要化合价的变化规律;
2、理解同周期元素金属性和非金属性的变化规律;
3、理解元素周期律的实质。
4、通过实验操作,培养学生实验技能。
过程与方法:
1、通过对元素周期律的探究,培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力
2、问题情境设置引入课题,小组活动探究解决问题,自主小结帮助完成巩固和加深的要求,课堂课后作业提炼和升华。
情感态度与价值观:
1、学习元素周期律,能使学生初步树立“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”的观点。
2、通过组织学生以小组活动方式对元素周期律的探究,培养学生利用数据进行推理的能力及培养学生合作探究的团队精神。
二、教学重难点
1、从元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性的周期性变化,认识元素周期律;
2、理解元素周期律实质。
重难点的突破:
引导学生结合教材中的大量图表、数据以及对比实验,得出规律性结论,再结合资料卡片(硅、磷、硫、氯元素的性质事实)思考交流,概括出元素周期律。
引导学生对过结构与性质的对比寻找原子结构与元素性质规律性变化的联系,得出元素周期律的实质。
三、教学方法
讨论、实验、讲解
四、教学过程
【引课】前面我们已学习了元素周期表的结构,知道周期表的排列与原子结构的关系;并且初步了解了周期表中同主族元素原子结构与元素的性质之间的联系,那么同周期元素结构与性质之间是否也存在着某种联系呢?
门挗列夫的伟大创举就是从这里开始的,今天这节课就让我们一起重走伟人之路。
【设计意图】承上启下,温故知新;设置问题情境,吸引学生的注意力,激发学生学习兴趣,将学生带入到课堂中来。
【科学探究】
1、请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据,从中能找出什么规律?
2、为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢?
3、元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢?
4、根据实验
(1)和
(2)得出哪些结论?
5、阅读16页3、4得出什么规律?
【归纳总结】
【谈收获】
【布置预习】
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
一、教学目标
知识与技能:
1、了解元素周期表和元素周期律在科学和生产上的应用;
2、初步学会应用元素周期表,掌握元素在周期表中的位置、原子结构和元素化学性质三者之间的关系。
过程与方法:
问题情境设置引入课题,小组活动探究解决问题,自主小结帮助完成巩固和加深的要求,课堂课后作业提炼和升华。
情感态度与价值观:
学习元素周期律,能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部结构规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义的观点
二、教学重难点
理解掌握“位”、“构”、“性”之间的相互关系,活学活用周期表规律。
重难点的突破:
教师设置问题情境引出问题,学生小组活动探究解决问题,并自主小结归纳方法规律;教师设置典型习题,引导学生运用规律方法解题,从而加深对“位”、“构”、“性”之间的相互关系的理解,并能够灵活运用。
三、教学方法
实例探究
四、教学过程
【引入】展示元素周期律的应用和意义图片,指出这节课我们就来一一体会这些意义所在。
【设计意图】激发学生的好奇心和未知欲,指明本节课的学习内容。
【思考与交流】
【设计意图】引导学生总结出“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系。
1、同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律?
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。
2、同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律?
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。
3、什么元素的金属性最强?
什么元素的非金属性最强?
它们分别位于元素周期表中的什么位置?
4、你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗?
【合作探究】
1、如果不提供任何资料,仅凭你掌握的元素周期表和元素周期律的知识,你能推出“类铝”即镓的哪些性质?
2、太阳能电池板,是用什么元素的单质制作的?
3、它是一种具有什么性能的材料?
4、最初使用的锗也是有此性能的材料,镓和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期表中的位置,得出什么结论?
为什么?
5、观察分析这些催化剂和耐高温材料,找出它们分别在周期表中的位置,得出什么结论?
为什么?
【合作讨论】元素在周期表中的位置(简称“位”)反映了元素的原子结构(简称“构”),而元素的原子结构,则决定、影响元素的性质(简称“性”)。
因此,我们只要知道三种量(“位、构、性”)中的一种,即可推出另外2种量。
请同学们阅读课文P17第一、二段和图1—9的有关内容,完成对“位”、“构”、“性”之间关系的框图:
老师依据学生填写情况进行适当总结。
思考、讨论、交流填写图表。
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来
C、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多
学生回答:
B说明:
A、C选项只能从一方面说明原子结构,不能作为比较依据。
【引导】1、标出下列有下划线元素的化合价:
NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系?
学生回答
【引导】写出下列化合物中有下划线元素的化合价:
Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。
学生交流,讨论、回答
【交流讨论】请几位学生将上节课收集的资料朗读,讨论,交流,
总结:
1、预测未知物的位置与性质
2、寻找所需物质学生阅读
第三节化学键
本节教材分析:
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念,学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠,又知道物质是由原子、分子、离子构成的,但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成,从而揭示化学反应的实质,是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲,在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看,前面有了物质的分类,化学反应的分类,本节内容则是从物质的微观结构上进行分类,根据物质的成键方式,将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键),共价键再分为极性键与非极性键。
在教学中要注意与前面知识的联系,一是各种化学键与各类物质的关系,二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求。
化学键的相关内容较多,教材是按照逐渐深入的方式学习,课标也按照不同的层次提出不同的要求,本节的课标要求为:
“认识化学键的涵义,知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型,能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性,能根据有关理论判断简单分子或离子的构型,能说明简单配合物的成键情况;知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说,在本节教学中,对化学键的要求并不高,教学中应当根据课标要求,注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律,降低难度,注意梯度。
在电子式的教学中,不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍,取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式,如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
要注意本节课概念较多,且概念又比较抽象,因此要注意教学手段的科学使用,充分发挥多媒体的辅助教学功能,增强学生对概念的理解。
第1课时离子键
一、教学目标
知识与技能:
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法:
1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;
2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培间想像能力。
情感、态度与价值观:
1.培养学生用对立统一规律认识问题
2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。
二、教学重难点
重点:
离子键和离子化合物的概念
难点:
用电子式表示离子化合物的形成过程。
突破:
高一学生思维能力较弱,易于接受感性知识,因此本节教学要低起点,小台阶。
得出问题然后利用实验进行表征抽象(钠与氯气反应产生白色固体);再制作三维动画从微观角度模拟氯化钠的形成进行原理抽象,化静为动,变抽象为形象,增强学生的感性认识,降低难点,得出离子键的概念。
最后利用5分钟左右时间,针对离子键概念的内涵和外延以及电子式的写法进行练习,强化对概念的理解、应用及化学用语书写的规范性。
三、教学方法
学案导学
四、教学过程
【引课】请同学们思考分子、原子、离子是怎么构成物质的?
物质种类多于元素种类原因是什么?
这说明构成物质的粒子之间存在着一种作用力,人们将这种作用力形象的称之为化学键。
对于化学键的研究,历史上曾出现过各种理论,从贝采里乌斯的二元论起,到热拉尔的类型论、凯库勒和布特列洛夫的结构理论、维尔纳的
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