高考化学电解质溶液专题练习题解析.docx
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高考化学电解质溶液专题练习题解析
高考热点专题测试卷:
专题三电解质溶液
说明:
本试卷共分两卷,第Ⅰ卷为选择题,把正确答案序号填在题后答题卡内.第Ⅱ卷为非选择题,直接在本卷内作答.
第Ⅰ卷(共83分)
一、选择题:
每小题3分,5小题共15分.每小题只有一个选项正确.把正确选项的代号填在题后答题卡中.
1.C1、C2、α1、α2、[H+]1、[H+]2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中[H+].如果已知α1>α2,[H+]1>[H+]2,则C1和C2的关系为()
A.C1>C2B.C1=C2C.C1 mol⋅L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是()2.0.1-1 ①电离度增大②[NH3⋅H2O]增大③NH4数目增多+ [NH+ 4]④[OH]增大⑤导电性增强⑥增大[NH3H2O]- A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥ 3.某一元弱酸溶液中存在1.9⨯10个弱酸分子和1.0⨯10个H离子,该酸的电离度为() A.1.0%B.2.0%C.5.0%D.10.0% 4.一元弱酸HCN在一定条件下电离度为α,已知此溶液中有1molHCN分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为() A.2221+1+α1+α1+2αmolB.molC.1+2αmolD.molα1-α1-α 5.下列说法一定正确的是() A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B.BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质 C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D.氯水能导电,所以Cl2也是电解质 二、选择题: 本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或二个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该题就为0分.把正确选项的代号填在题后答题卡中. 6.在不断搅拌和研磨下,把150mL0.010mol/LAgNO3溶液逐滴加入200mL0.010mol/LKI溶液中,把制得的AgI溶胶等分为6份,分别加入相同物质的量浓度的下列溶液: ①AlCl3②Al2(SO4)3③BaCl2④NaCl⑤Na2SO4⑥Na3PO4 则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是() A.②<①<③<⑥<⑤<④B.②<⑥<⑤<①<③<④ C.②<⑥=①<⑤=③<④D.⑥<②<⑤<①<③<④ 7.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液,跟Fe(OH)3溶液相混合时,析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀.由此可知() A.该AgI胶粒带正电荷B.该AgI胶粒电泳时向阳极移动 C.该AgI胶粒带负电荷D.Fe(OH)3胶粒电泳时向阳极移动 8.在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以下说法一定正确的是() A.参加反应的酸和碱的物质的量相等 B.参加反应的酸中的H离子总量和碱中OH离子总量相等 C.反应混合液的pH=7 D.能用适当的酸碱指示剂来判断 9.已知pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性,则发生的反应是() A.强碱和弱酸溶液之间的反应B.强碱和强酸溶液之间的反应 C.较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D.多元强酸和一元强碱之间的反应 10.在Na2CO3溶液中,下列等量关系成立的是() -A.[OH-]=[HCO3]+[H2CO3]+[H+] 2--B.2[Na+]=[CO3]+[HCO3]+[H2CO3] -2-C.[Na+]+[H+]=[HCO3]+[CO3]+[OH-] 2--D.[Na+]+[OH-]=2[CO3]+3[HCO3]+4[H2CO3]+[H+]+- 11.下列说法中正确的是() A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=11 B.pH=5的盐酸溶液稀释100倍,溶液的pH近似等于7 C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和,溶液pH=7 D.pH=12的NH3⋅H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和,混和液pH=7 12.物质的量浓度相同的下列物质,在指定的离子浓度的比较中错误的是() A.[PO4]: Na3PO4>NaHPO4>NaH2PO4>H3PO4 2-B.[CO3]: (NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO33- C.[NH4]: (NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl + D.[S2]: Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2S 13.乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离,如H2 O+H2O -1NH+ 4+NH2,则下列叙述正确的是()-H3O++OH-,NH3+ NH3 A.乙醇的电离方程式: 2CH3CH2 OH B.液氨的离子积常数为: 1.0⨯10-28C2H5O-+C2H5OH2-14,则液氨浓度为1.0⨯10mol⋅L-1 C.若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH- 2等,则乙醇中与pH相当的为 -lg[C2H5OH+ 2] D.乙醇中KW=[C2H5OH2+][C2H5O-]=1.0⨯10-30,则此时的pC2H5O-=-15 三、选择题: 本题包括9个小题,每小题4分,共36分.每小题只有一个选项符合题意.把正确选项的代号填在题后答题卡中. 14.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液通入CO2气体448mL(标准状况),所得溶液中各种离子浓度大小顺序是() -2-A.[Na+]>[HCO3]>[OH-]>[CO3]>[H+] 2--B.[Na+]>[CO3]>[H+]>[HCO3]>[OH-] -2-C.[Na+]>[HCO3]=[OH-]>[CO3]>[H+] -2-D.[Na+]>[HCO3]>[H+]=[CO3]>[OH-] 15.常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离度由大到小顺序排列的是() ①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH④NaHCO3 A.①>②>③>④B.①>④>③>② C.②>①>③>④D.②>③>④>① 16.室温下,水的电离度为() A.1.8⨯10-3B.1.5⨯10-4C.1.7⨯10-6D.1.8⨯10-7 17.水是极弱的电解质,在室温下,平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值为() A.1⨯10-11B.55.6⨯10C.10D.55.677 18.pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下 列判断正确的是() A.溶液的总体积为2VLB.溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-] C.溶液中[R2-]+[OH-]=[Na+]+[H+]D.溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+] 19.对于难溶盐MX(弱电解质),其饱和溶液的M和X离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积KW(KW=[H+][OH-],存在着[Mn+][Xn-]=K的关系(K为常数).现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是()①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液②40mL0.03mol/LHCl ③50mL0.05mol/LCaClmol/LAgNO3溶液④30mL0.022溶液⑤10mL蒸馏水⑥30mL0.02mol/LNH4NO3溶液 A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③ C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤ 20.两种pH不同的NaOH溶液,其pH分别为8和10,将这两种溶液等体积混合后溶液的[H]最接近于() A.1⨯(10+10 C.1⨯(10-14-8-10+n+n-1)mol/LB.⨯(10-8+10-10)mol/L2-5⨯10-5)mol/LD.2⨯10-10mol/L 21.分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合,加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下: 其中正确的是() A.①③B.②④C.①②③D.①②③④ 22.已知一定温度下的弱电解质的稀溶液,当加水稀释使物质的量浓度变为原来的1时,其电离度将增大到原溶液电离度的m倍.现有pH=2的某一元弱酸溶液10mL,加水至1L后,溶液的pH是() A.等于4B.在3~4之间C.等于3D.在2~3之间 第Ⅱ卷(共67分) 四、本题包括2小题,共15分 mol⋅L的氨水,pH为11.23.(7分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1-1 (1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3⋅H2O的电离平衡将向________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的pH将为________(填序号). A.9~10之间B.11C.12~13之间D.13 mol⋅L的氯化铵溶液稀释100倍, (2)乙用0.1稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较,-1 pH_________(填“甲大”、“乙大”、“相等”),其原因是______________________________________. 24.A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成,它们的水溶液分别呈酸性或碱性,在同温下,A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH(溶液浓度不大于10mol⋅L),请找出A和B可能有的两种组合,并且要求当这两种组合中的B-5-1 溶液pH相同时,第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度. (1)写出可能有的两种组合中,A和B的化学式: 第一种组合: A是_________,B是_________; 第二种组合: A是_________,B是_________. (2)说明pH相等时,第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因: ________________________. 五、本题包括2小题,共20分 25.(10分)测定海水中溶解氧的步骤如下: ①水样的固定: 取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡均匀,使之充分反应. ②酸化: 开塞后迅速加适量1∶1硫酸,再迅速塞好塞子,反复振荡至沉淀完全溶解.③滴定: 向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液,再用bmol⋅L的Na2S2O3标准溶液滴定-1 至溶液刚好褪色. 有关的离子反应如下: 2M2+n+O2+4O-MnO(OH)2+2I-+4H+ 2-I2+2S2O32MnO(2(O该H反)应极)快Mn2++I2+3H2O2-2I-+S4O6 请回答下列问题: (1)在进行①、②操作时,要注意“迅速”,如果操作缓慢,会使测定结果________(填偏高、偏低或无影响),原因是___________________________. (2)滴定前,用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液,会使测定结果_______ (填偏高、偏低或无影响),原因是__________________________. (3)滴定前,未排除滴定管中的气泡,在滴定过程中气泡排除,会使测定结果_______(填偏高、偏低或无影响),原因是__________________________.(4)滴定时消耗了VmLNa2S2O3标准溶液,则水中溶解O2(g/L)的量的计算式为_________.26.(10分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.若25℃时有 HA [H+][A-] H+A,则K= [HA] + - 式中: K为电离平衡常数,只与温度有关,[]为各微粒的平衡浓度.下表是几种常 (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”、“不变”). (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系? ________________________________________________________________________. - - (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO4 -2- 都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________. (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________________,产生此规律的原因是_________________________. (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,Cmol/L的 CH3COOH的电离数为α.试表示该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_________. 六、本题包括2小题,共15分27.(8分)简答下列各题: (1)在工厂里,NH4Cl和ZnCl2可作焊药,是何道理? (2)在CaCl 沉淀产生. (3)试说明工业用AlCl3⋅6H2O制无水AlCl3时,必须将AlCl3⋅6H2O在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理? 2-(4)土壤的碱性主要是由CO3水解引起的,用石膏能否改良碱性土壤? 为什么? 2溶液里通入不会产生CaCO3沉淀,但加入氨水,则立即有CaCO3CO2, (5)在农业上,草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用,试阐述理由.农田在长期施用硫铵后,又要施用一些消石灰,这是为何? 28.(7分)测定某Na2CO3和NaHCO3混合物的组成,可取两份各wg的试样分别溶于水.第一份用甲基橙为指示剂,用M1mol/L稀盐酸在不停摇动时滴定到终点,消耗该酸V1mL.第二份准确加入V2mL浓度为M2mol/L的NaOH溶液后,再加BaCl2溶液至沉淀完全为止,然后滴入酚酞指示剂,再用V3mLM1mol/L的盐酸滴定到终点. ②若第二份试样换用甲基橙为指示剂,再用盐酸滴定至终点,其结果会是_______________________________________________,原因是________________________.②NaHCO3在原混合物中质量百分数的计算式为______________. ③Na2CO3在原混合物中质量百分数的计算式为______________. 七、本题包括2小题,共17分 29.(9分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1mol⋅LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀-1 的质量关系如图.试回答: (1)A点的沉淀物的化学式为________________,B点的沉淀物的化学式为_________________. (2)原混合物中MgCl2的质量是________g,AlCl3的质量是_________g,NaOH的质量是_________g. (3)Q点HCl溶液加入量是_________mL. 30.(8分)为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mg⋅L-1)来表示,称为该水样的化学耗氧量(COD).我国明文规定: COD>500mg⋅L-1的污水不得直接排放. mol⋅L为测定某工业为水的COD,实验如下: 量取废水样品20.00mL,加入0.100-1 mol⋅L-1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4,在一定条件下充分反应后,再用0.200 的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4,达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL. (1)写出在酸性介质中KMnO4(被还原为Mn 反应的离子方程式________________. (2)计算该水样的COD,写出计算过程. 2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2) mol⋅L酸性KMnO4溶液,为(3)如果每次取水样20.00mL,加入等体积的0.100-1 简化计算,令滴定过量KMnO4时,每消耗1.00mLNa2C2O4溶液,就相当于水样的COD为10.0mg⋅L,该Na2C2O4溶液的物质的量浓度应配制为_________.-1 (4)若无需其他计算,只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值,并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放.你认为其中适宜可行的方案是________(填写序号);并根据你的选择计算: 当 放. a(填写取值范围)________时,该工业废水不能直接排b 参考答案 1.D2.C3.C4.B5.C6.C7.BC8.BD9.AC10.D11.C 12.BD13.AC14.A15.B16.D17.B18.D19.B20.D 21.D22.C 23. (1)促进,A (2)甲大 乙用氯化铵溶液稀释后,[NH+ 4]增大很多,使NH3⋅H2O的电离平衡向抑制电离的 方向移动;NH+ 4发生水解,使稀释后的乙溶液的[H]增大 24. (1)第一种组合A: NaOHB: HNO3 第二种组合A: NaNO2B: NH4NO3 (2)由于HNO3电离出H,使水的电离平衡: H 2O +++H++OH-向左移动,使水的电离度小于纯水中水的电离度,而NH4NO3溶液中由于NH4+ H2O -NH3⋅H2O+H+由于H2O电离出的OH与NH4结合生成弱电解质NH3⋅H2O,从而促进水的电离,+ 使水的电离度比纯水中的大. 25. (1)偏高;空气中的氧气溶于样品中 (2)偏高;使Na2S2O3溶液浓度变低,消耗体积偏大 (3)偏高;使最后读取体积数比实际消耗Na2S2O3溶液体积数大 (4)8bV26. (1)增大 (2)K值越大,酸性越强 (3)H3PO4HPO4 (4)K1: K2: K3≈1: 10-5: 10-10上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用+2- C-a2 (5)K=1-a 27. (1)NH4Cl和ZnCl2水解均呈弱酸性,可除去金属表面的氧化物 (2)CO2水溶液中[CO3]很小,不会生成沉淀(或弱酸不能生成强酸).加入氨水时,NH3 ⋅H2O-2-[CO3]增大,产生沉淀NH+ 4+OH,使H2CO3电离平衡右移,2- (或NH3⋅H2O与H2CO3生成(NH4)2CO3,使[CO3]增大2- (3)在HCl气流中,H抑制Al 2-(4)能.CO3+Ca2++3+水解,从而可得到AlCl3无水物2-],其水解平衡左移,碱性减弱CaCO3↓,降低[CO3 (5)K2CO3水解呈碱性,NH+ 4水解呈酸性,二者混合施用,会促进水解,大量生成 易挥发的NH3⋅H2O,从而使氮肥降低肥效 Ca(H2PO4)2电离呈酸性,与K2CO3混合施用,会产生CaHPO4或Ca3(PO4)2沉淀而丧失肥效. 硫铵(即硫酸铵)水解呈酸性,长期施用土壤会板结酸化,加消石灰可调节酸度,防止板结. 28. (1)造成测定数值偏高 (M2V2-M1V3)⨯84⨯10001000w [M1V1-(M2V2-M1V3)]⨯53⨯100(3)1000w (2) 29. (1)Mg(OH)2;Mg(OH)2、Al(OH)3 (2)1.902.675.20 (3)130 分析: (1)因为在浊液中加入HCl溶液至10mL,沉淀质量一直为1.16g,说明浊液显碱性,Al元素以AlO2形式存在,继续加入HCl溶液,AlO2转变为Al(OH)3沉淀,加至30mL时,AlO2全部转变为Al(OH)3,所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2,在A至B点间,沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物.当加入的HCl溶液超过30mL时,Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解. (2)原混合物中: MgCl=2的质量---1.16g-1⨯95g⋅mol=1.90g-158gmol -Al3l2 -1Cl-31mol⋅L⨯(30-10)⨯10L=0.0m2ol AlC=0.02mol⨯133.5g⋅mol=2.67gl3的质量-1 NaOH: ①浊液中存在的: NaOH+HClNaCl+H2O 1×0.01mol ②MgCl2→Mg(OH)2消耗的: MgH22NaO 1.16g⨯2=0.04mol-158gmol ③AlCl3 Al3+NaAlO2消耗的: 4NaAl-O2 0.02mol×4=0.08mol NaOH总质量=(0.01mol+0.04mol+0.08mol)⨯40g⋅mol-1=5.20g (3)从B点开始,Al(OH)3→AlCl3消耗的HCl: 0.02mol×3=0.06molMg(OHCl: 0.02mol×2=0.04mol)2→HMgCl2消耗的 所消耗HCl溶液的体积为: 0.06mol+0.04mol-1⨯1000mL⋅L=100mL-11molL Q点HCl溶液总量为: 30mL+100mL=130mL 2-+30. (1)2MnO-+5CO+16H424 -12Mn2++10CO2↑+8H2O-3-1-3 (2)n(KMnOmol⋅L⨯10.00mL⨯10L⋅mL=1.00⨯10mol4)=0.100 n(Na2C2O4)=0.200mol⋅L⨯11.00mL⨯10L⋅mL=2.20⨯10mol-1-3-1-3 根据2KMnO4~5Na2C2O4 过量KMnO4为: 2⨯2.20⨯10-3mol=8.80⨯10-4mol5 -3-4-420.00mL水样消耗KMnO4为1.00⨯10mol-8.80⨯10mol=1.20⨯10mol 根据得电子数目相等,则有4KMnO4~5O2 相当于1L水样消耗O2为: 51000mL⨯1.20⨯10-4mol⨯⨯32g⋅mol-1⨯103mg⋅g-1=240mg,即该水样的420.00mL COD=240mg⋅L-1 (3)5.00mol⋅L-1 (4)A,>1635
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