福建省厦门市外国语学校学年高二上学期期中考试化学理试题.docx
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福建省厦门市外国语学校学年高二上学期期中考试化学理试题
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二上学期期中考试
化学(理)试题
1.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是:
()
A.石油分馏B.制备乙酸乙酯C.分离水和甘油D.除去乙烷中的乙烯
【答案】B
【解析】
【分析】
A、冷凝水接反了;
B、制备乙酸乙酯,并能防止倒吸;
C、甘油和水互溶;
D、乙烯氧化成二氧化碳;
【详解】A、冷凝水接反了,故A错误;
B、制备乙酸乙酯,并能防止倒吸,故B正确;
C、甘油和水互溶,不能用分液的方法分离,故C错误;
D、乙烯氧化成二氧化碳,引入新的杂质,故D错误;
故选B。
2.下列说法正确的是()
A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3
B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种
C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物
D.名称为丙酸甲酯
【答案】B
【解析】
【分析】
A、碳碳双键不能省略;
B、分子式为C4H10O的有机物,属于醇类,先书写丁基-C4H9异构,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目;
C、分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物可能是酸,也可能是酯;
D、名称为丁酸甲酯;
【详解】A、碳碳双键不能省略;
B、分子式为C4H10O的有机物,属于醇类,丁基-C4H9的结构有:
-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,则丁醇的可能结构有4种,分别为:
CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH,故B正确;
C、同系物只能是同类物质,分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物可能是酸,也可能是酯,故C错误;
D、名称为丁酸甲酯,故D错误;
故选B。
3.分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有()
A.1种B.3种C.4种D.5种
【答案】C
【解析】
【分析】
分子式C8H8O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,则分子结构中含有羧基,可能是-CH2COOH,也可能是甲基和-COOH,由此分析同分异构。
【详解】分子式C8H8O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体,则分子结构中含有羧基,可能是-CH2COOH,也可能是甲基和-COOH,此两个取代基在苯环上有邻、间及对位三种情况,则符合条件的同分异构体有4种;
故选C。
4.下列说法正确的是
A.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色
B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化
C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物
D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
A、植物油含不饱和脂肪酸酯,能和溴发生加成反应;
B、煤的气化是化学变化;
C、油脂是式量小于10000,不是高分子化合物;
D、CuSO4是重金属盐;
【详解】A、植物油含不饱和脂肪酸酯,能和溴发生加成反应,能使Br2/CCl4褪色,故A正确;
B、煤的气化是指在特定的设备内,在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂(如蒸汽/空气和/或氧气等)发生一系列化学反应,煤的气化是化学变化,故B错误;
C、油脂是式量小于10000,不是高分子化合物,故C错误;
D、CuSO4是重金属盐,能使鸡蛋清变性而沉淀,故D错误;
故选A。
5.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法,其中正确的是()
①该化合物属于芳香烃;
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;
③它的部分同分异构体能发生银镜反应;
④1mol该化合物最多可与1molH2发生反应。
A.①③B.①②④C.②③D.②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
由结构简式可知,分子中含酚-OH、碳碳双键,苯环、碳碳双键为平面结构,结合酚、烯烃的性质来解答.
【详解】①该化合物含苯环,为芳香族化合物,还含氧元素,则不属于芳香烃,故错误;
②苯环为平面结构,与苯环直接相连的C一定在同一平面内,则分子中至少有7个碳原子处于同一平面,故正确;
③含-OH、碳碳双键,它的同分异构体中有属于醛类物质的,醛能发生银镜反应,故正确;
④苯环、碳碳双键都可以与氢气发生加成反应,1mol该化合物最多可与4molH2发生反应,故错误;
故选C。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重烯烃、酚性质的考查,解题关键:
把握官能团与性质的关系,难点③,含-OH、碳碳双键,存在醛类同分异构体,可发生银镜反应.
6.下列化学用语正确的是()
A.Zn的电子排布式:
1s22s22p63s23p64s2B.Fe2+的原子结构示意图:
C.C的价电子轨道表示式:
D.HClO的电子式:
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.Zn是30号元素,其核外电子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s2,错误;B.Fe是26号元素,Fe2+的核外有24个电子,所以Fe2+原子结构示意图是,正确;C.C的价电子轨道表示式:
,错误;D.HClO的电子式:
,错误。
考点:
考查化学用语正误判断的知识。
7.下列说法正确的是( )
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小
D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
【答案】C
【解析】
解:
A.Mg的最外层为3s电子全满,稳定结构,难以失去电子,第一电离能最大,Na的最小,故A错误;
B.V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律,三者的最外层电子数均为2,故B错误;
C.由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外电子排布相同,且原子序数越小,半径越大,故C正确;
D.O、F位于同一周期,同周期元素从左到右元素的电负性依次增大,Ne为稀有气体元素,电负性小于F,故D错误;
故选C.
8.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是()
A.H2O2分子中的O为sp2杂化B.CO2分子中C原子为sp杂化
C.BF3分子中的B原子sp3杂化D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
【答案】B
【解析】
【分析】
A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键,含有2对孤电子对;
B、CO2分子中C原子形成2个σ键,没有对孤电子对;
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3,形成3个σ键,没有对孤电子对;
D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个σ键,没有孤对电子,采取sp3杂化;
【详解】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ键,含有2对孤电子对,采取sp3杂化,故A错误;
B、CO2分子中C原子形成2个σ键,没有孤电子对,采取sp杂化,故B正确;
C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3,形成3个σ键,没有孤电子对,采取sp2杂化,故C错误;
D、CH3COOH分子中有2个碳原子,其中甲基上的碳原子形成4个σ键,没有孤对电子,采取sp3杂化,故D错误;
故选B。
9.下列说法正确的是()
A.沸点高低:
CH4>SiH4>GeH4B.键角大小:
BeCl2>BF3>NH3>H2O
C.熔点高低:
金刚石>石墨>食盐D.键能大小:
O-H>P-H>S-H
【答案】B
【解析】
【分析】
A、相对分子质量大的沸点高;
B、分子构型分别是BeCl2直线形,BF3正三角形,NH3三角锥,H2O是V型;
C、熔点高低:
金刚石<石墨;
D、键能大小:
P-H 【详解】A、相对分子质量: CH4 CH4 B、分子构型分别是: BeCl2直线形(sp杂化)、BF3正三角形(sp2杂化)、NH3三角锥(sp3杂化、1对孤对电子)、H2O是V型(sp3杂化、2对孤对电子),键角分别是180°、120°、107.1°、104.5°,故B正确; C、石墨为混合型晶体,其碳碳键的键长小于金刚石中的,故其熔点大于金刚石;金刚石为原子晶体,其熔点大于离子晶体食盐,故C错误; D、磷原子半径大于硫原子,键能大小: P-H 【点睛】本题考查性质的比较,涉及键角、键能、熔沸点的比较等,解题关键: 把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等,易错点C,注重规律性知识的学习,易错点B,注意规律性和特例,原题选项B为: 键角大小: BeCl2>BF3>NF3>H2O,NF3键角只有102.4°,比水的104.5°还小,故将B选项改为: 键角大小: BeCl2>BF3>NH3>H2O。 10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NAB.60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA C.1mol石墨中含σ键的数目为3NAD.1molNH4BF4中含有配位键的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【分析】 A、求出34gH2O2的物质的量,一个双氧水分子有三个共用电子对; B、求出二氧化硅的物质的量,然后根据1mol二氧化硅中含4mol硅氧键来分析; C、根据1mol石墨中含1.5mol碳碳键来分析; D、1molNH4BF4中含有配位键N-H、B-F各1mol; 【详解】A、34gH2O2的物质的量1mol,一个双氧水分子有三个共用电子对,含有共用电子对的数目为3NA,故A错误; B、60g二氧化硅的物质的量为1mol,而1mol二氧化硅中含4mol硅氧键,故含4NA条硅氧键,故B错误; C、1mol石墨中含1.5mol碳碳键,故含1.5NA条C-Cσ键,故C错误。 D、1molNH4BF4中含有配位键N-H、B-F各1mol,含有配位键的数目为2NA,故D正确; 故选D。 11.已知某元素的原子序数是30,下列关于该元素的说法正确的是() A.基态原子的价电子排布式为4S2B.位于第四周期ⅡA族 C.属于过渡金属元素D.最高化合价为+3 【答案】C 【解析】 【分析】 原子序数是30的元素为Zn,位于第4周期,ⅡB族,以此分析。 【详解】A.基态原子的价电子排布式为3d104S2,故A错误; B.位于第四周期ⅡB族,故B错误; C.过渡金属元素是指元素周期表中d区和ds区的一系列金属元素,又称过渡金属。 一般来说,这一区域包括3到12列、共十个族的元素。 锌位于第12列,属于过渡金属元素,故C正确; D.最高化合价为+2,故D错误; 故选C。 12.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,下列说法正确的是() A.该物质中Fe化合价为+2B.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的中心原子杂化方式为sp3 C.该物质不存在的化学键有氢键D.NO作为配体提供一对孤对电子 【答案】D 【解析】 【分析】 A、配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+; B、配体为CN-和NO,配位原子为C和N,都是单齿配体,配位数为6,中心原子的杂化方式不可能是sp3; C、该物质中没有氢原子,没有氢键,且氢键不是化学键; D、NO配位原子为N,提供一对孤对电子与中心原子铁的空轨道形成一个配位键(σ键); 【详解】A、配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+,故A错误; B、配体为CN-和NO,配位原子为C和N,都是单齿配体,配位数为6,配位数多于4,故中心原子
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