全册试题人教版高中化学必修二全册达标过关测试题.docx
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全册试题人教版高中化学必修二全册达标过关测试题
2018年人教版高中化学必修二全册
达标过关测试题
目录
第一章物质结构
第一节第1课时元素周期表达标过关1
第一节第2课时碱金属元素达标过关2
第一节第3课时卤族元素物理性质达标过关5
第一节第4课时卤族元素化学性质达标过关6
第一节第5课时核素达标过关8
第二节第6课时电子排布以及递变性
(1)达标过关10
第二节第7课时电子排布以及递变性
(2)达标过关12
第三节第8课时化学键达标过关13
第三节第9课时电子式达标过关16
第三节第10课时化学键、分子间作用力和氢键达标过关17
第二章化学反应与能量
第1课时热能达标过关19
第2课时化学能与热能的相互转化达标过关20
第3课时化学能与电能达标过关21
第4课时生活中的化学电池达标过关21
第5课时化学反应的速率达标过关24
第6课时化学反应的限度达标过关25
第三章有机化合物
第1课时甲烷达标过关27
第2课时烷烃达标过关28
第3课时乙烯达标过关30
第4课时苯达标过关31
第5课时生活中两种常见的有机物——乙醇达标过关33
第6课时生活中两种常见的有机物——乙酸达标过关34
第7课时基本营养物质——糖类达标过关37
第8课时基本营养物质——油脂,蛋白质达标过关38
第9课时糖类,油脂,蛋白质的作用达标过关39
第四章化学与自然资源
第1课时开发利用金属矿物达标过关42
第2课时开发利用海水资源达标过关43
第3课时煤、石油和天然气的综合利用达标过关45
第4课时环境保护与绿色化学达标过关46
第一章物质结构第一节
第1课时元素周期表达标过关
班级 姓名 学号 评价__________
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是( )
A.原子的核电荷数 B.原子的核外电子数
C.原子的质子数D.原子的中子数
2下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
3.下列关于元素周期表的说法中正确的是( )
A.同一主族元素的原子序数的差不可能10
B.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
C.催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找
D.过渡元素全部是金属元素
4.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是( )
A.B、D的原子序数之差可能为2
B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C.5种元素的核电荷总数之和为5a+10
D.A、E的原子序数之差可能是7
5.A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素,其中A、B同周期,B、C同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C分别是( )
A.Mg、Al、SiB.Li、Be、Mg
C.N、O、SD.P、S、O
6.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示。
(1)X元素的名称是________。
(2)Y在元素周期表中的位置是________,它形成单质的化学式是________。
(3)Z元素的原子结构示意图为________;
写出Z单质与铁反应的化学反应方程式:
。
第一节第2课时碱金属元素达标过关
班级 姓名 学号 评价__________
1.下列关于碱金属的描述中正确的是( )
A.碱金属都可以保存在煤油中
B.硬度小,密度小,熔点低
C.在空气中加热均能生成多种氧化物
D.碱金属与水反应,均漂浮在水上面
2.下列关于碱金属的叙述中,不正确的是( )
A.随着原子序数的增加,元素的金属性逐渐增强
B.随着原子序数的减小,单质的还原性逐渐增强
C.熔点最高的也是相对原子质量最小的
D.密度最小的也是金属性最弱的
3.已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是( )
A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B.钡可以从KCl溶液中置换出钾
C.氧化性:
K+>Ba2+>Na+
D.碱性:
KOH>Ba(OH)2>NaOH
4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A.金属间发生的置换反应
B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
5.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。
则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )
A.b>c>a B.b>a>c
C.c>a>bD.a>b>c
6..已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为:
请回答下列问题:
(1)属于同周期的元素是________(填元素符号,下同),属于同主族的元素________。
(2)金属性最强的元素是________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
7.甲元素的原子序数是19,乙元素原子核外有两个电子层,最外电子层上有6个电子;丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。
由此推断:
(1)甲元素在周期表中位于第________周期;乙元素在周期表中位于第________族;丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________;乙单质与丙单质反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
第一节第3课时卤族元素物理性质达标过关
班级 姓名 学号 评价
1.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后可观察到的现象是( )
A.溶液呈橙色不分层B.溶液分两层,上层呈橙色
C.溶液分两层,下层呈橙红色D.溶液呈紫色不分层
2.卤族元素随原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是( )
A.原子半径依次增大
B.元素的非金属性依次减弱
C.单质的氧化性依次减弱
D.氢化物的稳定性依次增强
3.往碘化钾溶液中先加氯水,再加入四氯化碳振荡,静置后出现分层,下层呈()
A橙红色B紫红色C无色D深褐色
4.溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有相似性,但Cl2比Br2的活泼性强。
下面是根据氯的性质对溴的性质的预测,其中不正确的是( )
A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气
B.溴单质只具有氧化性
C.溴原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,表现氧化性
D.溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验
5.实验室里下列药品的保存方法中,正确的是( )
A.溴化银保存于棕色瓶中
B.液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧
C.碘保存于细口玻璃瓶中
D.氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
6.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A. 单质的密度依次增大
B. 单质的熔、沸点依次升高
C. Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
D. F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2
第一节第4课时卤族元素化学性质达标过关
班级 姓名 学号 评价
1.下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是( )
A.NH3比H2S沸点高
B.NH3比H2S热稳定性强
C.HNO3比H2SO3酸性强
D.HNO3比H2SO4挥发性强
2.下列各组物质性质比较的表示中,正确的是( )
A.还原性:
HF>HCl>HBr>HI
B.稳定性:
HF C.与水反应由易到难: Cl2>Br2>I2>F2 D.密度: F2 3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质( ) A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀硝酸 4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 5.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( ) A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2 C.Cl2、HBr、H2、HClD.Cl2、HBr、HCl、H2 6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。 则甲、乙、丙依次含有( ) A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br- 7.下列叙述不正确的是( ) A.HClO4比H2SO4的酸性强,说明氯的非金属性比硫强 B.H3PO4为三元酸,H2SO4为二元酸,可推知磷的非金属性比硫强 C.HCl比HBr稳定,可推知非金属性氯大于溴 D.SiH4能自燃,H2S在300℃分解,说明硫的非金属性比硅强 8.某溶液Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4。 (1)要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4∶3∶2,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为________。 (2)要使溶液中只有Cl-和Br-,而刚好没有I-,则此时Cl-和Br-的物质的量之比为________。 (3)要使溶液中只有Cl-,则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br-的物质的量之比为________。 第一节第5课时核素达标过关 班级 姓名 学号 评价 1.据报道,某些花岗岩中含有具有放射性的氡Rn),从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为( ) A.86B.136C.50D.222 2.某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列叙述正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子的质量为Wg,则此原子的质量为(m+n)Wg D.核内中子的总质量小于质子的总质量 3.我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是( ) ASm与Sm互为同位素 BSm与Sm的质量数相同 CSm与Sm是同一种核素 DSm与Sm的核外电子数和中子数均为62 4.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。 下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4 C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大 5.铜有两种天然同位素Cu和Cu,已知铜元素的近似相对原子质量为63.5,则Cu的原子个数百分数是( ) A.75%B.25%C.50%D.45% 6.在Li N Na Mg Li C中: (1)___________和___________互为同位素。 (2)____
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