单元质量评估四.docx
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单元质量评估四
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单元质量评估(四)
第四章
(60分钟 100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)
1.(2014·厦门高一检测)下列说法错误的是 ( )
A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0
B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害
D.使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害
【解析】选A。
正常雨水的pH为5.6,酸雨的pH小于5.6,A错误;机动车尾气中含氮氧化物,会污染环境,所以要严格执行机动车尾气排放标准,有利于防止大气污染,B正确;使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体内脏器官产生损害,影响身体健康,C正确;使用氯气对自来水消毒过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害,D正确。
2.下列说法正确的是 ( )
A.工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石
B.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝
C.石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙的主要成分都是SiO2
D.二氧化硅是酸性氧化物,能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀
【解析】选B。
A项,工业制水泥的原料为石灰石和黏土,制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英,制陶瓷是以黏土为原料,不用石灰石;B项,刚玉的主要成分是氧化铝,红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉;C项,石英、硅石、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2,珍珠的主要成分是碳酸钙;D项,二氧化硅是酸性氧化物,能抗盐酸、浓硫酸、浓硝酸的腐蚀,但不能抗氢氟酸的腐蚀。
【变式训练】用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液,即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样,则该溶液是 ( )
A.盐酸 B.氢氟酸
C.烧碱D.饱和食盐水
【解析】选B。
能腐蚀玻璃的是氢氟酸。
3.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是 ( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A.①②③④B.②③④⑤
C.①②④⑤D.全部
【解析】选C。
新制氯水久置后,其中的次氯酸见光分解,促使氯气分子完全反应,故浅黄绿色消失,①正确;淀粉溶液遇单质碘变成蓝色,属于二者的特性,②正确;浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水碳化变黑,③错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,④正确;氨气水溶液显碱性,故能使酚酞溶液变红,⑤正确,故选C。
4.(2014·济宁高一检测)下列关于物质性质的叙述中,正确的是 ( )
A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
【解析】选A。
N2是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为NO,而后再转化为NO2,B项错误;硫难溶于水,C项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。
【变式训练】(2014·珠海高一检测)下列有关Cl、N、S等非金属元素的化合物的说法正确的是 ( )
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【解析】选C。
漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥,与浓硫酸会生成硫酸铵或硫酸氢铵;NO2、HCl等酸性气体可用氢氧化钠溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成氢氧化铝胶体,吸附悬浮物质,从而达到净水目的,废水呈酸性会抑制Al3+水解,呈碱性则将大量Al3+沉淀掉,所以均不宜用硫酸铝来净化,应该先中和,后用硫酸铝处理。
5.(2014·衡阳高一检测)下列说法正确的是 ( )
A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
B.二氧化碳和CaCl2溶液反应,生成白色沉淀
C.二氧化硅和烧碱溶液反应,使溶液的碱性一定减弱
D.在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化
【解析】选C。
硫燃烧的产物是SO2,不是SO3,A错误;CO2与CaCl2不发生反应,因为碳酸酸性比盐酸弱,B错误;SiO2与NaOH溶液反应为SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O,消耗OH-而使碱性减弱,C正确;常温下,浓硫酸与铜不反应,但不是钝化的原因,D错误。
6.(2014·温州高一检测)某无色混合气体依次通过浓硫酸和Na2O2,若气体体积不断减少,且气体颜色变深,则原混合气体的成分可能是 ( )
A.H2、Cl2、SO2 B.NH3、NO、CO2
C.NH3、O2、NOD.HCl、NO2、CO2
【解析】选B。
C项气体中O2与NO不共存,D项中NO2为红棕色气体,故C、D错误;因最后气体颜色加深,故只有B符合,A错误,发生的化学反应分别为:
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4,2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2,2NO+O2====2NO2,前两步反应导致气体体积减小,第三步反应导致气体颜色加深。
7.(双选)下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )
A.氯水和过氧化钠使红墨水褪色
B.浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】选A、C。
A项,氯水和过氧化钠都是因强氧化性而使红墨水褪色;B项,浓硫酸吸水,石灰水吸收二氧化碳;C项,二者都吸收空气中的二氧化碳;D项,前者利用二氧化硫的漂白性,后者利用二氧化硫的还原性。
8.(2014·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 ( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
【解析】选B。
Na2O2具有强氧化性,能将二氧化硫氧化,A正确;NO和N2O反应不可能生成NO2,因氮元素的化合价均升高,但没有元素的化合价降低,而NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3,该过程中氮元素化合价既升高又降低,故B错误,C正确;向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是HClO的漂白作用,D正确。
9.(2014·遵义高一检测)下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
【解析】选D。
二氧化硫易溶于水,在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大,A正确;根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量,B正确;用胶头滴管滴入水,气球会立刻膨胀起来,说明氨气易溶于水,C正确;NaHCO3先受热,且受热面积大,其对应石灰水先变浑浊,并不能用来比较二者稳定性强弱,应将二者的放置位置互换一下,D错误。
10.(2014·武汉高一检测)用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
( )
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、
生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为
碱性气体
C
Na2SO3、
硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有
漂白性
D
Cu、
浓硝酸
淀粉KI试纸
变蓝
NO2为
酸性气体
【解析】选C。
A项结论错误,碘与淀粉未发生氧化还原反应;B项应用红色石蕊试纸,现象是变蓝;C项两种反应物反应生成SO2,SO2具有漂白性,能使品红褪色,C正确;D项现象正确,原因是NO2与H2O反应生成的HNO3将I-氧化成I2所致。
11.用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是 ( )
A.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3
B.从B口进气,用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
【解析】选D。
A项,浓硫酸不能干燥NH3;B项,用向上排空气法收集CO2时,应从A口进气;C项,NO2能与H2O反应,不能用排水法收集;D项,H2难溶于水,从B口导入H2,能将瓶中水压入量筒中,从而测量H2的体积。
【变式训练】(双选)如图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是 ( )
A.NO B.NO2
C.COD.SO2
【解析】选B、D。
据题意可知所收集气体应该能用排空气法收集,且比空气的密度大,故B、D正确。
12.(2013·昆明高一检测)下列检验离子的方法及现象描述正确的是 ( )
A.检验S
:
加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀盐酸沉淀不溶解
B.检验Cl-:
确定溶液中无S
后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀
C.检验Na+:
将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色
D.检验N
:
滴入NaOH溶液后,加热,用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
【解析】选D。
A项,S
或Ag+均与BaCl2溶液反应产生不溶于盐酸的白色沉淀;B项,没有加稀硝酸排除其他离子的干扰;C项,Na+的焰色反应为黄色;D项,检验方法及现象描述均正确。
【易错提醒】检验S
时的注意事项
(1)Ag+的干扰:
用盐酸酸化可防止Ag+干扰。
Ag++Cl-====AgCl↓。
(2)C
、S
、P
的干扰:
因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。
与BaSO4白色沉淀不同的是,这些沉淀可溶于强酸。
因此检验S
时,必须用酸酸化。
如BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O。
但是不能用HNO3酸化,同理所用钡盐也不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,S
、HS
、SO2等会被溶液中的N
氧化成S
从而使检验得出错误的结论。
因此,检验S
的正确操作是
被检液
取清液
有无白色沉淀(有无S
)。
13.(2014·长沙高一检测)下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是 ( )
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
【解析】选D。
本题考查了常见物质的连续氧化,必须熟悉重点物质的性质。
无机化合物涉及S、N、C、Na连续氧化的有S→SO2→SO3;H2S→S→SO2→SO3;N2→NO→NO2;NH3→NO→NO2;C→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2。
由B为气态氢化物,C为单质,可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化,对照上面的连续氧化过程,可以知道B为NH3或H2S。
进一步分析,NH3在碱性条件下生成,H2S在酸性条件下生成。
当X为强酸时,B为H2S,C为S单质,D为SO2,E为SO3,F为H2SO4,A中含有S2-。
当X为强碱时,B为NH3,C为N2,D为NO,E为NO2,F为HNO3,A中含有N
。
所以A为(NH4)2S。
C选项中H2S+Cl2====S+2HCl,8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl均为氧化还原反应。
14.(2013·上海高考)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是 ( )
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
【解析】选B。
SO2与BaCl2溶液不反应,但通入H2S后,SO2与H2S发生氧化还原反应,生成硫沉淀,A不符合题意;Cl2与BaCl2溶液不反应,使溶液呈酸性,通入CO2,酸性条件下也无沉淀,B符合题意;NH3与BaCl2溶液不反应,但使溶液呈碱性,通入CO2后,碱性条件下生成BaCO3沉淀,C不符合题意;SO2与BaCl2溶液不反应,但通入Cl2后,有S
生成,故有BaSO4沉淀生成,D不符合题意。
15.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1、
0.1mol·L-1。
向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变),所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是 ( )
A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
【解析】选B。
该混合溶液中含HNO3为0.04mol,含H2SO4为0.01mol,即含N
0.04mol,H+0.06mol;1.92g铜粉的物质的量为0.03mol,由离子方程式3Cu+2N
+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+不足量,Cu过量,则生成Cu2+的物质的量为0.06mol×
=0.0225mol,故c(Cu2+)=
=0.225mol·L-1,B项正确。
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
16.(12分)(2014·赣州高一检测)现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。
产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
③两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y,X2Y常温下为液体。
④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,生成棕红色固体,该固体溶于水呈黄色溶液。
⑥B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
⑦C的单质与Y单质反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M。
请完成下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
XZ ,X2Y ,M 。
(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 (填化学式)。
(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式:
。
(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式:
。
(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X单质与Z单质的体积比可能为 。
【解析】因为X、Y、Z为非金属元素,单质在常温下为气体,结合②中火焰呈苍白色,知X为H,Z为Cl,XZ为HCl。
结合③中“X2Y常温下为液体”可知X2Y为H2O,Y为O。
④中发生反应为Cl2+H2O====HCl+HClO,起漂白作用的为HClO。
根据⑤中现象推出A为Fe,发生反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3。
根据⑥中现象推出B为Al,BZ3为AlCl3,与过量NaOH溶液反应离子方程式为Al3++4OH-====Al
+2H2O。
根据⑦中M的颜色知M为Na2O2,则C为Na。
在第(5)小题中,H2+Cl2
2HCl,HCl+NaOH====NaCl+H2O,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,因此只要V(H2)∶V(Cl2)≤1∶1,即Cl2足量,则气体就能被完全吸收。
答案:
(1)HCl H2O Na2O2
(2)HClO
(3)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(4)Al3++4OH-====Al
+2H2O
(5)V(X)∶V(Z)≤1∶1
17.(14分)(2014·秦皇岛高一检测)如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:
(1)根据A对应的化合价和物质类别,A的摩尔质量是 ,从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物有 。
写出一个表现NO还原性的化学反应方程式
__________________________________________________________________。
(2)实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是:
__________________________________________________________________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应使用 。
(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体,若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置,可使CO与NOx反应,生成两种无毒气体,则该反应的化学方程式为 。
【解析】
(1)据图可知A为+5价氮元素的化合物,故A为N2O5,摩尔质量为
108g·mol-1。
氮元素处于中间价态的化合物既有氧化性又有还原性,图中NO、NO2符合条件;在反应2NO+O2====2NO2中NO表现还原性。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)除去铁制品表面的铜镀层应用浓硝酸,铜与浓硝酸能发生化学反应,而常温下浓硝酸使铁钝化,对铁制品无损害,若使用稀硝酸会使铁制品也发生反应。
(4)由条件可知CO与NOx反应的产物为CO2和N2,化学反应方程式为2xCO+2NOx====N2+2xCO2。
答案:
(1)108g·mol-1 NO、NO2 2NO+O2====2NO2
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)浓硝酸
(4)2xCO+2NOx====N2+2xCO2
【变式训练】中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。
其中反应条件和部分反应的产物已略去。
液体B和C可能是单一溶质的溶液,也可能是纯净物。
(1)若A是一种红色金属,气体D能使品红溶液褪色,加热时又恢复原色。
写出反应①的化学方程式
。
(2)若A是金属单质,D是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体C呈蓝色。
写出反应①的离子方程式______________________________________________
;
写出反应②的任意一个离子方程式
。
(3)若A是一种金属单质,D是最轻的气体,B能否是NaOH溶液 (填“能”或“否”)。
【解析】
(1)根据气体D能使品红溶液褪色,加热时又恢复原色,可知D为SO2,由A是一种红色金属可知A为Cu,从而可知反应①为Cu和浓硫酸的反应。
(2)根据D是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体C呈蓝色可推知反应①是铜与稀硝酸的反应。
(3)铝是既可以与酸反应又能与碱反应放出H2的物质。
答案:
(1)2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)3Cu+2N
+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O
Fe+Cu2+====Fe2++Cu(或其他合理答案)
(3)能
18.(14分)(能力挑战题)化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如下图所示装置进行实验,回答相关问题:
(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是
。
(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是
。
(3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是
。
(4)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题:
①提出假设:
假设1:
只含有Fe3+;
假设2:
;
假设3:
既有Fe2+,又有Fe3+。
②设计实验方案验证假设3,
写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器:
稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、H2O2溶液
实验步骤
预期现象和结论
步骤一:
用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用
溶液有颜色
步骤二:
往试管Ⅰ中
步骤三:
【解析】
(1)在加热的条件下,当铁丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铁丝时,铁丝与硫酸不接触,反应停止,所以用“可抽动铁丝”的优点是便于控制反应的发生和停止。
(2)SO2具有漂白性,品红能被二氧化硫漂白,可用品红溶液验证SO2的生成,所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色。
(3)从导管D管口向装置A中鼓入大量空气,就可使装置中残留气体完全被吹出,气体经过B时,二氧化硫被吸收,经过C时已经完全吸收。
(4)①铁与浓硫酸反应,铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+;A中溶液所含的金属离子,可能有三种情况:
只含有Fe3+;只含有Fe2+;既有Fe2+,又有Fe3+。
②设计实验方案验证假设3:
须验证Fe3+和Fe2+,步骤一:
用胶头滴管取A试管中的溶液,用水稀释并分装试管Ⅰ、Ⅱ备用,二价铁离子浅绿色,三价铁离子棕黄色,所以预期现象和结论是溶液有颜色;步骤二:
往试管Ⅰ中滴加少量的淀粉KI溶液,若溶液变蓝色,则说明原溶液中含有Fe3+,因为Fe3+能氧化碘离子,把碘离子氧化成单质碘,单质碘与淀粉作用显蓝色;步骤三:
往试管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液,若溶液褪色,则说明原溶液中含有Fe2+,因为Fe2+能还原高锰酸根离子,结合步骤二溶液变蓝,则假设3正确。
答案:
(1)便于控制反应的发生和停止
(2)品红溶液褪色 (3)从导管D管口向A中大量鼓气
(4)①只含有Fe2+
②
实验步骤
预期现象和结论
滴加少量的淀粉KI溶液
若溶液变蓝色,则原溶液中含有Fe3+
往试管Ⅱ中滴加少量的KMnO4溶液
若溶液褪色(浅红),则原溶液中含有Fe2+,结合步骤二溶液变蓝,则假设3正确
【变式训练】小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。
再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢消失。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
;
。
(2)张老师认为实验中B装置设计有误,请你帮助小明在装置中进行修改。
(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:
,
为了验证其漂白性,还可将其通入 试液进行观察。
(4)装置C中应盛放的试剂为 。
【解析】
(1)加热烧瓶时,发生反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;打开活塞a,向烧瓶中鼓入O2后,发生反应2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O。
(2)装置B用于收集SO2,因此B中导气管应为长进短出。
(3)SO2具有还原性,可被O2催化氧化,化学方程式为2SO2+O2
2SO3。
(4)可用NaOH溶液(碱液)吸收剩余SO2。
答案:
(1)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H
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