汕头市第XX中学化学第5次阶段考.docx
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汕头市第XX中学化学第5次阶段考
汕头市第十二中学第二学期第一次阶段考试(2011-3-11)
化学
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16
Na—23Zn—65Cl—35.5
第一卷
一、选择题(本大题14小题。
1—6题每小题2分,7—14题每小题3分。
共36分。
在每小题列出的四个选项中。
只有一个是正确的。
)
1.下列选项中属于化学变化的是
A、木料制家具B、大米酿酒C、石蜡熔化D、水制冰块
2.酸的用途很广,下列叙述的硫酸性质中,属于物理性质的是
A、浓硫酸具有脱水性 B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属 D、浓硫酸难挥发
3.酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是
A、能与指示剂作用 B、能与碱发生中和反应
C、能解离出H+ D、都含有氢元素
4.下图中的实验方法或操作正确的是
5.常见食物pH的近似值范围如下:
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
pH(近似值)
3.0~4.0
3.2~3.6
6.3~6.6
7.6~8.0
下列说法中,不正确的是
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
6.宇宙飞船内,用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳,该反应的化学方程式为2LiOH+CO2====Li2CO3+X。
则X的化学式为
A、H2 B、H2O C、O2 D、H2O2
7.下列有关溶液的说法正确的是
A、将植物油与水混合,得到的是溶液
B、配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C、将10%的KNO3,溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D、将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%
8.鉴别下列各组物质,括号中选用的试剂或方法,不合理的是
A、酒精和氯化钠溶液(闻气味)
B、氢氧化钠溶液和稀硫酸(酚酞试液)
C、澄清的石灰水和氢氧化钠溶液(稀盐酸)
D、高锰酸钾和氯酸钾(观察颜色)
9.因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(一NH2,具有碱的性质)和羧基(一COOH,具有酸的性质)。
氨基酸分子具有的性质是
A、只能与硫酸反应,不能与氢氧化钠反应
B、只能与氢氧化钠反应,不能与硫酸反应
C、既能与硫酸反应,又能与氢氧化钠反应
D、既不能与硫酸反应,又不能与氢氧化钠反应
10.下列各组物质间的反应,由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是
A、锌与稀盐酸B、烧碱溶液与稀硫酸
C、氧化铁与稀硫酸D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。
下列说法正确的是
A、甲物质的溶解度为60g
B、t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D、t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量分数增大
12.可能含有下列杂质的锌片6.8g,跟足量的稀盐酸充分反应,生成0.2g氢气,则此不纯的锌片中,一定含有的是
A、Fe B、Cu C、Al D、Mg
13.下列除杂质的方法不正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
KCl(MnO2)
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CO2(水蒸气)
通过盛浓硫酸的洗气瓶
D
CaO(CaCO3)
加入适量的稀盐酸
14.下列图象关系合理的是
第二卷
二、填空题(本大题5小题,共23分)请把下列答题的正确答案填写在横线上。
15.(5分)化学与我们的生活息息相关,从下列物质中选择填空(填序号):
①熟石灰②干冰③稀硫酸④生石灰⑤二氧化硫
(1)能形成酸雨的是_______;
(2)可作食品干燥剂的是_______;
(3)用于改良酸性土壤的是;(4)用作制冷剂的是;
(5)用于金属表面除锈的是。
16.(3分)农作物一般适宜在pH值为4--8的中性或接近中性的土壤里生长,为测定某农田土壤的酸碱性,取来适量土样,请完成其酸碱度的测定。
(1)把适量土壤放入烧杯中,并 ;
(2)蘸取少量土壤浸出液滴在 上;
(3)将其与 对照,即可测得土壤的酸碱度。
17.(4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答
(1)60℃时,氯化钠的溶解度为g。
(2)在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取方法。
(4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解X,则X的取值范围是g。
18.(5分)
(1)用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去,原理是(用化学方程式表示) 、
;但所用盐酸不能过量,否则,铝壶将被腐蚀,其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)胃酸过多(主要是盐酸)的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物,其原因是(用化学方程式表示) 。
(3)用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是(用化学方程式表示)
。
19.(6分)某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2,废水中含有H2SO4。
请回答:
(1)该镇经常下酸雨,酸雨的pH 5.6(填:
>、<、=);要测定酸雨pH,通常用精密 试纸。
(2)请举一例酸雨的危害:
。
(3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为:
。
(4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号):
A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺,减少废气废水的产生
三、推断题(本大题2小题,共18分。
)
20.(8分)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时,归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是____。
(2)根据图4所示的物质间关系,写出其中两个化学方程式:
①;
②。
21.(10分)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为,操作a的名称是。
(2)②的反应基本类型为;反应①、③的化学方程式分别为
①
③
(3)已知:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:
不产生有害气体和。
四、实验探究题(本大题2小题,共26分。
)
22.(15分)化学实验室里一些简单的仪器经过组装后,可以发挥出多种功能。
用下图所示的广口瓶(带双孔橡皮塞)和所给的一些仪器(①-⑦)进行组装,可灵活应用在不同的实验中。
请你按照实验要求,填写下列空格:
(1)选用和(填序号)进行组装,常用于实验室制取气体。
该装置适用于反应物是且不需要加热就能进行的反应。
(2)选用和(填序号)进行组装,其用途有多种。
如作洗气瓶时,当装入浓硫酸,可用于吸收;
如用于收集二氧化碳时,采用进出(填导管接口字母,广口瓶正放)。
(3)选用④⑤进行组装,将④中的装入的液体挤入广口瓶中,出现气球膨胀的现象,滴管中的液体和瓶中的气体分别可能是:
和或和。
(4)选用⑥⑦进行组装,小试管中盛放水,当⑦中的液面出现的现象时,则往小试管中加入的物质可能是或。
23.(11分)兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
【对固体猜想】
猜想Ⅰ:
全部是NaOH;猜想Ⅱ:
全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。
(2)若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,则白色沉淀为(填化学式),该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)
。
五、计算题(本大题2小题,共17分。
)
24.(7分)莽草酸(化学式:
C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。
请回答:
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为。
(2)174g莽草酸含氢元素质量为g。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重—剂量表”服用“达菲”:
体重
小于等于15千克
15~23千克
23~40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病儿童的体重是35千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用颗。
25.(10分)某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量。
现取该纯碱样品8g,加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体。
试计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量;
(3)反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
汕头市第十二中学第一学期第二次阶段考试
化学答卷
一、选择题(本题有14小题。
1—6题每小题2分,7—14题每小题3分。
共36分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、填空题(本题有5小题,共23分。
请把下列各题的答案填写在横线上)
15.(5分)
(1)_______;
(2)_______;(3)_______;
(4)_______;(5)_______。
16.(3分)
(1)_______;
(2)_______;
(3)_______;
17.(4分)
(1)_______;
(2)_______;(3)_______;
(4)_______。
18.(5分)
(1)__;
__;
__。
(2)__。
(3)__。
19.(6分)
(1)_______;_______;
(2)_______;
(3)_______;(4)_______。
三、推断题(本大题2小题,共18分。
)
20.(8分)
(1)____。
(2)①;
②。
21.(10分)
(1),。
(2);
①;
③。
(3)。
四、实验探究题(本大题2小题,共26分。
)
22.(15分)
(1)、、。
(2)、,;
、。
(3)、,、。
(4),、。
23.(11分)
(1),。
(2),。
。
五、计算题(本大题2小题,共17分。
)
24.(7分)
(1)。
(2)。
(3)。
25.(10分)
化学第5次阶段考参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
D
D
B
D
C
C
B
B
B
D
B
一、选择题(本题有14小题。
1—6题每小题2分,7—14题每小题3分。
共36分。
)
二、填空题。
(未注明分值的均为每空1分)
15、⑤④①②③
16、
(1)加入少量水溶解
(2)pH试纸 (3)标准比色卡
17、
(1)37.3g
(2)145.8g(3)蒸发结晶或蒸发溶剂(4)36.0-36.3
18、
(1)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
(2)2Al(OH)3+6HCl====2AlCl3+3H2O
(3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
19、
(1)< pH(若写为PH或ph不给分)
(2)影响人类健康(或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等,符合题意均给分)
(3)(2分)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (4)B
20、
(1)(2分)CO2(合理答案均可得分)
(2)(各3分)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分)
21.(10分)
(1)CuO(1分)过滤(1分)
(2)化合反应(1分)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(3分)
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O(3分)
(3)硫酸的利用率高(1分)(合理答案均给分)
22、(1)③②固体与液体(2)①②水蒸气ab
(3)氢氧化钠和二氧化碳或氨气和浓硫酸(4)左低右高氢氧化钠固体或浓硫酸
23、
(1)盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(3分)
(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式)
(2)CaCO3不能。
(3)有白色沉淀产生无色酚酞不变红色
【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3分)
24.(7分)
(1)(2分)7︰10︰5
(2)(2分)l0(3)(3分)8
25、(10分)
解:
设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
1062×58.544
Xy2.2g(1分)
=
=
或
=
=
(2分)
x=
=5.3gy=
=5.85g(2分)
(2)m(NaCl)=5.85g+(8g-5.3g)=8.55g(2分)
(3)NaCl%=
×100%=6%(2分)
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