湖南省永州市学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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湖南省永州市学年高二上学期期末考试化学试题
永州市2020年下期高二期末质量监测试卷
化学
温馨提示:
1.本试卷满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并按规定贴好条形码。
3.请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:
Li—7C—12O—16Na—23Cl—35.5Ca—40
第
卷(共46分)
一、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1.应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源,下列属于新能源的是
A.煤B.石油C.天然气D.核能
2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.镁条在空气中燃烧B.灼热的炭与CO2的反应
C.铝片与稀盐酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3.下列关于自发反应的叙述中,正确的是
A.自发反应在任何条件下都能实现B.需要加热的反应肯定不能自发进行
C.熵增大的放热反应一定能自发进行D.能自发进行的反应,其反应速率一定很快
4.室温下,用水稀释0.1mol·L-1氨水时,下列粒子浓度随着水量的增加而增大的是
A.c(H+)B.c(OH-)C.c(
)D.c(NH3·H2O)
5.下列叙述错误的是
A.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀B.在铁制品上镀铜时,铁制品为阳极
C.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱D.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
6.对于可逆反应4HCl(g)+O2(g)
2H2O(g)+2Cl2(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A.v(HCl)=0.3mol·L-1·min-1B.v(O2)=0.2mol·L-1·min-1
C.v(H2O)=0.2mol·L-1·min-1D.v(Cl2)=0.3mol·L-1·min-1
7.在恒温恒容的条件下,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到平衡状态的标志是
A.容器内气体的密度不随时间而变化
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2nmolHI的同时,生成nmol的I2
D.H2、I2、HI的反应速率比为1∶1∶2的状态
8.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②
D.反应H2(g)+2ICl(g)===I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-1
9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
对此反应,下列叙述正确的是
A.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小
B.使用催化剂能提高反应速率和NO的转化率
C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害减小
D.体积不变充入He,CO的转化率不变
10.常温下,下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中:
Fe2+、Na+、
、
B.pH=13的溶液中:
K+、
、Na+、
C.c(H+)=10-10mol·L―1的溶液中:
Al3+、
、Cl-、
D.水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L―1的溶液中:
K+、
、Cl-、ClO-
二、选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
)
11.一定量的稀硫酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的
A.H2O B.NaOH固体 C.浓硫酸 D.CH3COONa固体
12.下面是最近研发的Ca–LiFePO4可充电电池的工作示意图,锂离子导体膜只允许Li+通过,电池反应为:
xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+
xCa2++2LiFePO4。
下列说法错误的是
A.左室电解质LiPF6–LiAsF6为非水电解质
B.放电时,负极反应为:
LiFePO4-xe−===Li1-xFePO4+xLi+
C.充电时,Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌,放电时发生Li+嵌入
D.充电时,左室中钙电极的质量增加4.0g,理论上导线中有0.2mol电子通过
13.室温下,向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl,
随pH的变化曲线如下图所示。
忽略溶液体积变化,下列推断正确的是
A.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4
B.b点溶液中:
c(NH4+)<c(NH3·H2O)
C.c点溶液中:
c(Cl-)=0.1mol·L-1
D.pH=6的溶液中:
c(NH3·H2O)+c(Cl-)>0.1mol·L-1
14.根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
在反应:
2NO2(g)
N2O4(g)的平衡体系中,压缩容器体积
气体颜色加深
平衡向逆反应
方向移动
B
用pH计分别测定一定浓度的
醋酸和AlCl3溶液
测得两种溶液
pH均等于3.0
两溶液均显酸性,水的电离程度相同
C
向盛有Zn与稀盐酸的试管中滴加少量CuSO4溶液
产生气泡的速率加快
反应过程中形成了原电池
D
向1mL0.1mol·L―1AgNO3溶液中加入几滴0.1mol·L―1NaCl溶液后,再向其中滴加几滴0.1mol·L―1KI溶液
先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
二、非选择题(本题共4个小题,共54分)
15.(14分)根据化学反应原理的相关知识回答下列问题。
(1)室温下,柠檬水的pH=3,其溶液中c(OH-)=。
(2)室温下,向100mL纯水中加入一定量的Al2(SO4)3固体,(填“促进”、“抑制”)水的电离,其原因是(用离子方程式表示)。
(3)室温下,经测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH=4.0,则c(
)c(H2SO3)(填“>”、“=”、“<”)。
(4)以下有三种氢氧燃料电池,其中正极反应生成水的是。
(填字母序号)
ABC
(5)通过电解原理可以同时处理SO2和NOx等大气污染物,装置如下图:
①a接直流电源的(填“正极”或“负极”)。
②阳极的电极反应式为。
16.(12分)CO2的捕捉与转化是当今环境研究的热点。
(1)“绿水青山就是金山银山”,绿色植物的光合作用是将太阳能转化为(填“化学能”或“热能”)。
(2)一定条件下,CO2可转化为乙烯:
①2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1
已知:
②C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1323.0kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3=-483.6kJ/mol
则ΔH1=kJ/mol。
(3)将amolCO2和3amolH2充入体积为VL的恒容密闭容器中发生反应①,通过控制反应条件,研究该反应CO2的平衡转化率随温度的变化如下图所示:
①下列说法不正确的是(填字母序号)。
A.c(CO2)∶c(H2)=1∶3时反应达到平衡状态
B.减小n(CO2)∶n(H2)比例可提高CO2的平衡转化率
C.加入催化剂可提高化学反应速率,不能提高CO2的平衡转化率
D.将容器体积扩大至2VL,达到新的平衡后CO2平衡转化率变小
②c点:
v正(C2H4)v逆(C2H4)(填“>”、“=”、“<”,下同)。
③K(a)K(b),写出a点平衡常数的计算式K(a)=。
17.
(14分)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性,能杀灭细菌、新冠病毒,常温下二氧化氯为黄绿色气体,熔点为-59℃,沸点为11.0℃,溶于水,不能与水反应。
某研究学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2(加热和夹持装置均省略)
(1)盛装稀硫酸的仪器名称为。
(2)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后加入足量的稀硫酸,在60℃-80℃之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐,该反应的离子方程式为
。
(3)将ClO2用水吸收得到吸收液,并测定该溶液中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.准确量取10.00mL溶液加入一锥形瓶中,加稀硫酸调节溶液的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。
(已知:
2ClO2+8H++10I-===5I2+2Cl-+4H2O)
Ⅱ.往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V mL。
(已知:
I2+2
===2I-+
)
①步骤Ⅰ中准确量取10.00mL溶液的仪器是。
(填字母代号)
A.碱式滴定管B.酸式滴定管C.10mL量筒
②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为,滴定终点的现象是 。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数,则测定的结果会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),根据上述步骤可计算出吸收液中ClO2的浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)。
18.(14分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。
湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下:
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
(1)操作Ⅰ的名称为。
(2)操作Ⅱ中加入Zn与Co2+发生反应的离子方程式为。
(3)操作Ⅲ中先加入适量双氧水的目的是。
后加入的试剂Zn,其作用是调节溶液B的pH范围为。
(4)操作Ⅲ后得到的滤渣Z主要成分为(填化学式)。
(5)处理含镉废水D的常用方法是:
加入碳酸钠使溶液中的Cd2+转化为沉淀而除去。
实验测得废水D中c(Cd2+)=0.1mol·L-1,加入Na2CO3固体处理后溶液中的c(Cd2+)=2.8×10-10mol·L-1,欲处理1000mL废水,则需加入Na2CO3固体质量至少为______________g(保留两位小数,已知Ksp(CdCO3)=5.6×10-12)。
永州市2020年下期高二期末质量监测试卷
化学参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共46分。
1—10题为单选题,每小题3分,共30分;11—14题,每小题4分,共16分。
全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
C
A
B
B
C
C
D
B
AD
B
BD
C
二、非选择题(共54分)
15.(14分)
(1)1.0×10-11mol·L-1(写10-11mol·L-1也给分,没写单位不给分)(2分)
(2)促进(2分)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
(3)>(2分)
(4)B(2分)
(5)①负极(2分)②SO2-2e-+2H2O===SO
+4H+(2分)
16.(12分)
(1)化学能(2分)
(2)-127.8(2分,写-128不给分)
(3)①A(2分)
②<(2分)
③>(2分)(化简成
也给2分)
17.(14分)
(1)分液漏斗(答漏斗不给分)(2分)
(2)2
+H2C2O4+2H+
2ClO2↑+2CO2↑+2H2O(写
也给2分,不写条件扣1分)
(3)①B(2分)
②淀粉溶液(2分)
当滴入最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不褪色(2分)
③偏大(2分)0.02cV(或
)(2分)
18.(14分)
(1)过滤(2分)
(2)Zn+Co2+===Zn2++Co(2分)
(3)将Fe2+转化为Fe3+(2分)
3.3≤pH<7.2(3.3<pH<7.2或3.3≤pH≤7.2或3.3<pH≤7.2或3.3~7.2或用数学区间表示法也给3分)
(4)Fe(OH)3(2分)
(5)12.72(3分)
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- 湖南省 永州市 学年 高二上 学期 期末考试 化学试题