上海外国语大学附属浦东外国语学校学年高一.docx
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上海外国语大学附属浦东外国语学校学年高一
2014学年度第一学期高一化学期中试题
(时间90分钟,满分100分)
可能用到的原子量:
H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-
一、选择题(每小题只有一个答案符合要求)
1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()
A.57B.47C.61D.293
2.Na和含有相同的()
A.最外层电子数B.电子数
C.电子层数D.质子数
3.下列表达方式错误的是()
A.镁离子的电子式
B.氟化钠的电了式
C.硫离子的原子结构示意图
D.碳-12原子
4.漂粉精的有效成分是()
A.B.
C.D.
5.下列物质的用途不正确的是()
A.用于考古断代
B.氯气主要用于可以制取
C.用来制肥皂
D.漂粉精可于自来水消毒
6.同温同压下,同体积的气体单质和气体单质化合生成,Z的体积是前二者之和,则的化学式为()
A.B.C.D.
7.下列物质中,不能由单质之间直接反应制得的是()
A.B.C.D.
8.据报道,1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气。
用表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.重氧气所含的分子数为
B.重氧气物质的量为
C.重氧水所含的中子数为
D.重氧气所含的原子数为
9.请你运用所学的化学知识判断,下列有关叙述错误的是()
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用小刀削铅笔,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.化学模型有助于解释一些化学现象
D.质量守恒定律是大量试验事实的总结
10.元素E的某原子中有19个质子和20个中子,下列哪项可代表元素E的原子结构()
A.B.C.D.
11.相同质量的下列气体,同温同压下体积最大的是()
A.B.C.D.
12.有五种微粒分别是、、、、,它们属于几种元素()
A.3种B.2种C.4种D.5种
13.符号中左上角的“35”代表()
A.元素的质量数
B.同位素的质量数
C.元素的平均原子量
D.元素的近似原子量
14.在同温同压下,A容器里充的是氢气,B容器里充的是氨气,如果它们所含的原子总数相等,则这两只容器的体积比是()
A.B.C.D.
15.某化工厂有一个氯气钢瓶发生损坏,造成氯气泄露,下列处理钢瓶的方法正确的是()
A.把钢瓶丢到深坑中,用石灰掩埋
B.把钢瓶推到小河中
C.把钢瓶抬到下风口的地方
D.把钢瓶抬到上风口的地方
16.元素A、B的离子和具有相同的电子层结构,若的原子序数为n,则、的原子核外电子数之和为()
A.B.
C.D.
17.检验氯化氢气体中是否混有,可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
18.原子核外电子是分层排布的,在不同的电子层上运动着的电子能量是不同的,下列电子层上电子能量最低的()
A.L层B.N层C.K层D.M层
19.滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸做下列实验,下列说法正确的是()
A.c电极能发现附近变成红色
B.c电极能产生氢气
C.d电极能发现附近变成红色
D.d电极产生的气体能使淀粉碘化钾变蓝色
20.人类认识原子结构的历史经过了各个发展阶段。
主要有近代原子论、葡萄干面包模型、行星模型、玻尔模型。
提出上述原子结构模型的科学家依次是()
A.卢瑟福、汤姆生、道尔顿、玻尔
B.卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔
C.道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
D.汤姆生、道尔顿、卢瑟福、玻尔
21.在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别()
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
22.“玉兔”号月球车用作为热源材料,下列关于的说法正确的是()
A.与互为同位素
B.与互为同素异形体
C.与具有完全相同的化学性质
D.与具有相同的最外层电子
23.如图为常用的喷泉实验装置,在烧瓶中充满干燥的气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,下列组合中不可能形成喷泉实验的是()
A.和溶液
B.和
C.和溶液
D.和溶液
24.已知自然界氧的同位素有、、,碳的同位素有、,从的原子组成来看,自然界的水一共有()
A.3种B.6种
C.9种D.12种
25.除去粗盐中的、、及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:
①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;⑤加过量的氯化钡溶液。
下列正确的操作顺序是()
A.①④②⑤③B.⑤②①④③
C.④①②⑤③D.②⑤④①③
26.与必定具有相同的()
A.质量B.体积C.质子数D.中子数
27.如图所示是探究某气体化学性质的实验装置,图中B为活塞,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的溶液是()
A.浓
B.饱和溶液
C.浓溶液
D.石灰乳
28.在STP时,有①②个分子③④四种气体,下列叙述正确的是。
A.体积:
②③④①
B.密度:
②③④①
C.氢原子个数:
①③②④
D.质量:
③②④①
29.代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.中含有的电子数为
B.中含有的离子数为
C.分子气体体积为
D.相同质量的和所含原子个数比为
30.天然气和液化石油气(主要成分为~的烷烃)燃烧的化学方程式分别为:
现有一套以天然气为燃料的灶具,今该烧液化石油气,应采取的正确措施是()
A.减少空气和石油气的进入量
B.增大空气和石油气的进入量
C.减少空气进入量,增大石油气进入量
D.增大空气进入量,减少石油气进入量
二、填空
31.上海天原化工厂生产盐酸的主要过程如下图:
其中关键的一步如上图示:
(氯气和氢气在燃烧管口燃烧)
(1)燃烧管口燃烧时火焰是色。
(2)通入气体的合理方法是:
A处通入气体,写出反应的化学方程式。
(3)请写出硫酸电离方程式。
32.工业上利用太阳能进行海水晒盐。
已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表:
(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量,单位为g)
海水密度/
(1)海水中含量最高的盐是和。
(2)通过溶解、过滤和蒸发结晶的方法对来自海水的粗盐进行提纯,除去的还仅仅是那些性的杂质。
(3)海水从密度为浓缩到时发生的变化是。
A.各种盐的溶解度增大
B.海水中水的质量分数不变
C.析出粗盐中的质量分数增大
D.海水中的质量分数不变
(4)海水在浓缩过程中,最先析出的盐是。
实际晒盐生产中,海水中密度一般控制在~范围内。
由上表可知,所得粗盐中含有的杂质离子有。
(5)下图能较正确地反映浓缩过程中海水中的的质量分数与海水密度的关系的是。
(6)写出电解饱和食盐水的化学方程式,在此基础上,氯碱工业的产品主要有、、等。
33.在标准状况下,任何气体所占的体积都约为。
(1)什么是标准状况?
(2)“任何气体”是否包括混合气体?
(3)在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应:
。
当消耗标准状况下的氯气时,生成氮的氯化物,则此氮的氯化物的化学式为。
(4)将质量比为的和混合,则混合气体中和的物质的量之比为;氮原子和氧原子的个数之比为;该混合气体的质量为;22克该混合气体在标准状况下的体积为L。
34.有核电荷数小于18的A、B、C三种元素,和离子的核外电子排布与原子核外电子排排布相同;C元素原子的最外层电子数是次外层的一半;
(1)这三种元素分别是:
A;B;C;
(2)写出元素A的原子结构示意图。
(3)写出B原子的电子式。
35.
(1)请写出工业上制漂粉精的化学方程式;
(2)将制成漂粉精的主要目的是。
A.增强漂白和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.增加氯的质量分数,有利于漂白、消毒
36.某元素的原子核内质子数与中子数相等,它形成气态氢化物在标准状况下的密度是,该氢化物充分燃烧,生成水,则的元素符号为,原子结构示意图为,的阴离子电子层结构与等微粒相同。
三、实验
37.盐酸与氯化氢气体性质不同,某同学欲证明,向A、B、C三支试管里各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸,然后向A试管内加入盐酸,试纸显色;往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸显色。
这时,他还认为不能得出满意的结论,于是,向C试管内加入,以证明前面实验的正确性。
他加入这种物质的理由是。
38.某研究性学习小组同学查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式,他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置:
请回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的序号)。
(2)A中发生反应一段时间后,B中的现象是,
(3)整套实验装置存在的明显缺陷是。
(4)如果将氯化氢溶于水制取盐酸,则上述装置中可用于吸收氯化氢的是。
(填写A、B、C、D中适当序号)
(5)实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
四、计算
39.在含有氯化钠和碳酸钠固体中,加入足量的盐酸后,放出二氧化碳气体(标准状况)。
计算混合物中含碳酸钠的质量分数。
40.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用的溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有的物质的量为。
(1)的质量为。
(2)所得溶液中的物质的量为。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。
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