化学高考模拟试题362.docx
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化学高考模拟试题362
2018年化学高考模拟试题
单选题(共5道)
1、下列说法正确的是
A向氨水中加水稀释后,溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
B25℃时,将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
C等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为:
c(C1-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为:
c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
2、下列有关实验的选项正确的是:
()
A
B
C
D
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()
A碳酸钙粉末
B稀硫酸
C氯化钙溶液
D二氧化硫水溶液
5、下列说法正确的是()
A甲烷和苯都可以发生取代反应
B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
D石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化
简答题(共5道)
6、
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为(),K的原子结构示意图为()。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为()。
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。
用碱石灰除去的物质为();
②该产气药剂中NaN3的质量分数为()。
7、异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。
完成下列填空:
(1)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。
X的结构简式为_______________。
(2)异戊二烯的一种制备方法如下图所示:
A能发生的反应有___________。
(填反应类型)B的结构简式为______________。
(3)设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体
的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
)
8、氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料,工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料在制备硫酸的同时,利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O),其工艺流程如下(杂质不参与反应):
回答下列问题:
(1)高温煅烧时,黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是。
(2)黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式。
(3)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是、。
(4)系列操作包括:
蒸发浓缩、、、洗涤等。
蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是:
、。
(5)取ag黄铁矿,按上述流程制得FeCl3·6H2O晶体,将该晶体溶于水,再将所得溶液蒸干、灼烧,得到bg固体产物(整个过程中的损耗忽略不计),黄铁矿的纯度为(用含a、b的表达式表示)。
9、苯酚是一种重要的化工原料.以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N.(部分产物及反应条件已略去)
10、乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称________。
(2)与乙基香草醛互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,且苯环上只有一个侧链(不含R-O-R’及R-O-COOH结构)的有________种。
(3)A是上述同分异构体中的一种,可发生以下变化:
已知:
i.RCH2OH
RCHO;
ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
①写出A的结构简式:
________,反应②发生的条件是________。
②由A可直接生成D,反应①和②的目的是________。
③写出反应方程式:
A→B________,C与NaOH水溶液共热:
________。
(4)乙基香草醛的另一种同分异构体E(
)是一种医药中间体。
由茴香醛(
)合成E(其他原料自选),涉及的反应类型有(按反应顺序填写)________。
填空题(共5道)
11、
有关物质在水中溶解度分别为:
氯化铵:
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g;氟化钠:
20℃时4g;氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题:
(1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为:
,第二步反应能进行是因为。
(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有。
(3)操作II的作用是。
(4)操作Ⅲ的具体过程是。
(5)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是。
Ⅱ.硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6,可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时,二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
(6)解释在硅的溶解过程中,硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90oC。
分享提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)装置b的名称是_______________
(2)加入碎瓷片的作用是____________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是____________(填正确答案标号)。
a.立即补加b.冷却后补加c.不需初加d.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。
(4)分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。
(6)在环已烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有_________(填正确答案标号)。
a.圆底烧瓶b.温度计c.吸滤瓶d.环形冷凝管e.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_________(填正确答案标号)。
a.41%b.50%c.61%d.70%
13、
有关物质在水中溶解度分别为:
氯化铵:
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g;氟化钠:
20℃时4g;氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题:
(1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为:
,第二步反应能进行是因为。
(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有。
(3)操作II的作用是。
(4)操作Ⅲ的具体过程是。
(5)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是。
Ⅱ.硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6,可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时,二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
(6)解释在硅的溶解过程中,硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
14、[化学——选修2:
化学与技术]
软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为_______________。
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:
下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:
pKsp=-lgKsp)。
软锰矿还原浸出的反应为:
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O①该反应中,还原剂为_______。
写出一种能提高还原浸出速率的措施:
_______。
②滤液1的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去(填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。
(3)由MnSO4制取MnCO3:
往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因是:
MnCO3(s)+2OH-(aq)
Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K=(填数值)。
15、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要中间合成体,其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不能发生银镜反应
③D能发生银镜反应、能溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。
④
⑤RCOCH3+R′CHO→RCOCH=CHR′回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)由B生成C的化学方程式。
E的分子式为,由E生成F的反应类型为。
(4)G的结构简式为(不要求立体异构)。
(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种,其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为。
-------------------------------------
1-答案:
B
略。
2-答案:
B
解析已在路上飞奔,马上就到!
3-答案:
C
解析已在路上飞奔,马上就到!
4-答案:
A
5-答案:
A
解析已在路上飞奔,马上就到!
-------------------------------------
1-答案:
(1)
(2)Fe
(3)离子键和共价键,
(4)
(5)①
;②65﹪
解析已在路上飞奔,马上就到!
2-答案:
(1).
(2)加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反应;
(3)(合理即给分)
3-答案:
解析已在路上飞奔,马上就到!
4-答案:
未获取到答案
未获取到解析
5-答案:
(1)醛基、(酚)羟基(或醚键);
(2)4种;
(3)①
,NaOH醇溶液,△②减少如酯化、成醚等副反应的发生③
(或
);
(4)氧化反应、酯化反应(或取代反应)
(1)略。
(2)满足条件的同分异构体应该含有一个羧基和一个醇羟基。
有以下四种:
、
、
和
。
(3)由题中信息可知,A→B为醇羟基的氧化,所得产物含有醛基,则A中羟基必位于端点碳原子上,故A的结构简式为:
。
反应①为羟基被取代,反应②为溴原子被消去。
(4)首先将醛基氧化成羧基,然后与甲醇发生酯化可得。
-------------------------------------
1-答案:
(1)H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONaF比NaCl的溶解性小
(2)烧杯、漏斗
(3)除去NaF、NH4Cl表面的杂质(4)加热蒸发溶剂,析出多量固体后冷却
(5)必须保证H2SiF6能全部反应,防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应,生成Na2SiF6沉淀,混入NaF中影响NaF质量(6)硝酸是氧化剂,氢氟酸是配合剂Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2↑+4H2O
略
2-答案:
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸;b
(3)
(4)检漏;上口倒出;(5)干燥(6)cd(7)c
本实验跟去年高考题的实验题很类似,采用醇的消去反应合成烯烃,联想到实验室制乙烯的反应,可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚;忘记沸石须冷却后再添加,若立即添加液体会暴沸,分液漏斗使用前须检漏,这都是最基本的实验室操作要求,产率的计算方法为:
×100%
3-答案:
(1)H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONaF比NaCl的溶解性小
(2)烧杯、漏斗
(3)除去NaF、NH4Cl表面的杂质(4)加热蒸发溶剂,析出多量固体后冷却
(5)必须保证H2SiF6能全部反应,防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应,生成Na2SiF6沉淀,混入NaF中影响NaF质量(6)硝酸是氧化剂,氢氟酸是配合剂Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2↑+4H2O
略
4-答案:
(1)8Al+3Mn3O4
4Al2O3+9Mn
(2)①C6H12O6升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案)②>(2’)③Ca2+
(3)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑100
(1)高温下,Al和Mn3O4发生铝热反应生成Mn,根据反应物、生成物及反应条件书写方程式为8Al+3Mn3O4
4Al2O3+9Mn;
(2)软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液,说明浸取液为稀硫酸,同时溶液中还含有Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质,调节溶液的pH,Fe(OH)3的PKsp为37.4与其它离子相比最大,调节pH可以将Fe(OH)3沉淀下来,向滤液中加入硫化铵,CuS的pKsp为35.2,可以将铜离子形成硫化物沉淀下来,再加入MnF2,形成CaF2沉淀,除去Ca2+,最后对得到的含有锰离子的盐电解,可以得到金属锰,①软锰矿还原浸出的反应为:
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O,该反应中,Mn元素化合价由+4价变为+2价、C元素化合价由0价变为+4价,失电子化合价升高的反应物是还原剂,所以C6H12O6为还原剂;反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快,所以能提高还原浸出速率的措施:
升高反应温度或将软锰矿研细等;②软锰矿还原浸出的反应为:
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O,溶液呈强酸性,还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+,此时未形成沉淀,pKsp=-1gKsp,pKsp越大,沉淀溶解平衡常数越小,滤液1为形成Fe(OH)3沉淀,pKsp=-1gKsp=37.4,Ksp=10-37.4,Ksp=c(Fe3+
)×c3(OH-
)=10-37.4,c(OH-
)≈10-10,c(H+
)=1×10-4mol/L,pH=4,所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH才能形成氢氧化铁沉淀,故答案为:
>;③CaF2难溶于水,滤液2中含有Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-,加入MnF2的目的是形成CaF2沉淀,除去Ca2+;(3)锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体,离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑;由MnCO3(s)+2OH-
(aq)
Mn(OH)2(s)+CO32-(aq)可知,K=
=
=
=100;
5-答案:
(1)苯乙烯
(2)
(3)C7H5O2Na;取代反应
(4)
(5)
(6)13;
略
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