化学中考复习提纲人教版.docx
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化学中考复习提纲人教版
分单元基础知识
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
1.1869年,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2.绿色化学:
又称为环境友好化学,其核心就是利用化学原理在源头上消除污染,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
第一单元走进化学世界
1.化学变化是指有新物质生成的变化;物理变化是指没有新物质生成的变化。
电灯发光、风力发电、石油分馏属于物理变化。
物质的燃烧,物质变质、煤的干馏属于化学变化。
2.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质;物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的
性质。
稳定性、还原性、酸性、碱性属于化学性质。
溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于物理性质。
3.蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑;吹灭蜡烛,出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。
4.人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气中的多,氧气比空气少,呼出的气体主要是氮气。
5.用量筒量量取液体时,还需要用到的仪器是胶头滴管视线应与凹液面最低处保持水平。
6.如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法:
在火焰上方罩一个干冷的烧杯,若烧杯
内壁有水珠,则证明蜡烛燃烧后有水生成,证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法:
在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,若澄清石灰水变浑浊则证明蜡烛燃烧后有CO2生成。
第二单元我们周围的空气
1.空气成分中,按体积计算,含量最多是氮气,约占78%;其次是氧气,约占21%。
稀有气体约占0.94%;二氧化碳约占0.03%。
氧气质量分数约占空气的21%,对吗?
不对,应该是体积分数。
氧气有可燃性,对吗?
不对。
2.稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙,氡。
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,
这是物理性质(填物理或化学);稀有气体不与任何物质反应对吗?
不对。
3.氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性,氮气可以作保护气或食品防腐的原因是化学性稳定。
用于磁悬浮列车制造低温环境,医疗麻醉的气体是氮气。
4.空气质量指数计入评价的主要污染物为:
SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)和臭氧等。
是否包括CO2否。
是否包括N2否。
5.工业上制取氧气的方法叫分离液态空气,原理:
先降温将空气转化为液态,利用液氮和液氧的沸点不同,进行分离。
此过程属物理变化(填“物理”或“化学”)。
6.催化剂概念的要点:
“一变”(改变化反应速率);“两不变”(反应前后质量和化学性质
保持不变)。
催化剂在反应前后性质不改变对吗?
不对,是化学性质。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,其中二氧化锰在该反应中叫催化剂,其所起的作用叫催化作用。
不能写催化剂作用!
第三单元:
构成物质的奥秘
1.微观粒子的特征:
质量和体积都很小,微观粒子是不断运动的,微观粒子之间有一定的间隔等。
物体的热胀冷缩现象,是微粒的大小改变了,对吗?
不对,是微粒之间的间隔改变了。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子,保持水分子化学性质的最小粒子是水分子。
原子是化学变化中的最小的粒子,分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,原子不可分。
3.原子的构成(参考右图)(质子)(每个质子带1个单位正电荷)
(原子核)
原子(中子)(不带电)
(核外电子)(每个电子带1个单位负电荷)
原子的质量主要集中是原子核上,电子的质量可以忽略不计。
4.在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数,是否一定等中子数?
不一定。
5.所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗?
不是举例。
普通氢原子核内没有中子。
6.原子结构示意图:
写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。
①小圆圈表示原子核;②小圆圈内的数字表示核内质子数;
③弧线表示电子层;④弧线上的数字表示该层上的电子数。
7.默写1-20号元素的名称和符号:
氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca。
写出元素符号:
锰Mn、钡Ba、碘I、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au。
8.原子和离子的结构示意图:
根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图,并填写粒子符号:
粒子名称
氧原子
氖原子
镁离子
铝离子
硫原子
氯离子
钾原子
钙离子
粒子符号
O
Ne
Mg2+
Al3+
S
Cl-
K
Ca2+
粒子的结构示意图
9.水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,其中构成氯化钠的微粒符号是Na+和Cl-。
10.相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的1/12的比值,书写无单位;在数值上≈质子数+中子数。
11.元素是具有核电荷数(或质子数)相同的一类原子的总称。
元素的种类由核电荷数(或质子数)决
定。
具有相同质子数的粒子一定是同种元素,对吗?
举例。
不对,如:
1个水分子(H2O)和1个氖原子(Ne),质子数都是10个,但不能说是同种元素。
12.有些元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同。
镁和氦的原子最外层电子数相同,化学性
质相似,对吗?
不对!
因为He只有一个电子层,属于相对稳定结构,而镁最外层2个电子容易失去。
13.地壳中含量最多的前五种元素符号分别是O,Si,Al,Fe,Ca,地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是Al2O3。
海洋含量最多的元素是O,人体含量最多的元素是O,金属元素是Ca。
14.元素在元素周期表的位置:
周期数等于:
原子的核外电子层数。
主族数等于:
原子的最外层电子数。
第二周期的金属元素有2种,分别是锂和铍。
(其中“硼”不是金属元素!
)
15.在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题:
(1)镁位于元素周期表第三周期;
(2)镁位于元素周期表第2主族;
(3)镁原子中子数是12;镁离子的最外层电子数是8。
16.元素的最高正价数值=原子的最外层电子数(除去氧和氟元素)
非金属元素的负价=原子的最外层电子数-8(如右图硫元素)
17.H,C,O元素组成的酸:
H2CO3;由C,O元素组成的阴离子符号是CO32-;
由H,O元素组成的阴离子OH-;由7、8、13号(N、O、Al)元素组成的物质化学式是Al(NO3)3;
由H、N、O元素组成的盐的化学式:
NH4NO3;Na和S元素组成的物质化学式Na2S。
第四单元自然界的水
1.写出你能做到的一点节水措施:
如:
用淘米水浇花(或洗菜水冲厕所、用完水及时关闭水龙头等)。
2.明矾在净水过程中的作用是吸附悬浮杂质,使杂质沉降下去,利用活性炭净水时,能除去色素和异味,是因为它的结构疏松多孔,具有吸附性;投药消毒是化学变化(填物理或化学)。
3.硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水,区别硬水和软水的方法是肥皂水法,现象是:
硬水浮渣多,泡沫少;软水浮渣少,泡沫多,生活上软化水方法是煮沸。
过滤能否把硬水转化为软水?
不能。
水垢:
水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。
在家里,可以用食醋等除去水垢。
4.蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片(沸石)作用是防止液体暴沸。
蒸馏是净化水程度最高的操作。
5.纯净氢气燃烧的现象:
产生淡蓝色火焰,放热,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,过一会儿,烧杯内壁产生水雾。
混有一定量空气或氧气)的氢气遇明火可能会发生爆炸。
因此点燃氢气前要检验其纯度。
6.氢气的验纯是否纯净的判断:
发出尖锐爆鸣声表明气体不纯,声音较小则表示气体较纯。
氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净,对吗?
不对。
7.单质:
由同种元素组成的纯净物。
化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
氧化物:
由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素(XO)。
O2、KMnO4是氧化物吗?
都不是。
由同种元素组成的物质一定是单质,对吗?
错,如氧气和臭氧组成的物质,不是单质,是混合物。
由不同种元素组成的物质一定是化合物,对吗?
错,如氧气和氮气组成的物质,不是化合物,是混合物
8.默写化合价口诀:
氢钾钠银铵+1(H+、K+、Na+、Ag+、NH4+);钙镁钡锌铜+2(Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+);
亚铜+1铝+3(Cu+、Al3+);亚铁+2铁+3(Fe2+、Fe3+);氟氯-1氧-2(F-、Cl-、O2-);
-1氢氧硝酸根(OH-、NO3-);-2硫酸碳酸根(SO42-、CO32-);单质零价要记住!
9.写出常见离子符号(可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来)。
氢离子H+锂离子Li+氧离子O2-氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg2+
铝离子Al3+硫离子S2-氯离子Cl-钾离子K+钙离子Ca2+银离子Ag+
钡离子Ba2+锌离子Zn2+铁离子Fe3+铜离子Cu2+亚铁离子Fe2+
铵根NH4+氢氧根OH-硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-
10.化合物的分类:
化合物主要有两大类:
无机化合物和有机化合物(简称:
有机物)。
有机物都含有碳元素,如甲烷(CH4),酒精(C2H5OH)等。
少量含碳元素的化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等具有无机化合物的特点,因此把它们看作无机化合物。
把以下物质填到下列物质的分类表中:
Mg,H2O,H2SO4,CuSO4,NaOH,Fe2O3,H2,Ca(OH)2,HCl,FeCl2,MgCl2,AgNO3
Al2(SO4)3,CaCO3,CH4,C2H5OH,空气,大理石
单质Mg,H2
氧化物H2O,Fe2O3
纯净物无机化合物酸H2SO4,HCl
碱NaOH,Ca(OH)2
物质化合物盐CuSO4,FeCl2,MgCl2,AgNO3
Al2(SO4)3,CaCO3
有机化合物CH4,C2H5OH
混合物空气,大理石
按物质分类要求,写出下列物质的化学式:
单质
气体单质
氦He氖Ne氩Ar氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2
固体单质
金属单质:
钠Na镁Mg铝Al钙Ca铁Fe铜Cu锌Zn
非金属单质:
碳C硫S磷P
氧化物
非金属氧化物
水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2
金属氧化物
氧化钙CaO氧化铜CuO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4
酸类:
硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3盐酸HCl
碱类:
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铝Al(OH)3
硝酸盐:
硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3
硫酸盐:
硫酸钠Na2SO4硫酸锌ZnSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3
碳酸盐:
碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3
铵盐:
氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸铵(NH4)2CO3
其它物质:
高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4氯酸钾KClO3硫化氢H2S
11.写物质的名称:
Fe2O3氧化铁AgCl氯化银HCl氯化氢Mg(OH)2氢氧化镁
Fe(NO3)2硝酸亚铁CuSO4硫酸铜MgCO3碳酸镁(NH4)2CO3碳酸铵
12.用化学用语表示。
(1)五氧化二磷中磷元素的化合价+5P2O5
(2)正二价的镁元素+2Mg
13.写出下列化学符号中“2”表示的意义。
(1)CO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子
(2)Ca2+1个钙离子带2个单位的正电荷
(3)氧化镁中镁元素的化合价是+2(4)SO42-1个硫酸根带2个单位的负电荷
14.大理石,石灰水,不锈钢,可燃冰,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于混合物。
(纯净物或混合物,下同)。
水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,生石灰,CuSO4·5H2O是纯净物。
CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有两种元素,且有一种是氧元素,故属于氧化物。
15.高锰酸钾是氧化物吗不是;液氧是氧化物吗不是;金是合金吗不是;氧化铁是金属材料吗不是。
第五单元质量守恒定律
1.质量守恒定律:
大量实验证明,参加反应各物质的质量总和,等于生成各物质的质量总和。
(1)化学反应“质量守恒”的根本原因:
微观上:
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,
数目没有改变,质量也没有改变。
宏观上:
反应前后元素的种类没有改变,元素的质量也没有改变。
(2)化学反应前后,物质的种类一定改变,分子的种类一定
改变,分子的个数不一定改变。
(以上填“一定”或“不一定”)。
水结成冰质量不变,符号质量守恒定律,对吗?
不对,质量守恒定律研究的对象是化学变化!
2.1克硫和1克氧气在点燃的条件下,恰好完全反应,生成2克的二氧化硫,对吗?
对!
刚好符合!
3.配平化学方程式:
2C3H6+9O2点燃6CO2+6H2O,你用的配平方法叫定1法(设1法)。
奇数配偶法(相同的原子在同一边出现次数不止1次,一边是奇数个,一边是偶数个时)
(1)2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2
(2)4NH3+7O2催化剂4NO2+6H2O
第六单元碳和碳的氧化物
1.在天然物质里,金刚石硬度最大,金刚石、石墨、C60的物理性质有很
大差异的原因是碳原子的排列方式不同;但它们的化学性质相似,它们
完全燃烧的产物是CO2,常温下碳的化学性质稳定。
金刚石石墨C60
金刚石转化为石墨是化学变化。
C60是由碳原子构成的单质,对吗?
不对,由C60分子构成的碳的单质。
2.由于木炭和活性炭具有疏松多孔的结构,因此它们具有吸附能力,属于其物理性质。
常用来吸附
色素和异味,吸附毒气,作脱色剂。
铅笔芯中含“铅”吗?
不含 。
3.木炭具有可燃性,通常用作燃料,碳具有还原性,可用于冶金工业。
4.还原反应:
在C+2CuO高温2Cu+CO2↑反应里,氧化铜失去氧而变成单质铜,这种含氧化合物里的氧被夺去反应叫做还原反应,氧化铜发生还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质,它具有还原性。
CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。
5.实验室制CO2的药品是:
稀盐酸和大理石(或石灰石);为何不用稀硫酸与大理石生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻碍反应进行。
为何不用Na2CO3与稀盐酸:
反应速率太快,不易控制。
为何只能用向上排空气法收集CO2:
CO2能溶于水,能与水反应,密度比空气大,且不与空气成分反应。
6.检验二氧化碳用的试剂是澄清石灰水;除去二氧化碳宜用NaOH溶液。
CO能否与石灰水反应?
不能。
7.空气的平均相对分子质量为29,其它气体相对分子质量与它相比,即知道其密度与空气密度大小比较。
8.干冰能用作制冷剂是因为升华时,吸收大量的热。
干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。
9.产生温室效应的主要气体是CO2。
产生CO2的主要途径:
化石燃料的燃烧和人与动植物的呼吸作用;绿色植物的光合作用主要是吸收CO2,放出O2。
低碳生活是指减少CO2排放。
日常生活中你怎样做才算是“低碳”呢?
(写一点)如:
尽量少用或不用一次性物品(如筷子等);减少使用或不过度使用空调。
10.CO难溶于水,CO具有可燃性和还原性,燃烧火焰呈蓝色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
如果发生煤气泄漏,应该马上关闭煤气阀门,打开门窗通风,切不能开灯(会产生火花,造成爆炸事故)
第七单元燃料及其利用
1.燃烧需要的条件:
可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点;灭火的原理(只满足其一即可灭火):
①清除或隔绝可燃物②隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。
(着火点不能降低)。
2.图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火,常用二氧化碳灭火器(灭火不留下任何痕迹)。
3.CaO+H2O=Ca(OH)2此反应放出热量。
常见放热反应有:
物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。
有些反应是吸收热量的,如:
C+CO2高温2CO。
4.化石燃料包括煤、石油、天然气,是不可再生能源。
其中较为清洁的是天然气,称为工业粮食的是煤,乙醇汽油是化合物吗?
不是,是混合物。
煤的干馏属于化学变化;石油的分馏属于物理变化。
5.天然气,沼气,瓦斯的主要成分是CH4。
乙醇化学式C2H5OH,俗称酒精。
6.使燃料充分燃烧通常考虑两点:
一是燃烧时要有足够的空气;二是燃料与空气有足够大的接触面积。
7.煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉,造成酸雨的气体是SO2、NO2。
8.氢气作为最理想的能源,但未被广泛使用的原因是:
制取成本高,储存困难。
9.列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能(或地热能、潮汐能、生物质能、核能)、可燃冰。
第八单元金属和金属材料
1.金属材料包括纯金属以及合金。
年产量最高,使用最广的金属是Fe,金属铜呈紫红色,汞是液体。
2.合金:
在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有金属特性的混合物。
合金中至少含一种金属即可。
氧化铁(Fe2O3)含有铁元素,是不是合金?
不是,它是一种化合物。
合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大,抗腐蚀性比纯金属好,熔点比纯金属低。
生铁和钢都是铁和碳的合金。
3.铝抗腐蚀性好的原因是:
与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,防止内层的铝进一步被氧化。
“真金不怕火炼”是说明金的化学性质比较稳定,在高温时也不与氧气反应。
4.金属活动性顺序表:
钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb(H)铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
注意:
(1)金属与酸或金属化合物溶液的反应:
不选择K、Ca、Na等金属,因为它们与水反应。
(2)金属与多种金属化合物的混合溶液反应,最弱的金属先被置换出来(在活动顺序表里相隔距离较远的先反应)。
(3)多种金属与某金属化合物溶液反应,最活泼的金属先与化合物溶液反应。
5.铁与稀盐酸、稀硫酸反应,生成的是亚铁的化合物FeCl2和FeSO4,而不是三价的铁的化合物。
6.铝丝、铁丝在反应前,表面先用砂纸打磨光亮,目的是除掉表面的氧化膜。
7.金属矿石的主要成分:
赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4。
8.高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石,焦炭的作用是:
①提供热量②生成还原剂CO。
石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去;Fe2O3被还原的实验现象是红色的固体变黑色。
9.炼钢主要原料是生铁,通入纯氧,降低碳的含量。
为何不通入空气因为氮气排出,带走热量。
10.铁制品锈蚀过程,实际是铁与氧气、水等发生化学反应的过程。
防止铁生锈的原理有隔绝空气或隔绝水)。
具体方法有保持干燥,涂油,刷漆,镀其它金属,铁锈的化学式是:
Fe2O3·xH2O,铁锈属于混合物(纯净物或混合物)。
11.铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它是铜与空气中的O2、H2O、CO2反应得到。
12.四大基本反应类型是指分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应(氧化,还原反应不是基本反应类型)。
CO+CuO∆Cu+CO2是置换反应吗?
不是为什么?
反应物没有单质
第九单元溶液
1.均一、透明的液体就是溶液吗不一定,如:
水不是溶液;花生油与水混合,牛奶等叫乳浊液。
2.食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变;NH4NO3、NH4Cl(铵盐)溶于水后溶液温度降低;NaOH固体、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。
CaO与水反应放(吸或放)热。
3.洗涤剂去油污的原理是乳化油污;而汽油除去油污,是溶解油污;氢氧化钠除油污是发生化学反应。
4.对于溶解度随温度升高而增大的物质,使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质;②降低温度;③蒸发溶剂。
使饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有①增加溶剂;②升高温度。
5.饱和溶液不一定是很浓的溶液,不饱和溶液不一定是很稀的溶液。
6.固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量。
7.溶解度曲线图:
(1)曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
(2)曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
(3)曲线下方点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。
8.氢氧化钙的溶解度随温度的升高反而减小,把CaO投入到Ca(OH)2的饱和溶液中,水的质量减少,溶质的质量会减少。
溶液质量减少。
9.打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随压强的减小而减小;人喝了饮料后会打嗝,说明气体溶解度随温度升高而减小。
10.混合物分离的方法:
①溶解法(溶解—过滤):
适用于一种物质可溶,一种物质不可溶。
如:
泥沙和蔗糖;②降温结晶法(蒸发浓缩,降温结晶—过滤):
适用于提纯溶解度随温度升高而增加较大的固体,如:
KNO3中混有少量NaCl,提纯KNO3。
③蒸发结晶法【蒸发结晶(保留少部分水,高温下,溶解度小的析出大量晶体,溶解度大的仍留中溶液中)—趁热过滤】,如:
NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl。
结晶的方法分离物质口诀:
提纯谁,就用谁的结晶析出方法。
11.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
如果某物质的溶解度为S,则此温度下的饱和溶液溶质质量分数为S%,对吗?
不对,哪有这么大的便宜!
。
计算过程应该为:
S/(S+100)×100%。
12.用固体和水配制溶液的一般步骤是:
计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。
称量时,如果天平未平衡,应改变固体质量,还是改变砝码(游码)?
改变固体的质量!
。
用浓溶液稀释配制稀溶液的一般步骤是:
计算、量取、混匀、装瓶贴标签。
第十单元酸和碱
1.紫色石蕊溶液显色口诀:
酸红碱蓝中性不变;无色酚酞溶液显色口诀:
酸无碱红中性不变。
2.写出常见酸化学式:
盐酸HCl,硫酸H2SO4,碳酸H2CO3,硝酸HNO3,醋酸CH3COOH。
3.打开浓盐酸瓶盖可看到白雾
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