聚焦中考化学考题专项训练专题十七溶液.docx
- 文档编号:9975421
- 上传时间:2023-02-07
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:231.60KB
聚焦中考化学考题专项训练专题十七溶液.docx
《聚焦中考化学考题专项训练专题十七溶液.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《聚焦中考化学考题专项训练专题十七溶液.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
聚焦中考化学考题专项训练专题十七溶液
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题十七:
溶液
考点一:
溶液的形成
1.下列物质的应用,能体现该物质的化学性质的是()
2.下列实验现象描述正确的是()
A.硝酸铵晶体溶解于水,形成的溶液温度明显升高
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成二氧化碳气体
C.细铜丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
3.下列有关溶液叙述正确的是()
A.升高温度时,物质的溶解度一定增大B.凡是均一、稳定的液体都是溶液
C.让病人服用的钡餐是硫酸钡的乳浊液D.悬浊液不属于溶液
4.下列物质与水混合能形成溶液的是:
()
A.食盐B.冰C.植物油D.面粉
5.下列由实验现象得到的结论,正确的是()
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明该溶液中一定含SO42﹣
B.向某固体中加入稀盐酸,有气泡产生,说明此固体一定是金属
C.氧化钠晶体不导电,说明氧化钠晶体中不含离子
D.向某溶液中滴加无色酚酞试液,酚酞试液变红色,说明该溶液显碱性
6.推理是化学学习中常用的思维方法之一。
下列推理正确的是
A.溶液是均一、稳定的,均一、稳定的液体一定是溶液
B.依据化学方程式:
,可推出X的化学式为N2
C.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
D.稀有气体的原子(除氦外)最外层电子数都为8,最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
7.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
(1)在生活中,当水的硬度大或者病菌过多,可以采取____的方法来降低水的硬度和杀灭病菌;常用__吸附水中的色素和异味;常采用___________的方法除去水中的不溶性杂质。
(2)洗碗时,用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的________作用。
在生活中你常用的节水方法是__________(写一种)。
(3)如图是某同学设计的电解水的简易装置图。
通电时,两个电极上都有__________产生,此实验说明水是由__________组成的。
在此实验中,常在水中加入少量的硫酸钠溶液,目的是___________。
8.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。
鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。
(提示:
碳酸钠溶液呈碱性)
(1)步骤①中通过观察_____,可以鉴别出硫酸铜溶液。
(2)步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时,试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸,写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱,写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
9.准备某化学实验的过程中,发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。
按照药品清单查找,应该是NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱,将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别,回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________;
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2,依据是_____________;
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开,按此设想进行实验,得出A是NaOH,所依据的现象是____________。
10.对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题:
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.在t℃时,浓度相同的两份KNO3溶液A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对所得的B溶液正确的说法是()
A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液
C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液
2.50℃时,将质量都为m的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲;降温到20℃时,现象如图乙。
已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾,它们在不同温度下的溶解度如表。
下列有关说法中,正确的是( )
A.图甲中,a溶液的溶质质量分数比b溶液的大
B.图乙中,a、b溶液一定都是饱和溶液
C.a固体是硝酸钾,b固体是氯化钠
D.据实验现象可知,
克
克
考点三:
溶解度曲线
1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,可析出晶体
2.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,以下说法正确的是( )
A.15℃时,甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数
B.15℃时,甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为1∶5
C.30℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液
D.30℃时,甲物质溶液中溶质质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数
3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.根据下图中信息回答下列问题:
(1)50℃时,乙物质的溶解度是_______g。
(2)40℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各1195克,则在甲、乙、丙三种物质饱和溶液中含有水的质量大小顺序为_____________。
(用甲、乙、丙表示)
(3)甲、乙、丙三种饱和溶液,温度由50℃逐渐降低到20℃时,____________溶质的质量分数没有改变。
(用甲、乙、丙表示)
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至60℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
(5)要配制140g溶质质量分数为28.5%的乙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是_______。
(填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”)
考点四:
溶质的质量分数
1.有溶质质量分数为20%的食盐溶液100g。
下列说法正确的是( )
A.100g水中溶解了20g食盐
B.100g该溶液中含20g食盐
C.溶液中,食盐和水的质量比为1:
5
D.将溶液分成两等分,每份溶液中溶质的质量分数为10%
2.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列误差分析正确的是()
A.量取水时,仰视量筒刻度,溶质质量分数偏大
B.称量氯化钠时,左盘放了纸片右盘没放纸片,溶质质量分数偏小
C.配制溶液的烧杯内附着有少量水,溶质质量分数不变
D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数偏小
3.配制一定溶质质量分数的
溶液时,会导致结果偏大的是()
A.向烧杯中转移氯化钠时有撒落
B.用量筒量取水时俯视读数
C.转移配好的溶液时有少量溅出
D.烧杯用水洗涤后未干燥就使用
4.已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性,且易吸水潮解。
实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液,下列说法正确的是
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B.将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C.该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D.若在量取水时仰视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于20%
5.要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法错误的是
A.需称量的氯化钠固体为3g
B.在烧杯中配制溶液
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.俯视读数导致溶质质量分数偏大
6.
(1)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈。
请写出该反应的化学方程式。
(2)实验室若要配制该盐酸溶液110g,则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸(密度为1.1g/mL)mL。
在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有。
7.某同学做“配制100g6%的氯化钠溶液”的实验,如果他量取水时俯视刻度,则所配制溶液的溶质质量分数_____(填“>”“<“或“=”)6%.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、_____、蒸发结晶。
这两个实验都用到的玻璃仪器有_____。
8.硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状,实验室可用锌和稀硫酸反应制得.学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g(不含其它杂质),剪碎,向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸,至恰好完全反应时,用去稀硫酸100g,并绘出如图所示的图象.
(1)小组同学在老师的指导下,配制200g9.8%的稀硫酸.
①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸,需加水g.
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中,贴上标签,标签上必须注明的是(填序号).
A.200gB.9.8%C.稀硫酸
③下列操作中的(填序号),可能会导致配制的溶液的溶质的
质量分数低于9.8%.
A.量取浓硫酸后,置于空气中时间过长
B.量水时,俯视量筒刻度
C.配制前将烧杯用水冲洗干净,没有擦干
(2)生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少?
(请写出完整的计算过程)
9.
在
克
的食盐溶液中加入
克水,求溶液中溶质的质量分数是多少?
在
克
的食盐溶液中加入
克食盐,求溶液中溶质的质量分数是多少?
在
克
的食盐溶液中加入
克
食盐溶液,求所得溶液中溶质的质量分数是多少?
10.浓硫酸具有很强的腐蚀性,溶于水会放出大量的热,配制稀硫酸时应注意安全。
如图表示稀释浓硫酸的正确操作,请进行下列有关计算:
(1)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______________g。
(2)将20g98%的浓硫酸注入80g水中,形成的稀硫酸的质量为______________g,其中溶质的质量分数为______________。
11.如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
X分液漏斗__________,Y___________。
(2)O2的制取方法有多种,若用加热高锰酸钾固体制取O2,应选用的发生装置为A___(填装置字母序号),用排空气法收集的装置为_____;若以氯酸钾和二氧化锰为原料反应制取O2,其中二氧化锰起__________作用,该反应的化学方程式为__________________。
(3)小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气,氧气应从a__________(填“a”或“b”)端通入。
②实验时发现氧气流很不平稳。
小涛同学提出可以从如下两个方面加以改进:
一是将制取的装置由B换为上图中的C_________装置(填装置字母序号);二是将过氧化氢溶液加水稀释。
如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为25______克。
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题十七:
溶液参考答案
考点一:
溶液的形成
1.下列物质的应用,能体现该物质的化学性质的是()
【答案】A
2.下列实验现象描述正确的是()
A.硝酸铵晶体溶解于水,形成的溶液温度明显升高
B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成二氧化碳气体
C.细铜丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
【答案】D
3.下列有关溶液叙述正确的是()
A.升高温度时,物质的溶解度一定增大B.凡是均一、稳定的液体都是溶液
C.让病人服用的钡餐是硫酸钡的乳浊液D.悬浊液不属于溶液
【答案】D
4.下列物质与水混合能形成溶液的是:
()
A.食盐B.冰C.植物油D.面粉
【答案】A
5.下列由实验现象得到的结论,正确的是()
A.向某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明该溶液中一定含SO42﹣
B.向某固体中加入稀盐酸,有气泡产生,说明此固体一定是金属
C.氧化钠晶体不导电,说明氧化钠晶体中不含离子
D.向某溶液中滴加无色酚酞试液,酚酞试液变红色,说明该溶液显碱性
【答案】D
6.推理是化学学习中常用的思维方法之一。
下列推理正确的是
A.溶液是均一、稳定的,均一、稳定的液体一定是溶液
B.依据化学方程式:
,可推出X的化学式为N2
C.酸能使紫色石蕊试液变红,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
D.稀有气体的原子(除氦外)最外层电子数都为8,最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
【答案】B
7.水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。
(1)在生活中,当水的硬度大或者病菌过多,可以采取____的方法来降低水的硬度和杀灭病菌;常用__吸附水中的色素和异味;常采用___________的方法除去水中的不溶性杂质。
(2)洗碗时,用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的________作用。
在生活中你常用的节水方法是__________(写一种)。
(3)如图是某同学设计的电解水的简易装置图。
通电时,两个电极上都有__________产生,此实验说明水是由__________组成的。
在此实验中,常在水中加入少量的硫酸钠溶液,目的是___________。
【答案】煮沸活性炭过滤乳化随手关紧水龙头(洗衣服的水拖地等,合理答案即可)无色气体(气体)氢、氧元素增强水的导电性(合理答案即可)
8.现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。
鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。
(提示:
碳酸钠溶液呈碱性)
(1)步骤①中通过观察_____,可以鉴别出硫酸铜溶液。
(2)步骤③用试剂Y鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时,试剂Y可以选用不同类别的物质。
①若试剂Y为酸,写出有气体生成的反应的化学方程式____。
②若试剂Y为碱,写出有沉淀生成的反应的化学方程式____。
【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(化学方程式符合题意即可)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH]
9.准备某化学实验的过程中,发现药品柜内四瓶盛装碱的试剂瓶上的标签已经模糊。
按照药品清单查找,应该是NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱,将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别,回答下列问题。
(1)以上四种碱具有的共同的化学性质是_________;
(2)不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2,依据是_____________;
(3)同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开,按此设想进行实验,得出A是NaOH,所依据的现象是____________。
【答案】与酸反应氢氧化铜是蓝色的温度升高
10.对比归纳是学习化学的重要方法。
请你参与下列探究活动并回答问题:
【答案】
(1)S+O2
SO2
(2)氧气的浓度
(3)Fe(NO3)2AgNO3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(4)溶剂的种类(5)温度等体积的水
考点二:
饱和溶液与不饱和溶液
1.在t℃时,浓度相同的两份KNO3溶液A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对所得的B溶液正确的说法是()
A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液
C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液
【答案】C
2.50℃时,将质量都为m的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲;降温到20℃时,现象如图乙。
已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾,它们在不同温度下的溶解度如表。
下列有关说法中,正确的是( )
A.图甲中,a溶液的溶质质量分数比b溶液的大
B.图乙中,a、b溶液一定都是饱和溶液
C.a固体是硝酸钾,b固体是氯化钠
D.据实验现象可知,
克
克
【答案】C
考点三:
溶解度曲线
1.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲
D.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,可析出晶体
【答案】C
2.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,以下说法正确的是( )
A.15℃时,甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数
B.15℃时,甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为1∶5
C.30℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液
D.30℃时,甲物质溶液中溶质质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数
【答案】B
3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示.根据下图中信息回答下列问题:
(1)50℃时,乙物质的溶解度是_______g。
(2)40℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各1195克,则在甲、乙、丙三种物质饱和溶液中含有水的质量大小顺序为_____________。
(用甲、乙、丙表示)
(3)甲、乙、丙三种饱和溶液,温度由50℃逐渐降低到20℃时,____________溶质的质量分数没有改变。
(用甲、乙、丙表示)
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温至60℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
(5)要配制140g溶质质量分数为28.5%的乙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是_______。
(填“≥50℃”或“≥40℃”或“≥30℃”或“≥20℃”)
【答案】40g丙>乙=甲丙丙≥50℃
考点四:
溶质的质量分数
1.有溶质质量分数为20%的食盐溶液100g。
下列说法正确的是( )
A.100g水中溶解了20g食盐
B.100g该溶液中含20g食盐
C.溶液中,食盐和水的质量比为1:
5
D.将溶液分成两等分,每份溶液中溶质的质量分数为10%
【答案】B
2.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列误差分析正确的是()
A.量取水时,仰视量筒刻度,溶质质量分数偏大
B.称量氯化钠时,左盘放了纸片右盘没放纸片,溶质质量分数偏小
C.配制溶液的烧杯内附着有少量水,溶质质量分数不变
D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数偏小
【答案】B
3.配制一定溶质质量分数的
溶液时,会导致结果偏大的是()
A.向烧杯中转移氯化钠时有撒落
B.用量筒量取水时俯视读数
C.转移配好的溶液时有少量溅出
D.烧杯用水洗涤后未干燥就使用
【答案】B
4.已知NaOH固体具有强烈的腐蚀性,且易吸水潮解。
实验室欲配制质量分数为20%的NaOH溶液,下列说法正确的是
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘上
B.将称量好的NaOH固体倒入量筒中加水溶解
C.该实验中需要用到的仪器有酒精灯、托盘天平、胶头滴管和烧杯
D.若在量取水时仰视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于20%
【答案】D
5.要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,下列说法错误的是
A.需称量的氯化钠固体为3g
B.在烧杯中配制溶液
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.俯视读数导致溶质质量分数偏大
【答案】C
6.
(1)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈。
请写出该反应的化学方程式。
(2)实验室若要配制该盐酸溶液110g,则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸(密度为1.1g/mL)mL。
在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有。
【答案】
(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)50量筒
7.某同学做“配制100g6%的氯化钠溶液”的实验,如果他量取水时俯视刻度,则所配制溶液的溶质质量分数_____(填“>”“<“或“=”)6%.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作步骤是溶解、_____、蒸发结晶。
这两个实验都用到的玻璃仪器有_____。
【答案】>过滤玻璃棒
8.硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状,实验室可用锌和稀硫酸反应制得.学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g(不含其它杂质),剪碎,向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸,至恰好完全反应时,用去稀硫酸100g,并绘出如图所示的图象.
(1)小组同学在老师的指导下,配制200g9.8%的稀硫酸.
①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸,需加水g.
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中,贴上标签,标签上必须注明的是(填序号).
A.200gB.9.8%C.稀硫酸
③下列操作中的(填序号),可能会导致配制的溶液的溶质的
质量分数低于9.8%.
A.量取浓硫酸后,置于空气中时间过长
B.量水时,俯视量筒刻度
C.配制前将烧杯用水冲洗干净,没有擦干
(2)生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少?
(请写出完整的计算过程)
【答案】
(1)①180.4②BC③AC
(2)50克③
9.
在
克
的食盐溶液中加入
克水,求溶液中溶质的质量分数是多少?
在
克
的食盐溶液中加入
克食盐,求溶液中溶质的质量分数是多少?
在
克
的食盐溶液中加入
克
食盐溶液,求所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】12%,16.1%,14%
10.浓硫酸具有很强的腐蚀性,溶于水会放出大量的热,配制稀硫酸时应注意安全。
如图表示稀释浓硫酸的正确操作,请进行下列有关计算:
(1)20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为______________g。
(2)将20g98%的浓硫酸注入80g水中,形成的稀硫酸的质量为______________g,其中溶质的质量分数为______________。
【答案】19.610019.6%
11.如图是实验室制取气体的有关装置图,据图回答下列问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:
X分液漏斗__________,Y___________。
(2)O2的制取方法有多种,若用加热高锰酸钾固体制取O2,应选用的发生装置为A___(填装置字母序号),用排空气法收集的装置为_____;若以氯酸钾和二氧化锰为原料反应制取O2,其中二氧化锰起__________作用,该反应的化学方程式为__________________。
(3)小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气,氧气应从a__________(填“a”或“b”)端通入。
②实验时发现氧气流很不平稳。
小涛同学提出可以从如下两个方面加以改进:
一是将制取的装置由B换为上图中的C_________装置(填装置字母序号);二是将过氧化氢溶液加水稀释。
如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加水的质量为25______克。
【答案】分液漏斗集气瓶AD催化2KClO3
2KCl+3O2↑ac25
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 聚焦 中考 化学 考题 专项 训练 专题 十七 溶液