胶体的性质及其用途精.docx
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胶体的性质及其用途精
第二章胶体的性质及其用途
第一节胶体
第1课时
一、课题胶体
[目标]1、知识传授:
⑴初步了解分散系、胶体的概念。
⑵一般了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的
制备方法。
2、能力培养:
通过实验,培养学生的观察能力、思维能
力以及想象能力。
3、德育渗透:
适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国
主义教育。
[重点]胶体概念
[教具]多媒体
[教法]实验探究法
二、教学过程
Ⅰ、引入新课
[设问]先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。
是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢?
[实验]0.01mol/1KI
各加几滴
蒸馏水0.01mol/LAgNO30.1mol/LAgNO3
①②③
无沉淀无沉淀有沉淀
[提问]上述实验中制得的液体,哪些是浊液?
[追问]①、②号液体外观相同,都是溶液吗?
它们的性质
是否完全相同?
请看实验。
[实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。
[小结]实验发现,②中有一条光亮的通路,这被称为丁达尔现象,
①中则无。
由此可见两种液体的性质有所不同。
通常我们把
②号中的液体叫胶体。
本节主要介绍什么是胶体和胶体的重
要性质。
Ⅱ、讲授新课
[揭题]第8节胶体
一、胶体
[讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的?
其形成过程有什么共同的特点?
[小结]一种或几种物质的微粒+另一种物质混和物
分散质+分散剂分散系
[提问]上述①、②、③号试管中液体,分散质、分散剂各是什么?
[讨论]刚才实验时同样的反应物,②中无沉淀,③中有沉淀,这是
什么原因呢?
[小结]AgNO3+KI=KNO3+AgI↓
AgNO3+KI=KNO3+AgI(胶体)
浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液
稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体
[设问]大家知道,分散质的颗粒溶液小,而浊液大。
这可以通过过
滤实验加以证明,前者可透过滤纸,后者则不能。
那么胶体
中的分散质颗粒的大小又如何呢?
能否设计出类似的实验来
证明呢?
[实验]碘水
过滤滤出液
AgNO3
碘水
渗析渗出液
AgNO3
[小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。
[追问]现把滤纸换成半透膜,胶粒能否透过半透膜呢?
[讨论]⑴要证明食盐水里的Na+、Cl-能否透过半透膜,需要什么试
剂?
所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体?
为什么?
⑵同样,如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜?
[小结]⑴证明Cl-、Na+能透过半透膜
取膜外的液体白色↓→说明膜外有Cl-
取膜外的液体焰色反应黄色→说明膜外有Na+
⑵证明淀粉胶粒不能透过半透膜
取膜外的液体碘水不变蓝色→说明膜外无淀粉
[实验]
小漏斗食盐水
漏斗架淀粉胶体
绳子
烧杯
半透膜蒸馏水
[小结]实验证明:
胶体微粒大于溶液里溶质的离子或分子。
进一步实验证明其直径大小在10-9——10-7米之间。
这是胶体区别于其它分散系的本质特征。
胶体的本质
分散质微粒的直径大小在10-9——10-7米之间的分散系叫胶体。
溶液胶体浊液
10-9m10-7mD
[讲解]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里,并把这个袋放在溶剂中,从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。
应用渗析的方法可精制某些胶体。
[提问]由实验你可知道普通滤纸的细孔直径范围多大?
而半透膜的
孔径又是多大?
[小结]
(二)胶体的提纯渗析
过滤
渗析
含义
使用用具除去杂质提纯对象应用实例
把不溶于溶剂的固体物质跟溶液分离的一种操作。
滤纸和小漏斗
固体小颗粒(许多分子的聚集体)
浊液
Fe(OH)3↓+NaCl溶液
将杂质离子或分子跟液溶胶分离的一种操作。
半透膜
单个分子或离子
液溶胶
Fe(OH)3(胶体)+稀HCl溶液
小孔直径
10-7m D<10-9m [谈话]过滤、渗析实验好像渔民用渔网打鱼一样,小鱼穿网而过,溜之大吉,而大鱼则在劫难逃了。 当然,不同的渔网,网眼大小不同,故从网中可以漏出大小不同的鱼。 滤纸孔径大,不仅可以漏出溶液中的单个离子或分子,也可以漏出胶体颗粒。 但是半透膜的孔径太小了,只能漏出溶液中的单个离子或分子,而胶粒则无法漏出。 [设问]胶体是否一定是液体? 分散剂是否一定是液体? [小结](三)胶体的分类 根据分散剂的状态分2、根据分散质的组成分 气溶胶固溶胶液溶胶粒子胶体分子胶体 [讨论]举出日常生活中见到的胶体,它们分属于哪类胶体? 分散质、分散剂又各是什么物质? [学生实验]选用下列方法、药品和仪器制备Fe(OH)3胶体,并用丁达尔现象验证之。 药品: 饱和FeCl3溶液、浓NaOH溶液、蒸馏水、Fe(OH)3固体等。 仪器: 烧杯、酒精灯、试管、研钵、三脚架、石棉网等 方法: A、饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液混和 B、长时间煮沸饱和FeCl3溶液 C、将1-2ml饱和FeCl3溶液滴入20ml沸水中 D、将1-2mlFeCl3溶液滴入20ml冷水中 E、将Fe(OH)3粉末研磨成直径小于10-7m的细颗粒,再分 散到极稀的FeCl3溶液中 [讨论]上面哪些方法制得了Fe(OH)3胶体? 那些不能? [小结](四)胶体的制备 1、水解法: Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 2、复分解反应法: Fe3++3OH-Fe(OH)3(胶体) 3、固体研磨法 Ⅲ、巩固新课 [练习]上述制取实验中,有些同学用方法C制得的Fe(OH)3胶体,产生了少量浑浊,如何除去浑浊? 又如何除去里面过量的FeCl3和生成的HCl等杂质? 怎样检验Fe(OH)3胶体是否净化了? Ⅳ、结束新课 [谈话]上述制取实验中,用B法都没有得到Fe(OH)3胶体。 用C法制Fe(OH)3胶体喜忧参半。 大家所用的方法、药品和仪器都差不多,为什么有些成功,有些失败? 其实,这些问题都涉及胶体的重要性质。 欲知后事如何,且听下回分解。 Ⅴ、布置作业 [作业]课本NO.6(填表) 课外小实验: 早餐时在豆浆里加白糖或加酱油,看一看有何 不同现象。 三、板书设计略 第2课时 一、课题胶体的重要性质 [目标]1、知识传授: ⑴初步认识胶体的重要性质 ⑵一般了解胶体凝聚方法 2、能力培养: 通过实验,培养学生的观察能力、思维能力 以及想象能力。 3、德育渗透: 适当进行辩证唯物主义观点的教育和爱国主 义的教育。 [重点]胶体的重要性质 [教具]多媒体 [教法]实验探究法 二、教学过程 Ⅰ、复习课文 [提问]1、胶体和溶液的本质区别是什么? 2、怎样鉴别Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液? Ⅱ、引入新课 [引言]从外观看,胶体跟溶液并没有明显区别。 那么,怎样来鉴别 胶体和溶液呢? 下面介绍胶体的几种重要性质,其中某些性 质可用来鉴别胶体和溶液。 Ⅲ、讲授新课 [揭题]二、胶体的重要性质 [实验]让一束光照射盛有Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液的试管 [小结]1、丁达尔现象 操作: 强光照射,侧面观察 现象: 出现一条光亮的通路 原因: 胶体微粒对光线的散射而形成 应用: 鉴别胶体和溶液 [过渡语]丁达尔现象有何应用呢? 超倍显微镜就是利用了胶体发生 丁达尔现象这个性质——因为每个微粒都发生了散射现 象,就如无数个小发光体,使我们能够看到这些小发光体 的大小、形状及其“动”的形象。 它是怎样“动”的呢? 这就是布朗运动。 [小结]2、布朗运动 特点: 永恒、不规则 原因: 胶粒(小而轻)受分散剂的(无规则运动)的撞击。 [过渡语]既然胶粒在“动”,那么它们相互碰撞到一起,不能结合 成较大颗粒而沉淀吗? 事实上胶体都比较稳定,并不沉 淀,这是为什么? [实验]用Fe(OH)3胶体做电泳实验 [小结]3、电泳 现象: 阴极附近颜色加深 阳极附近颜色变浅 推测: Fe(OH)3胶体的微粒带正电荷 [讨论]Fe(OH)3胶粒为何带上正电荷? [讲解]当物质分散成胶体的微粒时,分散质的总表面积有很大的增 加。 例如,若一个西瓜的表面积为4πR2,用刀切成二半, 总面积就增加2πR2。 胶粒直径表面积吸附力选择性吸附胶粒带上带电粒子向两极 小→大→强→离子→电荷游去电泳 [小结]胶粒的带电规律 [谈话]电泳原理在工业上有许多应用。 如浙江陶瓷厂除去陶土中 Fe2O3杂质,浙江电除尘器厂生产的电除尘器除去大量烟尘, 以减少污染等。 [提问]在一定时间内,胶体为什么能够稳定存在? [讲解]在同一胶体溶液里,同一种胶粒只吸附同种离子而带上同种 电荷,同种胶粒相互排斥因而不易聚集,故胶体具有较大的 稳定性。 [过渡语]既然胶体稳定性是因为胶粒带电,那么胶粒失去电荷,会 有什么变化呢? [追问]胶粒失去电荷后,胶粒碰撞后结合成较大的颗粒而发生凝 聚。 那么有什么办法除消胶粒所带的电荷呢? [讨论] [实验]Fe(OH)3胶体+MgSO4溶液→红褐色↓ [讲解]Fe(OH)3+MgSO4→不发生复分解反应 Fe(OH)3胶粒○Fe(OH)3胶粒沉淀 MgSO4=Mg2++SO 不再带电 [结论]电解质能使胶体凝聚 [提问]早餐时,在热豆浆里加入酱油或白糖有何不同现象? 为什么? [实验]Fe(OH)3胶体 H4SiO4胶体 [讲解]Fe(OH)3+H4SiO4→ Fe(OH)3胶粒○Fe(OH)3 H4SiO4胶粒○H4SiO4 [结论]带相反电荷的胶粒混和会使胶体凝聚 [谈话]两瓶不同品种的墨水混和有可能发生凝聚,从而堵塞钢笔的 笔孔,造成出水不畅。 从这个意义上看,墨水不宜互相借用。 [提问]加热对布朗运动有何影响? 对胶粒与离子之间的结合力又有 何影响? [实验]H4SiO4胶体白色↓ [结论]加热能使胶体凝聚 [讲解]胶粒碰撞增多失去电荷 胶体 离子吸咐力减弱相互结合 [谈话]美国曾经制成一种“微波手术刀”,这种刀能发出微波把割 口附近的血液中的蛋白质“加热”,使血液凝固,减少流血。 [小结]4、凝聚 加入电解质力沉淀 胶体加入某些胶体→胶粒失去电荷→凝聚→ 加热凝胶 [追问]胶体凝聚的结果是否一定产生沉淀呢? [实验]H4SiO4胶体凝胶 [谈话]中国人民食用2千多年,现在国外也闻名的食品——豆腐, 就是把盐卤或石膏溶液加入豆浆里,使豆浆里的蛋白质和水 等物质一起凝聚而制成的一种凝胶。 [提问]点豆腐时为什么用MgCl2或CaSO4呢? [讲解]这是因为蛋白质胶粒一般带负电荷,Ca2+、Mg2+比Na+的正电荷高,凝聚能力强,如用食盐点豆腐,因NaCl加得过多而使豆腐太咸,就不能食用了。 [过渡语]至此,我们已经对胶体的概念和胶体的几种重要性质有了初步的了解。 那么,胶体的知识有什么重要意义呢? [小结]三、胶体的应用 ①土壤的保肥作用②制豆腐③明矾净水 ④电除尘⑤三解洲的形成 Ⅳ、巩固新课 [练习]1、胶体的性质中哪些跟胶粒直径大小有关? 哪些跟胶粒的带电性质有关? 2、用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时 ⑴为什么不能过渡加热? ⑵为什么不能直接加热FeCl3溶液? ⑶为什么不能用井水? 3、解释下列问题 ⑴FeCl3为什么可作止血剂? ⑵含氮量相同的硝铵和硫铵,硝铵的肥效不及硫铵,这是什 么缘故。 4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液胶内,开始时产生沉淀, 继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是() A、2mol/LH2SO4溶液B、2mol/LNaOH溶液 C、2mol/LMgSO4溶液D、硅酸溶胶 Ⅴ、布置作业[作业]课本P79NO1、2、3、4 三、板书设计: 略 第二节胶体的性质及其应用 一、学习目标 1.了解分散系的概念;了解胶体的概念;了解胶体的性质;了解胶体的实际应用。 2.掌握胶体与溶液,悬浊液,乳浊液的区别;掌握胶体的精制方法;理解丁达尔效应,布朗运动和电泳现象产生的原因。 二.教学建议 1.充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识,列表比分散系的有关知识。 要重视以旧带新,联系已学过的与胶体知识有关的基础,以达到边复习旧知识、边学习新知识的目的。 2.结合实验和列表比较,从观察比较中认识胶体的本质特征。 3.胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题,教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。 2.1胶体 一.学习目标 1.理解胶体的基本概念,了解胶体特征。 2.能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。 3.掌握胶体的本质特征,以及胶体的精制。 理解氢氧化铁胶体的制法原理。 二、教学过程 1.我们平时所接触到的分散系一般有三种,即________、__________、_________,我们把分散系分成以上三种的依据是_________,当分散质粒子直径小于1nm时,是_________,大于100nm时,是_________,在1nm~100nm之间时是_________。 2.如何分离胶体与浊液_________,如何分离胶体与溶液_________;如何分离浊液与溶液_________,胶体净化的方法是_________,为什么可以采用该办法_____________。 3.胶体的形成不是物质_________的反映,而是物质的一种_______形式。 根据分散剂的不同,可分为溶胶,如_________;______溶胶,如_________溶胶,如_____等。 三、重点、难点点拨 1.如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1nm~100nm之间是胶体的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的依据,同时也决定了胶体的性质。 胶体粒子直径较大,不能透过半透膜,但分子或离子可以透过半透膜,据此可以通过“渗析”的方法制某些胶体。 渗析是一种分离操作,通过多次渗析或把半透膜袋放在流动的水中,可以使胶体得到更好的精制。 2.为什么有的高分子溶液具有胶体的某些性质? 高分子化合物溶于适当的溶剂中,就成为高分子溶液,它具有双重性,一方面由于分散质颗粒太小与溶胶粒子相近,表现出溶胶的某些特性,例如不能透过半透膜,因此高分子溶液可纳入胶体研究范畴。 另一方面高分子溶液是分子分散体系,又具有某些真溶液的特点,与胶体有许多不同的地方。 例如: 高分子溶液一般不带电荷,溶胶粒子则带电荷。 高分子溶液的稳定是它的高度溶剂化起了决定性作用,粒子不带电也能均匀地分散在溶液中。 高分子化合物能自动溶解于适当的溶剂中,当蒸发溶剂后,再加入溶剂仍然自动溶解。 胶体溶液则不能由自动分散来获得,胶粒一旦凝聚出来,一般很难简单地用加人溶剂的方法使之复原。 3.胶体较稳定的原因: ①胶体中胶粒体积小,被介质分子碰撞而不易上浮或下沉,凝析;②胶体中胶粒带有同性电荷,相互排斥的结果不易凝析出来。 4.胶粒带电的原因: 胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。 有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。 使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。 其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。 但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。 习题精析 [例1]下列关于胶体的说法中正确的是() (A)胶体外观不均匀(B)胶粒做不停的,无秩序的运动 (C)胶粒不能通过滤纸(D)胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 [解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸,但不能透过空隙较小的半透膜。 胶体是比较稳定的分散系。 [答案]B [例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是A.胶粒直径在1nm-100nm之间B,同种胶体的粒子带有同种电荷C.胶体溶液显电中性D.胶粒是运动的 [解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷,并且同种胶体的粒子带同种电荷,同种电荷相互排斥,因而胶体稳定。 [答案]B [例3]下列各种物质中,常用渗析方法分离的是() (A)CaCO3和Na2CO3(B)NaCl和KNO3 (C)CCl和水(D)Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 [解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。 [答案]D [例4]下列两种物质混合后,所形成的分散系属于胶体的是() (A)溴水和汽油(B)硫代硫酸钠和盐酸 (C)乙二醇和甘油(D)鸡蛋清和甘油 [解析lA形成的是溴的有机溶液,B形成的是单质硫沉淀和NaCI溶液,C二者物质互溶,D形成的属高分子溶液,也属于胶体的范畴。 [答案]D [例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()。 (A)分散质颗粒直径都在l~100nm之间(B)能透过半透膜 (C)加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成(D)呈红褐色 [解析]从分散系角度来分类,氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。 氯化铁溶液属于溶液,其中的分散质微粒是Fe3+和Cl-离子。 氢氧化铁胶体属于胶体,其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒,分散质的直径要大一些。 但两者加热蒸干、灼烧后,都会得到氧化铁。 [答案]C。 胶体针对性训练 (A组题) 1.制取Fe(OH)3胶体的离子方程式;下面正确的是() (A)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (B)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ (C)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ (D)Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ 2.既能透过半透膜,又能透过滤纸的是() (A)NaCl溶液(B)淀粉溶液(C)酒精溶液(D)Fe(OH)3胶体 3.用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体,正确的操作是() (A)将FeCl3溶液滴人蒸馏水中 (B)将FeCl3溶液滴人热水中,生成棕黄色液体 (C)将FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体 (D)将FeCl3溶液滴人沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀 4.将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中,将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验。 下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是() (A)加入碘水变蓝色(B)加入NaI溶液不变蓝色 (C)加入AgN03溶液产生黄色沉淀(D)加入溴水变蓝色 5.下列各组中,可用相同的方法除去混有的杂质的是() (A)淀粉溶液中混有少量NaCl;蔗糖中混有少量NaCl (B)Fe(OH)3中混有少量盐酸;淀粉溶液中混有少量KI溶液 (C)Na2SiO3胶体中混合有少量NaHCO3;NaHC03中混有少量Na2CO3 (D)CO2中混有少量SO2;CO2中混有少量HCl 6.已知土壤胶粒带负电,因此在水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥时,肥效最差的是() (A)硫铵(B)碳铵(C)硝铵(D)氯化铵 7.下列属于胶体的是() ①肥皂水②烟水晶③水玻璃④蔗糖⑤尿素⑥淀粉溶液 (A)只有⑥(B)①②③(C)①②⑥(D)①②③④⑥ 8.下列有关胶体的叙述正确的是() (A)胶体是均匀,透明的液体 (B)胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生 (C)胶体能透过半透膜,所以可用渗析法提纯 (D)制备胶体必须在加热条件下进行 9.当光束通过下列分散系时,能形成一条光亮通路的是() (A)食盐水(B)碘酒(C)淀粉溶液(D)F(OH)3溶胶 10.分别将下列各组物质等体积混合,在室温下激烈振荡,静置后,能够形成均匀溶液的是() (A)四氯化碳、碘水(B)甲醇、水(C)汽油、水(D)乙酸乙酯、水 11.在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液,将半透膜悬挂在蒸馏水中。 (1)如何用实验证明淀粉未通过半透膜? (2)要求只检验一种离子,就能证明钠离子、溴离子通过半透膜,写出检验该离子的实验方法? (3)如何用实验证明两者已完全分离? (4)如何证明半透膜破损? (5)如何证明两者已部分分离? (6)如何操作能使两者完全分离? 12.某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl,如何将它们分离出来? (B组题) 1.有3g白色粉末,溶于10g热水中,冷却到室温时析出2g粉末,将析出的2g粉末再溶解于10g热水中,冷却到室温时析出1.5g。 据此,可确定白色粉末是()。 (A)纯净物(B)混合物(C)某种盐(D)不能确定 2.纳米技术是正在崛起的新科技,它研究的粒子直径在1-100nm之间。 在此范围内物质的性质发生很大变化。 例如Cu的直径加工成几个纳米时,会在空气中剧烈燃烧。 纳米TiO2,是理想的光催化剂,光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸,同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成C02和H2O,此外它还可作抗菌材料等。 以下有关说法中正确的是() (A)纳米铜比纳米铁金属活动性更强 (B)纳米铜在反应中可能作氧化剂 (C)纳米TiO2,在不向溶剂中均形成了胶体 (D)纳米TiO2有很强的氧化性 3.根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的() (A)溶液(B)悬浊液(C)乳浊液(D)胶体 4.用于渗析操作的半透膜的孔径是() (A)大于100nm(B)略小于1nm (C)介于1~100nm之间(D)小于1nm 5.下列关于胶体的叙述不正确的是() (A)有色玻璃是固溶胶 (B)胶体粒子是带电粒子,在溶液中自由移动 (C)胶体粒子通常不易聚集,因而胶体是比较稳定的分散系 (D)用渗析法可将胶体混合液里的K+、N03-等分离除去 6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别() (A)是否是大量分子或离子的集合体(B)分散质粒子直径的大小 (C)能否透过滤纸或半透膜(D)是否均一、稳定、透明 7.不能发生丁达尔现象的分散系是() (A)碘酒(B)无水酒精(C)蛋白质溶液(D)钴玻璃 8.有关胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是() (A)溶液呈电中性,胶体带电荷 (B)溶液中溶质粒子一定不带电,胶体中分散质粒子带有电荷 (C)通电后,溶液中溶质粒子分别向两极移动,胶体中分散质粒子向某一极移动 (D)溶液中通入一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显的光带 9.如图所示,在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液,用线系紧密封使绡玻璃管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面,过一段时间后,用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水广整个实验过程中,所
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- 胶体 性质 及其 用途