金钥匙高考化学真题试题集42.docx
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金钥匙高考化学真题试题集42
2014高考化学真题集之金钥匙42
第I卷(选择题共83分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23Mg24
Cl35.5Ca40
一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是
[]
A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本
C.避免铅污染大气D.铅资源短缺
2.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述不正确的是
[]
A.NO可以是某些含低价N物质氧化的产物
B.NO不是亚硝酸酐
C.NO可以是某些含高价N物质还原的产物
D.NO是红棕色气体
3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是
[]
A.77B.114C.191D.268
4.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均原子量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为
[]
A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11
5.右图装置可用于
[]
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu与稀HNO3反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
二.选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
6.关于晶体的下列说法正确的是
[]
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
[]
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2
8.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)
[]
A.28g氮气所含有的原子数目为N
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N
C.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D.标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
9.下列反应的离子方程式正确的是
[]
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
10.反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为为
[]
11.关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是
[]
A.在同一周期中,IA族单质的熔点比IIA族的高
B.浓度都是0.01mol·L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解
卤,下列化合物中可以看作酰卤的是
[]
A.HCOFB.CCl4C.COCl2D.CH2ClCOOH
13.X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
[]
A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ3
14.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应是
根据此反应式判断,下列叙述中正确的是
[]
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被还原
D.电池放电时,H2是负极
15.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是
[]
16.下列各组稀溶液,不用其它试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是
[]
A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡
B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠
D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠
17.下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是
[]
A.CH2=CH—CNB.CH2=CH—CH=CH2
三.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
18.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是
[]
A.4B.7.2C.10D.11.3
19.X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmoly充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:
n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为
[]
20.已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
[]
A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算
21.右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体,C是A和B的混合气体,则C中n(A)∶n(B)为
[]
A.2∶1B.1∶2
C.1∶1D.任意比
22.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
[]
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
23.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:
NH4NO3—HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
[]
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
24.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况),从而可知M的原子量为
[]
25.A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C。
若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是
[]
A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)
C.M(B)<M(D)<M(C)D.M(D)<M(B)<M(C)
第II卷(非选择题共67分)
注意事项:
1.第II卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
四.(本题包括2小题,共18分)
26.(4分)填空
(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是______mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)______。
A.是amL
B.是(50-a)mL
C.一定大于amL
D.一定大于(50-a)mL
27.(14分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的实验装置。
实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空。
(1)图中瓶II的作用是______。
(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议,你认为合理的是(填代号)______。
A.在E处增加CaCl2干燥管
B.在F处增加CaCl2干燥管
C.在E和F两处增加CaCl2干燥管
D.不必增加干燥管
(3)将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(图中的III),有利于提高实验的准确度,其理由是______。
(4)实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:
瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO2的体积分数是(列出算式):
________________________________________。
(5)实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,猛吸时会______,
猛呼时会______。
五.(本题包括2小题,共17分)
28.(8分)提示:
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空:
(1)单质F是______。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)______。
(3)溶液I中所含金属离子是______。
(4)由C→E+F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)______。
29.(9分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2AH++HA-,HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-),设有下列四种溶液:
A.0.01mol·L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号):
(1)[H+]最大的是________,最小的是______。
(2)[H2A]最大的是_______,最小的是______。
(3)[A2-]最大的是________,最小的是______。
六.(本题包括2小题,共17分)
30.(7分)紫杉醇是一种新型抗癌药,其分子式为C47H51NO14,它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
B:
R—OH(R是一个含C、H、O的基团)
(1)A可在无机酸催化下水解,其反应方程式是
_____________________________________________。
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物,因为氨基不在(填希腊字母)______位。
(3)写出ROH的分子式:
_____________________。
31.(10分)提示:
通常,溴代烃既可以水解生成醇,也可以消去溴化氢生成不饱和烃。
如:
请观察下列化合物A~H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出),并填写空白:
(1)写出图中化合物C、G、H的结构简式:
C______、G______、H______。
(2)属于取代反应的有(填数字代号,错答要倒扣分)______。
七.(本题包括2小题,共15分)
32.(6分)取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。
冷却后加入足量水,将反应产物加热蒸干并灼烧,得到的氧化镁质量为0.486g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
33.(9分)
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。
NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCI相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1)。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷:
一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
答案及评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
选择题答案:
一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分)
1.C2.D3.B4.A5.B
二.(本题包括12小题,每小题3分,共36分)
6.A7.B、D8.C、D
9.A、C10.C11.B
12.A、C13.A14.C、D
15.B16.B、D17.D
三.(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
18.C19.B20.C21.A
22.B23.A24.C25.D
非选择题答案:
四.(本题包括2小题,共18分)
26.(4分)
(1)3.2(2分)
(2)D(2分,若答案中出现其他选项,0分)
27.(14分)
(1)除去吸入空气中的CO2(2分)
(2)D(2分)
(3)可增大气体与溶液的接触面积,使气体中的CO2被充分吸收(3分)
(说明:
只要答出其中一点,就给3分)
(5)把瓶I中的NaOH溶液吸入口中;把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。
(各2分,共4分)
五.(本题包括2小题,共17分)
28.(8分)
(1)H2
(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+
或Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)Al3+和Na+
(4)H2SO4(或HNO3)(每空2分,共8分)
29.(9分)
(1)A,D(答对1空给1分,2空全对给3分)
(2)C,D(答对1空给1分,2空全对给3分)
(3)D,A(答对1空给1分,2空全对给3分)
六.(本题包括2小题,共17分)
30.(7分)
(2)α(2分)(2分)
(3)C31H38O11(3分)
31.(10分)
(每个2分,共6分)
(2)①③⑥⑧(每个1分,共4分,错答1个倒扣1分,本小题不出现负分)
七.(本题包括2小题,共15分)
32.(6分)
(1)Mg3N2+6H2O===2NH3↑+3Mg(OH)2(1分)
(2)解法一:
设原混合物中Mg3N2的质量为x,由Mg3N2生成的MgO的质量为y。
Mg3N2—→3MgO
100120
xy
解法二:
(说明:
其它列式只要正确都给分。
)
33.(9分)
(说明:
列式不化简不扣分;式中6.02×1023mol-1用符号NA代入,即:
(2)设1molNi0.97O中含Ni3+xmol,Ni2+(0.97-x)mol
根据电中性:
3xmol+2(097-x)mol=2×1mol
(2分)
x=0.06
(1分)
Ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol
离子数之比Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
(1分)
- 配套讲稿:
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- 金钥匙 高考 化学 试题 42
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