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氧化还原反应与离子反应详解
考点1《氧化还原反应的基本概念》
1.(2016•安徽“江南十校”3月联考)CO是空气质量日报中污染指数之一。
利用1205可以
△
测量空气中CO污染程度,反应为:
A.
B.
C.
D.
解析:
A项,该反应不属于置换反应;压下2.24LCO2转化为标准状况体积小于均为分子晶体,汽化均克服分子间作用力。
答案:
C
2.(2016•安徽安庆五校3月联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NR+5H2O===2N 下列有关该反应的说法正确 ) NR分子中所有原子共平面 NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂 生成0.2molHNO3时转移0.2mol电子 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2: 1 的是( A. B. C. D. B项,NF分子中N呈 C项,分析反应可知, 解析: A项,NF分子结构类似氨气属于三角锥形,所有原子不共面;+3价,化合价既升高又降低,NF3在反应中既作氧化剂又作还原剂; 转移2mol电子生成1molHNO3,则生成0.2molHNO3时转移0.4mol电子;D项,从反应可知,氧化产物(HNO)与还原产物(NO)的物质的量之比为1: 2。 答案: B 3.(2016•河南豫北十校3月联考)下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 的是() 1Q+2KI+h2O===2KOW12+Q 高温 2SiO2+2C====Si+2COr 高温 3SiO2+3C====SiC+2COr △ ④4HCI(浓)+Mn(2====MInCb+Cl2? +2^0 A.仅有②B.②④ C.②③④D.①②③④ 解析: 反应 ① ② ③ ④ 氧化剂 O3 SiO2 C MnO 还原剂 KI C C HCl 物质的量之比 1: 2 1: 2 1: 2 1: 2 答案: D 4.(2016•湖南株洲模拟)科学家发现了如下反应: Q+PtF6=Q(PtF6),已知0(PtF6)为离 A. B. C. D. 子化合物,Pt为+5价,下列说法正确的是() O和F无正化合价 1molO2参加反应,转移1mole- 上述反应中Q作氧化剂 上述反应属于加成反应 解析: 根据化合价代数和为0,02(PtFe)为离子化合物,其中Pt为+5价,则氧元素的化合价是+0.5价,故A错误;此反应中,0元素化合价升高0.5价,贝U1mol02参加反应转移 Q作还 1mol电子,故B正确;在反应Q+PtF6===0(PtF6)中,0元素化合价升高,被氧化, 原剂,故C错误;反应不符合加成反应的特点,不存在不饱和键的加成反应,故D错误。 答案: B 5.(2016•山西运城中学期末)在下列物质之间的反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是() A.F2+HbO(生成Q和HF) RNa+H2O C.NaH^H2O(生成H2和NaOH) D.N^Q+H2O 解析: F2+H2O的反应中,F元素的化合价降低,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故A错误;Na+H2O的反应中,Na元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水作氧化剂,故B错误;NaH^H2O的反应中,NaH中H元素的化合价升高,水中H元素的化合价降 D正确。 低,则水作氧化剂,故C错误;NaO+H2O的反应中,NaaQ中O元素的化合价既升高又降低,而水中H、O元素的化合价都没有变化,则水既不是氧化剂又不是还原剂,故答案: D 6.(2016•河北冀州中学月考)菜谱中记载: 河虾不宜与西红柿同食。 主要原因是河虾中含 有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。 下列说法 中正确的是() 在该反应中维生素C作催化剂 砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是*因为河虾中含有砷元素,所以不能食用上述反应中维生素C作氧化剂 解析: 由信息可知,反应中砷元素的化合价降低,维生素C中某元素的化合价升高,则维生素C在反应中作还原剂,AD项错误;B项,砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价,正确;C项,河虾中含有的砷元素为五价砷,是无毒的,能食用,三价砷有毒,错误。 答案: B B2O3 考点2《氧化还原反应的规律及应用》 1.(2016•安徽模拟信息考试)乙硼烷(B2H)是一种潜在的高能燃料,工业上可用反应: AlCl3 +2AI+3H2=====Al2O3+B2H5制取,下列有关说法正确的是() A. B. C. D. 高压 反应中氢气作还原剂,铝作氧化剂 Baf充分燃烧生成BaQ和HO B2H6中存在共价键和离子键 每生成1molB2H3转移3mol电子 A项错;乙硼 解析: 铝元素反应后化合价升高,作还原剂,氢元素化合价降低,作氧化剂, 点燃 烷燃烧的化学方程式: Bn+3Q=====B2Q+3h2O,B项正确;为共价化合物,只有共价键, C项错;每生成1molB2H5,铝失去6mol电子,D项错。 答案: B 解析: 在3Fe2++250「+Q+4OH===FeQ+506「+2^0中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化为+2价7+3价;硫元素的化合价变化为+2价7+5价; 氧元素的化合价变化为0价7—2价,所以氧化剂是Q;还原剂是Fe2+、SaCT。 A项,由上述分析可知,还原剂是Fe2+、S2d—,氧化剂是Q,故A错误;B项,由方程式可知,每生成1molFe304,参加反应的氧气为1mol,转移电子数为1molx4=4mol,故B错误;C项,由上述分析可知,氧化剂是02,还原剂是Fe2+、S2&—,3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: (2+2)=1: 4,故C错误;D项,2molFe2+被氧化时,失去电子2mol,则被Fe2+还原的Q的物质的量为0.5mol,故D正确。 答案: D 4.(2016•天津南开模拟)已知溶液中还原性: HSQ>I—,氧化性10—>I2>sQ—。 在含有3molNaHSO勺溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出la的物质的量的关系如图所示,则下 列说法错误的是() A. B. C. D. a点时NaHSO过量 b点时还原产物为碘离子 b点到c点,KIOs与NaHSO反应生成单质碘 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol 解析: 因为还原性HSO>1「、氧化性I02|2>sO「,故该反应按照如下顺序进行: 3HSO+IOJ===3SO+1「+3H(此处只能生成1「,因为还原性HSO>1「),io;+51「+6』===3"+3H2QA项,此处只能是NaHSO过量,正确;B项,b点时还原产物还应该是碘离子,b点后就为碘单质了,正确;C项,b点到c点,KIO3与碘离子反应生成单质碘,错误;D项,加入的 KIO3为0.4mol时,根据反应方程式3HSO+IO;===3s0;+1「+3『可知,生成「为0.4mol,当加入的KIO3为1mol时,此时HSO已经全部被氧化,生成「为1mol,再加入0.12mol KIO3时,又发生反应io;+51;+6』===312+3H2O,此时消耗厂0.6mol,故最终剩余I「为0.4mol,正确。 答案: C 5.(2016•扬州高级中学期中)亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见下图,下列说法不正确的是() 11() KI NaNO的稳定性大于NHNO NaNO与N2H4反应,NaNO是氧化剂 可用淀粉-碘化钾试纸和食醋鉴别 NaN分解,每产生1molN2转移6mole; 解析: A项,NHNQ加热易分解,而NaNO加热难分解,所以NaNO的稳定性大于NHNO,故 1 A正确;B项,NaNO与N2H4反应生成NaN,NaNO中氮的化合价由+3价降低为价,是氧 3 化剂,故B正确;C项,NaNO具有氧化性,在酸性条件下可氧化碘化钾,得到单质碘,单 质碘遇淀粉溶液变蓝,NaCI无氧化性,在酸性条件下不能氧化碘化钾,所以可用淀粉-碘化 钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO,故C正确;D项,NaN中氮的化合价为—-价,生成1个 3 22— N2转移3个电子,则每产生1molN2转移3mole,故D错误。 33 答案: D 6.(2016•绵阳中学测试)KCIO3和浓HCI在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化 氯。 其反应可表述为: KClQ+HCl(浓)===KCl+ClO2+Cl2+HbO (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 ⑵反应中的氧化剂是,ClO2是反应的(填“氧化”或“还原”)产物。 (3)反应产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为mol。 ⑷ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来作消毒剂,若CIO2作消毒剂后其自身转化为Cl—, 则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是CI2的倍。 解析: (1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。 (2)反应中,KCIQ为氧化剂, HCI为还原剂,CIO2为还原产物,CI2为氧化产物。 (3)2HCI—>CI2,CI的化合价由—1价^0价,生成0.1molCl2,转移0.2mol电子。 (4)CIO2作消毒剂后其自身转化为CI—,1mol CIO2—>CI—,CI的化合价由+4价7—1价,1molCIO2转移5mole—;Cl2作为消毒剂,在消毒过程中,CI2—>2CI—,1molCl2转移2mole—,故CIO2的消毒的效率是CL的二啤 2mol 2KC: 1C)+4IK: I(浓) —J— =2.5倍。 2KC[+2CI()+ICIT+21LO --2 答案: ⑴ (2)KCIO3还原(3)0.2(4)2.5 专题5《离子反应》考点1《电解质》 解析: 错误; 2. A. B. C. 答案: 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是() NaHC===Na+1+cO「 NaHSO===Na+H+sO— MgCl2===Mg++2CI— D.Ba(OH)2===Ba2**2OH- 解析: HCO是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSO为强酸的酸式酸根离 子,应拆分,B项书写正确: MgC2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、 D项书写正确。 答案: A 3. A. B. C. D. (2016•山西大同联考)下列叙述正确的是(溶于水后能电离出H的化合物都是酸电离生成的阴离子全部为OH的一定是碱酸电离后一定有酸根离子生成,碱电离后一定有 OH生成 导电
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- 氧化 还原 反应 离子 详解