益阳市中考化学实验专题复习 专题四 金属的腐蚀.docx
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益阳市中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀
益阳市中考化学实验专题复习专题四金属的腐蚀
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共3题;共6分)
1.(2分)(2017九下·庆云开学考)下列做法不是为了隔绝空气中的氧气的是()
A.石灰水密封保存
B.白磷浸没在水中保存
C.暖气片表面刷“银粉”漆
D.用灯帽盖灭酒精灯
2.(2分)小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究(如图),一周后观察.下列说法错误的是()
A.①中的铁钉明显生锈,②和③中的铁钉无明显变化
B.①中铁钉的甲、乙、丙三处,丙处锈蚀最严重
C.②中加入的蒸馏水要事先煮沸,目的是除去水中溶解的氧气
D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触
3.(2分)(2015九上·江都月考)下列现象或事实,用相关的化学知识加以解释,正确的是()
A.“真金不怕火炼”,说明温度越高金属的化学性质越稳定
B.加油站应“严禁烟火”,说明只要遇到明火,在任何情况下石油都会燃烧
C.体温计中水银热胀冷缩,说明分子之间有间隔
D.自行车上的三脚架上喷油漆,说明隔绝氧气或水分可防止钢铁生锈
二、填空(共2题;共6分)
4.(2分)甲原子的相对原子质量为A,而碳12原子的质量为Bkg,试计算一个甲原子的实际质量为多少?
.
5.(4分)(2013·南通)钢铁在生产、生活中有着广泛的应用.
(1)钢铁属于________(填“纯净物”或“混合物”);钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和________共同作用的结果.为了防止钢铁的锈蚀,人们除采用在其表面涂油漆的方法外,还可________(任填一种方法);工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3),写出该反应的化学方程式________.
(2)某钢铁厂为分析赤铁矿石中Fe2O3的质量分数:
准确称取20g样品,在高温条件下用足量CO气体还原,充分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重,质量为l5.2g.计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数.(写出计算过程)
三、实验探究题(共6题;共39分)
6.(4分)世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料,高达产量的20%~40%,某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究.
探究一:
铁丝燃烧
如图1所示,取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝,将其中两根分别盘成螺旋状,在每根铁丝一端系上粗铜丝,另一端系一根火柴杆,点燃火柴杆待快燃尽时,分别插入充满氧气的集气瓶中,观察到:
观察到:
Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧,且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈;Ⅲ中铁丝没有燃烧.
(1)集气瓶中加入少量水的作用:
________.
(2)为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧________.
(3)分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因________.
(4)探究二:
铁粉腐蚀的条件
如图2所示,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶(容积为146mL).当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零).记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
序号
样品
量筒起始
读数/mL
量筒最终
读数/mL
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
72
约120
2
1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
72
约70
3
\
\
\
金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价________(填“升高”或“降低”)的过程.
(5)实验①和②说明NaCl可以________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.
(6)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程.
(7)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成是________.
(8)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是________%(精确到小数点后1位),试分析该实验结果出现误差的原因________(写任意一条即可)
7.(8分)(2019九上·昌图月考)兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“空气中氧气含量”的测定实验(如图所示),但测出的氧气的体积分数明显小于
请你参与探究:
(提出问题)造成误差的原因是什么?
如何改进课本上的实验装置?
(查阅资料)红磷、白磷的一些性质如下表:
颜色、状态
熔点/℃
着火点/℃
密度/()
红磷
暗红色固体
590
240
2.34
白磷
白色或黄色固体
44.1
40
1.82
(1)(猜想与假设)
甲同学:
可能是导管内残留有吸入的水,影响实验的准确性。
乙同学:
可能是装置气密性不好。
你还能做出的猜想是________。
(2)(交流与讨论)
丙同学认为用木炭代替红磷,就可以消除误差,大家认为他的猜想不合理,理由是________。
他们对课本上的实验装置进行了图所示的改进(其他仪器忽略).
①白磷燃烧的现象________(与红磷相同)。
②该实验准确得出了空气中氧气含量的结论。
其现象是________。
③与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是________。
④通过粗铜丝来点燃玻璃管内的白磷,这是利用了金属的________性。
8.(4分)(2019九上·莲湖期末)小花同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。
为了弄清铜绿的组成和铜生锈生成铜绿的条件,小花与她们的化学实验小组进行了如下探究实验:
(1)
(一)探究铜绿的组成。
(查阅资料)“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);铜绿受热易分解。
(实验设计)
①小花同学从铜制眼镜框上取下适量的干燥铜绿,按图所示装置进行实验。
在实验过程中,观察到:
试管口有水珠出现,说明了铜绿中含有________元素;澄清石灰水变浑浊,说明了铜绿中含有________元素。
②小阳取下少量试管内反应后的剩余物,放人另一支试管中,滴入稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有________元素。
(实验结论)③________。
(2)
(二)探究铜生锈的条件。
(查阅资料)1铜绿受热会分解成三种氧化物。
①写出铜绿分解的化学方程式为________。
2碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物,实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体、常用碱石灰除去二氧化碳气体和水蒸气。
(实验设计)借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小平设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如下图所示将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重的
(实验结论)②铜生锈是铜与氧气、________、________等物质共同作用的结果。
(反思应用)③写出防止铁或铜等金属制品生锈的两种不同原理的方法________。
9.(7分)(2018九上·嘉定期中)氧气与我们的生活息息相关,也是初中化学学习中的一个重要物质之一,有关实验室制取氧气的装置如下,请回答。
①写出编号仪器的名称:
①________;
②甲同学欲用氯酸钾和二氧化锰为原料,制取一瓶较纯净、干燥的氧气可选用的装置组合为________(填字母,下同),发生反应的化学方程式是________。
二氧化锰在反应中的作用是________。
③乙同学用装置A和F组合制氧气,氧气可以用F收集的依据是________。
装置A中长颈漏斗必须伸入液面以下,目的是________;若用B代替A,优点是________。
④乙同学将一定质量的双氧水和二氧化锰混合后,收集到0.1mol的氧气,则参加反应的过氧化氢的质量为________。
(根据化学方程式列式计算)
10.(8分)(2017九上·中山期末)蔗糖是生活中常见的一种物质,某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究,
(1)【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气,葡萄糖进一步转化为蔗糖,故蔗糖中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素.
【实验探究】
方案一:
小明将蔗糖在氧气中燃烧,检验生成物中有水和二氧化碳,得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”.你认为该方案是否合理________,你的观点是________.
方案二:
用如图所示装置进行实验,实验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,点燃酒精灯给蔗糖加强热.
(i)观察到________出现,说明蔗糖中含有氢元素和氧元素.
(ii)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体,他猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用如图所示装置,另选试剂进行了验证单质碳的实验.实验过程和现象如表:
实验过程
实验现象
小烧杯中加入澄清石灰水,________,点燃酒精灯
①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧,发出白光;
②________
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式:
________.
(2)【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的.
【拓展交流】
(i)方案二中,先通入一会儿氮气的原因是________.
(ii)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11,小红发现:
蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的倍,但是,蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍.导致出现这种情况的原因________.
11.(8分)(2018·沈阳)加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味,引起了同学们对氨气的兴趣,决定对其进行探究。
(1)
(一)探究性质与变化
【实验方案】如图所示
【实验现象】
实验一中的现象是________。
(2)实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。
滴入浓盐酸后观察到的现象是:
①集气瓶中从下至上出现白烟,②________(写一点)。
(3)【实验结论】
微观上,说明微粒具有的性质是________。
宏观上,从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论是________(写一点)。
(4)【反思与评价】
实验二避免了实验一的不足,改进后的优点有________(写一点)。
(5)
(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比
【查阅资料】
氨气在加热条件下能与氧化铜反应:
2NH3+3CuO
3X+N2+3H2O,X的化学式是________。
(6)【设计方案】如图所示:
(假定氮气被完全吸收)
【数据处理与误差分析】
充分反应后,测得A、B、C三个装置在反应前后的质量变化如下表所示
装置
A
B
C
数据
减少了4.8g
增加了6.0g
增加了2.8g
甲同学利用A、B、C三组装置所提供的数据,乙同学利用B、C两组装置所提供的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符,分析产生误差的原因是________。
(7)若用A、C两组装置所提供的数据计算,与理论值是否相符?
写出简单的计算过程证明你的结论________。
(8)(三)探究用途与制法
在一定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。
工业上常用氨气生产氮肥(NH4)2SO4,施肥时,要避免与之混用的是_____(填序号)。
A.硝酸钾
B.草木灰(主要成分是K2CO3)
C.熟石灰
D.氯化钾
(9)工业上生产的(NH4)2SO4中常常混有少量KCl,检验其是否含有KCl的操作方法是________。
四、综合题(共2题;共23分)
12.(17分)写出下列溶液中溶质的化学式:
(1)石灰水________,
(2)锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液________,
(3)食盐水________,
(4)80mL酒精与20mL水组成的溶液________.
(5)硫酸铜溶液显________色,溶质是________.
(6)氧气可用于________(填一种用途),但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一.写出防止铁生锈的一种方法:
________.
13.(6分)某同学对探究分子性质的实验(图1)进行了改进(如图2所示),试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条,装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上,试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧,试管戊中的小药瓶上无瓶塞.回答下列问题:
(1)图2与图1的实验相比的优点是:
________(写一点即可);
(2)烧杯B中的实验现象是________;图2中的实验现象是________;
(3)两组实验的结论均是:
________;
(4)若将戊浸入冰水中,滤纸条________(填“会”或“不会”)变红.
参考答案
一、单选题(共3题;共6分)
1-1、
2-1、
3-1、
二、填空(共2题;共6分)
4-1、
5-1、
5-2、
三、实验探究题(共6题;共39分)
6-1、
6-2、
6-3、
6-4、
6-5、
6-6、
6-7、
6-8、
7-1、
7-2、
8-1、
8-2、
9-1、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
11-8、
11-9、
四、综合题(共2题;共23分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
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