高三等级考模拟检测化学试题及答案.docx
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高三等级考模拟检测化学试题及答案
2019-2020学年度高三化学试题
2020.2
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64Fe-56一、选择题(只有一个选项符合题意,共42分)
1.化学与生活密切相关,下列过程与氧化还原反应无关..的是
A
B
C
D
酸性重铬酸钾用于检测酒精
铝粉与强碱溶液反应放热
植物油在空气中变质,产生“哈喇”味
海水经风吹日晒获得粗盐
2.下列说法中,不.正确..的是
A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同
B.苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C.采用多次盐析和溶解,可以分离提纯蛋白质
D.淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖
3.下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理...的是
物质
用途
体现的性质
A
SO2
生产硫酸
还原性
B
NH3
生产碳酸氢铵
还原性
C
SiO2
制取硅单质
氧化性
D
Fe2O3
冶炼金属铁
氧化性
4.下列事实不能..用元素周期律解释的是
A.碱性:
CsOH>KOHB.氢化物稳定性:
H2O>H2S
C.金属性:
Na>MgD.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
5.工业制备硝酸的反应之一为:
3NO2+H2O===2HNO3+NO。
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.室温下,22.4LNO2中所含原子总数为3NAB.36gH2O中含有共价键的总数为2NAC.上述反应,生成1molHNO3转移电子的数目为NAD.标准状况下,11.2LNO中所含电子总数为5NA
6.下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及..氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
Cl2(HCl)
水、浓H2SO4
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
氨水
C
CH2=CH2(CH3CH2OH)
酸性KMnO4溶液
D
CH3COOCH2CH3(CH3COOH)
饱和Na2CO3溶液
7.下列解释事实的离子方程式不正确...的是
A.用石墨电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O===通电2OH-+H2↑+Cl2↑
B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:
CaSO4(s)+CO23-
CaCO3(s)+SO24-C.过量铁粉与稀硝酸反应:
Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO24-===BaSO4↓+H2O
8.下列实验不能..达到实验目的的是
A
B
C
D
实验
实验目的
实验室制取氨气
证明乙炔可使溴水褪色
检验蔗糖的水解产物具有还原性
证明溶解度:
AgCl>AgI
9.据报道,我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂,在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物,其主要原理如下图所示:
下列说法不正确的是
A.上图中
代表H2O2
B.步骤i、ii的总反应方程式是CHHO422催化剂CHOHHO32
C.由上图可知,步骤iv生成的H2O,其中的H原子全部来自H2O2
D.根据以上原理,推测步骤vi生成HCOOH和H2O
10.通过以下反应均可获取H2。
1C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1
2CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1
3CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH3下列说法正确的是
A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量
B.②中使用适当催化剂,可以使ΔH2减小
C.由①、②计算反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=-74.8kJ·mol-1
D.若知反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)的ΔH,结合ΔH1可计算出ΔH3
11.研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液,装置如下。
下列说法不正确的是
A.阳极的电极反应式为:
2H2O-4e-===O2↑+4H+
B.CrO24-通过阴离子交换膜进入阳极室,从而实现与浆液的分离C.阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离
D.适当增大电压,CrO24-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去
12.一定条件下,有机化合物Y可发生重排反应:
下列说法不正确的是
A.X、Y、Z互为同分异构体
B.1molX最多能与3molH2发生加成反应
C.1molY最多能与2molNaOH发生反应
D.通过调控温度可以得到不同的目标产物
13.人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:
下列说法不正确的是
A.M的分子式为C15H10N2O2
B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应
C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应
D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有
NOC结构
H
14.研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应,实验如下:
下列说法不正确的是
A.苯酚的电离方程式是
B.向试管②中滴加硫酸至过量,溶液颜色变为浅黄色
C.对比①③中的现象说明,滴加稀硫酸后,c(Fe3+)变小
D.对比①②、①④中的现象,说明紫色物质的生成与溶液中相关
二、填空题
15.(10分)随着能源技术的发展,科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。
(1)锂元素的性质与原子结构密切相关。
写出锂的原子结构示意图:
。
(2)根据元素周期律推断:
①锂与水反应的化学方程式是。
②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中,LiOH的碱性最(填“强”或“弱”)。
(3)已知:
M(g)→M+(g)+e-∆H(M代表碱金属元素)
元素
Li
Na
K
Rb
Cs
∆H(kJ/mol)
+520
+496
+419
+403
+376
①根据以上数据,元素的金属性与∆H的关系是。
②从原子结构的角度解释①中结论:
。
(4)
海水中有丰富的锂资源,我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术,提取原理如下图所示:
①金属锂在电极(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质,电极反应式是。
16.(12分)甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ.合成甲醇的部分工艺流程如下:
原料气
预热装置→合成反应器
甲醇
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)∆H=+206.2kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)∆H=˗41.0kJ·mol-1
甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为。
(2)在催化剂的作用下,200~300℃时,合成反应器内发生反应:
ⅰ.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)∆H<0
ⅱ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H<0
①一段时间内,记录合成反应器出、入口样品的温度,数据如右图所示。
曲线是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师,请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由:
。
合成反应器中有少量的副反应,会生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。
已知沸点:
甲醇64.7℃;二甲醚-24.9℃;甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇,请简述该方法。
Ⅱ.右图为甲醇燃料电池的示意图。
(3)①负极的电极反应式是。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。
我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三种单体缩聚而成。
已知:
ROH+R’Cl→R—O—R’+HCl
单体的结构简式是:
、、。
17.(12分)工业用黄铜矿(主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物)冶炼铜的一种方法如下:
(1)Ⅰ中发生下列反应。
ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2S
ⅱ.CuCl+Cl-
CuCl2-
I中盐酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有:
Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反应的离子方程式是________。
(6)从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由:
________。
18.(11分)实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
实验
装置
试剂x
操作及现象
Ⅰ
1mol·L−1CuCl2溶液
加入2mLCuCl2溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅。
Ⅱ
1mol·L−1CuSO4溶液
加入2mLCuSO4溶液,得到绿色溶液,
3分钟未见明显变化。
已知:
(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确:
用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到_______,反应的离子方程式为_______。
(2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析,提出假设:
假设a:
Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假设b:
Cl-存在时,Cu2+与HSO3-反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
1假设a不合理,实验证据是_______;
2实验表明假设b合理,实验I反应的离子方程式有_____、H++HSO3-===SO2↑+H2O。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ,提出假设:
Cl-增强了Cu2+的氧化性。
下述实验Ⅲ证实了假设合理,装置如下图。
实验方案:
闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管_______(补全实验操作及现象)。
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。
经检验,红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
SO32−。
①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验Ⅳ:
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______;
②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ,证实了Cu2+的
存在。
实验Ⅴ的方案和现象是:
_______。
19.(13分)抗凝药吲哚布芬的合成路线如下:
(1)反应①所用的试剂是。
(2)反应②的反应类型是。
(3)反应③的化学方程式是。
(4)J的结构简式是。
(5)反应物Na2S2O4的作用是。
(6)已知M的核磁共振氢谱有两个峰。
K→N的化学方程式是。
(7)为减少吲哚布芬的不良反应,可用包衣材料附着在药品表面制成缓释微丸,使其有效成分缓慢释放。
制作包衣材料的原料之一为聚维酮。
①右图为用添加不等量聚维酮的包衣材料制成的缓释微丸,在体内24小时的释放率。
选用聚维酮用量的添加值(w)为10%,不选择5%和20%的理由是。
②聚维酮的合成路线:
依次写出中间体
1、Y和中间体2的结构简式:
。
2019-2020学年度高三化学考试答案
2020.2
(每题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
B
D
C
A
C
B
C
D
题号
11
12
13
14
答案
D
B
B
C
评阅非选择题时请注意:
●若无特别说明,每空2分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分,方程式反应物和生成物都写对得1分,配平和反应条件若有错一共扣1分,不倒扣分。
●化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.(10分)
(1)
(1分)
(2)①2Li+2H2O=2LiOH+H2↑②弱(1分)
(3)①同一主族,金属活动性越强(或弱),∆H越小(或大)(1分)
②从Li→Cs,随着质子数递增,电子层数增多,原子半径增大,原子失电子能力增强,∆H减小
(4)①A(1分)
②2Cl--2e-=Cl2↑(2分)4OH--4e-=O2+2H2O(2分)
16.(12分)
(1)CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.2kJ·mol-1
(2)①a(1分)
②适当加压。
(1分)加压能使该反应速率增大、原料转化率升高,也会增加设备和动力成本(1分)
催化剂
200-300℃
③2CO+4H2
CH3OCH3+H2O
④降温冷凝得到液态甲醇粗品再蒸馏提纯(1分)
(3)①CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②
(各1分)
17.(12分)
(1)补充Cl-,促进I中反应,提高铜元素浸出率(1分)
(2)①4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+
②Cu2+(1分)CuCl2-(1分)
(3)防止Zn2+、Pb2+沉淀(1分),同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀(1分)
(4)除去Zn2+和Pb2+(1分)
(5)2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O
(6)电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH;NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂,H2可用于Ⅵ作还原剂,Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。
18.(11分)
(1)蓝色褪去;(1分)
SO2+I2+2H2O===SO42-+2I-+4H+
(2)①实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同,但实验Ⅱ中未见气泡(1分)
②2Cu2++2Cl-+HSO3-+H2O===2CuCl↓+SO42-+3H+
(3)右侧加入一定量NaCl固体,溶解后,观察到电压表指针偏转变大
(4)①一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色(1分)
②取少量纯净的Cu2O于试管中,滴加足量浓氨水。
沉淀溶解,得到无色溶液,露置一段时间后溶液变为深蓝色。
或图示表示:
19.(13分)
(1)HBr(1分)
(2)取代反应(1分)
(3)
(4)
(1分)
(5)将硝基还原为氨基(1分)
(6)
(7)①5%的用量体内释放不完全,20%的用量释放速率过快,10%时释放曲线较为平缓,且24小时释放完全。
(各1分))
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