学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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学年高二化学下学期期末考试试题

2019学年度第二学期期末考试

高二化学试题

考试时间：

100分钟总分：

100分

可能用到的相对原子量：

H-1C-12

N-14O-16S-32Ti-48Ni-59Cu-64Zn-65

第I卷（选择题共40分）

一、选择

题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅

B.《物理小识》记载“青矾（绿矾） 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2

C.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料

D.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3

2．下列说法正确的是（）

A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深

B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L−1FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同

C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D.加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的混合物，可将二者分离

3．反应“P4（s）＋3NaOH（aq）＋3H2O（l）＝3NaH2PO2（aq）＋PH3（g）ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

下列说法正确的是（）

A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B.反应中NaOH作还原剂

C.该反应能自发进行，则ΔS<0

P4的分子结构

D.反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

B.1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个

C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA

D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA

5．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

6．下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤熔融的电解质都能导电

⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥

C．只有⑤D．只有⑥

7．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断正确的是（）

A.AB段

发生反应的离子方程式为：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.BC段发生反应的离子方程式为：

H++OH-=H2O

C.D点表示的沉淀的化学式为：

Al（OH）3

D.E点时溶液中含有大量的AlO2-

8．下列离子方程式正确的是（）

A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+

B.等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

C.等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:

Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg（OH）2↓＋H2O

D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

9．某溶液中可能含有K＋、Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）

A.溶液X中有Fe3＋、SO42-

B.溶液X中有Fe2＋、I－可能有SO42-、Cl－

C.溶液X中有I－、Cl－，无CO32-

D.溶液X中有I－，Fe2＋和Fe3＋两种离子中至少有一种

10．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列有关推断正确的是（）

A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C.YR6能在氧气中剧烈燃烧

D.元素对应的简单离子的半径:

 Y>Z>R>X

11．下列叙述正确的是（）

A.因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3

B.向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色

C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收

D.将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

12．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

则下列分析都正确的组

合是（）

溶质的成分

对应图象

溶液中离子浓度关系

A

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c（CO32－）

B

NaOH、Na2CO3

Ⅲ

c（OH－）>c（CO32－）

C

Na2CO3

Ⅳ

c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D

NaHCO3

I

c（Na＋）=c（HCO3－）

A.AB.BC.CD.D

13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①pH=0的溶液：

Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—

②pH=11的溶液中：

CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：

Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：

Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：

Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

14．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有（）

序号

实验操作

实验现象

解释或结论

①

用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

②

向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体

放出刺激性气味气体且试纸变红

原溶液中一定含有NH4+

③

少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液

出现蓝色沉淀和血红色

铝热剂中可能含有Fe3O4

④

向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液

品红溶液褪色

该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种

⑤

用pH试纸测量饱和新制氯水的pH

pH试纸先变为红色后褪色

饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性

A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②④D.①②③⑤

15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A.在含等物质的量的Al

O2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2-、OH-、CO32-

B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：

I-、Br-、Fe2+

C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：

Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D.在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：

KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

16．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2H＋+2CrO42-（黄色）。

①向2mL0.1mol·LK2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

Cr2O72-+8H＋+3SO32－＝2Cr3+（绿色）+3SO42－+4H2O

下列分析正确的是（）

A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：

Cr2O72-＞SO42－

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

17．下列说法正确的是（）

A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

C.反应A（g）

B（g）；△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol

D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

18．实验室探究SO2与Fe（NO3）3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。

下列说法不正确的是（）

A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2

B.Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C.产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3-反应生成了SO42-

D.若将Fe（NO3）3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化

19．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.400mLB.200mLC.150mLD.80mL

20．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（）

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3

C.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1

D.若反应中转移的电子为nmol

，则0.15＜n＜0.25

第II卷（非选择题，共60分）

二、非选择题

必做题：

21、22、23

21．（14分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。

某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3沉淀的最佳方案：

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）

1mol/LNa2CO3溶液

（pH=11.9）

实验Ⅰ：

立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色

0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）

1mol/LNaHCO3溶液

（pH=8.6）

实验Ⅱ：

产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色

0.8mol/L

（NH4）2Fe（SO4）2溶液（pH=4.0）

1mol/LNaHCO

3溶液

（p

H=8.6）

实验Ⅲ：

产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色

（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

（）Fe2++（）+（）+（）H2O=（）Fe（OH）3↓+（）HCO3−

（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为_____________________________。

（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：

操作

现象

实验IV

向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________，再加入Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。

再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合

与实验III现象相同

实验IV中加入Na2SO4固体的目的是②_______________________。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：

NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe（OH）2的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：

③_____________，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。

（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。

分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

N2

碱石灰

浓硫酸

碱石灰

稀硫酸

为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

（5）实验反思：

经测定，实验III中的FeCO3纯度高于方案I和方案II。

通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是__________________________________。

22．（16分）根据下列有关天然气的研究和应用回答问题：

（l）在一定温度和压强下，由最稳定单质生成lmol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。

根据此定义，稳定单质的摩尔生成焓为0，某些化合物的摩尔生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩尔生成焓（kJ·mol-1）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为______________________。

（2）若上述反应分Ⅰ、Ⅱ两步进行，其能量曲线如图所示。

则总反应的反应速率取决于反应_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定温度下反应：

CO2（g）+CH4（g） 

2CO（g）+2H2（g）的平衡常数表达式Kp=__________（用平衡分压p（B）

代替平衡浓度c（B）表示）。

（4）在压强为P1、P2、P3的三个恒压密闭容器中分别通入1.0molCH4（g）与1.0molCO2（g）, 发生反应：

CO2（g）+CH4（g） 

2CO（g）+2H2（g）.测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①a点时CH4的转化率为______________。

②压强P1、P2、P3由大到小的顺序为_____________，判断理由是____________________。

温度为Tl℃、压强为P3时，b点处v（正）________v（逆）（填“<”、“>”或“="”）。

（5）某种燃料电池以熔融碳酸钠、碳酸钾为电解质，其工作原理如图所示，该电池负极的电极反应式为____________________________。

若电极B附近通入1m3空气（假设空气中O2的体积分数为20%）并完全反应，理论上可消耗相同条件下CH4的体积为_______m3。

23．（14分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。

工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：

（1）步骤Ⅰ的操作是____________。

（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。

（5）已知硫酸锌的溶解度与温

度之间的关系如下表：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。

烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。

（6）取28.70gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

分析数据，680℃时所得固体的化学式为______。

B（250℃，16.10g）

D（930℃，8.10g）

C（680℃，13.43g）

A（100℃，17.90g）

a．ZnOb．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4d．ZnSO4•H2O

选做题：

24、25两小题任选一题做答。

24．（16分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。

某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

（1）甲苯与氯气反应生成A的条件是________。

（2）物质B中含有的官能团是________。

（3）物质D的结构简式是_________。

（4）下列说法正确的是________。

a．化合物A不能发生取代反应

b．乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

c．化合物C能与新制的Cu（OH）2发生反应

（5）E＋F→G的化学方程式是。

（6）化合物D有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有_______种，写

出其中两种的同分异构体的结构简式_______。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基（－CN）；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（7）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）_______。

25.（16分）钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。

回答下列问题：

（1）写出基态Ti原子的电子排布式:

_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

（2）钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

（3）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。

（4）一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

①该合金中Ti的配位数为________。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞边长a=________pm。

（用含d的计算式表示）

2019学年度第二学期期末考试

高二化学答题纸

必做题：

21、22、23

21．（14分）

（1）（）Fe2++（）+（）+（）H2O=（）Fe（OH）3↓+（）HCO3−

（2）

（3）

①

②

③

（4）

（5）

22．（16分）

（l）

（2）

（3）

（4）①

②

（5）

23．（14分）

（1）____________

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）______

选做题：

24、25两小题任选一题做答。

24．（16分）

（1）________

（

2）________

（3）_________

（4）________

（5）

（6）______________

（7）

25．（16分）

（1）

（2）

（3）

（4）①②

2019学年度第二学期期末考试

高二化学参考答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

A

C

B

D

B

B

B

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

C

A

C

B

D

B

B

D

二、非选择题（4小题，共60分）

必做题：

21.（14分）

（1）4Fe2++8CO32−+1O2+10H2O=4Fe（OH）3+8HCO3−

（2）Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O

（3）①硫酸至pH=4.0②控制SO42-浓度一致③向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固体至c（SO42-）=1.6mol/L

（4）C中U形管的增重

（5）调节溶液pH（每空2分）

22.（16分）

（1）CH4（g）+CO2（g）

2CO（g）+2H2（g）ΔH=+249.1kJ/mol

（2）I（1分）

（3）

（4）①80%②P3>P2>P1该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆移，甲烷的体积分数增大＞（1分）

（5）CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O0.1（除标注以外，其余每空各2分）

23.（14分）

（1）过滤

（2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率

（3）3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+

（4）除去Cu2+

（5）60℃条件下蒸发浓缩降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解

（6）b（每空2分）

选做题：

24.（16分）

（1）光照

（2）羟基或—OH