江苏省阜宁中学届高三第三次调研化学精.docx
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江苏省阜宁中学届高三第三次调研化学精
江苏省阜宁中学
2014届高三第三次调研测试
化学试题
命题人:
于建东分值:
120分时间:
100分钟
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16V—51Cu—64Sn—119
(Ⅰ)选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.前不久我们盐阜地区出现了几次严重的雾霾天气,其产生的主要原因是PM2.5是严重超标。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,它能吸附空气中许多有害物质,其主要来自化石燃料的燃烧,下列与PM2.5相关的说法不正确的是()
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.吸烟也会造成室内PM2.5污染
D.PM2.5含有的Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的元素均是金属元素
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.苯甲醛:
B.Mg2+的结构示意图:
C.CO2的电子式:
D.核内有8个中子的碳原子:
C
3.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )
①H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应,其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
A.②③④B.②④C.①②④D.①②③④
4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
BAgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgI比AgCl更难溶
CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
5.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Ba2+、I-、Cl-
B.使甲基橙变红色的溶液:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C.PH=7的溶液中:
Na+、K+、Fe3+、NO
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2L甲醛气体中电子数为8NA
C.常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.6NA
D.1.0L0.1mol·L-1AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA
7.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氯气通人含等物质的量的FeBr2溶液中:
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2
B.澄清石灰水与少量的碳酸氢钠溶液反应:
Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
C.铜与浓硝酸反应:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.硫酸氢钠溶液滴入Ba(OH)2溶液至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
8.I2(g)+H2(g)
2HI(g)△H<0,在其他条件不变的情况下正确说法是()
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量变多
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()
A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
(已知:
2NO2
N2O4△H<0)
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()
①S
SO3H2SO4
②
③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg
④Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al
A.①③④B.②③④C.③④⑤D.①③⑤
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
rX>rY>rQ>rW
B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
12.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,它在酸性溶液中能发生如下反应:
下列说法中正确的是()
A.MMF分子中含有三种官能团
B.可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ
C.1mol化合物Ⅰ与足量的溴水反应消耗单质溴4mol
D.1molMMF与足量NaOH溶液共热,最多可消耗3molNaOH
13.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。
恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。
下列说法不正确的是()
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中
分离出去
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ
改变的条件是降低温度
D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反
应物的转化率增大,平衡常数不变
14.某同学设计了以下几个实验方案,其中可行的为()
A.已知质量的铝镁合金,通过下面实验设计可以测定镁的
质量分数:
铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
B.在配制一定物质的量浓度的溶液时,先称量或量取物质,再溶解或稀释,并将溶液转移至容
量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正
好与刻度线相切
C.用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出
D.欲检验SO2中是否混有CO2,可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清
石灰水的洗气瓶,若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,则证明混有CO2
15.常温下,向20.00mL0.1000mol·L—1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入
0.2000mol·L—1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系
如右图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是()
A.点a所示溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
B.点b所示溶液中:
c(NH
)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO
)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(SO
)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH
)
(Ⅱ)非选择题[
16.(13分)草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。
为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验。
实验Ⅰ:
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如下图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2︰1.25)
③反应3小时,冷却,抽滤后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为:
C6H12O6+12HNO3
3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)上图实验装置中仪器乙的名称为:
______________________________。
(2)检验淀粉是否水解完全的方法:
______________________________________________。
[
实验Ⅱ:
探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知:
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水,100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
试用下图中提供的仪器和试剂,设计一个实验,证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去,部分装置可以重复使用)。
请回答下列问题:
(3)仪器装置连接顺序为:
C→_______→______→_______→_______→D→A→F。
(4)若实验结束后测得A管质量减轻4.8g,则需分解草酸晶体的质量为_________。
(5)乙组同学查阅资料发现:
草酸酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。
通过进一步研究认为,草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀,对实验有干扰,因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。
(填写字母编号)。
A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.饱和碳酸氢钠溶液
实验Ⅲ:
探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(6)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,写出上述反应的离子方程式:
____________________________________________________。
(7)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。
为探究其原因,同学们做了如下对比实验;
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。
(8)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。
钒元素广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为:
K2H6U2V2O15,测定其中钒元素含量的方法是:
先把矿石中的钒元素转化为V2O5,V2O5在酸性溶液里转化为VO2+,再用标准草酸溶液滴定。
总反应可表示为:
□VO2++□H2C2O4+□H+→□VO2++□CO2+□H2O
①请将上述反应配平(填写系数即可):
______、______、______、______、_____、_____。
②现有钾钒铀矿样品10.2g,用上述方法来测定钒的含量,结果消耗0.9g草酸,那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。
17.(17分)PHEM材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用。
其中PHEM的结构
是:
。
它们的合成路线如下:
—
已知:
回答下列问题:
(1)C中所含的官能团是。
(2)G可使Br2的CCl4溶液褪色,F→G的反应类型是。
(3)写出以下反应的化学方程式:
①A→B。
②D→E。
③→Q。
(4)D有多种同分异构体,属于酯且含有碳碳双键的共有种,写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式(不包含立体异构):
①属于酯;②含有碳碳双键;③能发生银镜反应;④含有甲基
。
(5)K的核磁共振氢谱有两种峰,峰值面积比为2︰9,K的结构简式是:
。
18.(14分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放。
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是。
a.用H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)ΔH=—159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是。
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由。
Ⅱ.CO(NH2)2与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为
1:
2、2:
1、3:
1时,NO脱除率随温度变化的曲线如下:
①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化
学方程式是_________________________________。
③900℃~1200℃区间内脱除率下降,NO浓度明显上升。
发
生的主要反应是________________________。
④曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B
点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为
________mg/(m3·s)。
19.(13分)海水中含有丰富的镁资源。
工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg,流程如下图所示:
(1)工业制取镁的方法是__________________法。
(2)试剂Ⅰ一般选用_________(填化学式)。
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为_________(填“放热”或“吸热”)反应;推测化合物的热稳定性顺序为MgI2______MgF2(填“>”、“=”或“<”)。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式______________________________。
(4)金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl,CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。
写出CH3MgCl水解的化学方程式:
___________________________________。
(5)向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液,可使沉淀溶解,请结合平衡原理和必要的文字解释原因____________________________________________________________________________。
20.(13分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题:
(1)锡元素原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是。
(2)操作Ⅰ是。
(3)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因。
(4)加入Sn粉的作用有两个:
①调节溶液pH②。
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是。
(6)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是。
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:
Sn+2HCl===SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3溶液;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0mL。
锡粉中锡的质量分数是。
21.(10分)铝和铝合金是非常重要的金属材料。
(一)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:
(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,为将槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的。
(填编号)
a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
(2)以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为:
。
取少量废电解液,加入NaHCO3溶液发现有少量沉淀生成,写出此反应的离子方程式。
(二)我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型航海标志灯,它以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光。
该电源负极材料为__________,正极反应式为:
_______________________________。
参考答案
说明:
(1)评分标准仅作参考,可以适当调整。
(2)化学方程式书写出现化学式错写、漏写、配平等错误不得分。
(3)化学式等符号书写不规范的可以不给分。
(4)其它合理答案同样给分。
选择题:
题号12345678910
答案DBADABABCA
题号1112131415
答案ACBDAAAC
16.(16分)
(1)冷凝管(1分)
(2)取少量水解液于小试管中,滴加几滴碘水,如果出现蓝色,说明没有水解完全;否则水解完全。
(2分,没有取样操作不得分)
(3)BFEF(2分,错一个不得分)
(4)37.8g(2分,没有单位不得分)(5)A(1分)
(6)5H2C2O4+6H++2MnO4—=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
(7)反应生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用,加快反应速率(2分)
(8)
2,1,2,2,2,2(2分,错一个不得分)
10%(2分)
17.(17分)
(1)碳碳双键和醛基(2分,写出一个给1分,有错误不得分)
(2)消去反应(1分)
(3)
①(2分,漏条件扣1分,下同)
②(2分)(2分)
③(2分)
(4)5(2分)CH3-CH=CH-O-CHO、CH2=C-O-CHO;(4分,官能团写错不得分)
(5)(2分)
18.(14分)
(1)2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO(2分,仅写一个不得分)
(2)ab(1分)
(3)Ⅰ.①CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)ΔH=+131.0kJ/mol(2分)
②升高温度(1分)释放氨气的反应是吸热反应,升温,有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行(1分)
△
Ⅱ.①3:
1(1分)
△
②4NH3+6NO==5N2+6H2O
△
或2CO(NH2)2+6NO==2CO2+4H2O+5N2(2分)
③4NH3+5O2==4NO+6H2O(2分)
④1.5×10-4(2分)
19.(共13分,除注明外,每空均为2分)
(1)电解法或电解熔融氯化镁
(2)Ca(OH)2(写名称不得分)
(3)①放热(该空1分),<
②MgBr2(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)+Br2(l)△H=-117KJ·mol—1
(4)CH3MgCl+H2O===CH4↑+Mg(OH)Cl↓或2CH3MgCl+2H2O===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2
(5)Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH¯(aq),铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨,降低了氢氧根离子浓度,使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动,沉淀溶解。
20.(13分)
(1)第五周期ⅣA族(1分)(“ⅣA”写错不得分)
(2)加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(漏写一步得1分,漏写两个不得分。
共2分)
(3)SnCl2+H2O
Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解(2分)
(4)防止Sn2+被氧化(2分)
(5)Sn2++CO32-==SnO↓+CO2↑(2分)
(6)Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O(2分)
(7)93.2%(2分)
21.(10分)
(一)
(1)b(2分)
(2)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(2分);
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(二)铝 (2分)
O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)
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