28有机 实验答案.docx
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28有机实验答案
知识点复习
一、实验
1.需用石棉网隔着加热的仪器:
圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、烧杯、锥形瓶
可以直接加热的仪器:
试管、坩埚、蒸发皿
2.化学试剂的存放
①易被氧化而变质的试剂
活泼金属单质K、Ca、Na保存在煤油里,Li的密度小于煤油,宜用固体石蜡封存;Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等易被氧化的物质现配现用;配制FeCl2或FeSO4溶液时,试剂瓶内放少量铁粉和稀盐酸;苯酚要密封保存。
②因吸收空气中CO2或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂
如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存;石灰水要现用现配制;浓H2SO4易吸水变稀,应密封保存;各种试纸一般也应密封保存。
③见光易分解或变质的试剂
如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等,一般应放于棕色试剂瓶中,或用黑纸包裹,置于冷暗处密封保存。
④易燃或易爆试剂
如白磷,少量保存在水中,大量则应保存于密封容器中。
切割小块白磷应在水中进行。
红磷、硫磺、镁粉等应远离火种,远离氧化剂,置于阴凉通风处。
易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。
⑤易挥发或易升华试剂
a.液溴易挥发、有剧毒,应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水(水比液溴轻,可浮于液溴之上形成“水封”),瓶口用蜡封好,置于冷暗处。
取用时配戴乳胶手套,并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。
b.HF易挥发、剧毒,保存于塑料瓶中。
c.氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,放于冷暗处。
⑥一些特殊物质的保存
强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。
3.灭火
(1)如果不慎在实验室发生火灾,应立即采取以下措施:
①防止火势扩展:
移走可燃物,切断电源,停止通风。
②扑灭火源:
酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧,用湿布、石棉或沙子盖灭,火势大可以用灭火器扑灭。
小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
③常用灭火器的种类和使用范围见下:
类 型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式
H2SO4和NaHCO3
非油类、电器
泡沫式
Al2(SO4)3和NaHCO3
油类
CO2灭火器
液态CO2电
器、小范围油类、忌水的化学品
四氯化碳
液态四氯化碳
电器、汽油、丙酮。
不能用于钾、钠、电石、CS2
干粉灭火器
NaHCO3等类,适量润滑剂、防潮剂
油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等
(2)扑救化学火灾注意事项:
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救,如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、三氯化磷、五氯化磷、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等,它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如二硫化碳等着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭。
蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸。
4.防止爆炸
各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限,点燃气体前,一定要先检验气体的纯度。
特别是氢气,在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前,都必须检验其纯度。
5.防止倒吸引起爆裂
加热制备气体并将气体通入溶液中的实验,要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。
玻璃的膨胀系数比较小,冷热不均会造成玻璃容器爆裂,甚至溅伤实验人员。
为此,要注意以下几点:
①加热尽可能均匀;②在反应容器后加一个安全瓶;③用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体;④实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
6.防止有害气体污染空气
有毒气体如Cl2.HCl、H2S、SO2.NO2等酸性气体,用强碱溶液吸收(通常用浓NaOH溶液);CO点燃除掉;NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中;H2和其他可燃性气体,如气态烃虽无毒性,但弥散在空气中有着火或爆炸的危险,应当点燃除掉;NH3用浓硫酸吸收;制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
7.防止暴沸
加热有机物时,由于它们的沸点一般比较低,一旦温度过高,液体局部过热,会形成暴沸现象,反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者,所以,在反应容器中要放一些碎瓷片。
8.浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
如果酸(或碱)流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗。
如果是碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸(或碱)滴到桌上
立即用湿布擦净,再用水冲洗
较多量酸(或碱)流到桌上
立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗
酸沾到皮肤或衣物上
用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗,并不断眨眼,千万不要用手揉眼睛。
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗后用水冲洗
白磷沾到皮肤上
用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷
溴滴到皮肤上
应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
9.一些常用危险化学品的标志
1-8依次为爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品、遇温易燃物品、氧化剂、剧毒品、三级放射性物品、腐蚀品。
10.溶液的配制
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算:
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积,如溶质是液体时,要算出液体的体积。
称量:
用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液
计算:
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
量取:
用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解(或稀释):
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解。
转移:
冷却到室温后,将溶液用玻璃棒引流注入容量瓶里。
洗涤:
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
11.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
12.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意:
①一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
13.蒸发(蒸发浓缩冷却结晶过滤)蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
14.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意:
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
15.主要实验操作和实验现象集锦
(1)镁条在空气中燃烧:
发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
(2)铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
(3)氢气在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
(4)氢气在氯气中燃烧:
发出苍白色火焰,产生大量的热。
(5)一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色的火焰,放出热量。
(6)在Fe(OH)3溶液中滴加NaOH溶液:
有红褐色沉淀生成。
(7)氯气遇到湿的有色布条:
有色布条的颜色退去。
(8)加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:
有黄绿色刺激性气味气体生成。
(9)I2遇淀粉变蓝色。
(10)二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:
红色退去,加热后又恢复原来颜色。
(11)过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:
有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色,试管底部有灰白色固体。
(12)加热盛有浓硫酸和木炭的试管:
有气体生成,且气体有刺激性的气味。
(13)钠在空气中燃烧:
火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
(14)钠投入水中:
反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有
“嗤嗤”声。
(15)浓氨水与浓盐酸在空气中相遇:
有大量的白烟产生。
(16)实验室制氨气:
加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:
有刺激性气味的气体产生。
(17)铜片与浓硝酸反应:
反应激烈,有红棕色气体产生。
(18)铜片与稀硝酸反应:
试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
(19)向硫酸铝溶液中滴加氨水:
生成蓬松的白色絮状物质。
(20)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:
先白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,最后转变为红褐色沉淀。
(21)向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:
溶液呈血红色。
(22)在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:
火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
(23)光照甲烷与氯气的混合气体:
黄绿色逐渐变浅,(时间较长,容器内壁有液滴生成)。
(24)加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:
有气体产生,溴水退色,紫色逐渐变浅。
(25)在空气中点燃乙烯:
火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
(26)在空气中点燃乙炔:
火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
(27)苯在空气中燃烧:
火焰明亮,并带有黑烟。
(28)乙醇在空气中燃烧:
火焰呈现淡蓝色。
(29)将乙炔通入溴水:
溴水退去颜色。
(30)将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:
紫色逐渐变浅,直至退去。
(31)将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:
紫色退色。
(32)将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:
有气体放出。
(33)在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:
有白色沉淀生成。
(34)在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:
溶液显紫色。
(35)乙醛与银氨溶液在试管中反应:
洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
(36)在加热至沸的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:
有红色沉淀生成。
(37)在适宜条件下乙醇和乙酸反应:
有透明的带香味的油状液体生成。
1.3.5
(38)蛋白质遇到浓HNO3溶液:
变成黄色。
16、常见气体的实验室制取、尾气吸收装置:
收集
尾气吸收
气体收集
分子式气体
装置
制取气体
的装置
O2
CH4
O2
NH3
CH4
NH3
H2
C2H2
H2S
CO2
NO2
H2
H2S
NO2
NO
Cl2
HCl
SO2
Cl2
SO2
HCl
17、制取气体实验的操作顺序:
I.安装顺序:
(1)装置顺序:
制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
(2)安装顺序:
由下向上,由左向右
(3)操作顺序:
装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
II.加试剂顺序:
固体先放入,液体后滴加(即先固后液)
II.接口的连接:
一般应遵循装置的排列顺序。
对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出),若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2,则应“大”进(同样利用CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出),若为排水量气时应“短”进“长”出,排出水的体积即为生成气体的体积。
发生装置:
②净化装置:
要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质,再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。
一般净化气体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。
用作干燥剂的物质须具备两个条件:
一是本身要具有很强的吸水性,二是不能与被干燥的气体发生反应。
实验室常用的干燥剂可划为三类:
干燥装置:
③收集装置:
选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。
由氯气的物理性质得,用向上排空气法收集氯气,因氯气难溶于饱和食盐水,也可用排饱和食盐水收集.
④尾气吸收处理装置:
有三种:
①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体;②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2);③点燃法----处理CO。
(3)防污染安全装置:
燃烧处理或袋装
判断原则:
①有毒、污染环境的气体不能直接排放。
②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
直接吸收:
Cl2、H2S、NO2防倒吸:
HCl、NH3、SO2
常用吸收剂:
水,NaOH溶液,硫酸铜溶液
③可燃性气体且难用吸收剂吸收:
燃烧处理或袋装。
如CO。
18、几种重要的无机物和有机物的制备:
氢氧化铝、氢氧化亚铁、绿矾晶体、Fe(OH)3溶胶、溴乙烷、乙酸乙酯、肥皂、脲醛树脂等。
几种重要无机物的制备:
实验名称
原理(化学方程式)
现象及结论
实验要点及注意事项
备注
Al(OH)3的实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
白色胶状沉淀
①Al3O4与水不作用②不宜用NaOH溶液代替氨水③Al(OH)3可溶于NaOH溶液中
Al(OH)3为两性氢氧化物
Fe(OH)3胶体的制备
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
所制胶体呈红褐色透明状
①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱和FeCl3溶液③边滴边振荡(不可搅拌)
①可在FeSO4溶液中加入Fe屑以防Fe2+被氧化②也可在所取的FeSO4溶液中加适量苯,然后再滴人碱液
Fe(OH)2的实验室制法
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
①先生成白色沉淀②振荡变灰绿色③最后变为红褐色
①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液②将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入FeSO4溶液液
面以下再滴加碱液
银氨溶液的制备
Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=
[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
①先生成白色沉淀②继续滴加稀氨水沉淀消失
①在洁净的试管中先加入适量2%的AgNO3溶液②逐滴滴入2%氨水③边滴边振荡直到沉淀刚好消失为止
①银氨溶液必须随配随用,不可久置,否则会生成易爆炸的物质②剩余银氨溶液要及时倒掉或加酸处理
温馨提示
1.对气体制取、除杂、干燥、收集、转化要进行整体思考。
2.气密性检查:
可用加热法或水封法,不论哪种方法,事先都要确保系统是密封的。
3.理解启普发生器使用条件,明确C2H2不能用该仪器制取。
4.气体的收集:
①因为C2H2.C2H4的气体密度很接近空气,所以不宜用向下排气法收集;②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO2所以只能用排水法收集。
5.对于NH3和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置要选用倒置的漏斗。
6.克服思维定势:
①除课本制气方法外,也可有其它方法。
如用Na2O2和H2O、MnO2和H2O2制O2(装置同制C2H2);②了解制气装置替代方法,如用U形管或干燥管制CO2;③气体的收集也可用球胆或气球来收集。
7.要区分气体的吸收和检验两种不同的操作,例如,要检验CO2,是通过澄清石灰水;要吸收CO2,则是通过NaOH溶液。
检验要求灵敏、现象明显;而吸收则要求反应迅速、完全。
19、中学化学常用实验装置归纳
一、气体发生装置:
根据反应物状态及反应条件选择发生装置
1、固体+固体→气体(图1)
图1
(1)反应容器:
试管
(2)注意事项:
粉末状固体;在试管口处放一团棉花
2、固体+液体→气体(图2、图3、图4、图5、图6)
(1)反应容器:
试管、烧瓶、广口瓶、锥形瓶
(2)加液容器:
长颈漏斗、分液漏斗
(3)启普发生器及改进(图7、图8、图9、图10、图11、图12)
图7
图8
图9
图10
图11
图12
3、固体+液体
气体或液体+液体
气体(图13、图14、图15、图16、图17)
(1)反应容器:
试管、烧瓶
(2)加液容器:
分液漏斗
二、气体收集装置:
根据气体的密度和溶解性选择
1、排空气法:
(图18、图19、图20、图21、图22)
2、排水法图(图24、图25)(3)贮气瓶(图26)
三、尾气处理装置:
根据多余气体的性质选择
1、在水中溶解性不大的气体(图27)
2、燃烧或袋装法(图28、图29)
3、在水中溶解性很大的气体:
防倒吸(图30-图38)
四、气体净化装置:
根据净化剂的状态和条件选择(图39、图40、图41、图42)
五、气体性质实验装置:
根据反应物的状态及反应的条件选择
1、常温反应装置(图43、图44)
2、加热反应装置(图45、图46、图47)
3、冷却装置(图48、图49、图50):
图50
六、排水量气装置:
测量气体的体积(图51、图52、图53、图54)
七、装置气密性检查:
1.3.5
1、利用热源:
用手捂或用酒精灯微热,看是否有气泡,移开热源,是否有一段水柱。
图55
1.3.5
2、利用液面高度(差)有否变化
1.混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3
NaCl(H2O)
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
NaCl(NaNO3)
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
I2(NaCl)
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”
NaCl(CaCO3)
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片
乙醇和水、
I2和CCl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、
硬脂酸钠和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2(HCl)
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
NO2(N2O4)
附:
常见物质的分离和提纯装置:
如图
Ⅱ.常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
3
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
4
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
H2S
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
SO2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
CO2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnO2
浓盐酸(需加热)
过滤
11
MnO2
C
--------
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸(如稀盐酸)
过滤
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
13
AI2O3
Fe2O3
NaOH(过量),CO2
过滤
14
Fe2O3
AI2O3
NaOH溶液
过滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸`氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤,
17
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCI3溶液
FeCI2
CI2
加氧化剂转化法
21
FeCI3溶液
CuCI2
Fe、CI2
过滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
(磁铁)
吸附
24
Fe(OH)3胶体
FeCI3
蒸馏水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
26
I2晶体
NaCI
--------
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
--------
加热分解
28
KNO3晶体
NaCI
蒸馏水
重结晶.
29
乙烯
SO2、H20
碱石灰
加固
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