学年吉林省长春市第十一高中高二上学期期末考试化学试题.docx
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学年吉林省长春市第十一高中高二上学期期末考试化学试题
体验探究合作展示
长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期末考试
化学试题
组题人:
刘国明审题人:
孙德武2016.1.11
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,时间90分钟。
可能用到的原子量:
H-1He-4Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Pb-207
第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
1.某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是()
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
2.下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的是()
A.环己烷B.甲苯C.丙烷D.氯乙烯
3.分子式为C2H4O2的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,则该仪器是()
A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪
4.下列说法不正确的是()
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.石油裂化、煤的干馏、铝热反应都属于化学变化
C.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物
D.乙烯常用作水果催熟剂,乙酸常用作调味剂,乙醇常用于杀菌消毒
5.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)()
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
6.下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置()
7.下列有关说法中,正确的是()
A.乙醇和乙醚互为同分异构体
B.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应
D.在酸性条件下,蔗糖水解的化学方程式为
(葡萄糖)
8.将蔗糖水解,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是()
①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液
④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性
A.①→②→③→④→①B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→①D.③→④→①→②→①
9.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()
A.2,2,3,3一四甲基丁烷B.2,3,4一三甲基戊烷
C.2,5一二甲基己烷D.3,4一二甲基己烷
10.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,在“绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%,在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其它的反应物有()
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和H2
11.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1),下列说法中正确的是()
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
12.有机物X、Y分子式不同,它们只含C、H、O元素中的两种或三种,若将X、Y不论何种比例混合,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。
X、Y可能是()
A.C2H4、C2H6OB.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2
13.实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。
将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
14.常温下,在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出),如图所示。
下列说法不正确的是()
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在A点:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D.当加入20mL盐酸时,混合溶液的pH约为8
15.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示,下列说法中错误的是()
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3
C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D.由核磁共振氢谱图可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
16.1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下两个异构体
据此,可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的同分异构体数目是()
A.4B.5C.6D.7
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、填空题:
(本题包括5个小题,共52分)
17.(10分)下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。
已知下列数据:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
乙醇
-114
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.900
浓H2SO4
338
1.84
(1)写出试管a中主要发生反应的化学方程式。
(2)导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上,原因是:
。
(3)试管b中饱和Na2CO3的作用:
。
(4)开始用小火加热试管a中的混合液,其原因是__。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有 (填序号)。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
(6)若120g乙酸和184g乙醇反应生成106g乙酸乙酯,则该反应的产率为________。
18.(8分)E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志,F为高分子化合物,能进行如图所示的反应。
(1)请写出E的电子式。
(2)下列反应的化学方程式:
(要求有机物必须写结构简式)
反应②:
反应类型 。
反应④:
反应类型 。
反应
:
反应类型 。
(3)比较反应①剧烈程度(填>、=或<)钠和水反应的剧烈程度。
19.(10分)天然海水中含有非常丰富的化学元素,具有很大的利用价值。
工业上对海水资源综合利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)请列举海水淡化的两种方法:
、 。
(2)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8。
写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式。
(3)海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图。
步骤①反应的离子方程式是 ;步骤③通入二氧化硫的目的是,其反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80-90℃。
温度过高或过低都不利于生产,请解释其原因:
。
20.(10分)
Ⅰ.(4分)某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)写出A的结构简式。
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面?
(填“是”或者“不是”)。
Ⅱ.(6分)
2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。
“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。
假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性。
请回答下列问题:
(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是(填字母)。
A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
(4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。
写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式。
(5)依据核磁共振氢谱分析,二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为2∶2∶1。
又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同,且氢元素的质量分数为9.4%,1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1molH2。
写出二甘醇的结构简式。
21.(14分)
Ⅰ.(8分)已知:
I2+2S2O
===S4O
+2I-。
相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入,(填化学式)调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,用淀粉溶液作指示剂,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。
②该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。
Ⅱ.(6分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法生产。
已知:
乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)△H=—45.5KJ·mol-1
下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中
=1:
1)
(4)图中压强(
、
、
、
)由大到小顺序为。
(5)计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=7.85Mpa,乙烯平衡转化率为20%)的平衡常数Kp=(要求写出解题过程)。
本小题提示:
用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。
体验探究合作展示
长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准(总分:
100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
C
C
B
A
B
B
C
A
C
D
C
14
15
16
B
B
A
二、填空题:
(本题包括5个小题,共52分)
17.(10分)
(1)CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O(2分,不写条件只得1分)
(2)防止由于受热不均引起的倒吸。
(1分)
(3)除去挥发出来的乙酸和乙醇(1分);降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层(1分)。
(4)乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低,大火加热,反应物大量蒸发损失。
(1分)
(5)②④⑤(2分,少选且选对只给1分)
(6)60.2%(2分)
18.(8分,每空各1分)
(1)
(2)
加成反应
氧化反应
加聚反应
(3)<
19.(10分)
(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2分,写对一个给1分)
(2)ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-(2分)
(3)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(1分);富集溴元素(1分);
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)
(4)温度过高,大量水蒸气会随溴排出,溴中水蒸气增加(1分);温度过低,溴不能完全蒸出,产率低(1分)。
20.(10分)
Ⅰ.(4分)
(1)
(2分)
(2)是(2分)
Ⅱ.(6分)(3)AC(2分)(4)
(2分,写对一个给1分)
(5)HOCH2CH2OCH2CH2OH(2分)
21.(14分)
Ⅰ.(8分)
(1)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 (1分)2.6×10-9mol·L-1(2分)
(2)在干燥的HCl气流中加热脱水(1分)
(3)①2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 (2分)②95%(2分)
Ⅱ.(6分)
(4)P4>P3>P2>P1(2分)
(5)0.07Mpa-1(4分,其中计算过程为3分,计算结果为1分)
根据反应:
CH2=CH2+H2O
C2H5OH
起始:
1mol1mol0
转化:
0.2mol0.2mol0.2mol
平衡:
0.8mol0.8mol0.2mol
则平衡时乙烯的分压:
P(C2H4)=7.85Mpa×0.8mol/1.8mol=3.4889Mpa
水蒸气的分压:
P(H2O)=7.85Mpa×0.8mol/1.8mol=3.4889Mpa
乙醇的分压:
P(C2H5OH)=7.85Mpa×0.2mol/1.8mol=0.8722Mpa
则平衡常数Kp=P(C2H5OH)/P(C2H4)×P(H2O)=0.8722Mpa/3.4889Mpa×3.4889Mpa=0.07Mpa-1
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