河北省衡水中学届高三上学期期中考试化学试题 Wor.docx
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河北省衡水中学届高三上学期期中考试化学试题 Wor.docx
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河北省衡水中学届高三上学期期中考试化学试题Wor
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
1×10=10分)
1.下列叙述正确的是
A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是电解质
C.强酸强碱都是离子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
【答案】A
【解析】
考点:
分类法
2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是
A.“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B.明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同
C.氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D.汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.石头大多由大理石(即碳酸钙),其能与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,属于化学变化,故A错误;B.明矾净水的原理:
明矾电离产生铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子,氢氧化铝胶体具有吸附性,所以能净水;消毒液消毒原理在水溶液中生成次氯酸,次氯酸具有氧化作用可用于消毒,两者原理不同,故B正确;C.氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞,雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关,故C错误;D.汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成,汽油不完全燃烧生成CO,故D错误;故选B。
考点:
化学与生产、生活、环境
3.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁,铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
【答案】A
【解析】
考点:
化学与传统文化
4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-═Fe3+
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.用电解原理保护金属时,金属应作电解池阴极,应该与电源负极连接,故A错误;B.常温下,铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应,所以可以保护内部金属不被腐蚀,故B正确;C.钢管、铜管和雨水能构成原电池,铁作原电池负极而容易被腐蚀,故C错误;D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-2e-═Fe2+ ,故D错误;故选B。
考点:
金属腐蚀与防护
5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应
C.实验②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
【答案】C
【解析】
考点:
分类法
6.下列物质与类别不对应的是
A
B
C
D
小苏打
过氧化钠
淀粉
84消毒液
盐
碱性氧化物
糖类
混合物
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式是NaHCO3,由钠离子和碳酸氢根离子构成,属于盐;B.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物;C.淀粉、纤维素属于多糖;D.“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO)的水溶液,属于混合物,故D不选。
故选B。
考点:
分类法
7.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4LCO2所含的原子数为3NA
B.1molCl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA
C.0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
【答案】B
考点:
阿伏加罗常数的有关计算
8.卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是
A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有漂白作用
B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:
1
C.CaO2和水反应时,每产生1molO2转移电子4mol
D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:
2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、结合过氧化钠的性质推断,CaO2具有氧化性,可能具有漂白性,对面粉可能具有增白作用,故A正确;B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子,CaO2中阴阳离子的个数比为1:
1,故B正确;C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,每产生1molO2转移电子2mol,故C错误;D、CaO2和CO2反应的化学方程式为:
2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2,故D正确;故选C。
考点:
物质性质
9.下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A.①②③⑦B.①②⑥⑧C.①③④⑧D.①③⑥⑦
【答案】B
【解析】
考点:
物质的性质与用途
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是
A.X可能含有2种盐B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、二氧化硫与氨气反应可能生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的混合物,所以X可能含有2种盐,故A正确;B、亚硫酸铵和亚硫酸氢铵与硫酸反应产生的气体不可能是三氧化硫,只能是二氧化硫,故B错误;C、亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫外,还有硫酸铵或者硫酸氢铵生成,所以Y可能含有硫酸铵,故C正确;D、S元素的最外层只有6个电子,最高价为+6价,不可能为+7价,故D正确,答案选B。
考点:
考查S元素及其化合物的性质应用
二、选择题(每小题有1个选项符合题意。
20×2=40分)
11.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:
K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
【答案】A
【解析】
考点:
考查离子共存
12.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法错误的是
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应
B.常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C.若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲
D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则戊为NaOH,此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2,与水反应生成戊(NaOH),故A正确;B.若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则丙为NO、戊为NO2,但能产生NO的不一定是铜和稀硝酸,故B错误;C.若甲为硫磺燃烧产物(SO2),丁为水,则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4,浓硫酸可用于干燥SO2,故C正确;D.若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则丙为Cl2,可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐,故D正确。
故选B。
考点:
考查无机物之间的转化
13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。
下列说法正确的是
A.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异
B.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故D错误。
故选A。
考点:
NaCl的综合应用
14.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是
A.图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应
B.实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变
C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液
D.若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小
【答案】C
【解析】
考点:
电化学原理。
15.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)
A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L
【答案】C
【解析】
试题分析:
反应离子方程式为:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,铜足量,由上述反应方程式可知,NO3-和H+的物质的量之比为1:
4,氢离子与硝酸根恰好反应,生成的铜离子物质的量最大,设HNO3、H2SO4各为x、ymol,则n(NO3-):
n(H+)=x:
(x+2y)=1:
4,x+y=0.6×0.1,联立解得x=0.024mol、y=0.036mol,由方程式可知,生成铜离子的物质的量为0.036mol,故铜离子的最大浓度为0.36mol/L,故选C。
考点:
硝酸的计算
16.20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为cmol·L-1,则下列说法中不正确的是
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1
B.此溶液中NaCl的质量分数为×100%
C.20℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=g
【答案】D
【解析】
考点:
溶液物质的量浓度和质量分数的换算
17.截止到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是
A.N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.制氢装置溶液中电子流向:
从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】
考点:
电化学
18.将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到ag沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到bg沉淀,则下列说法正确的是
A.参加反应的CO2的体积为0.224aL
B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C.若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D.b可能等于a、小于a
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