合肥八中高一上第一次月考化学试题答案.docx
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合肥八中高一上第一次月考化学试题答案
合肥八中高一年级化学检测
(一)试题卷
(2017.10.12)
时间:
40分钟满分:
100分
1.下列实验操作中都正确的选项是()
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化。
A.②③
B.②③④
C.②④
D.①②③④
2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()
A.
B.
C.
D.
3.下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确的是()
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)
B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(铜粉)
C. CO2中混有CO(炽热的炭)
D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)
4.下列实验操作中,正确的是()
①用托盘天平称取5.20g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用镊子取出白磷并置于水中切割
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
A.③④⑤
B.①②④
C.①③④
D.②③⑤
5.在0.5molNa2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是()
A.1.5NA 2mol
B.1.5NA 32g
C.3.01×1023 4mol
D.1mol 64g
6.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的()
A.臭氧的摩尔质量是48g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:
3
C. 16g臭氧中含有NA个原子
D. l.00mol臭氧中含有电子总数为18NA个
7.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
A.
B.
C.
D.
8.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;
③28g CO的体积为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.④⑤⑥
9.同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是( )
A. 3:
2
B. 1:
3
C. 2:
3
D. 1:
2
10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去0.1NA个电子
11.同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比为8:
11
B.分子个数之比为11:
12
C.物质的量之比为8:
11
D.原子个数之比为11:
12
12.在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×10 23 个HCl分子 ③13.6g H 2 S ④0.2mol NH 3 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A、abc
B、bcd
C、cba
D、abcd
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某双原子分子气体的分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.22.4ap/bNA
B.22.4ab/pNA
C.22.4bNA/aA
D.22.4pb/aNA
14.将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q.若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是()
A. M+N=Q+R
B. M+2N=2R+Q
C. 2M+N=2R+Q
D. 2M+N=R+2Q
15.
(1)0.3molNH3分子中所含电子数与________个H2O分子中所含电子数相等
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为___;该金属元素的相对原子质量为___.
(3)在标准状况下,11.2LSO2气体的质量为_______g
(4)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________,等质量的SO2和SO3氧原子个数之比为________
(5)标准状况下,6.72LCO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后,剩余固体的质量为________
(6)将3.22g芒硝Na2SO4·10H2O溶与水中,要使每100个水分子中溶有1个
Na+,则需要水的质量为___________
16.某化学兴趣小组拟用如图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。
他们查阅资料后获知该
粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。
请填写以下实验报告
(1)实验目的:
___;
(2)实验步骤:
①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g.
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为___;
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌中锌的质量分数为___;
(3)问题探究:
(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收气体.)
①该实验若不用碱石灰,则所测得的粗锌中锌的质量分数将___;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品(杂质也不与稀盐酸反应),判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定,并说明理由。
答案
1.下列实验操作中都正确的选项是()
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动
③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量
④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化。
A.②③
B.②③④
C.②④
D.①②③④
[蒸发与蒸馏操作,称量器-托盘天平,常见气体的检验与除杂方法]
分析:
①做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶,应该放到指定的容器中;
②玻璃棒搅拌可以使溶液受热均匀;
③易潮解的药品应该放入小烧杯等玻璃器皿中称量;
④用试纸检验气体性质时,不能用手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
解答:
①对应剩余药品做到“三不一要”,即不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,应该要放入指定容器用剩的药品为避免浪费应放回原瓶,故①错误;
②蒸发氯化钠溶液时,为了使溶液受热均匀,需要用玻璃棒不断搅拌,故②正确;
③称取易潮解的药品,为了避免药品被潮解,称量时必须放在玻璃器皿中称量,故③正确;
④测定溶液的pH时,用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的pH,或者将试纸润湿,粘到玻璃棒上,靠近检测的气体,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的pH,故④错误;
故选A.
2.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()
A.
B.
C.
D.
考点:
[物质的分离、提纯的基本方法选择与应用]
分析:
A.固体的灼烧应在坩埚中;
B.过滤应用玻璃棒引流;
C.苯的密度比水小,应从上口倒出;
D.碘易升华,蒸馏时,测定馏分的温度,冷凝水从下端进,上端出.
解答:
A.不能在烧杯中高温灼烧固体,烧杯易炸裂,固体的灼烧应在坩埚中,故A错误;
B.过滤应用玻璃棒引流,防止浊液外漏,故B错误;
C.苯的密度比水小,应从上口倒出,故C错误;
D.碘易升华,蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水,温度计的水银球应在支管口处,故D正确。
故选D.
3.下列除杂方案中,括号内为除去杂质所需的药品,其中正确的是()
A. NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)
B. Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(铜粉)
C. CO2中混有CO(炽热的炭)
D. CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
分析:
A.Ba(OH)2、CuSO4反应生成沉淀,但NaOH也与CuSO4反应生成沉淀;
B.Cu与硝酸银生成Ag和硝酸铜;
C.二氧化碳与C反应;
D.二者均与氢氧化钠溶液反应.
解答:
A.二者均与硫酸铜反应,不能除杂,应选硫酸钠,故A错误;
B. Cu与硝酸银生成Ag和硝酸铜,反应后过滤可除杂,故B正确;
C.二氧化碳与炽热的炭反应,不能除杂,可用灼热的氧化铜,故C错误;
D.二者都与氢氧化钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液,故D错误;
故选B.
4.下列实验操作中,正确的是()
①用托盘天平称取5.20g NaCl
②用50mL量筒量取5.2mL盐酸
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用镊子取出白磷并置于水中切割
⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3
A.③④⑤
B.①②④
C.①③④
D.②③⑤
考点:
[计量仪器及使用方法,化学试剂的存放,蒸发和结晶、重结晶,配制一定物质的量浓度的溶液]
分析:
①托盘天平的精确度是0.1g;
②选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒;
③蒸发皿可以直接加热蒸发溶液得到固体;
④容量瓶是配制一定量物质的量浓度的精确仪器,量取浓硫酸需要量筒;
⑤浓硝酸具有强的氧化性,见光易分解;
⑥中和热测定用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃棒.
解答:
①托盘天平的精确度是0.1g,可以用托盘天平称取5.2gNaCl,故①正确;
②为减小误差,量取5.2mL盐酸,应选用10ml量筒,故②错误;
③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体,故③正确;
④白磷毒性大,不能用手接触,镊子用后也要在通风处用酒精灯灼烧,切割必须在水下,否则摩擦产生的热会使白磷燃烧,故④正确;
⑤浓硝酸具有强的氧化性能腐蚀橡胶,且见光易分解,所以用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3,故⑤正确;
⑥中和热测定用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃棒,故⑥错误;
所以正确的选项为:
③④⑤;
故选:
A.
5.在0.5molNa2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别是()
A.1.5NA 2mol
B.1.5NA 32g
C.3.01×1023 4mol
D.1mol 64g
考点:
物质的量及其相关计算
分析:
【解题方法提示】
根据电离方程式Na2SO4=2Na++SO42−,利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子和硫酸根离子的物质的量;
根据n(O)=n(Na2SO4)×4计算氧元素的物质的量;
在根据m=nM计算氧元素的质量。
解答:
0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol,硫酸根离子的物质的量为0.5mol×1=0.5mol,所以在0.5molNa2SO4中含有离子的个数1.5NA;
0.5molNa2SO4中n(O)=n(Na2SO4)×4=0.5mol×4=2mol,所以m(O)=nM=2mol×16g/mol=32g。
故选B。
6.雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的()
A.臭氧的摩尔质量是48g
B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:
3
C. 16g臭氧中含有NA个原子
D. l.00mol臭氧中含有电子总数为18NA个
考点:
[物质的量的相关计算]
分析:
A.摩尔质量的单位是g/mol;
B.同温同压下气体摩尔体积相等,根据V=nVm=Vm知,相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比;
C.O原子的摩尔质量为16g/mol,则16g臭氧中氧原子个数=16g/32g/mol×2×NA/mol;
D.每个臭氧分子中含有24个电子,1.00mol臭氧中含有24mol电子.
解答:
A.摩尔质量的单位是g/mol,则臭氧的摩尔质量是48g/mol,故A错误;
B.同温同压下气体摩尔体积相等,根据V=nVm=mMVm知,相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比,所以同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol:
32g/mol=3:
2,故B错误;
C. O原子的摩尔质量为16g/mol,则16g臭氧中氧原子个数=16g16g/mol×NA/mol=NA,故C正确;
D.每个臭氧分子中含有24个电子,1.00mol臭氧中含有24mol电子,则l.00mol臭氧中含有电子总数为24NA个,故D错误;
故选C.
7.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
A.
B.
C.
D.
考点:
物质的量的相关计算,阿伏加德罗定律及推论
分析:
同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,气体占有的体积越小,据此解答.
解答:
【解析】同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,气体占有的体积越小,
CH4的摩尔质量为16g/mol,CO2的摩尔质量为44g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,
故同温同压下,等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为:
CH4>CO2>O2>SO2,
故选D。
【答案】D
8.下列叙述中正确的是( )
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同;
②标准状况下,1gH2和14gN2的体积相同;
③28g CO的体积为22.4L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③
B.②⑤⑥
C.②③⑥
D.④⑤⑥
考点:
气体摩尔体积,物质的量的相关计算
分析:
①标准状况下,水为液体;
②标准状况下,气体的物质的量相同时,其体积相同;
③不一定是在标准状况下;
④两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同;
⑤根据pV=nRT来分析;
⑥根据pM=ρRT来分析.
解答:
【解析】①标准状况下,1LHCl的物质的量为
,但标准状况下水为液体,不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故①错误;
②标准状况下,1gH2的物质的量为
=0.5mol,14gN2的物质的量为
=0.5mol,则气体的物质的量相同时,其体积相同,故②正确;
③不一定是在标准状况下,若在标准状况下,28gCO的体积为
×22.4L/mol=22.4L,故③错误;
④两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,即物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故④错误;
⑤由pV=nRT可知,同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,则体物质的物质的量越大,则压强越大,故⑤正确;
⑥由pM=ρRT可知,同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故⑥正确;
故选B。
【答案】B
9.同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是( )
A. 3:
2
B. 1:
3
C. 2:
3
D. 1:
2
考点:
阿伏加德罗定律及推论
分析:
在相同条件下,气体的Vm相等,根据n=V/Vm=NNA=计算.
解答:
在相同条件下,气体的Vm相等,根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3:
2,
由n=n=VVm=NNA可知,气体的分子数之比等于体积之比,
则体积比为3:
2,
故选A.
10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去0.1NA个电子
考点:
阿伏加德罗常数
分析:
A.标准状况下,水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量;
B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子;
C.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积;
D.镁变为镁离子失去2个电子.
解答:
A.标况下水的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量,故A错误;
B.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,含有0.02mol钠离子,含有的Na+离子数为0.02NA,故B正确;
C.通常状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积,故C错误;
D.2.4g/24g/mol=0.1mol,镁变为镁离子失去2个电子,所以失去0.2mol电子,N=n*NA,则N=0.2NA故D错误;
故选B.
12.同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比为8:
11
B.分子个数之比为11:
12
C.物质的量之比为8:
11
D.原子个数之比为11:
12
考点:
阿伏加德罗定律及推论
分析:
同温同压下,气体摩尔体积相等,根据n=
知,质量相等时其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol:
32g/mol=11:
8,
A.根据V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比;
B.根据N=nNA知,气体分子数之比等于其物质的量之比;
C.根据n=m/M知,相同质量时,其物质的量之比等于其摩尔质量的反比;
D.根据N=nNA结合分子构成计算其原子个数之比.
解答:
同温同压下,气体摩尔体积相等,根据n=mM知,质量相等时其物质的量之比等于摩尔质量反比=44g/mol:
32g/mol=11:
8,
A.根据V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于物质的量之比=11:
8,故A错误;
B.根据N=nNA知,气体分子数之比等于其物质的量之比=11:
8,故B错误;
C.根据n=mM知,相同质量时,其物质的量之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol:
32g/mol=11:
8,故C错误;
D.根据C知,其物质的量之比等于11:
8,根据分子构成知,其原子个数之比=(11×2):
(8×3)=11:
12,故D正确;
故选D.
12.在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×10 23 个HCl分子 ③13.6g H 2 S ④0.2mol NH 3 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A、abc
B、bcd
C、cba
D、abcd
解答:
考点:
物质的量的相关计算
分析:
根据n=VVm=NNA=mM计算各物质的物质的量,a.同温同压下,体积之比等于物质的量之比;b.相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比;c.根据m=nM计算物质的质量进行比较;d.结合分子式计算氢原子的物质的量,据此判断.
a.①6.72LCH4物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol,
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,
③13.6gH2S的物质的量为13.6g34g/mol=0.4mol,
④0.2molNH3.a.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积②>③>①>④,故a正确;
b.各物质的摩尔质量分别为:
①CH4为16g/mol,②HCl为36.5g/mol,③H2S为34g/mol,④NH3为17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度②>③>④>①,故b正确;
c.各物质的质量分别为:
①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g,②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g,③H2S13.6g,④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④,故c正确;
d.各物质中H原子的物质的量分别为:
①CH4中为0.3mol×4=1.2mol,②HCl中为0.5mol,③H2S中为0.4mol×2=0.8mol,④NH3中为0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数①>③>④>②,故d正确.故选D.
点评:
本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,注意基础知识的掌握.
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某双原子分子气体的分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.22.4ap/bNA
B.22.4ab/pNA
C.22.4bNA/aA
D.22.4pb/aNA
考点:
阿伏加德罗常数
分析:
计算bg气体含有的分子数目,根据n=N/NA
计算bg气体的物质的量,再根据V=nVm计算bg该气体在标准状况下的体积.
解答:
ag某双原子分子气体的分子数为P,
则bg该气体含有的分子数为bg/ag×P=bP/a
所以bg该气体的物质的量为=bP/aNAmol.
故标准状况下,bg该气体的体积为bP/aNAmol×22.4L/mol=22.4bP/aNAL.
故选:
D.
14.将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q.若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18,它们之间发生反应的化学方程式是()
A. M+N=Q+R
B. M+2N=2R+Q
C. 2M+N=2R+Q
D. 2M+N=R+2Q
考点:
化学方程式的书写,质量守恒定律
分析:
质量减少的为反应物,质量增加的为生成物,计算消耗的反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量,依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比,求出方程式系数,据此解答.
解答:
依据题意可知M、N的质量减少,R、Q的质量增加,所以反应物为:
M、N,生成物为Q、R,消耗的M的物质的量为20−530=0.5mol,消耗的N的物质的量为520=0.25mol,生成的R的物质的量为20−944=0.25mol,生成的Q的物质的量为:
15+5−1118=0.5mol,依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比,其方程式为:
2M+N=Q+2R.
故选:
D.
16.
(1)0.3molNH3分子中所含电子数与________个H2O分子中所含电子数相等
(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为___;该金属元素的相对原子质量为___.
(3)在标准状况下,11.2LSO2气体的质量为_______g
(4)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为____________,等质量的SO2和SO3氧原子个数之比为_____
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