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2526题专练
2014中加双语学校高考化学抢分规范训练25、26题专训
(一)
25-1(12分)X、Y、Z、T是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
(1)T位于元素周期表第______周期,第______族。
(2)X的电负性比Y______的(填“大”或“小”);H-X,H-Y两种共价键中,键长较长的是______(用元素符号表示,下同)。
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
__________________。
(4)在250C、101kPa时,若适量的Z2和X2完全反应,每生成30gZX需要吸收90kJ热量。
则该反应的热化学方程式为____________。
(5)T单质露置于潮湿空气中易被腐蚀,请写出发生电化学腐蚀时的正极电极反应式:
__________________________________________________
26-1肉桂酸异戊酯G(
)是一种香料,一种合成路线如下:
已知以下信息:
①
;
②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)由D生成E中的反应
(1)的离子方程式为。
(3)F中含有官能团的名称为。
(4)E和F反应生成G的化学方程式为,
反应类型为。
(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:
1的为(写结构简式)。
25-2(16分)X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X为地壳中含量最高的元素,在周期表中Y与X、Z、Q相邻,Q与X最高能层上的电子数相同,W原子核外有七种不同能级的电子,且最高能级上没有未成对电子,W与X可形成W2X和WX两种化合物。
回答下列问题:
(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:
1的分子,该分子的结构式为。
(2)W2+的核外电子排布式为 。
(3)Z单质能溶于水,水液呈 色,在其中通入Y的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因 。
(4)Y、Z元素的第一电离能Y Z(填“>”、“<”或“=”)。
X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为 。
(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应:
2CX(g)+X2(g)===2CX2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
N2(g)+X2(g)===2NX(g) △H=+189.5kJ·mol-1
2NX(g)+X2(g)===2NX2(g) △H=-112.97kJ·mol-1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式:
。
(6)H2X的熔沸点比H2Q的熔沸点高的原因为:
_____________________________。
26-2室安卡因(G)是一种抗心率失常药物,可由下列路线合成:
(1)已知A是
的单体,则A中含有的官能团是(写名称)
B的结构简式是。
(2)C的名称(系统命名)是,C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。
(3)X是E的同分异构体,X分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则X所有可能的结构简式有
、、、。
(4)F→G的反应类型是。
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是。
a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐d.属于氨基酸
25-3(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
由X形成的单质是最清洁的能源
Y
Y的基态原子核外p能级总电子数比s能级总电子数少一个
Z
由Z形成的多种单质,其中之一是地球生物的“保护伞”
W
基态原子核外最外层只有2个电子,W元素在地壳金属元素中含量位居第二位。
(1)W位于元素周期表第___周期第___族,W的基态原子核外电子排布式为:
;
(2)Y的第一电离能比Z的______(填“大”或者“小”),Y2分子中σ键和π键之比为:
_________,YX3易溶于水的原因是;
(3)写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式,并标出电子转移的方向
与数目;
(4)X2单质与Z2单质在碱性条件下可构成原电池,请写出负极电极反应式:
__________
(5)在500℃,30MPa下,将1molX2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3、X2的转化率为25%时,放出热量为7.7kJ。
写出该热化学反应方程式。
26-3有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:
(已知A是一种芳香酸)
(1)A、C的结构简式分别是_______、_______,D中含有的含氧官能团名称是_______.
(2)C→D的反应类型是_______;B的名称为(系统命名):
_________
(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是_______.
(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。
写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:
_______________
①能发生银镜反应②一定条件下可发生水解反应③分子的核磁共振氢谱中有四组峰
(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。
F在一定条件下可聚合成髙分子化合物,写出该反应的化学方程式_____________________.
25-4(16分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外有 个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为 [用元素符号表示];
Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是 。
(3)写出电解精炼W单质中,阴极的电极反应式:
________________________。
(4)元素A与Z同周期且相邻,A的离子半径比Z离子半径小。
工业制备A单质为什么不使用电解熔融A的氯化物?
_________________________________。
(5)X元素的低价态氧化物5.6g完全燃烧,放出热量55.6kJ,写出其燃烧热的热化学方程式:
_______________________________________
26-4邻羟基桂皮酸(IV)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一。
试回答:
(1)I中含氧官能团的名称和。
(2)II→III的反应类型。
I的名称(系统命名)_________________。
(3)①IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式。
②IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
(4)有机物X与IV互为同分异构体,且X有如下特点:
①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。
请写出X的一种结构简式。
(5)下列说法正确的是__________
A.I的化学式为C7H8O2B.I遇氯化铁溶液呈紫色
C.II能与NaHCO3溶液反应D.1mol有机物IV最多能与4molH2加成
2014中加双语学校高考化学抢分规范训练25、26题专训
(二)
25-5(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。
X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。
(I)Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。
(2)X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______(填化学式),Z的氢化物属于晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.金属键
(3)加热条件下,Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Y的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式.
(4)在250C,1O1kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是。
(5)用W单质和碳棒作电极电解饱和食盐水,只有一极产生气泡,那么,阳极材料为:
_______(填“W单质名称”或“碳棒”),阴极电极反应式为:
_______________________。
26-5某人工合成香料H,其合成路线可简单表示如下:
已知:
F的分子结构中含有2个甲基。
请回答下列问题:
(1)A的名称(系统命名)是;C中官能团的名称为。
(2)E→F的反应类型是;H的结构简式是。
(3)C→D的化学方程式是;
(4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为。
(5)X是F的同分异构体,它同时符合下列3个条件,则X可能的结构简式为
、(写出任意两种)。
①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应
25-6(12分)A、B、C、D四种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的价电子排布为ns2np2n,D在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。
又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体。
请回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是。
(2)比较元素B和C的第一电离能:
BC(填“大于”、“小于”或“不确定”),
将BA3通入溴水中可发生反应,生成B的单质和一种盐Y,B的单质中的σ键和π键个数
比为,盐Y的晶体类型是。
(3)D与A形成的粒子个数比为1:
1的简单化合物可与水反应生成A的单质,该反应的化学方程式为。
(4)已知B2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。
12.8g液态B2A4与足量过氧化氢反应生成B的单质和气态水,放出256.65kJ的热量:
写出液态B2A4和氧气反应生成B的单质和液态A2C的热化学方程式。
26-6由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)H中所含官能团的名称为;J的名称为
(2)聚合物F的结构简式是;I的分子式是。
(3)E转化为G的化学方程式是;反应类型属于
(4)在一定条件下,两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,写出该化合物的结构简式。
(5)写出J的一种符合下列条件的同分异构体X结简式。
①1molX可以与3molNaOH反应②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰
25-7(15分)X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______;W元素基态原子电子排布式为______________。
(2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_______(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是______________。
A.常温下Z的单质和T的单质状态不同B.T的氢化物比Z的氢化物稳定
C.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应D.T的电负性比Z大
(3)常见溶剂XZ2的分子中,含有的
键与π键个数比为_______,它所形成的晶体类型为_______;Y的常见氢化物易液化的主要原因是______________
(4)自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时,每产生4.4g气体(不考虑气体溶解)放热akJ,则该反应的热化学方程式为_______________________________
26-7芳香酯(G)是一种香精的调香剂,分子式为C11H12O2,可由下列路线合成:
请回答下列问题:
(1)B中含有的官能团的名称是。
(2)③、④的反应类型分别是、。
(3)A的名称是(填系统命名)。
(4)B的同分异构体有多种,其中一种能发生水解反应,且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。
写出该同分异构体的结构简式:
。
(5)反应⑥的化学方程式是。
(6)以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体,在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物(俗称有机玻璃),写出合成有机玻璃的化学方程式:
。
25-8四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。
请回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置:
___________;这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式)。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是________,列举一个化学方程式证明________________________。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为________,元素Z与元素X组成的化合物的熔沸点比NaCl的熔沸点________(填“高”、“低”或“相等”)。
(4)工业上常用电解法制备M单质,请写出其阳极电极反应式:
____________________。
26-8有机物H(
)是一种重要的香精素,有关合成路线如下:
(1)反应④的反应类型;F的结构简式
(2)E中含有的官能团名称:
G的名称是
(3)E有多种同分异构体,其中一种满足以下条件:
①与E碳链结构相同:
②核磁共振氢谱显示有五种氢:
③能发生银镜反应。
得到的有机产物酸化后能发生酯化反应生成五元环状分子。
请写出该同分异构体的结构简式:
(4)写出反应⑥的化学方程式:
(5)下列有关G的说法正确的是。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色,或溴的CCl4溶液褪色
b.既能发生取代反应,也能发生加成反应
c.1molG物质完全燃烧耗8.5molO2d.能与Na2CO3反应,不能与NaOH反应
【参考答案】
25-1
(5)O2+4e—+2H2O=4OH—
26-1
(1)苯甲醇
(2)
(3)羟基
(4)
取代反应(或酯化反应)
(5)6
25-2
(1)H—O—O—H(2分)
(2)1s22s22p63s23p63d9(2分)
(3)黄绿(1分) Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4(2分) (4)<(1分) 原子晶体(1分)
(5) 2NO2(g)+4CO(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ΔH =-1208.53 kJ·mol-1(3分)
(6)因为水分子间存在氢键。
26-2
25-3(16分)
(1)四(1分),ⅤⅢ(1分),[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2)(2分)
(2)大(1分),1:
2(1分),NH3与H2O之间能形成氢键(2分)
(3)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(4分)
(4)H2+2OH——2e—=2H2O
(5)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=—92.4kJ·mol-1(4分)
26-3(15分)
(1)
(1分)
(1分)羧基、酯基(2分)
(2)取代(1分)4-苯-2-溴丁酸
(3)
(4)
(各2分)
(5)
(3分)
25-4(16分)
(1)四(1分)ⅠB(1分)1(2分)
(2)Ⅰ1(Mg)>Ⅰ1(Al)>Ⅰ1(Na)(2分)H2O分子间存在氢键(2分)
(3)Cu2++2e—=Cu
(4)因为AlCl3为共价化合物,在熔融状态下不能电离出自由移动的离子
(5)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—278kJ/mol
26-4
(1)羟基醛基(2分)
(2)消去反应(2分)2-羟基苯甲醛(2分)
(3)①(2分,未写条件扣1分)
②(2分,未配平扣1分)
(4)
(2分,-CHO写成-COH不得分)
(5)BD(全对得4分,选一个对的得2分,其它错误不得分)
25-5(15分)
(1)三ⅥA(2分)1s22s22p63s23p63d6(2分)
(2)H2O(2分)离子(2分)AC(2分)
(3)S+6HNO3(浓)
H2SO4+6NO2↑+2H2O(2分)
(4)3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-8QKJ/mol(3分)
(5)铁2H2O+2e—=H2↑+2OH—
26-5
(1)2-甲基-1-丁烯;(2分)羟基、醛基。
(2分)
(2)消去反应;(1分)CH3CH=C(CH3)COOCH2C6H5(2分)
(3)
(各2分)
(4)HCOOCH2CH2CH=CH2、
、
。
(任意两种,各2分)
25-6
26-6
(1)羰基;醛基(各1分);2-苯-2-羟基乙酸(其他答案合理均可)(1分)
(2)
(2分)C8H6O3(2分)
(3)
(2分)取代反应(1分)
(4)
(2分)
(5)
(3分)
25-7
26-7(13分)
(1)羟基、醛基(2分)
(2)消去反应(1分)取代反应(1分)
(3)2—甲基—1,2一丙二醇(2分)
(4)HCOOCH2CH2CH3(3分)
(5)
(6)
25-8
(1)第三周期ⅣA族NH3
(2)H2SiO3 2HNO3+Na2SiO3===2NaNO3+H2SiO3↓
(3)离子键 高
(4)2O2——4e—=O2↑
26-8(14分)
(1)消去反应(1分),
(2分)
(2)碳碳双键、羧基,(2分)苯甲醇(2分)
(3)
(2分)
(4)
(3分)
(5)bc
(2分)
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