酸碱滴定练习题.docx
- 文档编号:10946977
- 上传时间:2023-02-23
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:18.26KB
酸碱滴定练习题.docx
《酸碱滴定练习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《酸碱滴定练习题.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
酸碱滴定练习题
酸碱滴定练习题
一、单选题
1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸,宜选用()作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红
B、酚酞
C、百里酚蓝
D、二甲酚橙
2、配制好的HCl需贮存于()中。
A、棕色橡皮塞试剂瓶
B、塑料瓶
C、白色磨口塞试剂瓶
D、白色橡皮塞试剂瓶
3、用c(HCl)=0.1mol?
L-1HCl溶液滴定c(NH3)=0.1mol?
L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为()
A、等于7.0;
B、小于7.0;
C、等于8.0;
D、大于7.0。
4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是()
A、HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAcB、HAc~NH4Ac
C、NH3?
H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl
D、KH2PO4-Na2HPO4
()5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是:
A、HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAcB、HAc~NH4Ac
C、NH3?
H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl
D、KH2PO4-Na2HPO4
6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是()
A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;
B、使滴定突跃尽量大;
C、加快滴定反应速率;
D、使滴定曲线较完美.
8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是()
A、水和浓H2SO4的体积比为1:
6
B、水和浓H2SO4的体积比为1:
5
C、浓H2SO4和水的体积比为1:
5
D、浓H2SO4和水的体积比为1:
6
10、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNA2CO3至酚酞终点,这里NA2CO3的基本单元数是()
A、NA2CO3
B、2NA2CO3
C、1/3NA2CO3
D、1/2NA2CO3
11、下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是()
A、氨水(Kb=1.8×10-5)
B、苯酚(Kb=1.1×10-10)
C、NH4+
D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)
12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是()
A、9.7-4.3
B、8.7-4.3
C、8.7-5.3
D、10.7-3.3
13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105,则从理论上推算其变色范围是()
A、4-5
B、5-6
C、4-6
D、5-7
14、用NaAc?
3H2O晶体,2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升,其
正确的配制是()(Ka=1.8×10-5)
A、将49克NaAc?
3H2O放入少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/LHAc溶液,用水
稀释1升
B、将98克NaAc?
3H2O放少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/lHAc溶液,用水稀释
至1升
C、将25克NaAc?
3H2O放少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀
释至1升
D、将49克NaAc?
3H2O放少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀
释至1升
17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是:
()
A、酚酞
B、甲基橙
C、甲基红
D、甲基红-次甲基蓝
18、已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2g/mol,用它来标定
0.1mol/L的NaOH溶液,宜称取KHP质量为()
A、0.25g左右;
B、1g左右;
C、0.6g左右;
D、0.1g左右。
20、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL;
加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL,那么溶液中存在()
A、NaOH+Na2CO3
B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3
D、Na2CO3.
21、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL;
加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL,那么溶液中存在()
A、NaOH+Na2CO3
B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3
D、Na2CO3.
22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后,其中不是缓冲溶液的是()
A、NaHCO3和Na2CO3
B、NaCl和NaOH
C、NH3和NH4Cl
D、HAc和NaAc
23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于()
A.甲基橙水溶液好;
B.甲基橙终点CO2影响小;
C.甲基橙变色范围较狭窄
D.甲基橙是双色指示剂.
25、既可用来标定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为()
A、H2C2O4?
2H2O;
B、Na2C2O4;
C、HCl;DH2SO4。
1
26、下列阴离子的水溶液,若浓度(单位:
mol/L)相同,则何者碱性最强?
()
A、CN-(KHCN=6.2×10-10);
B、S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7);
C、F-(KHF=3.5×10-4);D、CH3COO-(KHAc=1.8×10-5);
27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果()
A、偏高
B、偏低
C、不变
D、无法确定
(29、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.()
A、高;
B、低;
C、不变、
D、无法确定
30、在某溶液中,加入酚酞无色,加入甲基橙黄色,则该溶液的pH范围是()
A、4.4~8.0B、4.4~10C、6.2~8.0D、6.2~10
31、用KHC8H4O4标定NaOH溶液所选用的指示剂是()
A甲基橙B甲基红C石蕊D酚酞
32、用草酸标定NaOH溶液时,结果草酸失去部分结晶水,所标定NaOH溶液的浓度是()
A偏高B偏低C偏高或偏低D无影响
33、下列组合哪个不是缓冲溶液()
AHAC_NaAC
BNH3-NH4Cl
C10mol/LHClD0.1mol/LHAC
34、滴定分析所用指示剂是()
A本身具有颜色的辅助试剂
B利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C能与标准溶液起作用的外加试剂
D不能与标准溶液起作用的辅助试剂
35、酸碱指示剂选择依据是()
A指示剂变色点与化学计量点相符合
B指示剂变色范围在滴定突跃范围之内
C指示剂变色点在滴定突跃范围之内
D指示剂pH=7.0±1.0范围内变色
36、某物质滴定时,用酚酞作指示剂所用盐酸溶液比继续加甲基橙作指示剂所用盐酸溶液多,该物质可能是()
A碳酸钠、氢氧化钠B碳酸钠、碳酸氢钠C碳酸钠D碳酸氢钠
二、多选题1、根据酸碱质子理论,()是酸。
A、NH4+
B、NH3
C、HAc
D、HCOOH(E)Ac-
2、标定NaOH溶液常用的基准物有()
A、无水碳酸钠
B、邻苯二甲酸氢钾
C、硼砂
D、二水草酸(E)碳酸钙
3、标定HCl溶液常用的基准物有
A、无水NaCO3;
B、硼砂(Na2B4O7?
10H2O);
C、草酸(H2C2O4?
2H2O);
D、CaCO3;
4、在下列溶液中,可作为缓冲溶液的是
A、弱酸及其盐溶液
B、弱碱及其盐溶液
C、高浓度的强酸或强碱溶液
D、中性化合物溶液
5、下列物质中,那几种不能用标准强碱溶液直接滴定()
A、盐酸苯胺C6H5NH2?
HCL(C6H5NH2的Kb=4.6×10-10);
B、(NH4)2SO4(NH3?
H2O的Kb=1.8×10-5);
C、邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6);
D、苯酚(Ka=1.1×10-10);
6、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH(pKa=3.74)。
对此滴定适用的指示剂是()
A、酚酞
B、溴甲酚绿()
C、甲基橙
D、百里酚蓝()
7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是()
A、缓冲溶液的总浓度
B、缓冲溶液的pH值
C、缓冲溶液组分的浓度比
D、外加的酸量
10、下列这些物质中,不能用标准强碱溶液直接滴定的是()
A、盐酸苯胺C6H5NH2?
HCl(C6H5NH2的Kb=4.6×10-10);
B、(NH2)2SO4(NH3?
H2O的Kb=1.8×10-5);
C、邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6);
D、苯酚(Ka=1、1×10-10);
11、下列属于共轭酸碱对的是()
A、HCO3-和CO32-;
B、H2S和HS-;
C、HCl和Cl-;E、H3O+和OH-
12、下列各混合溶液。
具有pH的缓冲能力的是()
A、100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH;
B、100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3?
H2O;
C、200ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH;
D、100ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/LNH3?
H2O;
三、判断题
()1、根据酸碱质子理论,只要能给出质子的物质就是酸,只要能接受质子的物质就是碱。
()2、酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂()3、配制酸碱标准溶液时,用吸量管量取HCl,用台秤称取NaOH)。
()4、酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
()5、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。
()6、双指示剂就是混合指示剂。
()7、滴定管属于量出式容量仪器。
()8、盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。
()11、以硼砂标定盐酸溶液时,硼砂的基本单元是Na2B4O7?
10H2O。
()13、用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,则测定结果偏高。
()14、酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时,可采用中性乙醇为溶剂。
()16、双指示剂法测定混合碱含量,已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1>V2,则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。
()17、盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。
()18、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
()19、常用的酸碱指示剂,大多是弱酸或弱碱,所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
()21、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4?
2H2O标定NaOH溶液的浓度时,结果偏高;若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。
()22、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时,结果偏高;若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。
四、填空
1.用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度NaOH溶液,其PH突跃范围是9.7~4.3,若HCl和NaOH溶液浓度均减小10倍,则PH突跃范围是()。
2.根据酸碱质子理论OH-的共轭酸是();HOAc的共轭碱是()。
3.溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的()值决定的。
酸碱指示剂的理论变色范围是(),理论变色点为()。
4.酸碱滴定时,酸(碱)的Ka(Kb)值越(),酸(碱)的浓度越(),其PH突跃范围越大。
5.某溶液以甲基橙为指示剂时显黄色,以石蕊为指示剂显红色,指出该溶液的pH范围()
四、简答题
1、草酸和邻苯二甲酸氢钾,均可标定氢氧化钠,那个较好?
为什么?
2、酸碱滴定中,指示剂用量对分析结果有什么影响?
3、NaOH标准溶液若吸收了空气中的CO2,用它测定HCl的浓度,分别用甲基橙和酚酞作指示剂时,其测定结果是否相同?
为什么?
五、计算题
1、称取混合碱(NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3的混合物)试样1.200g,溶于水,用0.5000mol/LHCl溶液滴定至酚酞褪色,用去15.00ml。
然后加入甲基橙指示剂,继续滴加HCl溶液至呈现橙色,又用去22.00ml。
试样中含有哪些组分?
其质量分数各为多少?
2、含有NaOH和Na2CO3的试样1.179g,溶解后用酚酞作指示剂,滴加0.3000mol/LHCl溶液48.16ml,溶液变无色。
再加甲基橙,用该酸滴定,则需24.04ml。
计算试样中NaOH和Na2CO3的含量。
3、0.10mol/LHAC溶液,稀释一倍后,溶液中H+浓度为多少?
pH=?
稀释前后pH变化了多少?
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 酸碱 滴定 练习题