江西省宜春市学年高一下学期期末化学复习检测双份试题.docx
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江西省宜春市学年高一下学期期末化学复习检测双份试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下表是某些化学键的键能,则H2跟O2反应生成2molH2O(g)时,放出的能量为
化学键
H-H
O=O
H-O
键能(kJ/mol)
436
496
463
A.484kJB.442kJC.242kJD.448kJ
2.下列说法中正确的是( )
A.芳香烃是指具有香味的有机化合物
B.含有苯环的有机物一定是芳香烃
C.芳香烃分子中一定含有苯环
D.含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物
3.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:
分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是()
A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C.1H核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
4.有关SO2催化氧化反应(2SO2+O2
2SO3)的说法正确的是
A.升高温度可减慢反应速率
B.使用催化剂可提高反应速率
C.达到平衡时,
(正)=
(逆)=0
D.达到平衡时SO2转化率可达100%
5.如图为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述
中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.气态氢化物的稳定性W的比X的强
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
6.将足量的二氧化锰与40mL10mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比
A.两者产生的氯气一样多B.前者产生的氯气的量是后者的2倍
C.后者产生的氯气的量比前者多D.后者产生的氯气的量是前者的2倍
7.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水
8.青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。
已知维生素C的结构如图所示,有关判断不正确的是
A.维生素C中含有3种官能团
B.维生素C分子式为C6H8O6
C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在
9.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.也能被KCl溶液激活
D.镁电极也会与水发生反应
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
11.通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热.下列是一些化学键的键能.
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/(kJ•mol﹣1)
414
489
565
155
根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应( )
A.放热1940kJB.吸热1940kJC.放热485kJD.吸热485kJ
12.下列变化中不属于氮的固定的是
A.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素
B.雷雨闪电时,大气中产生了一氧化氮
C.豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
D.镁条在空气中燃烧生成氮化镁
13.aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是
A.原子半径X<YB.a+n=b-m
C.Y最高价氧化物的化学式为YOmD.X的氢化物的化学式为HnX
14.下列说法不正确的是( )
A.用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
D.制取环氧乙烷:
2CH2=CH2+O2Ag,250℃2
符合绿色化学的理念
15.下列表示物质结构的化学用语或说法中,正确的是()
A.氮气分子的电子式是:
N:
:
N:
B.苯的结构简式是C6H6
C.中子数为18的氯原子符号是18Cl
D.用电子式表示NaCl的形成过程是
16.下列有关基本营养物质的说法中,正确的是
A.淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C.纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
17.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,没有沉淀产生的是
A.HClB.NH3C.Cl2D.NO2
18.下列有机化合物中,其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是( )
A.CH3CH2CH3B.CH3CH2OCH2CH3
C.CH3CH2OHD.CH3OCH3
19.(6分)如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。
在
时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )
A.
B.
C.
D.
20.(6分)下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A.4.03米大口径碳化硅反射镜
B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D.“玉兔二号”钛合金筛网轮
A.AB.BC.CD.D
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
将0.2mol有机化合物A与标准状况下17.92L氧气混合点燃,两者刚好反应,只得到三种产物:
CO、CO2和H2O。
将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中,浓硫酸增重14.4克,碱石灰增重17.6克。
剩余气体通过足量灼热氧化铜,测得固体质量减少6.4g,试分析:
(1)有机化合物A的分子式(要求写出推理过程)___________________
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠溶液反成产生气体,请写出A所有可能的的结构简式。
____________
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水,是一种无机抗菌剂。
某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁:
⑴从上述流程可以判断,滤液中可回收的主要物质是______。
⑵调pH时若条件控制不当,会使得所制的碱式次氯酸镁中混有Mg(OH)2杂质。
为防止生成该杂质,实验中可以采取的方法是______。
⑶为测定碱式次氯酸镁的质量分数[含少量Mg(OH)2杂质],现进行如下实验:
称取0.2000g碱式次氯酸镁样品,将其溶于足量硫酸。
向溶液中加入过量KI,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定生成的I2,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。
计算碱式次氯酸镁的质量分数。
(写出计算过程)______________
已知:
2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化:
(1)写出A~F物质的化学式:
A__________;B__________;C__________;D__________;E.__________;F__________。
(2)写出E→F的化学方程式______________________________。
(3)鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填写编号)。
(1)芳香烃:
__________;
(2)卤代烃:
__________;(3)醇:
______________;(4)酚:
______________;(5)醛:
______________;(6)酮:
______________;(7)羧酸:
____________;(8)酯:
______________。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
分析:
依据反应焓变=反应物总键能-生成物总键能计算反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的焓变即可。
详解:
设反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=akJ/mol,则该反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=akJ/mol=2×436kJ/mol+496kJ/mol-2×2×463kJ/mol,解得:
a=-484,所以生成2molH2O(g)放出热量为484kJ。
答案选A。
点睛:
本题考查反应热与焓变的计算,题目难度不大,明确焓变△H=反应物总键能-生成物总键能为解答关键,侧重于考查学生的分析能力及化学计算能力。
2.C
【解析】
【详解】
A.分子里含有一个或多个苯环的烃属于芳香烃,芳香烃一般都没有香味,故A错误;
B.含有苯环的有机物,可能含O、N等元素,含有苯环的有机物不一定是芳香烃,可能是芳香烃的衍生物,故B错误;
C.分子里含有一个或多个苯环的烃属于芳香烃,芳香烃分子中一定含有苯环,故C正确;
D.苯或苯的同系物必须满足通式CnH2n-6(n≥6),分子中只有一个苯环,侧链必须不含不饱和键,否则不是苯的同系物,故D错误;
故选C。
【点睛】
本题的易错点为D,要注意苯的同系物的侧链为饱和烃基,不含碳碳不饱和键和碳环。
3.C
【解析】试题分析:
A.蒸馏分离沸点相差较大的互溶的液体,常分离提纯液态有机混合物,故A正确;B.燃烧热利用原子守恒确定有机物分子式,是研究确定有机物成分的有效方法,故B正确;C.1H核磁共振谱通常确定有机物分子中H原子种类,质谱图通常用于分析有机物的相对分子质量,故C错误;D.有机物分子红外光谱可以确定有机物分子中含有的基团、官能团,故D正确。
考点:
有机物实验式和分子式的确定
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快,故A错误;
B.使用催化剂能够降低反应活化能,可提高反应速率,故B正确;
C.化学平衡是动态平衡,达到平衡时,
(正)=
(逆)≠0,属于动态平衡,故C错误;
D.2SO2+O2
2SO3为可逆反应,达到平衡时SO2转化率不可能可达100%,故D错误;
故答案选B。
5.D
【解析】
【分析】
由R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置可知,X为N,W为P,Y为S,Z为Br,R为Ar。
【详解】
A.常温下Y、W的单质为固体,而Z的单质为液体,则常压下五种元素的单质中沸点最高的不是Z,故A错误;
B.Y的离子电子层有3个层,而Z离子的电子层为4层,则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同,故B错误;
C.非金属性越强气体氢化物越稳定,N的非金属性强于P,所以气态氢化物的稳定性W的比X的弱,故C错误;
D.同周期从左向右非金属性增强,则非金属性Y>W,故D正确;
故答案为D。
6.C
【解析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,将足量的二氧化锰与40mL10mol•L-1浓盐酸反应,随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐降低,稀盐酸与二氧化锰不反应,则生成的氯气小于0.1mol,0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol,所以后者产生的氯气的量比前者多,答案选C。
点睛:
本题考查盐酸与二氧化锰的反应,题目难度不大,本题注意只有浓盐酸与二氧化锰反应,稀盐酸与二氧化锰不反应。
浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气,稀盐酸的还原性较弱,与二氧化锰不反应,以此解答该题。
7.D
【解析】
【详解】
A项,海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在,要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法,属于化学变化,故A项错误;
B项,海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在,要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法,属于化学变化,故B项错误;
C项,通过电解海水可以得到烧碱和氢气,电解属于化学变化,故C项错误。
D项,海水中含有大量的食盐和水,通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水,故D项正确;
故答案选D。
8.D
【解析】
【分析】
【详解】
分析:
A、根据有机物质的官能团来确定;B、根据有机物质的结构简式可以书写分子式;C、根据有机物质的官能团来确定有机物质的性质;D、根据物质的性质来回答判断。
详解:
A、维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团,选项A正确;B、根据有机物质的结构简式可以得出分子式为:
C6H8O6,选项B正确;C、维生素C中含有碳碳双键和醇羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项C正确;D、维生素C中含有酯基,在碱的作用下会发生水解反应,故在碱性溶液中不能稳定存在,选项D不正确。
答案为D。
点睛:
本题考查有机物的结构和性质,熟悉常见的物质的结构、醇的性质、苯酚的性质即可解答,注意结构决定物质的性质,较简单。
9.B
【解析】A、Mg—AgCl电池,活泼金属Mg是还原剂,负极反应式为:
Mg-2e-=Mg2+,正确;B、Mg—AgCl电池,AgCl是氧化剂,正极反应为:
2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,错误;C、KCl溶液为电解质溶液,溶液中含有自由移动的离子,因此Mg—AgCl电池也能被KCl溶液激活,正确;D、镁是活泼金属与水反应,即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑,正确;故选B。
点睛:
本题主要考查原电池的基本原理。
原电池中,活泼电极作负极,失去电子,发生氧化反应,被氧化;不活泼电极作正极,得到电子,发生还原反应,被还原。
电子从负极经外接导线流向正极。
电解质溶液中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
Mg—AgCl电池中,活泼金属Mg是还原剂,AgCl是氧化剂,金属Mg作负极,正极反应为:
2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,负极反应式为:
Mg-2e-=Mg2+。
10.A
【解析】
【分析】
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为碳元素,则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素,据此解答。
【详解】
A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2,正确;
B.二氧化硅是原子晶体,熔融状态下,不导电,错误;
C.同周期自左而右非金属性增强,得电子能力增强,故S得电子能力比Cl弱,故C错误;D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧同素异形体,C、O元素都能形成多种同素异形体,错误。
答案选A。
11.A
【解析】
【分析】
根据ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量解答。
【详解】
根据键能数据可知反应CH4+4F2=CF4+4HF的ΔH=(4×414+4×155-4×489-4×565)kJ·mol
=-1940kJ·mol
,因此每消耗1molCH4的热效应为放热1940kJ。
答案选A。
12.A
【解析】
【详解】
A.工业上用氨和二氧化碳合成尿素,属于不同化合态的氮之间的转化,不属于氮的固定,故A错误;
B.雷雨闪电时,氮气和氢气合成氨气,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故B正确;
C.根瘤菌把氮气转化为氨,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故C正确;
D.镁条在空气中燃烧生成氮化镁,氮由游离态转化为化合态,属于氮的固定,故D正确;
故答案为A。
13.C
【解析】
【分析】
aXn和bYm为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,那么a+n=b-m,a=b-m-n,原序数X>Y,且X在Y的上一周期。
【详解】
A.原子半径:
X<Y,A正确;
B.a+n=b-m,B正确;
C.Y最高价氧化物的化学式为Y2Om,C错误;
D.X的氢化物的化学式为HnX,D正确,答案选C。
14.C
【解析】
【详解】
A.苯的密度小于水,且不溶于水,四氯化碳的密度大于水,且不溶于水,乙醇易溶于水,可用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体,A正确;
B.Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应,与乙酸反应溶液反应后变澄清,与葡萄糖溶液共热后生成砖红色沉淀物质,可用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液,B正确;
C.石油的分馏是物理变化,煤的液化和气化、石油的裂化、裂解都是化学变化,C错误;
D.制取环氧乙烷:
2CH2=CH2+O2Ag,250℃2
,为化合反应,且无有毒物质生成,符合绿色化学的理念,D正确;
答案为C
15.D
【解析】分析:
本题考查化学用语相知识。
电子式的表示方法,结构式,分子式的区别;电子式表示化合物的形成过程。
离子化合物形成时有电子得失,共价化合物形成的是共电子对。
据此分析。
详解:
A.氮气分子是双原子分子,两原子间有三个共价键,其电子式是:
,故A错误;B.C6H6是苯的分子式,不是结构简式,故B错误;C.中子数为18的氯原子符号是3517Cl,故C错误;D.NaCl是离子化合物,钠离子失去最外层一个电子,氯得到一个电子形成氯离子,其电子式表示的形成过程是
,故D正确;答案:
D。
点睛:
本题考查化学用语相知识,电子式表示化合物的形成过程时先判断是离子化合物还是共价化合物。
离子化合物形成时有电子得失,共价化合物形成的是共电子对
16.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.单质碘遇淀粉显蓝色,错误;
B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同,都是C12H22O11,结构不同互为同分异构体,正确;
C.纤维素在人体内不能水解,错误;
D.蛋白质中还含有N和S等元素,错误。
故选B。
17.A
【解析】
【分析】
二氧化硫和水反应生成亚硫酸,亚硫酸酸性小于HCl,所以亚硫酸和氯化钡不反应,则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清,若再通入足量的某气体,溶液中仍然没有沉淀,则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。
【详解】
A.HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应,所以没有生成沉淀,符合题意,选项A正确;B.氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨,亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀,所以不符合题意,选项B错误;C.氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸,与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,所以不符合题意,选项C错误;D.二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸生成硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,所以不符合题意,选项D错误;答案选A。
18.C
【解析】
【分析】
核磁共振氢谱中有几个不同的峰,分子中就有几种不同化学环境的H原子,峰的面积之比等于氢原子数之比,核磁共振氢谱图有三种信号,说明分子中有3种不同化学环境下的H,
利用等效氢原子判断:
①分子中同一甲基上连接的氢原子等效;
②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效,同一碳原子所连氢原子等效;
③处于镜面对称位置上的氢原子等效;
【详解】
A. CH3CH2CH3有2种不同化学环境H原子,核磁共振氢谱有2个吸收峰,A项错误;
B. CH3CH2OCH2CH3有2种不同化学环境H原子,核磁共振氢谱有2个吸收峰,B项错误;
C. CH3CH2OH中有3种不同化学环境H原子,核磁共振氢谱有3个吸收峰,C项正确;
D. CH3OCH3有1种H原子,核磁共振氢谱有1个吸收峰,D项错误;
答案选C。
19.B
【解析】分析:
由图像可知,在t1时刻升高温度或增大压强,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题。
详解:
在t1时刻升高温度或增大压强,正逆反应速率都增大,且逆反应速率大于正反应速率,说明平衡向逆反应方向移动,如是升高温度,正反应应为放热反应,如是增大压强,则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和,只有B符合,故选B。
20.A
【解析】
【分析】
本题主要考查有机物与无机物的区分(B选项为有机物,其他均为无机物),金属材料与非金属材料的区分。
同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】
A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料,且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族,故A符合题意;
B.聚氨酯为有机高分子化合物,不属于无机非金属材料,故B不符合题意;
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料,不属于无机非金属材料,且银不是主族元素,故C不符合题意;
D.钛合金为含有金属钛元素的合金,其属于金属材料,不属于无机非金属材料,故D不符合题意;
综上所述,本题应选A。
【点睛】
本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系,创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料,还给其加了限制条件“同主族”,应注意有机物中一定含碳元素,但含碳元素的却不一定是有机物。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.C4H8O2CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH
【解析】
(1)标况下17.92L氧气的物质的量为:
n(O2)=
=0.8mol;浓硫酸增重的为水的质量,14.4gH2O的物质的量为:
=0.8mol;其中的n(H)=0.8mol×2=1.6mol,有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量为:
=0.4mol;剩余气体通过足量灼热氧化铜,测得固体质量减少6.4g,减少的质量为氧化铜含有的氧原子的质量,氧化铜含有的氧原子的物质的量=
=0.4mol,与反应生成的一氧化碳的物质的量相等,即有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为0.4mol,其中的n(C)=0.4mol,有机物含氧原子的物质的量为:
n(H2O)+n(CO)+2n(CO2)-2n(O2)=0.8mol+0.4mol+0.4mol×2-0.8mol×2=0.4mol,所以n(有机):
n(C):
n(H):
n(O)=0.2:
(0.4+0.4):
1.6:
0.4=1:
4:
8:
2,因此化学式为C4H8O2,答:
该有机物分子式为C4H8O2;
(2)若有机化合物A能与碳酸氢钠反应放出气体,则分子中含有羧基,则A的结构简式为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH,答:
A所有可能的的结构简式CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.NaCl加入NaOH溶液时加速搅拌或缓缓滴加NaOH溶液84.25%
【解析】
【分析】
碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3•H2O]微溶于水,由流程可知,向MgCl2溶液中加入NaClO溶液,然后向溶液中加入NaOH溶液并调节溶液的pH,反应得到碱式次氯
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- 江西省 宜春市 学年 一下 学期 期末 化学 复习 检测 双份 试题