京改版九年级下册化学第10章金属单元巩固训练题解析版语文.docx
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京改版九年级下册化学第10章金属单元巩固训练题解析版语文
第10章金属
一、选择题
1.炼铁的主要原料是( )
A. 石灰石、焦炭、生铁
B. 焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C. 石灰石、焦炭、铁矿石
D. 铁矿石、氧气、二氧化锰
2.根据你所学和实验知识,铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈?
( )
A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中 C. 部分浸入食盐水中 D. 浸没在植物油中
3.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是( )
A. 在金属表面涂油或刷漆
B. 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬
C. 制成耐腐蚀的合金
D. 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜
4.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是( )
A.
B.
C.
D.
5.向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )
①溶液中有Mg2+、Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu ②溶液中有Zn2+,不溶物为Mg、Cu
③溶液只有Mg2+,不溶物为Zn、Cu ④溶液有Mg2+、Zn2+,不溶物为Zn、Cu
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
6.甲、乙、丙、丁四种金属。
甲即使在高温时也不与氧气反应。
乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。
丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A. 甲>乙>丁>丙
B. 丙>丁>乙>甲
C. 丙>乙>丁>甲
D. 乙>丁>丙>甲
7.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为()
A. 甲>丙>乙
B. 丙>乙>甲
C. 甲>乙>丙
D. 丙>甲>乙
8.下列金属中,活动性最强的是( )
A. 银
B. 铜
C. 锌
D. 镁
9.分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性:
①Zn、Cu、稀硫酸;②Zn、Cu、MgSO4溶液;③Zn、CuSO4溶液。
仅用组内物质就能够直接达到目的的是( )
A. 仅有①
B. ②③
C. ①③
D. ①②③
10.鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材.下列关于钢的说法错误的是( )
A. 钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁 C. 钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物
11.下列有关金属的说法错误的是( )
A. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
B. 炒完菜后应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈
C. 铝在空气中易生成一层致密的氧化物保护膜,故铝制品性质不稳定
D. 生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
12.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:
( )
①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲中插入洁净的铁丝,铁丝表面附着有固体,则溶液甲中一定有Cu(N03)2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2.上述四种说法正确的个数为.
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
13.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反应后过滤,往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,则下列说法正确的是( )
A. 滤渣中一定有Ag、Cu B. 滤渣中可能有Ag、Cu、Al
C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D. 滤液中一定没有AgNO3
14.下列描述中,属于金属化学性质的是( )
A. 铜是紫红色固体 B. 汞在常温下呈液态 C. 铝能与酸反应 D. 钠的质地较软
15.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关,下列关于铝、铁、铜的说法错误的是( )
A. 铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu
B. 用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序
C. 铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜
D. 我国历史上最早使用的金属是铜
二、填空题
16.铁在空气中锈蚀实际上是跟________、________ 等物质相互作用,发生一系列 ________ 的化学反应;铁锈的主要成分是 ________,它是一种________的物质。
17.下图中标示的各部件中,用金属材料制成的是________(填序号),铜质插头是利用了金属铜的________性
18.我们的日常生活用品,很多都是由金属材料制成的.例如:
体温计中的液体是________;制造导线一般是用________;水龙头表面镀的一般是________;炒菜锅最好用________制作;灯泡里的灯丝是________;一种合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造“人造骨”的是________.(以上空格均写物质的名称)
19.用元素符号完成下列金属活动性顺序:
________ Na________ Sn Pb (H)________ Pt Au.
20.对于下列金属:
铝、铜、锌、钛、铁、钙.①可用来冶炼高熔点得金属是________.
②可用于制干电池的是________.
③白铁表面所镀的金属是________.
④广泛用于制电线、电缆的是________.
⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是________.
21.合金的________和________,一般比组成它们的纯金属更高,________等也更好,因此合金具有更广泛的用途.
22.在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是________.
23.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(1)在空气中铝制品更耐腐蚀,原因是________ 。
(写出化学方程式)
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度________ (填“大”或“小”)。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是________ (填序号)。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
24.请用“>”“<”或“=”连接:
①合金中所含铁元素的质量分数:
生铁________ 钢;
②等质量的金属和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量:
镁________铁;
③在空气中生锈的速度:
用蒸溜水浸过的细铁丝________ 用食盐浸过的细铁丝.
25.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
则b点时溶液中的溶质有________。
三、实验探究题
26.实验室可用如图装置模拟工业炼铁.
(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是________.
(2)实验前先通入CO的目的是________硬质玻璃管中看到的颜变化是________,试管中出现的现象是:
________.
(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯,这样做的目的是________.
(4)为检验反应后有铁生成,进行如下实验:
将反应后的固体取少量放入稀盐酸中,观察到有气泡冒出.该反应的化学方程式是________.
27.某同学设计和进行了如下实验:
①将约0.4g表面光亮的铁丝绒,绕成团,用水浸湿后,放进量筒中;
②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中,并使量筒内的水面调至10.0mL的刻度处,固定;
③当量筒内的水面不再上升时,停止实验.如图所示.请回答:
(1)铁丝绒表面的变化是:
________;
(2)上述
(1)变化的条件是:
________;
(3)量筒内水面最后约在________ mL刻度处(忽略铁丝体积和上升水柱压强的影响);
(4)如果你的自行车被雨淋湿后,你采取的防锈措施是:
________.
四、综合题
28.将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,过滤得滤渣和无色滤液。
(1)滤液中大量存在的阳离子是________;
(2)滤渣中一定有________,可能有________(填符号)。
29.铁是我们生产生活中使用比较广泛的金属。
(1)切过蔬菜的菜刀,搁置在砧板上一段时间生锈了。
铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟________等物质发生化学反应的结果。
(2)锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。
写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是Fe2O3)的化学方程式________。
30.材料有着广泛的应用,根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
(1)上述材料中属于有机合成材料的是________;属于合金的是________。
(2)纳米铁粉能吸附水中的某些污染物,吸附后经沉降、________(填操作名称)可除去污染物。
下列物质也能因吸附而具有净水作用的是________(填字母序号)。
a.生石灰
b.活性炭
c.纯碱
(3)纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子(如铜离子),写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式________。
答案解析
一、选择题
1.【答案】C
【解析】根据工业炼铁的原理可知,炼铁的原料中一定要有铁矿石,据此可排除A、B选项.同时炼铁还需要一氧化碳的参与,而D选项中的氧气、二氧化锰是无法产生一氧化碳的.因此D选项是错误的.同时需要注意,石灰石也是炼铁的一种重要原料,它能将铁矿石中的杂质转化成炉渣除去.
故选C.
【分析】炼铁的原理就是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来.工业上利用焦炭和空气中的氧气来制得一氧化碳,再将铁还原出来.根据这个原理就可以正确解答了.
2.【答案】D
【解析】A、在干燥的空气中,铁不与水接触,不易生锈,不符合题意;
B、在潮湿的空气中,铁钉能与氧气、水分能充分接触,生锈速度较快,不符合题意;
C、食盐能加快铁制品锈蚀的速率,浸没在食盐水,铁钉能与氧气、食盐水分能充分接触,生锈速度较快,不符合题意;
D、浸没在植物油中,铁不能与氧气、水分能充分接触,最不易生锈,符合题意。
故答案为:
D。
【分析】铁锈蚀必须要同时满足与氧气和水分同时接触,在有盐的环境中,锈蚀的速度会加快。
3.【答案】D
【解析】A、金属锈蚀与氧气和水有关,在金属表面刷漆或是涂油能防止金属与氧气或水接触,可以防锈;
B、在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬能使金属与氧气或水隔绝,能防止生锈;
C、制成耐腐蚀的合金,改变了金属的内部结构,有利于防锈;
D、用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜,则破坏了保护层,使内部的铝易被腐蚀,不能防锈;
故选D.
【分析】根据已有的金属锈蚀的条件结合防锈的方法进行分析解答即可,铁在与水和氧气并存时易生锈,铝表面形成的氧化铝薄膜具有保护作用,据此解答.
4.【答案】B
【解析】先分析放出H2的质量,足量的三种金属与等量的稀硫酸反应,放出H2的质量相等,排除A、D;再分析三种金属的活动性,越活泼的金属反应所需时间越短,
故答案为:
B
【分析】等质量的稀硫酸与足量镁、铁、锌三种金属反应,根据质量守恒定律可知生成氢气质量相等,金属活动性越强,反应越迅速,时间越短据此解答
5.【答案】C
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中,位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.锌的活动性比铜强,向CuCl2溶液加入一定量的锌粉,锌粉置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌;而锌的活动性比镁弱,所以不反应;根据加入锌粉的量,分析氯化铜完全反应还是部分反应,是判断可能出现情况的根本依据.
在金属活动性顺序中,Mg>Zn>Cu,因此锌粉能置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌,而和氯化镁不反应.
①若加入锌粉的量不足,氯化铜部分被置换,则溶液中含有氯化铜和氯化锌和没反应的氯化镁,所得固体只含有铜,即溶液中有MgCl2( Mg2+)、ZnCl2(Zn2+ )、CuCl2(Cu2+ ),不溶物为Cu;故该情况有可能;
②因为锌和氯化镁不反应,故不溶物中不可能含有镁;故该情况不可能出现;
③因为锌与氯化铜反应一定会生成氯化锌,故溶液中除了有没反应的氯化镁,也一定含有氯化锌,因此该情况不可能出现;
④若加入锌粉的过量,氯化铜全部被置换,则溶液中含有生成的氯化锌和没反应的氯化镁,所得固体含有铜及剩余的锌粉,即溶液中含有MgCl2( Mg2+)、ZnCl2(Zn2+ ),不溶物为Zn、Cu;故该情况有可能;
故选C.
【点评】本题主要考查了金属的活动性顺序,在金属活动性顺序中,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,这是解决此类题的关键所在;注意金属与盐的混合溶液反应,置换的先后顺序为:
活动性最弱的金属先被置换出来,然后按照活动性由弱到强依次置换
6.【答案】D
【解析】
【分析】在金属活动性顺序中,越靠前的金属活动性越强,越容易和空气中的氧气反应;再就是只有前面的金属可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断金属的活动性强弱.
【解答】由于甲即使在高温时也不与氧气反应.乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应,说明甲的化学性质是最稳定的,即金属活动性是最弱的;丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放,说明丙不能和丁盐溶液反应,但乙能够和丁盐溶液反应,即丁的活动性比丙强,但比乙弱,故四种金属的活动性顺序是乙>丁>丙>甲,
故选D.
【点评】本题难度不是很大,主要考查了金属活动性顺序的应用,根据反应的发生来判断金属的活动性顺序.
7.【答案】A
【解析】【解答】实验
(1)表明:
金属甲、丙的活动性比铜强,金属乙的活动性小于铜;
实验
(2)表明,金属金属甲活动性大于丙;
综合两个实验的结果,则可以得到甲、乙、丙三种金属活动性为:
甲>丙>乙.
故选A
【分析】利用金属与酸及金属与盐的反应规律,探究甲、乙、丙三种金属活动性.
金属能置换酸中的氢,说明金属活动性处于H之前,并且反应速度(即产生气泡的速率)快,金属活动性强;不能置换出酸中氢者,活动性处于H之后;
金属能置换出盐中金属,说明金属活动性比盐中金属活动性强,否则,活动性比盐中金属活动性弱.根据金属与酸反应探究金属活动时,可根据是否放出氢气和放出氢气的速度判断金属的活动性强弱.
8.【答案】D
【解析】【解答】金属活动性由强至弱的顺序是:
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)铜、汞、银、铂、金。
故答案为:
D。
【分析】熟练记忆金属活动性顺序及含义。
9.【答案】C
【解析】【解答】①Zn与硫酸反应能放出氢气,说明锌排在了氢的前面,Cu与硫酸不反应说明铜排在了氢的后面,所以锌比铜活泼,所以能比较;②Zn和Cu都不能与MgSO4溶液反应,只能说明Zn和Cu都排在了镁的后面,但比较不出锌和铜的活泼性;③Zn能与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌,说明锌排在了铜的前面,可以比较.所以:
A、仅有①,不符合题意;
B、②③不符合题意;
C、①③符合题意;
D、①②③不符合题意.
故选C.
【分析】根据金属与酸反应,金属与盐反应的条件考虑,金属能与酸反应说明排在了氢的前面,金属能与盐溶液反应,说明排在了盐中金属的前面,否则排在了盐中金属的后面.氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.
10.【答案】C
【解析】【解答】解:
A、钢是铁的合金,主要成分是铁,还含有碳等物质.正确;B、钢的许多性能优于生铁.正确;
C、钢的含碳量是0.03%﹣﹣2%,生铁的含碳量是2%﹣﹣4.3%.错误;
D、钢中含有铁、碳等物质,属于混合物.正确.
故选:
C.
【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,生铁和钢是铁的合金.
11.【答案】C
【解析】【解答】解:
A.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一,故选项说法正确.
B.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果;炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈,故选项说法正确.
C.金属铝制品在生活中使用广泛,但却很少发现铝制品象铁似的出现锈蚀现象,其原因就在于铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝,覆盖在铝制品表面,隔绝铝与氧气的接触,稳定,故说法错误.
D.生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,钢的含碳量低于生铁的含碳量,故选项说法正确.
故选C.
【分析】A.根据保护金属资源的有效途径进行分析判断.
B.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果.
C.铝的化学性质比较活泼,常温下就可以与空气中氧气反应,生成一层致密的氧化物保护膜,从而阻止里面的铝进一步被氧化.
D.根据生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,进行分析判断.
12.【答案】D
【解析】【解答】解:
铝比铁活泼,铁比铜活泼,铜比银活泼,用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果新不足,铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银;
①溶液甲中一定含有没有反应的Al(NO3)3和反应生成的Zn(NO3)2,该选项说法正确;
②固体乙中一定含有反应生成的Ag,如果锌过量,则含有Cu和Zn,因此可能含有Cu和Zn,该选项说法正确;
③若溶液甲中插入洁净的铁丝,铁丝表面附着有固体,说明锌不足,溶液中含有硝酸铜,或含有硝酸铜和硝酸银,因此溶液甲中一定有Cu(N03)2,该选项说法正确;
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,说明锌过量,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2,该选项说法正确;
上述四种说法正确的个数为4个.
故选:
D.
【分析】铝比铁活泼,铁比铜活泼,铜比银活泼,用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,如果新不足,铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银.
13.【答案】D
【解析】【解答】金属活动性由强到弱的顺序为铝>锌>氢>铜>银,将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,锌不能与硝酸铝反应,先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应,再与硝酸铜反应。
充分反应后过滤,往滤液中滴加稀盐酸,无明显现象,说明了溶液中没有硝酸银;A、由上述分析可知,滤渣中一定有Ag,可能含有Cu,故A说法不符合题意;
B、由上述分析可知,滤渣中不可能有Al,故B说法不符合题意;
C、滤液中一定没有AgNO3,可能含有Cu(NO3)2,故C说法不符合题意;
D、滤液中一定没有AgNO3,故D说法符合题意。
故答案为:
D。
【分析】根据金属活动性顺序的应用分析,在金属活动性顺序表中,排在氢前的金属能与酸发生反应,排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应,根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。
14.【答案】C
【解析】【解答】A.铜的颜色属于铜的物理性质,故选项错误;B.汞的状态属于汞的物理性质,故选项错误;
C.铝能与酸反应性质需要通过化学变化表现出来,属于铝的化学性质,故选项正确;
D.钠的硬度属于钠的物理性质,故选项错误.
故选:
C.
【分析】根据物理性质和化学性质的定义进行区分判断.
15.【答案】A
【解析】【解答】解:
A、铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:
2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu,故A错误;B、由于铁不能与用硫酸铝溶液反应.能与氯化铜溶液反应,可探究出三种金属活动性顺序是铝>铁>铜,故B正确;
C、铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜,故C正确;
D、我国历史上最早使用的金属是铜,故D正确.
故选A.
【分析】A、根据铝的化合价、方程式的书写方法考虑;
B、判断铝、铁、铜三种金属的活动性常用“三取中”的方法考虑;
C、根据铝与氧气反应生成的氧化铝的特性分析;
D、根据我国金属的使用顺序分析.
二、填空题
16.【答案】氧气;水;复杂;氧化铁;疏松多孔
【解析】【解答】铁在空气中锈蚀实际上是跟氧气、水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应;铁锈的主要成分是三氧化二铁,它是一种疏松多孔的物质。
【分析】本题主要考查了铁生锈的条件及其性质等方面的
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