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高考化学真题分类解析考点电解质溶液
考点8电解质溶液
1.(2013·上海化学·19)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
【答案】AD
【解析】根据电离常数可酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,因此,A错误,B正确;等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质,HCN多,则中和时消耗的NaOH的量多,C正确;根据电荷守恒,n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),
即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的n(OH-)大,n(H+)小,D错误。
【考点定位】本题考查酸性强弱,离子浓度比较,中和反应等。
2.(2013·四川理综化学·5)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·L—1
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】B
解析:
由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9mol/L,故B错误;C中由②得X>0.2mol/L,故C正确;由电荷守恒得D正确
3、(2013·天津化学·4)下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
【解析】该题考查基本实验的误差分析。
A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时,碱液被稀释,PH值偏小,正确。
B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线,所加水偏少,所配溶液浓度偏大,错误。
C选项滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小,液就是读数偏小,正确。
D选项测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,热量损失比较多,所测温度值偏小,正确。
ks5u
答案:
Bks5u
4、(2013·天津化学·5)下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。
A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放出热量,溶液温度升高,KW变大,错误。
B选项CaCO3难溶于稀硫酸,但能难溶于醋酸,错误。
C选项时溶液中的质子守恒,正确。
D选项CH3COONH4双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。
答案:
C
5.(2013·安徽理综·13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH-①
HSO3-H++SO32-②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+
c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
13.【答案】C
【解析】
溶液显酸性,说明电离大于水解。
A加入
,与水反应生成
,与
反应,故
减小,错误;B该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2;错误;C、加入少量
,
【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
6.(2013·广东理综·12)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)ks5u
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2molL-1
12、解析:
50℃时,水的离子积常数大于1×10—14。
pH=4的醋酸中,c(H+)=1×10—4mol/L,A错误;饱和小苏打溶液中,HCO3—会发生水解反应导致浓度减小,c(Na+)>c(HCO3—),B错误;饱和食盐水中,c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)符合电荷守恒的关系,C正确;pH=12的碳酸钠溶液中,c(OH—)=KW/1×10—12>1×10—2mol/L,D错误。
答案:
C
命题意图:
水溶液中的离子平衡
7.(2013·江苏化学·14)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pM=-lgc(M),
pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。
下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)
【参考答案】BD
【解析】本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
图线变化隐含pH的实质。
A.pM、pc(CO32-)与pH一样,图线中数值越大,实际浓度越小。
因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小。
ks5u
B.a点在曲线上,可表示MnCO3的饱和溶液,又在中点,故c(Mn2+)=c(CO32-)。
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,但图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Ca2+)>c(CO32-)。
D.c点在曲线上方,可表示MgCO3的不饱和溶液,且图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Mg2+)<c(CO32-)。
8、(2013·广西理综·12)右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
【答案】D
【解析】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的平衡点,所以曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw,A项正确;M区域均在XZ直线上方,即c(H+)<c(OH-),B项正确;根据水的电离是吸热的,升温有利于促进水的电离,所以升高温度离子积增大,因此T1<T2,C项正确;XZ线上任意点均有c(H+)=c(OH-),但并不是pH均等于7,当温度高于25℃,pH<7,D项错误。
9.(2013·新课标卷I·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。
【解析】该题命题结构简单,切入点新颖,考察了离子化合价与其离子电荷的关系。
根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S,Al3+和S2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在,而Na+不水解。
【答案】C
10.(2013·重庆理综·8)下列说法正确的是()
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<K(AgCl)
解析:
考察化学知识组合,涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。
A项,
三氧化硫溶于水能够导电,是因为生成硫酸的缘故,三氧化硫是非电解质;B项,若要成中性,必须构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能,V(醋酸)>V(NaOH);C项,发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,没有气体产生;D项,说明AgI比AgCl更难溶,Ksp(AgI)<K(AgCl).
11.(2013·江苏化学·11)下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
【参考答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时自发。
内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.精炼铜时,粗铜铜作阳极,被氧化,纯铜作阴极,被还原。
内容来源于《选修四》P81。
C.越稀越电离,醋酸与醋酸根离子浓度比减小。
内容来源于《选修四》P41。
D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体,抑制碳酸根离子水解,但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。
12、(2013·浙江理综·7)下列说法不正确的是
A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D.CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n,该反应符合绿
OCH3O
色化学的原则
【解析】A选项:
氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。
C选项:
As和P同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。
B选项:
pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
13.(2013·新课标卷Ⅱ·13)室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于
A.
B.
C.14+
D.14+
解析:
考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。
C(M2+)·C2(OH-)=a;C2(OH-)=a/b,经过计算,选择C。
14(2013·北京理综·10)实验:
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;
③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCI转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
【答案】B
【解析】
A、绝对不溶的物质没有,难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡,故正确;B、溶液中存在沉淀溶解平衡,滤液中含有Ag+,故错误;C、D选项沉淀由白色变为黄色,说明生成AgI,反应向更难溶的方向进行,故正确。
15.(2013·山东理综·13)某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中
pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A.M点所示溶液导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)ks5u
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析:
由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,A错;N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-),B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,C正确;Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性。
则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D错。
答案:
C
16.(2013·海南化学·8)0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)
[答案]BC
[解析]:
电离后,因水也电离产生H+,所以c(H+)>c(F-)均约为0.01,c(HF)约0.09,c(OH-)为10-12。
17.(2013·福建理综·8)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
【知识点】弱电解质的电离及电离平衡常数,离子方程式的数学以及pH的计算
【答案】C
【解析】A项,一水合氨属于弱碱,在离子方程式中不能拆成离子形式,正确的是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;B项,氨水是弱电解质的电离平衡常数,一般受温度的影响,加水不会改变化学平衡常数;C项,完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐,溶液显酸性;D项,一水合氨属于弱电解质,不能完全电离,故电离出的c(OH—)小于0.1mol/L,所以pH<13。
18、(2013·浙江理综·12)25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)
【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:
HY>HX。
因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:
HZ>HY>HX。
B选项:
当NaOH溶液滴加到10mL时,溶液中c(HY)≈c(Y—),即Ka(HY)≈c(H+)=10—pH=10—5。
C选项:
用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合溶液,但因酸性:
HY>HX,即X—的水解程度大于Y—,溶液中c(Y—)>c(X—)。
D选项:
HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:
c(H+)=c(Y—)+c(Z—)+c(OH—),又根据HY的电离平衡常数:
Ka(HY)=即有:
c(Y—)=
所以达平衡后:
c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)
19.(2013·上海化学·5)374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水
A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性
【答案】B
【解析】超临界水任然呈中性,AC项错误 根据相似相容的原理可以知道B正确(有机物大多数是非极性分子) D错误。
20.(2013·上海化学·11)H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
【答案】C
【解析】加水促进电离,但氢离子浓度减小,A错误,B项反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O
当SO2过量溶液显酸性,而且酸性比H2S强pH值减小,错误,滴加新制氯水,发生反应
Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移动,溶液pH值减小,C项正确加入少量硫酸铜固体,发生反应H2S+Cu2-=CuS+2H-H-浓度增大D项错误
21、(2013·新课标卷I·11)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl-
【考点】考查浓度积计算及分析问题的能力。
【解析】设Cl-、Br-、CrO42-刚开始沉淀时,银离子的浓度分别为xmol、ymol、zmol,则根据Ksp可得:
0.01x=1.56×10-100.01y=7.7×10-130.01z2=9×10-11可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3××10-4.5可知y 【答案】C 22.(2013·北京理综·26)(14分) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: _. (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下: 1写出该反应的热化学方程式: _. ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_.。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。 ①当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。 写出NO被CO还原的化学方程式: _. ②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。 其吸收能力顺序如下: 12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是.,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下: ①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: . 【答案】ks5u (1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO; (2)①、N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183KJ/mol; ②、增大; (3)①、2NO+2CO N2+2CO2 ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知,它们均处于第ⅡA族,同一主族自上而下,原子半径增大; (4)①、还原; ②、NO+O2--2e-=NO2; 【解析】 (1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO; (2)①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol; ②、该反应正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,化学平衡常数增大; (3)①、NO被CO还原N2,CO被氧化为CO2; ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知,它们均处于第ⅡA族,同一主族自上而下,原子半径增大,金属性增强; (4)①、由工作原理示意图可知,O2在Pt电极发生还原反应生成O2-; ②、在O2-参加反应下,NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。 23、(2013·天津化学·7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。 X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)———————— (2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)———— (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。 写出C的结构式——;D的电子式—— 如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为—— 由A转化为B的离子方程式—————— 如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。 用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。 A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是——————————;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有————————————。 【解析】该题以周期律和周期表为基础知识,考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。 (1)根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;推知XY元素分别为H和C,Q与X同主族推知Q为Na元素,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,推知Z为O元素,R为Al元素。 原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H (2)C和H形成的物质是有机化合物,含极性键又含非极性键,分子质量最小的只能是 C2H2 (3)C溶于水显酸性的气体只能是CO2,D是淡黄色固体,只能是过氧化钠 , B为两性不溶物,A B均由三种元素组成,根据转化关系A为NaAlO2, B为Al(OH)3由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32- A由三种元素组成
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