高考化学冲刺卷083.docx
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高考化学冲刺卷083
(新课标Ⅱ卷)2016年高考化学冲刺卷08
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分,共42分)
7.下列说法正确的是()
A.双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃搏拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
B.不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
C.食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等,PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
D.乙醇用作医用消毒剂时,无水乙醇消毒效果最好
【答案】A
考点:
考查了物质的性质与用途
8.在给定的溶液中,离子能大量共存的是()
A.滴加甲基橙显红色的溶液:
I-、NH4+、Cl-、NO3-
B.含有大量AlO2-的溶液:
Na+、K+、NO3-、CO32-
C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.含有溶质为NaHSO4的溶液:
K+、SiO32-、NO3-、Al3+
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、甲基橙显红色的溶液为酸性,在酸性条件下硝酸根离子氧化碘离子,不能共存,故A错误;B、四种离子与偏铝酸根离子都不反应,能共存,故B正确;C、溶液可能酸性或碱性,碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都能反应而不共存,故C错误;D、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀,不能共存,故D错误。
考点:
考查离子共存问题
9.科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法不正确的是()
A.X在常温下不能稳定存在
B.X的性质与烯烃类似,容易发生加成反应
C.X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气比甲烷少
【答案】C
考点:
考查有机物的结构和性质
10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是()
现 象
解 释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡
溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定,生成棕色NO2能溶于浓硝酸
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.氯气具有强氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,该实验说明氯气氧化碘离子生成碘,碘使淀粉试液变蓝色,故A错误;B.浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2:
1水的形式脱去而体现脱水性,浓硫酸吸收盐酸中的水分而促进盐酸挥发,挥发出的HCl遇水蒸气产生白雾,该实验现象体现浓硫酸的吸水性而不是脱水性,故B错误;C.硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子,所以应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子,故C错误;D.浓硝酸不稳定,光照易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于浓硝酸而使浓硝酸为黄色,故D正确;故选D。
考点:
考查化学实验方案评价,涉及物质性质、离子检验、氧化还原反应等
11.下列叙述正确的是()
A.常温下,10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12
B.常温下,向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体,有固体析出,且AgCl的Ksp变小
C.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:
c(H2C2O4)>c(C2O42-)
【答案】A
考点:
考查了混合溶液pH的计算、Ksp的大小影响因素以及盐溶液中的质子守恒等相关知识
12.如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂,反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法不正确的是()
A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极流向b极
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、装置图分析可知是原电池反应原理,是化学能转化为电能的装置,故A正确;B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极,原电池中a为负极,是由a极流向b极,故B正确;C、水的导电性差和锂发生反应,不符合原电池的反应原理,故C错误;D、b电极为正极,得到电子发生还原反应,电极反应为FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S,故D正确;故选C。
考点:
考查原电池和电解池的工作原理
13.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素与Y元素同主族。
下列叙述错误的是()
A.60gZY2中含有2molZ-Y极性共价键
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
D.X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1:
2
【答案】A
考点:
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识
第II卷(非选择题共58分)
二、非选择题(26、27、28题为必考试题,36、37、38题为选考试题,考生从3个试题中任选一个试题,若三个试题都做,以36题为标准进行评分.)
(一)必考题
26.(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
已知:
①Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑;②Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)请完成下列化学方程式的配平:
FeO•Cr2O3+Na2CO3+O2
Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑;
其中CO2的结构式______。
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是______;
(3)固体Y的主要成分是,写出生成Y的离子方程式;
(4)操作Ⅲ由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:
加入KCl固体、蒸发浓缩、______、过滤、______、干燥;
(5)操作Ⅲ发生反应的化学方程式为;
(6)某种酒精测试仪中,K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛,自身被还原为三价铬离子。
该反应的离子方程式为。
【答案】
(1)4、8、7、8、2、8(2分)O=C=O(1分)
(2)使CrO42-转化Cr2O72-(2分)
(3)Al(OH)3(1分)AlO2-+CH3COOH+H2O=Al(OH)3↓+CH3COO-(2分)
(4)冷却结晶(1分)洗涤(1分)
(5)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl(2分)
(6)Cr2O72-+3CH3CH2OH+8H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O(2分)
考点:
考查了物质制备流程和方案的分析判断的相关知识
27.(14分)氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料,工业合成氨是最重要的化工生产之一。
(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。
已知:
2NO(g)+3H2(g)
2NH3(g)+O2(g)△H1=-272.9kJ·mol-1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ·mol-1,
则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=________。
(2)恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H4=-92.4kJ·mol-1,其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:
温度/K
298
398
498
…
平衡常数(K)
4.1×105
K1
K2
…
K1K2(填“>”或“<”),其判断理由是。
(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成,一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。
下列说法正确的是(填字母)。
。
A.由图可知增大体系压强(p),有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B.若图中T=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D.当3v正(H2)=2v逆(NH3)时,反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时,N2的转化率为。
(4)工业上用NH3生产硝酸时,将NH3和O2按体积比1:
2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应,所有物质不与外界交换,最后所得溶液中溶质的质量分数为。
(5)氨碳比n(NH3)/n(CaO2)]对合成尿素的反应:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。
T℃时,在一定体积为2L的恒容密闭容器中,将物质的量之和为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图所示:
a、b分别表示CO2或NH3的转化率,c表示平衡体系中尿素的体积分数。
n(NH3)/n(CO2)]__时,尿素产量最大;该条件下反应的平衡常数K=___。
【答案】
(1)-905.0kJ·mol-1(2分)
(2)>(1分)该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小(2分)
(3)AB(2分)50%(2分)
(4)77.8%(2分)
(5)2(1分)40(2分)
考点:
考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算及比较、物质转化率的计算等知识
28.(15分)青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体。
易溶于丙酮、氯仿和苯中,在水中几乎不溶,熔点为156—157℃。
青蒿素是有效的抗疟药。
从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是。
(2)操作I的名称是,操作II的名称是。
(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式,将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧:
①装置E中盛放的物质是,装置F中盛放的物质是。
②该实验装置可能产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是。
③已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理改进后的装置进行实验,称得:
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
青蒿素的最简式是。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与(填字母)具有相似的性质。
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖
【答案】
(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率(2分)
(2)过滤(1分)蒸馏(2分)
(3)①无水CaCl2或P2O5(2分)碱石灰(或其他合理答案)(2分)
②除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气,在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置(2分)
③C15H22O5(2分)
(4)C(2分)
考点:
考查了物质的分离、提纯以及物质的量的相关计算的相关知识
(二)选考题
36.【化学——选修2化学与技术】(15分)
化学与人类的进步密切相关,为人类的生产、生活提供了物质保证。
如海洋中含有丰富的资源,是人类的巨大宝库,如把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。
І.目前,国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等。
(1)蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和、。
(2)电渗析法原理如图所示:
①淡水从口(填“a”或“b”)流出;为了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜,需加入药品对之净化除去,则药品加入顺序次依是NaOH、、。
②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物,用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠,其循环的流程如右图。
请写出反应有关的化学反应方程式:
、。
Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。
(3)从海水中提取镁的部分步骤如下:
m.将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热,得到无水MgCl2;
n.电解熔融的氯化镁制金属镁。
①步骤m中的“一定条件”指的是,目的是;
②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是。
(4)铀是核反应最重要的燃料之一,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。
其反应原理为(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为。
【答案】
(1)蒸馏烧瓶(1分)冷凝管(1分)
(2)①a(1分)BaCl2(1分)Na2CO3(1分)
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(1分)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(1分)
(3)①HCl气流中(1分)抑制MgCl2水解(1分)
②MgO熔点高,熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(2分)
(4)4HR+U4+
UR4+4H+(2分)UR4+4H+
4HR+U4+(2分)
考点:
考查物质的分离提纯、电化学原理、离子交换原理
37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。
相关信息如下:
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题:
(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是,离子化合物YX5的电子式是。
(2)CO与Y2属于等电子体,1个CO分子中含有的π键数目是个。
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。
A晶体的晶胞为正方体(如右图)。
①制备A的化学反应方程式是;
②在A晶体中,Z的配位数为;
③在A晶体中,若将Z元素置于立方体的体心,Ba元素置于立方体的顶点,则O元素处于立方体的。
(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为。
R2O的熔点比R2S的(填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。
B晶体的晶体为正方体(如右图),若晶胞棱长为540.0pm,则晶胞密度为g·cm—3(列式并计算)。
【答案】
(1)sp3杂化(2分)
(2分)
(2)2(2分)
(3)①TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑(2分)
②6(1分)
③面心(1分)
(4)3d9(1分)高(1分)
(5)
(3分)
考点:
考查元素推断、物质的结构与性质
38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)
姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。
下图是由化合物M制备姜醇路线图。
M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物,其相对分子质量小于160,其中O元素的质量分数为31.58%。
(1)M的分子式是______________;
(2)反应①的反应类型是_______________;
(3)高聚物Q所含的官能团的名称是_______________;
(4)写出反应②的化学方程式:
____________。
(5)M有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体数目是________种:
①属于芳香族化合物,苯环上有两个取代基,且分子内无其它的环状结构
②遇FeCl3溶液显紫色
③烯醇式结构(R-CH=CH-OH)很不稳定
在上述同分异构体中,能发生水解,其核磁共振氢谱显示为3:
2:
2:
1的同分异构体的结构简式是:
_____________,1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,需要的NaOH的物质的量是____________mol。
【答案】
(1)C8H8O3(2分)
(2)取代反应(2分)
(3)羰基、醚键、羟基(3分)
(4)
(3分)
(5)21(2分)
3mol(或
2mol)(3分)
说明:
第(4)题产物写成如下形式也正确
考点:
考查有机物的推断与合成,管能团的名称、反应类型、同分异构的书写
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