中考化学专题复习 元素练习卷.docx
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中考化学专题复习元素练习卷
2019-2020年中考化学专题复习元素练习卷
1.地壳中含量最多的元素是
A.氧B.硅C.铝D.钙
2.下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还能表示一种物质的是
A.HeB.N2C.HD.2O2
3.“锌硒茶”里的“锌”、“硒”指的是
A.原子B.元素
C.分子D.单质
4.下列物质的组成元素相同的是
A.干冰和冰
B.纯碱和烧碱
C.金刚石和石墨
D.生石灰和熟石灰
5.汞是一种有害元素,相关信息如图所示,下列说法中正确的是
A.原子核外有80个电子
B.相对原子质量为200.6g
C.汞有毒,是非金属元素
D.图中Y代表的是Ag
6.xx年5月我国发布了四种新元素的中文名称,如图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是
A.镆属于金属元素
B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D.四种新元素的原子中质子数不同
7.如图摘自元素周期表,部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是
A.P原子质量是30.97
B.Cl表示一个氟原子
C.三种元素都是非金属元素
D.三种元素在周期表中属于同一族
8.下列元素符号书写正确的是
A.镁mgB.铜CU
C.氦HeD.铍bE
9.下列属于非金属元素的是
A.MgB.Hg
C.SiD.Al
10.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg/L):
K﹣3、Ca﹣15、Zn﹣0.08、Si﹣0.02等,这里的K、Ca、Zn、Si是指
A.原子B.分子
C.元素D.单质
11.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》(1871年),该书把一种元素翻译为“矽(xi)”,在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为
A.锡B.硒C.氧D.硅
12.元素观是化学的重要观念之一,下列有关元素的说法中错误的是
A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B.元素周期表中元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上相同
C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D.在物质发生化学变化时,电子总数、原子总数、物质的总质量一定不变
13.地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是
A.SiO2B.Al2O3
C.Fe2O3D.NO2
14.如图是元素周期表中的一格,下列有关该元素的说法错误的是
A.该元素的原子序数为17
B.该元素属于金属元素
C.该元素的原子中含17个电子
D.该元素的相对原子质量为35.45
15.如图所示是氧元素在周期表中的信息,从图中无法获取的信息是
A.氧的元素符号
B.地壳中氧元素的含量
C.氧原子核内质子数
D.氧原子相对原子质量
16.锂电池在手机和电脑中被广泛使用.在元素周期表中,锂元素的信息如图所示,对图中信息解释不正确的是
A.原子序数为3
B.锂原子的核外电子数为3
C.元素符号为Li
D.锂原子的质量为6.94g
17.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是表中的一格.其中“18”表示原子序数,则A表示________,B表示________________,该元素在元素周期表中位于第三周期的_____________(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。
18.如图是元素周期表的一部分,请回答相关问题:
(1)氟元素与氧元素位于第二周期的原因是__________________________________,氟元素属于 ______(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)氧元素与硫元素化学性质相似的原因是________________________________________。
(3)写出12号元素组成的单质和8号元素组成的单质反应的化学方程式:
__________________________________。
(4)同一周期(横行)的原子结构示意图具有的共同特点是________________________________________(任写一点)。
19.在宏观、微观与符号之间建立关系,是化学学科的特点。
(1)图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是 。
(2)图中属于同种元素的微粒的是 (填字母)。
(3)由B、C两种微粒构成的物质属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
20.锂电池广泛应用于通信、电动车行业,图①是锂元素在元素周期表中的部分信息,图②是锂原子的结构示意图,请回答下列问题:
(1)Li属于 元素(填“金属”或“非金属”)。
(2)A、B、C三种粒子中表示阴离子的是 (填“A”、“B”、“C”)。
(3)B元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式是 。
(4)A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是 (填“A”、“B”或“C”)。
21.如图是元素周期表中1~18号元素的原子结构示意图,请回答下列问题:
(1)原子序数为17的元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,表中与该元素化学性质相似的元素是 (填元素名称)。
(2)X3+和氖原子的核外电子排布相同,则X的元素符号是 。
(3)同一周期,从左到右,各元素原子的 依次递增。
参考答案
1.【答案】A
【解析】根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的是:
氧、硅、铝、铁。
故选A。
2.【答案】A
【解析】A、He宏观表示氦气这种物质,氦元素,微观表示一个氦原子;B、N2宏观表示氮气,微观表示一个氮分子;C、H宏观表示氢元素,微观表示一个氢原子;D、2O2只有微观意义,表示两个氧分子。
故选A。
3.【答案】B
【解析】锌硒茶叶,其中的“锌”和“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“锌、硒”是强调存在的元素,与具体形态无关。
故选B。
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
【解析】A、由该元素的汉字名称偏旁“钅”字可知,镆属于金属元素,正确;B、原子序数=质子数,所以镆的原子序数115表示其核内有115个质子,错误;C、金属元素的元素符号可以表示一种物质、可以表示一种元素、还可以表示这种元素的一个原子,镆属于金属元素,所以“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子,正确;D、核电荷数或质子数决定元素的种类,所以这四种新元素原子的质子数不同,正确。
故选B。
7.【答案】C
8.【答案】C
【解析】A、该元素符号第一个字母没有大写,正确的元素符号为Mg,故选项错误;B、该元素符号第二个字母没有小写,正确的元素符号为Cu,故选项错误;C、该元素符号书写完全正确,故选项正确;D、该元素符号第一个字母没有大写,第二个字母没有小写,正确的元素符号为Be,故选项错误。
故选C。
9.【答案】C
【解析】A、Mg是镁的元素符号,镁带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误;B、Hg是汞的元素符号,汞和金是元素周期表中仅有的两种不带“钅”字旁的金属元素,故选项错误;C、Si是硅的元素符号,硅带“石”字旁,属于固态非金属元素,故选项正确;D、Al是铝的元素符号,铝带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误。
故选C。
10.【答案】C
【解析】K﹣3、Ca﹣15、Zn﹣0.08、Si﹣0.02分别表示这几种粒子的含量,属于宏观概念,故Ca、K、Zn、Si是指元素。
故选C。
11.【答案】D
【解析】地壳中含量居前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙,含量居第二位的元素是硅,观察选项,故选D。
12.【答案】C
【解析】A、元素的概念是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,正确;B、为了便于查找,元素周期表按照元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号,叫做原子序数,故原子序数=原子核电荷数,正确;C、同种元素的原子质子数一定相等,中子数不一定相等,错误;D、在物质发生化学变化时,电子总数、原子总数、物质的总质量一定不变,故正确。
故选C。
13.【答案】B
【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,所以它们组成的化合物是Al2O3。
故选B。
14.【答案】B
15.【答案】B
【解析】A、小格中右上角的符号表示其元素符号,正确;B、无法提供氧元素在地壳中的含量,错误;C、左上角的数字表示原子序数,原子序数=核电荷数=质子数,正确;D、下方的数字表示氧原子的相对原子质量,正确。
故选B。
16.【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,故锂的原子序数为3,正确;B、锂原子的核外电子数=质子数=原子序数=3,正确;C、由元素周期表中的一格右上角的符号表示其元素符号,可知锂的元素符号为Li,正确;D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量6.94,单位不是克,错误。
故选D。
17.【答案】元素符号元素的相对原子质量最右边
【解析】元素周期表中,A处的符号表示该元素的元素符号;B处的数字表示该元素的相对原子质量;18号元素是氩元素,氩原子的核外电子排布为2、8、8,最外层有8个电子,所以在元素周期表中位于最右边。
18.【答案】
(1)原子核外有两个电子层非金属得到
(2)最外层电子数相等
(3)2Mg+O22MgO
(4)电子层数相同(答案合理即可)
19.【答案】
(1)115
(2)CD
(3)盐
【解析】
(1)由元素周期表的信息可知,该元素的原子序数为115,所以其原子核内质子数为115。
(2)C、D两种粒子核内的质子数均为17,元素的种类相同,故选CD。
(3)B粒子是镁离子,C粒子是氯离子,二者组成的化合物是氯化镁,是由金属离子与酸根离子构成的化合物,属于盐。
20.【答案】
(1)金属
(2)C
(3)Na2O
(4)B
【解析】
(1)Li是锂元素的元素符号,锂元素属于金属元素。
(2)A、质子数>电子数,属于阳离子;B、质子数=电子数,属于原子;C、质子数<电子数,属于阴离子。
故选C。
(3)B是钠元素,地壳中含量最高的元素是氧元素,在化合物中,钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,故化学式为Na2O。
(4)最外层电子数决定元素的化学性质,锂原子的最外层有1个电子,与B原子的最外层电子数相同,化学性质相似,在化学反应中易失去1个电子变成阳离子,故选B。
21.【答案】
(1)非金属氟
(2)Al
(3)最外层电子数
2019-2020年中考化学专题复习几种常见的酸和碱教案湘教版
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。
3、初步认识置换反应和中和反应,并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。
【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。
【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。
【教学手段】实验为主,观察分析。
【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。
【第1课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结
达成学习目标1,分两步完成:
A.达成目标1B.巩固目标1
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
复习
引入
新课
凉菜中有适量的醋酸口感比较好,醋酸是酸溶液,还是碱溶液?
如何用实验方法判断它的酸碱性?
怎样检验其酸碱度?
思考
回答
创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围,复习巩固相关知识。
设问:
你还知道哪些酸和碱?
板书:
单元2中几种常见的酸和碱
列举所知的酸和碱
导入新课
A.实验探究
指导学生实验:
1、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+紫色石蕊
2、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液+无色酚酞
提出问题:
溶液显酸碱性的原因是什么?
指导学生阅读课本P8
实验
记录
填写课本P8“分析归纳”
学生阅读课本P8
总结出:
酸溶液呈酸性;碱溶液呈碱性
设置对比实验,让学生在自主体验中经过细致的观察充分体验探究过程:
猜想与假设→设计实验→观察现象→得出结论。
引导归纳酸碱与指示剂的作用
讨论、归纳如下表:
酸类溶液
碱类溶液
石蕊
变红
变蓝
酚酞
不变
变红
提出问题:
为什么酸碱溶液能使指示剂变色?
猜想与假设
实验:
课本P8“请你尝试”
讨论完成课本P8“分析归纳”
总结:
酸碱溶液中的氢离子、氢氧根离子决定了指示剂颜色的变化。
通过对问题的研究,产生感性认识,让学生在讨论中互相启发,相互激励,发展和完善自我。
B.知识归纳
教师引导归纳:
酸碱组成的特点
总结出:
碱溶液呈碱性;电离产生金属离子(或NH4+)和氢氧根离子;酸溶液呈酸性;电离产生氢离子和酸根离子;含氧酸和无氧酸怎么分类?
碱、酸电离的特点是什么?
培养规范表达和分析问题的能力,树立实事求是,严谨务实的科学态度。
酸碱的分类
1、酸分类的方法
(1)酸根是否含氧(含氧酸和无氧酸)
(2)氢离子的数目(一元酸、二元酸、三元酸)
2、碱的分类方法:
通过归纳、自主学习,及时对知识点巩固而形成记忆。
教学后记
【板书设计】
单元2几种常见的酸和碱
酸类溶液
碱类溶液
石蕊
变红
变蓝
酚酞
不变
变红
一、酸碱与指示剂的作用
二、什么是酸和碱
1、酸
①定义:
在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。
②特点:
氢离子和酸根离子。
③分类:
含氧酸:
命名:
“某酸”例如:
硫酸、硝酸、碳酸等。
根据是否含氧
无氧酸:
命名:
“氢某酸”例如:
盐酸、氢硫酸等。
一元酸(盐酸、硝酸)
氢离子的数目二元酸(硫酸、碳酸)
三元酸(磷酸)
2、碱
①定义:
在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
②特点:
金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子。
③命名:
氢氧化“某”,例如:
氢氧化钠、氢氧化钙等。
【知识反馈】
1、酸在组成上有什么共同的特点?
2、写出下列物质的化学式。
硫酸—硝酸—盐酸—氢硫酸—
碳酸—氢氧化钠—氢氧化铁—氢氧化亚铁—
氢氧化铜—
【第2课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1~3,分三步完成:
A.达成目标1、2B.达成目标3C.巩固目标1
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
展示实物,提出问题引入新知识
问:
在人们日常生活中,醋酸除了有酸味,还有什么化学性质?
稀盐酸、稀硫酸与醋酸有相似点吗?
思考
创设情景从学生的亲身体验入手,营造和谐轻松的学习氛围。
实验探究
认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
演示P10“请你尝试”实验2。
稀硫酸配制:
把浓硫酸沿器壁倒入盛水的容器中,并不断搅拌。
观察实验。
触摸容器外壁并用温度计测定实验前后温度的变化。
培养学生关心社会、关心别人、关爱自己,为社会作贡献的责任感。
几种常见的酸的性质:
指导实验P8“请你尝试”实验1、“分析归纳”;P10“请你尝试”实验1~3及“分析归纳”
学生实验1、记录完成“分析归纳”。
学生实验1~3、记录完成“分析归纳”。
通过实验得到感性认识。
掌握酸与金属氧化物的反应。
达成目标3
引导分析置换反应
总结置换反应的特点
课堂练习
指导练习
1.完成实验现象
酸+石蕊-
酸+酚酞-
2.写出下列反应的化学方程式,判断哪些是置换反应?
HCl+Fe
HCl+Al
H2SO4+Zn
HCl+Fe2O3
H2SO4+CuO
HCl+CaCO3
巩固所学知识
归纳
引导归纳酸的通性
1.酸与指示剂作用
2.酸与金属反应
3.酸与金属氧化物反应
4.酸与盐反应
通过归纳,自主学习,及时对知识点巩固而形成记忆。
学以致用
1、两个烧杯分别放入等质量的浓盐酸、浓硫酸,在空气中放置一段时间后,质量如何变化?
2、实验室制取氢气,可选用下列的试剂()
A.锌和硝酸B.锌和浓硫酸C.锌和稀硫酸
3、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸,可以一次把它们一一鉴别出来的试剂是()
A.石蕊试液B.酚酞试液C.氯化钠溶液
4、在硫酸溶液中加入下列哪种物质,溶液不能导电()
A.NaOHB.Na2CO3C.Ba(OH)2D.HCl
5、用玻璃棒蘸取下列哪种溶液在石蕊试纸上写字,字迹会先红后黑()
A.浓盐酸B.稀盐酸C.浓硫酸D.稀硫酸
巩固所学知识
教学后记
【板书设计】
三、几种常见的酸
1、盐酸、硫酸
盐酸
硫酸
含义
氯化氢的水溶液
物理性质
吸水性——作干燥剂
不同的化学性质
脱水性(碳化)
稀硫酸的配制:
把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中,并用玻璃棒不断搅拌。
2、酸的化学性质
(1)酸与指示剂作用
(2)酸+金属氢气+盐
Fe+HCl
Zn+H2SO4
反应规律:
在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能和酸发生置换反应,排在后面的金属
不能和酸反应。
(3)酸+碱性氧化物盐+水
H2SO4+CuO
HCl+Fe2O3
(4)酸+碱盐+水
HCl+NaOH
(5)酸+盐新酸+新盐
HCl+CaCO3
HCl+AgNO3
H2SO4+BaCl2
3、用途:
制备氢气、二氧化碳;除锈;鉴别分析Cl-、SO42-等。
【知识反馈】
1、酸有相同的化学性质主要取决于()
A.都能和指示剂作用B.都能和碱反应
C.能与金属氧化物反应D.都能电离出氢离子
2、下列物质不属于酸类的是()
A.H2SB.HClC.NaHSO4D.H2CO3
3、有甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊溶液:
甲变红;乙变蓝;丙不变。
这三种溶液的pH由小到大的顺序是()
A.乙甲丙B.甲乙丙C.丙乙甲D.甲丙乙
4、下列和我们生活相关的物质溶液的pH值中,显碱性的溶液;显酸性的溶液;近似中性的溶液。
(填序号)
(1)葡萄汁3.5~4.5
(2)牛奶6.3~6.6(3)西红柿4.0~4.4(4)乳汁6.6~7.6(5)鸡蛋清7.6~8.0(6)唾液6.6~7.1(7)血浆7.4~7.5
【第3课时】
【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
达成学习目标1、3,分两步完成:
A.达成目标1、3B.巩固目标1
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
问题情景引入新课
介绍生活中的石灰水
石灰水为什么放置一段时间后会变质?
怎么洗去衣服上的油污?
思考
联系生活实际,激发学习兴趣。
投影
几种常见的碱
实验与探究
展示NaOH实物,引导观察物理性质,分析保存方法。
指导课本P14“请你尝试”实验1
怎么洗去衣服上的油污?
演示实验 :
用氢氧化钠和有油污的布料混合搅拌。
观察认识NaOH的物理性质及腐蚀性
完成课本P14“请你尝试”实验1观察NaOH与油脂反应:
在不同的沾有污渍的物品上加氢氧化钠清洗
阅读P14,认识NaOH的用途
增强感性认识
让学生体会化学与生活的关系,培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
引导探究:
1.氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。
2.氢氧化钠溶液、石灰,分别与硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的反应。
1.设计实验方案
2.观察现象
3.归纳总结氢氧化钠的化学性质
通过实验,培养学生的综合分析能力和解决问题的能力。
3.指导P12-P13“请你尝试”酸碱中和反应的实验
归纳中和反应的概念
学生实验、记录。
完成“分析归纳”。
中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
留一定空间,让学生想象、合作、交流,充分体现新课程的理念。
自主、合作探索使学生体验合作、协作的乐趣。
学以致用
指导实验P15“请你尝试”
1.酸、碱溶液能导电的原因
酸类、碱类物质的溶液能导电。
导电原因是:
有自由移动的离子。
2.P16分析归纳
通过对问题的认识,产生感性认识,让学生在讨论中互相启发,相互激励,发展和完善自我。
课堂练习
指导、巡视、点评
(1)Ca(OH)2+CO2
NaOH+SO2
(2)NaOH+HCl
(3)NaOH+FeCl3
巩固所学知识
教学后记
【板书设计】
四、常见的碱中和反应
1、
氢氧化钙
氢氧化钠
物理性质、俗名
白色固体,微溶于水—石灰水。
熟石灰、消石灰
白色固体,极易溶于水,放出大量热。
有吸水性,作干燥剂。
烧碱、火碱、苛性钠。
注意事项
有腐蚀性
强腐蚀性,使用要十分小心。
用途
配制波尔多液(硫酸铜和熟石灰的混合溶液)
石硫合剂
建筑材料
制造肥皂、造纸、化工原料
精炼石油。
潮解
2、碱的通性
(1)碱+指示剂作用
(2)碱+某些非金属氧化物盐+水
(3)碱+酸盐+水
中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应。
盐:
只要含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
(4)碱+盐新碱+新盐
3、碱的用途
【知识反馈】
1、下列所述概念中前后没有包含关系的是()
A.中和反应、复分解反应B.酸、含氧酸
C.金属氧化物、碱性氧化物D.碱、碱性氧化物
2、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合,再滴入石蕊试液,溶液呈现的
颜色是()
A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
答案
单元2几种常见的酸和碱
第1课时
知识反馈
1.都含H元素2.H2SO4HNO3HClH2SH2CO3NaOHFe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2
第2课时
学习致用
1.装浓盐酸的烧杯质量变小;装浓硫酸的烧杯质量变大。
2.C3.A4.C5.C
知识反馈
1.D2.C3.D4.(5)(7);
(1)
(2)(3);(4)(6)
第3课时
知识反馈
1.D2.A
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- 中考化学专题复习 元素练习卷 中考 化学 专题 复习 元素 练习