九年级上科学第一章汇编练习题.docx
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九年级上科学第一章汇编练习题
第1节物质的变化
1、判断下列变化是物理变化还化学变化
⑴把铁块磨成铁粉⑴空气液化
⑵把铁块放在地面上,生锈了⑵铜器生绿锈
⑶把湿衣服放在太阳下,晒干了⑶二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
⑷铜锭抽成铜丝⑷酒精挥发
⑸铁在高温下熔化成铁水⑸火药爆炸
⑹煤的燃烧⑹灯丝通电后发光放热
⑺碳酸氢铵受热分解为氨气、水、
干洗剂简介
干洗是指使用化学溶剂对义务进行洗涤的一种方法。
迄今为止,干洗剂大致有以下四类:
石油溶剂干洗剂(只要指汽油、煤油等)、四氯乙烯干洗剂、氟利昂溶剂干洗剂和液态二氧化碳干洗剂。
其中四氯乙烯(C2Cl4)遇水可缓慢生成三氯乙酸和盐酸,会腐蚀铁、铝、锌等金属。
由于成本、技术等方面的原因,目前许多干洗店仍采用四氯乙烯作为干洗剂。
(1)干洗店在“干洗”衣服时。
利用的是干洗剂的(填“物理”或“化学”)性质。
(2)你认为上述干洗剂中,具有绿色环保、零污染的干洗剂是干洗剂;在国际上已被禁止使用的一种干洗剂是干洗剂,原因是。
第2节探索酸的性质
1、下列物质不属于酸的是()
A、HNO3B、NaHCO3
C、H3PO4D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸,并写出实验步骤。
3.下列各组离子属于酸电离产生的是()
A.H+、NO3-、SO42-B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42-D.Na+、Ba2+、Cl-
4.某一溶液的PH=2,该溶液呈性,它能使紫色石蕊试液色,无色酚酞试液,使蓝色石蕊试纸变色。
5.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质
醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的是。
6.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释,下图正确表示PH变化的是()
中考探究题
1.下列说法正确的是()
A.铁能置换出酸中的氢气
B.复分解反应一定是中和反应
C.铁锈能被稀硫酸或稀盐酸除去,因为铁锈能与这两种酸反应生成溶于水的盐
D.浓硫酸可以除去氢气中的水蒸气和二氧化碳
2.下列关于盐酸的说法,正确的是()
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.酚酞试液遇盐酸变成红色
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的一定是盐酸
D.用加热蒸发溶剂的方法可将稀盐酸变成浓盐酸
3.小东在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下,由下表判断,不能做指示剂的是()
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
4.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,在用清水洗涤之前,他从家中选择了一种最适合的物质对铁锈进行处理,这种物质是()
A.汽油B.食盐水C.白醋D.米酒
5.盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是()
A.可以使紫色石蕊试液变红B.可以和CuO反应生成CuCl2和H2O
C.可以和锌反应生成氢气D.可以和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀
6.下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是()
A.锌粒B.氧化铜C.硝酸钾D.氯化钡
7.下列说法不正确的是()
A.如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸,应立即用水冲洗,再涂上少量的碳酸氢钠溶液
B.紫色石蕊试液遇硝酸变红
C.在铁的焊接或电镀前,用盐酸清除表面的锈
D.浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性
8.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子(H2O,H+,SO42-)使氧化铜溶解。
请你和他一起通过下图三个实验完成这次探究活动。
水稀硫酸
ⅠⅡⅢ
(1)你提出的假设是。
(2)通过实验Ⅰ可以证明。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应加入。
(4)探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
跟踪训练
1.胃液中含有少量的能帮助消化的酸液是()
A.稀硫酸B.稀硝酸C.碳酸D.稀盐酸
2.李刚在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如图所示关系。
图中A,B,C,D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,其中表示不正确的是()
A.紫色B.蓝色C.红色D.无色
3.有一种无色溶液,可使紫色石蕊试液变红,还能跟硝酸钡溶液反应产生白色沉淀,这种溶液可能是()
A.盐酸B.稀硫酸C.食盐溶液D.氢氧化钠溶液
4.热水瓶用久后,瓶胆内壁常附有一层水垢(主要成分是CaCO3)。
下列家庭用品中,用来除去水垢的最佳用品是()
A.食盐B.洗洁精C.酱油D.米醋
5.下列用途中,不是稀硫酸和稀盐酸两者共存的是()
A.实验室制取氢气B.实验室用石灰石制二氧化碳
C.金属表面除锈D.制造多种化工产品
6.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是()
A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液显酸性
B.滴入酚酞试液,溶液保持无色,则该溶液显酸性
C.加入镁粉,有气泡产生,则该溶液显酸性
D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性
7.有一无色溶液,向其中滴加氯化钡溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,则该溶液中一定有大量的()
A.Ag+和CO32-B.Ag+C.SO42-D.Ag+或SO42-
8.下列物质中,能用于检验SO42-的是()
A.酚酞试液B.石蕊试液C.BaNO3溶液和稀硝酸D.硝酸银溶液和稀硝酸
9.用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是,使焊接牢固,原理为(用化学方程式表示);一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是(用化学方程式表示)。
10.稀释浓硫酸时,一定要把沿着器壁慢慢地注入里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。
11.浓硫酸敞口放置质量会变,质量分数会变,因为浓硫酸能直接吸收空气中的,具有性,可做剂。
12.小明同学在学习酸的性质时,他用大小、外形均相同的铝片分别与H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应,他发现:
铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。
是什么原因致使反应现象出现了差异呢?
小明从微观的角度加以分析,得出的结论是:
H+浓度相同的盐酸、硫酸的差异是
不同。
小明提出了如下猜想:
①Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-对反应无影响;②Cl-对反应无影响,SO42-能抑制铝和酸的反应;③Cl-能促进铝和酸的反应,SO42-能抑制铝和酸的反应。
他进行了如下实验探究:
组别
Ⅰ
Ⅱ
相同的铝片
1g铝片
1g铝片
H+浓度相同的酸
5mL硫酸
5mL盐酸
反应片刻后添加某试剂
Na2SO4
NaCl
添加试剂后的反应现象
无明显变化
明显加快
结论
和离子对反应无影响
离子对反应有促进作用
试针对上述探究过程回答下列问题:
(1)请你将表格中的空白处补充完整。
(2)上述猜想是成立的。
(3)将实验Ⅱ添加试剂NaCl改为HCl气体,能否完成探究任务?
请说明理由:
。
强化练习
1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气,分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是()
A.铁B.氧化镁C.二氧化碳D.碳酸钠
3.下列物质不属于稀盐酸的用途的是()
A.实验室制取氢气,B.实验室制取二氧化碳
C.工业除锈D.制食盐(氯化钠)
4.H2、O2、CO2三种气体都能用浓硫酸做干燥剂,是因为浓硫酸具有()
A、脱水性B、酸性C、吸水性D、氧化性
5.浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液()
A、都会变质B、溶质质量都不改变C、溶液体积都变大D、溶质的质量分数都变小
6.鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是()
A、氢氧化钠溶液B、硝酸银溶液C、氯化钡溶液D、紫色石蕊试液
7.把下列固体物质分别放入足量的盐酸中,固体全部溶解的是
(1)Mg
(2)BaSO4(3)Cu(4)CuO(5)CaCO3()
A、
(1)
(2)(3)B、
(2)(3)C、
(1)(3)(4)D、
(1)(4)(5)
8.为了使硫酸溶液的导电性消失,应滴加适量的()
A、NaOH溶液B、Ba(NO3)2溶液C、Ba(OH)2溶液D、NaCl溶液
9.完成下列反应的化学方程式
(1)Mg+()=MgCl2+()
(2)()+H2SO4=CuSO4+()
(3)()+AgNO3=HNO3+()(4)HNO3+()=NaNO3+()
(5)H2SO4+()=Fe2(SO4)3+()(6)()+2HCl=2NaCl+()+CO2↑
10.下列物质可以用金属和盐酸反应直接制得的是()
A、FeCl3B、FeCl2C、CuCl2D、AgCl
11.下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是()
A、Fe B、CuOC、NaOH溶液 D、AgNO3溶液
12.在人的胃液中含有少量盐酸有助消化,若胃酸过多会吐酸水,可用来治胃酸过多的药物中主要含有 ()
A、ZnSO4 B、NaClC、Al(OH)3 D、AgNO3
13.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是 ()
A、Fe B、MgOC、Cu(OH)2 D、Fe(OH)3
14.下列物质中能和盐酸反应,既不生成沉淀,又无气体放出且溶液呈无色的是()
A、AgNO3 B、MgOC、Na2CO3 D、CuO
15.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是()
A、NaOH B、CuOC、BaCl2 D、Na2CO3
16.除去盐酸中混入的少量硫酸,选用的试剂是()
A、BaCl2溶液 B、硝酸银溶液C、水 D、石灰水
17.有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色,还能和BaCl2溶液产生白色沉淀,这种溶液可能是()
A、盐酸 B、稀硫酸C、硫酸钠溶液 D、石灰水
18.下列物质中,能除去铁制品表面铁锈的是------()
A、稀硫酸 B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液
19.完成下列化学方程式,并注明反应的基本类型。
(1)Fe+H2SO4==_____________;_________
(2)CuO+H2SO4==____________;_________
(3)2NaOH+H2SO4==_________;_________
(4)H2SO4+BaCl2==_________;_________
(5)HCl+AgNO3==__________;_________
20.13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求:
(1)产生氢气的质量。
(2)稀硫酸的质量分数。
(3)反应后所得溶液的质量分数。
第3节探索碱的性质
1、以Ba(OH)2为例,分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。
2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液,立即生成()
A.红褐色沉淀B.蓝色沉淀
C.绿色沉淀D.白色沉淀
3、下列物质中,可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是()
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液
C.二氧化碳气体D.氯化钠溶液
4、下列关于碱的性质的叙述中,错误的是()
A.碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。
B.非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。
C.非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水,但不是中和反应。
D.碱溶液只能跟某些盐发生反应。
5、下列对氢氧化钠的描述中,不正确的是( )
A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
6、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是( )
A.CO2B.O2C.SO3D.HCl
7、能使酚酞变红的溶液,一般能使石蕊试液显( )
A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
8、下列物质露置在空气中,会发生反应且质量增加的是( )
A.氢氧化钠B.浓盐酸C.浓硫酸D.碳酸钠晶体
9、下列物质能反应,但无明显现象的是()
A.NaOH与HClB.NaOH与CuSO4C.HCl与AgNO3D.FeCl3与NaOH
10、下列出去杂质的方法正确的是()
A.用烧碱溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
B.用稀盐酸除去生石灰中含有的石灰石
C.用稀硫酸除去氧化铜中含有的氢氧化铜
D.用稀盐酸除去铜粉中的锌粉
11、写出下列化学反应方程式:
1)氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。
2)氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。
3)硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。
4)三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。
12.指出下列化学方程式的错误所在:
1).SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
2).CuO+2KOH=Cu(OH)2↓+K2O
3).NaOH+FeCl3=Fe(OH)2↓+3NaCl
13.用化学方程式表示:
1)检验二氧化碳的存在
2)除去较多的二氧化碳
3)检验某酸溶液是盐酸
14、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应,得到1·96克沉淀,求:
(1)生成硫酸钠的质量。
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。
第4节几种重要的盐
中考链接
1.下列物质属于盐类的是()
A.ZnOB.H2SO4C.Ba(OH)2D.K2SO4
2.下列物质中不属于盐的是()
A.CuSO4B.Na2SC.CaCl2D.Ba(OH)2
3.对于化学反应A+B=C+D的下列说法中,正确的是()
A.若生成物C和D分别是单质和化合物,则该反应一定是置换反应
B.若生成物C和D分别是盐和水,则该反应一定是中和反应
C.若A和B是可溶性的化合物,则一定能发生复分解反应
D.若A和B均为可溶性的化合物,C、D中一种为沉淀,则该反应一定是复分解反应
4.出去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选试剂正确的是()
A.FeCl2(CuCl2):
铁粉
B.NaCl(Na2SO4):
Ba(OH)2溶液
C.CO(CO2):
NaOH溶液
D.NaOH(Na2CO3):
稀H2SO4
5.蒸馒头时,在发酵面团中加入某种物质,既能除去面团中的酸,又使馒头松软,加入的这种物质是()
A.NaOHB.Na2CO3C.CaOD.NaCl
6.下列关于酸、碱、盐的说法错误的是()
A.硝酸应盛放在深色试剂瓶中B.熟石灰可用于改良酸性土壤
C.硫酸铜可配制杀菌波尔多液D.亚硝酸钠可代替食盐用于烹调
7.在水溶液中,一般不与其他物质发生复分解反应,这种物质是下列中的()
A.KClB.NaNO3C.HNO3D.Mg(OH)2
8.下列各组物质中,两种溶液混合后,发生了化学反应,但溶液的总质量不发生改变的是()
A.氯化钠溶液和硝酸钾溶液B.氢氧化钠溶液和稀盐酸
C.碳酸钠溶液和稀盐酸D.硝酸银溶液和氯化铁溶液
9.在缺氮的情况下,植物的生长发育迟缓或停滞,这时应施用的化肥是()
A.KClB.NH4ClC.K2CO3D.Ca(H2PO4)2
10.证明生石灰(CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加,若有产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是.
11.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”,吃下BaSO4无毒是因为。
但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒,这是因为(用化学方程式表示,下同),误服后,应立即用泻盐MgSO4解毒,这是因为。
12.有一包粉末,可能由KCl,K2SO4,K2CO3,CuCl2,MgCl2中的一种或几种物质组成。
现做如下实验:
实验①:
取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液。
实验②:
取①所得溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验③:
取①所得溶液少许,加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。
过滤后,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。
根据以上实验,请回答:
(1)原粉末中一定没有,一定有。
(2)原粉末中可能有,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
操作
现象
结论
随堂快练
1.日常生活中的下列物质不属于盐类的是()
A.调味用的食盐B.消毒用的高锰酸钾C.洗涤用的纯碱D.砌墙用的熟石灰
2.下列变化不属于化学变化的是()
A.碳酸钠晶体失去结晶水变成粉末B.NH4Cl氢氧化钠固体潮解
C.酚酞试液遇纯碱溶液变红色D.浓硫酸使纸张脱水变黑
3.下列各组物质中,全都不溶于水的一组是()
A.AgCl,BaCO3,BaSO4B.CaCO3,KNO3,BaCl2C.CuSO4,AgNO3,Mg(OH)2D.NaCO3,NaCl,NH4NO3
4.在下列盐的水溶液中,若滴入氢氧化钠溶液会产生蓝色沉淀,若滴入硝酸银溶液观察不到明显现象,则这种盐是()
A.氯化铜B.硝酸铜C.氯化铁D.硝酸钾
5.分别将下列各组内的三种物质同时放入水中,得到无色透明溶液的是()
A.FeCl3,KOH,NaClB.K2SO4,HCl,BaCl2C.CuSO4,HCl,KClD.Na2SO4,Na2CO3,NaNO3
6.有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验:
(1)将少许粉末放入烧杯中,加足量水,搅拌、静止、过滤,得到无色溶液及白色沉淀。
(2)向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解且无气体产生。
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,立即有较多的白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断,白色粉末中一定存在;一定不存在;可能存在。
7.今年张明家遇到点麻烦,去年他家购买的化肥,由于外包装上的字看不清,无法辨认化肥的种类,只记得该化肥是硝酸钾、氯化铵中的一种。
张明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮爸爸鉴别化肥:
【实验步骤】取上述化肥少量置于一烧杯中,加入少量烧碱溶液并微热。
【实验现象】嗅到刺激性的气味。
【实验结论】张明由上述实验推断该化肥是。
(1)请你根据上述实验结论,设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么。
实验步骤
实验现象
结论或有关化学方程式
(2)通过张明的实验,请你写出施用这种化肥的一点注意事项:
。
第5节寻找金属变化的规律
例题黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,目前社会上有一些不法分子,以铜锌合金(金黄色,俗称黄铜)假冒黄金,进行诈骗活动。
请你设计一个实验检验某金黄色金属块是真金还是黄铜,要求写出实验方法、现象和结论。
解析根据黄金和黄铜的成分不同,两种物质的性质也不同。
在物理性质方面:
黄金密度比黄铜大,硬度上黄金要比黄铜软;在化学性质上:
锌、铜活泼性都大于金,且锌排在氢元素的前面。
从这些性质的差异,可以设计实验区别黄铜和黄金。
答案方法一:
取少量黄色金属块于试管中,滴入少量稀盐酸或稀硫酸,若有气体放出(Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑),则试样为黄铜;若无气体产生,则原试样为黄金。
方法二:
取少量黄色金属块在火焰上灼烧,若金属块表面发黑,则原试样为黄铜,否则为黄金。
方法三:
取金属块,用天平称其质量,用量筒和水测其体积,计算出金属块的密度,与黄金对比,若有较大差异,则为黄铜;若相等,则为黄金。
1.X,Y两金属都能与硝酸银溶液反应,置换出Ag。
X跟稀硫酸不反应,Y与稀硫酸反应生成氢气。
由此推断X,Y两金属可能依次是()
A.Cu,ZnB.Fe,ZnC.Cu,HgD.Fe,Hg
2.出土的古物中,金器保存完好,铜器表面有锈迹,而铁器锈迹斑斑。
这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是()
A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铁、铜、金D.铜、金、铁
3.下列反应属于置换反应的是()
A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
C.CaO+H2O====Ca(OH)2D.2HgO====2Hg+O2↑
4.下列属于铁的化学性质的是()
A.导电、导热性B.具有良好的延展性
C.具有银白色光泽D.在潮湿的空气中易生锈
5.选用金、银、铜等制作钱币,从化学角度分析,其主要原因是()
A.硬度大B.化学性质比较稳定
C.密度大D.有比较漂亮的光泽
6.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。
向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是()
A.滤液的不溶物中一定含有Cu和FeB.滤液的不溶物中一定含有Cu
C.滤液中一定不含有CuSO4D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
7.下列金属投入到稀硫酸中,没有气体产生的是()
A.锌B.铁C.铜D.镁
8.在ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,加入过量铁粉充分反应后过滤,在滤液中存在的物质有()
①H2O②ZnSO4③CuSO4④FeSO4⑤Fe2(SO4)3
A.①②④B.①③⑤C.①④D.①③④
9.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是(已知A、B、C在生成物中均为+2价)()
A.放出氢气的质量是A>B>C生成H2的质量/gA
B.金属活动性顺序是A>B>CB
C.反应速率最大的是AC
D.相对原子质量是C>B>AO反应时间/s
10.钠在常温下就能与空气中的氧气反应;铁在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应;金即使在高温时也不与氧气反应。
由以上事实可知钠、铁、金三种金属中最活泼,最不活泼。
11.请根据下列探究实验回答问题:
(1)欲探究铁、铜、银的活泼性,最佳实验方案是()
A.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C.将铁、铜、银分别加入到稀盐酸中D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
(2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法,请列举其中三种:
①。
②。
③。
12.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银四种金属的活动性
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