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高一化学练习题
1.2016年10月5日,法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖.他们利用原子、分子的组合,制作出了最小的分子马达和分子车.下列相关说法不正确的是( )
A.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料
B.化学是一门具有创造性的科学,化学的特征就是认识分子和制造分子
C.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
D.化学注重理论分析、推理,而不需要做化学实验
2.下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
3.下列气体有毒且具有刺激性气味的是( )
A.H2B.O2C.C02D.Cl2
4.将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是( )
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
方形金属钠反应速率快
B
钠浮于水面游动
水的密度大于钠的
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动有吱吱声
有气体生成
5.将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后,排出气体后最终剩余固体是( )
A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O2
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
10.若1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( )
A.
mol﹣1B.
mol﹣1C.14xmol﹣1D.28xmol﹣1
11.mmolH2SO4中含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.
mol﹣1B.
mol﹣1C.
mol﹣1D.
mol﹣1
13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950mL,11.2gB.500mL,117gC.1000mL,117.0gD.任意规格,111.2g
14.将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃,有NH4Cl固体析出.该过程中保持不变的是( )
A.溶剂的质量B.溶质的质量分数C.NH4Cl的溶解度D.溶液中NH4+的数目
15.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有( )
A.②⑤B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤
16.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.14g氮气中含NA个氮原子
C.2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18g水中所含的电子数为8NA
18.5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为( )
A.28g•mol﹣1B.56g•mol﹣1C.84g•mol﹣1D.112g•mol﹣1
19.下列各组物质中,所含原子数相同的是( )
A.10gH2和10gO2B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2D.224mLH2(标准状况)和0.01molN2
20.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为( )
A.13:
8:
13B.22:
1l:
14C.13:
8:
29D.26:
16:
57
22.下列物质分类的正确组合是( )
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸溶液
NaOH溶液
石墨
食盐
B
水玻璃
KNO3晶体
O2
纯碱(Na2CO3)
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4•5H2O
CaCl2
水银
CaO
24.下列物质的分类合理的是( )
A.酸性氧化物:
CO2、NO、H2OB.碱性氧化物:
Na2O、Mn2O7、Na2O2
C.碱:
NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD.铵盐:
NH4Cl、(NH4)2SO4、NH3•H2O
25.下列关于胶体的叙述中,不正确的是( )
A.向胶体中加入蔗糖溶液,产生聚沉现象B.可见光透过胶体时,发生丁达尔现象
C.用渗析的方法“净化”胶体时,使用的半透膜只能让分子、离子通过
D.胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
26.关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法( )
A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液
C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
28.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.HClB.Cl2C.NaHCO3D.CO2
29.下列说法正确的是( )
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
31.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中加入或通入物质后溶液导电性无明显变化的是( )
A.0.1molHCl气体B.0.1molNa2SO4固体C.0.2molNaOH固体D.0.1mol葡萄糖晶体
33.某溶液中大量存在五种离子:
NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X(X为离子),其物质的量之比为n(NO3﹣):
n(SO42﹣):
n(Fe3+):
n(H+):
n(X)=2:
3:
1:
3:
1,则X可能为( )
A.Mg2+B.Ba2+C.CO32﹣D.Cl﹣
34.以下能正确表示电离方程式的是( )
A.BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B.HClO═H++ClO﹣
C.NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣D.H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣
35.能用离子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反应是( )
A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应
C.碳酸钡与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应
36.下列离子方程式书写正确的是( )
A.将金属Na加入冷水中:
2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.过氧化钠投入水中:
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
C.在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱:
Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
37.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜跟硝酸银溶液反应:
Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.石灰石跟盐酸反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:
Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu(OH)2↓
38.下列各组离子中,能大量共存的一组是( )
A.K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣B.Na+、Cl﹣、H+、HCO3﹣
C.Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣D.Ca2+、CO32﹣、K+、OH﹣
39.在pH=1的无色溶液中,能够大量共存的离子组是( )
A.Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+B.K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣
C.K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
40.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中,正确的是( )
A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>I2>Fe3+C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>Fe3+>I2
41、下列属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂,又不做还原剂的是( )
A.SO3+H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
42、在铁和氧化铁混合物15g中,加入稀硫酸150mL,能放出H21.68L(标准状况).同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol•L﹣1的NaOH溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度?
一.选择题(共40小题)
1.2016年10月5日,法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖.他们利用原子、分子的组合,制作出了最小的分子马达和分子车.下列相关说法不正确的是( )
A.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料
B.化学是一门具有创造性的科学,化学的特征就是认识分子和制造分子
C.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
D.化学注重理论分析、推理,而不需要做化学实验
【分析】A.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器;
B.化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质;
C.化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学;
D.化学是一门以实验为基础的科学,化学不再需要实验是错误的.
【解答】解:
A.科学的发展非常迅速,化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器,故A正确;
B.化学研究的主要目的是:
认识物质的组成、结构(包括原子、分子、离子等微粒)、性质以及变化规律,可以利用先进的技术和设备制造出新的分子,故B正确;
C.化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律,用途,制法等方面的一门自然科学,故C正确;
D.化学是一门以实验为基础的科学,进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,不需要实验是错误的,故D错误;
故选D.
2.下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B.金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火
C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
【分析】钠为银白色金属,熔点低、硬度小,密度比水小,性质活泼,可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,火焰呈黄色,以此解答该题.
【解答】解:
A.钠的硬度很小,可用小刀切割,故A错误;
B.钠与氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火,故B错误.
C.与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,火焰呈黄色,故C正确;
D.钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠,与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠,故D错误;
故选C.
3.下列气体有毒且具有刺激性气味的是( )
A.H2B.O2C.C02D.Cl2
【分析】根据气体的物理性质可知,氢气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体.
【解答】解:
氢气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体,故A、B、C错误,氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体.
故选D.
4.将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是( )
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
方形金属钠反应速率快
B
钠浮于水面游动
水的密度大于钠的
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动有吱吱声
有气体生成
A.AB.BC.CD.D
【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球,说明熔点低,浮在水面,说明密度比水小,加入酚酞的液体变红,说明生成了碱性物质,钠和水反应生成的气体使小球四处游动.
【解答】解:
A.钠和水反应变成小球,说明钠的熔点低,不能说明反应速率,故A错误;
B.钠浮在水面上,说明钠的密度小于水,故B正确;
C.酚酞遇碱变红色,酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成,故C正确;
D.钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均,故D正确;
故选A.
5.将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后,排出气体后最终剩余固体是( )
A.NaOH和Na2O2B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O2
【分析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠,当碳酸氢钠过量时,生成二氧化碳过量,最终产物为碳酸钠.
【解答】解:
加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水与过氧化钠反应,当碳酸氢钠过量时,生成二氧化碳、水均过量,则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠,过氧化钠先与二氧化碳反应,则最终产物为碳酸钠.
故选C.
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
【分析】A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断;
B、根据n=
计算出碳酸钠的物质的量,再计算出含有的钠离子数目;
C、根据常温下,不是标准状况下进行分析;
D、根据氯化镁溶液的浓度不知道,无法计算氯化镁的物质的量判断.
【解答】解:
A、在标准状况下,水的状态不是气体,题中条件无法计算水的物质的量,故A错误;
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol,含有0.02mol钠离子,含有的Na+数为0.02NA,故B正确;
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol,不是标准状况下,无法计算1mol二氧化碳的体积,故C错误;
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液的体积,无法计算氯化镁的物质的量,故D错误.
故选B.
10.若1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是( )
A.
mol﹣1B.
mol﹣1C.14xmol﹣1D.28xmol﹣1
【分析】利用氮气的构成及n=
、N=n×NA来计算,即可解答.
【解答】解:
1gN2的物质的量为
=
mol,
又氮气分子是由2个氮原子构成的,
则原子的物质的量为
mol×2=
mol,
由N=n×NA可知,阿伏加德罗常数为
=14xmol﹣1,
故选C.
11.mmolH2SO4中含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.
mol﹣1B.
mol﹣1C.
mol﹣1D.
mol﹣1
【分析】硫酸分子中含有4个氧原子,则mmolH2SO4中含有4mol氧原子,已知mmolH2SO4中含有n个氧原子,可以根据阿伏伽德罗常数NA=
进行计算即可.
【解答】解:
mmolH2SO4中含有4molO原子,即4molO原子中含有氧原子的数目为n,则阿伏伽德罗常数为:
NA=
=
=
mol﹣1,
故选B.
13.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950mL,11.2gB.500mL,117g
C.1000mL,117.0gD.任意规格,111.2g
【分析】实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,根据n=cV以及m=nM进行计算.
【解答】解:
实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,
则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol,
m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g,
故选C.
14.将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃,有NH4Cl固体析出.该过程中保持不变的是( )
A.溶剂的质量B.溶质的质量分数
C.NH4Cl的溶解度D.溶液中NH4+的数目
【分析】将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃,NH4Cl的溶解度减小,析出晶体,且仍为饱和溶液,根据一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数:
×100%,可知溶液的溶质质量分数减小,但溶剂不变.
【解答】解:
A.在降温过程中,水的质量不变.故A正确;
B.在降温过程中,饱和溶液的溶质质量分数:
×100%,溶质质量减小,溶剂不变,所以溶质质量分数减小,故B错误;
C.NH4Cl的溶解度与温度有关,温度越高溶解度越大,所以降低温度,溶解度减小,故C错误;
D.饱和NH4Cl溶液冷却,NH4Cl的溶解度减小,析出晶体,所以溶液中NH4+的数目减少,故D错误;
故选A.
15.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有( )
A.②⑤B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤
【分析】①氢氧化钠容易潮解、变质,不能直接否则托盘天平上称量;
②溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行,应该在烧杯中溶解;
③转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方;
④加入蒸馏水定容时,需要通过玻璃棒引流,玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方;
⑤用胶头滴管定容时,眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平,图示为仰视定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低;
⑥摇匀操作时,需要上下颠倒反复摇匀.
【解答】解:
①氢氧化钠容易变质,且容易潮解,称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量,图示操作方法不合理,故①错误;
②量筒只能用于量取液体,不能在量筒中溶解或者稀释,溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行,故②错误;
③转移溶液时,玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方,图示操作不合理,故③错误;
④直接加入蒸馏水定容时,要用玻璃棒引流,玻璃棒放在容量瓶刻度线以下,该操作合理,故④正确;
⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容,会导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,正确操作应该平视定容,故⑤错误;
⑥为摇匀操作,摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀,该操作合理,故⑥正确;
故选C.
16.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol氦气中有2NA个氦原子
B.14g氮气中含NA个氮原子
C.2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.18g水中所含的电子数为8NA
【分析】A、氦气为单原子分子;
B、带入n=
计算N原子的物质的量,带入N=n•NA计算原子数;
C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量,钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍;
D、一个水分子含有10个电子.
【解答】解:
A、氦气为单原子分子,1mol氦气中有NA个氦原子,故A错误;
B、n(N)=
=1mol,氮原子数为NA,故B正确;
C、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol,n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol,因此含有的钠离子数为1.2NA,故C错误;
D、18g水的物质的量为1mol,含有的水分子数为NA,一个水分子含有10个电子,因此18g水中所含的电子数为10NA,故D错误;
故选B.
18.5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为( )
A.28g•mol﹣1B.56g•mol﹣1C.84g•mol﹣1D.112g•mol﹣1
【分析】先根据质量守恒计算C的质量,再根据M=
计算其摩尔质量.
【解答】解:
5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,根据质量守恒知,X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g,C的摩尔质量=
=
=56g/mol,
故选B.
19.下列各组物质中,所含原子数相同的是( )
A.10gH2和10gO2
B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9gH2O和0.5molBr2
D.224mLH2(标准状况)和0.01molN2
【分析】含有原子数目相等,则原子物质的量相等,根据n=
=
=
计算各物质的物质的量,结合分子式计算.
【解答】解:
A.氢气与氧气的摩尔质量不相等,根据n=
可知10gH2和10gO2的物质的量不相等,二者均为双原子分子,则含有的原子数目一定不相等,故A错误;
B.5.6LN2(标准状况)的物质的量n=
=
=0.25mol,含有原子为0.25mol×2=0.5mol,11gCO2物质的量n=
=0.25mol,含有原子为0.25mol×3=0.75mol,则含有原子数目不相等,故B错误;
C.9gH2O的物质的量为
=0.5mol,含有原子为0.5mol×3=1.5mol,0.5molBr2含有原子物质的量为0.5mol×2=1mol,含有原子数目不相等,故C错误;
D.224mLH2(标准状况),的物质的量n=
=
=0.01mol,含有原子为0.01mol×2=0.02mol,N2物质的量为0.01mol,含有原子为0.01mol×2=0.02mol,含有原子数目相等,故D正确.
故选D.
20.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为( )
A.13:
8:
13B.22:
1l:
14C.13:
8:
29D.26:
16:
57
【分析】根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,即为28,而CO的相对分子质量也为28,则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28,据此进行解答.
【解答】解:
CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同,则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,即为28,
由于CO的相对分子质量为28,则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可,CO的体积不受限制,
利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比:
则CO2和H2的体积之比为26:
16=13:
8,CO的体积为任意体积,所以ACD正确、B错误,
故选B.
22.下列物质分类的正确组合是( )
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸溶液
NaOH溶液
石墨
食盐
B
水玻璃
KNO3晶体
O2
纯碱(Na2CO3)
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4•5H2O
CaCl2
水银
CaO
A.AB.BC.CD.D
【分析】由多种物质组成的属于混合物;
由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物;
仅由一种元素组成的纯净物属于单质;
由金属阳离子(或铵根)与酸根组成的属于盐,据此解答即可.
【解答】解:
A、NaOH溶液,是由氢氧化钠和水两种物质混合而成,属于混合物,故A错误;
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