高一化学必修一练习题.docx
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高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题
第I卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1N:
1Cu:
O:
32
一.选择题1.下列气体中,不会造成空气污染的是A.NB.NOC.NOD.SO2
2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是A.Na2OB.Al2OC.Fe2OD.CaO.在常温下,下列溶液不能溶解铁的是
A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuClD.浓硫酸.下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱
B.SiO2、SO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H?
的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子
5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头.下列气体不能用排空气法收集的是A.OB.NHC.NOD.CO.下列离子能大量共在的是A.OH?
、SO2?
2?
?
4、Ba、Na
B.H?
、Na?
、Al3?
、Cl?
C.OH?
、NH4、NO3、KD.SO2?
3、H?
、Na?
、K?
8.将CO2气体通入下列溶液中,联系所学知识推测不会出现浑浊的是
)
A.红热的铁与水蒸气B.钠与水
C.铝和NaOH溶液反应
D.铁与稀硝酸反应
10.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中
11.针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排水法收集氨气
C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.可以用碱石灰干燥氨气12.下列叙述中不正确的是
A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B.久置的浓硝酸呈黄色
C.硝酸电离出的H?
能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥Cl2、氧气等气体13.下列实验现象的描述错误的是A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色颗粒C.硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体14.下列说法中,正确的是
A.久置的氯水与新制的氯水,都能使有色布条褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色
D.加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾15.下列说法正确的是A.硅材料广泛用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
16.下列反应属于离子反应和氧化还原反应,同时溶液颜色又发生变化的是
C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应D.Cl2通入NaI溶液中
17.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2?
2NH3?
N2?
6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移18.下列离子方程式的书写正确的是
A.钠与水反应:
Na?
H2O?
Na?
OH?
H2?
?
2?
Fe?
2H?
H?
?
Fe2B.铁和稀硝酸反应:
3?
?
AlClAl?
3OH?
Al3?
NaOH3C.向溶液中加入过量的溶液:
?
?
D.NaHCO3溶液与HCl溶液反应:
H?
HCO3?
CO2?
?
H2O
?
?
19.下列物质暴露在空气中,不容易变质的是A.钠B.FeSOC.食盐D.Na2SO3
20.有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是
A.NH4ClB.2SOC.NH4NOD.NH4HCO3
21.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分没有关系的是
A.将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡
?
B.向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色
3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生C.将AgNO
?
D.新制氯水使红色布条褪色22.下列实验中用错试剂的是
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
23.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法不正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NAB..2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等
2O2与足量水反应后转移的电子数为NAC.1molNa
D.1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA
?
24.下列物质存放方法错误的是
A.铝片长期放置在不密封的纸盒里B.漂白粉长期放置在烧杯中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中5.下列说法正确的是
A.有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和COC.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
第II卷非选择题
26.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中三次检验结果如下表所示,请回答下列问题。
检验时,为了确定溶液中是否存在进行下列实验:
第一,向溶液中滴加溶液,其目的是;第二,继续加入过量的溶液,其目的是;第三:
向溶液中滴加溶液,其目的是;第四:
过滤,再向滤液中加入溶液,其目的是;为了确定NH4的存在,写出鉴定NH4的实验方法和现象:
27.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。
?
?
请回答下列问题:
A的化学式为,丙的化学式为;写出下列反应的离子方程式:
①;④;⑤。
写出C溶液与Al反应的化学方程式:
。
将Na2O2投入到E溶液中,可以观察到的现象是:
。
为鉴定B单质,将试样用稀盐酸溶液,取上层清液后需再加入的试剂是。
a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液
28.在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入少量浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口,在玻璃导管口处缠放一团蘸有
Na2CO3溶液的棉花。
给试管加热,观察现象。
当试管中的液体逐渐透明时,停止加热。
回答下列问题:
写出a处反应的化学方程式。
试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为。
待试管中反应停止后,给
高中化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1Mg:
C:
1O:
1S:
3Cl:
35.5
Na:
Al:
27K:
39Fe:
5Cu:
Zn:
65
第Ⅰ卷选择题
一、选择题....1.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是A.HClB.ClC.NHD.NO.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物,硫元素的质量分为a%,则混合物中氧元素的质量分数为A.a%B.2a%C.1―1.75a%D.1―0.75a%
3.下列各组物质中,与O2和O3的关系相同的一组是A.Na和Na+B.金刚石和C60C.1H2和12HD.水和重水1
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置收集下列气体:
①H②Cl③CH④HCl⑤NH⑥NO⑦NO⑧SO2,
下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的,由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的,由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水,由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水,由B进气收集⑥.下列叙述中正确的是
A.碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱B.碳族元素的单质都有导电性C.硅酸的酸性比碳酸的强
D.同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
1/6
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸:
Al3+3H=Al+3H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板:
Fe+Cu=Fe+Cu
8.将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成,加入过量的稀硝酸后,沉淀消
失并放出气体,再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是
A.Na2CO3和CaC.Ca2和NaOH
n?
3
+3+
3+2+2+
B.Na2CO3和CaClD.Na2SO4和Ba2
n?
3
9.在一定条件下,RO
与R2-发生如下反应:
RO+R2-+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是
A.R原子的最外层上有4个电子B.ROC.HnRO3一定是强酸
n?
3
中的R只能被还原
D.R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是
A.H2通过CuSO4溶液洗涤B.SO2通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C.Na2SO3溶液滴加适量的BaCl2溶液D.Na2SO4溶液滴加适量的H2SO4溶液11.下列离子方程式中正确的是
A.把盐酸滴在铜片上:
Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上:
CO32-+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:
HCO3-+H+═H2COD.把硝酸银溶液滴入盐酸中:
Ag++Cl-═AgCl↓
12.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸。
则下列有关
说法正确的是A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO13.下列有关硫酸的说法中不正确的是
A.常温下浓硫酸与铜反应,浓硫酸体现氧化性和酸性
2/6
KMnO4溶液的滤纸
KI试纸
化钠溶液
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时,浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中,浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
15.检验某溶液中是否含有SO42-时,为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰,下列实验方案比较严
密的是
A.先加稀HCl将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;B.先加稀HNO3将溶液酸化,再滴加BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀;16.下列溶液中,各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe、Mg、NO3、ClC.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
D.c=10-1mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
第Ⅱ卷非选择题
二.填空题
17.向100mLmol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO,充分反应,测得最后溶液的PH>7。
2+
2+
--
此时溶液的溶质若是单一成分,可能是或;如果是多种成分,可能是或
在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。
①B点时,产生的CO2在标准状况下的体积为________mL
②B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是____
3/6
18.X、Y、Z为三种常见的单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见的化合物。
它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系。
当X、Y均为金属时,Y的化学式为,B的化学式为
当X为非金属且为气体,Y为金属且为紫红色时,X的化学式为,A的化学式为
当X为金属、Y为非金属且为固体时,X与A反应的化学方
程式为
当X、Y均为非金属固体时,X与A反应的化学方程式为19.已知A―F是中学化学中常见的物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D是中学常见的强酸,D的浓溶液与铜共热可生成A;F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单质C;B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法,X是一种黑色粉末,B的分子中有
18个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题:
根据图中信息,B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是。
B的电子式为。
与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为。
写出反应①和⑤的离子方程式:
①。
⑤。
上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D,写出以下两个反应
的化学方程式:
G→D:
20.
4/6
浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为:
。
试用上图中所列各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。
这种装置的连接顺序
是:
→→→。
实验时可观察到装置①中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用
是:
,B瓶溶液的作用是,C瓶溶液的作用是。
装置②中所加的白色固体药品是,可验证的产物是。
装置③中所盛的溶液是,可验证的产物是。
在各装置所盛的试剂不变的条件下,若装置的连接顺序为④→①→②→③,则可以检出的产物
是,不能检出的产物是。
三、计算题
21.向80mL浓硫酸中加入56g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:
实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为
mol,反应中转移的电子有。
将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢
气,则原浓硫酸的物质的量浓度为,反应的Zn的质量为
5/6
必修1第一章《从实验学化学》测试题
一、单项选择题
1.下列实验基本操作中,主要是出于实验安全考虑的是
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查B.可燃性气体的验纯D.滴管不能交叉使用
2.实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒,其用玻璃棒的作用是
A.搅拌B.引流C.加速反应D.加快热量散失
3.标准状况下的1molHe的体积为
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为:
6.02×1023mol-1
5.16g某元素含有6.02×1023个原子,则该元素原子的相对原子质量为
A.1B.1C.16D.23
6.关于2molO2的叙述中,正确的是
A.体积为44.8LB.质量为32g
C.分子数为6.02×10D.含有4mol原子
7.在1molH2SO中,正确的是
A.含有1molHB.含有6.02×1023个氢原子
C.含有6.02×1023个分子D.
含有3.01×1023个氧原子
8.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A.1L溶液中含有4gNaOHB.1L水中溶解4gNaOH
C.0.5L溶液中含有0.2molH2SOD.9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液
9.1mol/LH2SO4的含义是
A、1L水中含有1molH2SO4B、1L溶液中含有1molH+
C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c=2mol/L
10.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mLmol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.150mLmol/LKCl溶液B.150mL1mol/LAlCl3溶液
C.50mL3mol/LMgCl2溶液D.75mL1.5mol/LMgCl2溶液
11.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液
12.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是
A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
13.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是3
A.溶于500mL水中B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L
14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中n之比为
A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕D、5﹕2
15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中,c为
A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L
二、多项选择题
11.下列说法正确的是
A.摩尔是七个基本单位之一,符号为molB.1mol任何物质都含有6.02×10个分子
C.标准状况下,任何气体的摩尔体积为22.L/mol
D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
13.下列叙述正确的是
A.相同条件下,相同体积的气体,其气体分子物质的量也相等
B.相同条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.相同条件下,若物质的量相同的物质,则它们所含的体积也相同
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
14.下列实验操作中叙述正确的是
A.萃取操作实验试经常用的仪器是:
分液漏斗
B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15.下列说法正确的是
A.1molH2中含有的电子数为2NAB.标准状态下,1mol水所含的氧原子数为1NA
C.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NAD.2g氢气所含的氢原子数为NA
16.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A.150mLmol/LKCl溶液B.75mL1.5mol/LMgCl2溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液D.50mLmol/LAlCl3溶液
三、填空题
实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
。
过滤时:
。
蒸发时:
。
3
简要计算题:
0.2molH2O中,含有氢原子的物质的量为多少?
它有多少个分子?
0.5molH2SO4含有多少摩尔氧原子?
含有多少g硫原子?
若完全电离,可电离出多少个H?
+
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题
一、单项选择题
1.下列物质属于电解质的是
A.CuB.NC.KNO3D.乙醇
2.下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是...
A.金属冶炼B.石灰水粉刷墙壁C.食物腐败D.燃放鞭炮
3.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是。
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+
C.苹果汁含有OH?
D.苹果汁含有Na+
5.下列反应的离子方程式不正确的是.
A.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+=Zn+CuB.氢氧化钠与盐酸反应:
OH+H=H2O+-+
C.铁与稀盐酸反应:
2Fe+H+=Fe3++H2↑D.氯化钡与硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Zn→Zn2+B.H→H2OC.CaO→CaD.CuO→Cu
10.在甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-种离子。
已知甲烧杯的溶液
呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A.Cu2+、H+、SO42-B.Na+、OH-、CO32-
C.CO32-、OH-、SO42-D.Na+、H+、SO42-
二、多项选择题
11.氢气还原氧化铜:
CuO+H2△Cu+H2O,在该反应中
A.CuO做还原剂B.CuO做氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高
14.下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是。
△
A.MnO+HCl═══MnCl+Cl2↑+H2OB.HCl+AgNO═══AgCl↓+HNO3
通电ZnCl+H2↑D.2HCl═══H2↑+Cl2↑C.Zn+HCl═══
15.在下列三个反应中:
①SO+NaOH══Na2SO+H2O,②SO+H2S══3S↓+H2O,③SO+Cl+
2H2O══H2SO+HCl,二氧化硫所起的作用。
A、相同B、不同C、是氧化剂的作用D、是还原剂的作用
16.图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
三、填空题
18.从氧化还原反应的角度看,在制备下列三种气体时,盐酸起什么作用:
制备HZn+HCl=ZnCl+H↑
制备ClMnO+HCl=MnCl+H2O+Cl2↑盐酸起作用
制备CO2CaCO+HCl=CaCl+H2O+CO2↑盐酸起作用
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中还原剂是________,氧化剂是________。
20.请用双线桥画出得失电子的情况,并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质
①C+H2OCO+H②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
一、单项选择题
1.下
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