届二轮复习 钠及其重要化合物 专题卷全国通用.docx
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届二轮复习钠及其重要化合物专题卷全国通用
钠及其重要化合物
1、下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()
①过量Na2O2投入FeCl2溶液中;②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;④Na2SiO3溶液中通入过量CO2;⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A.全部B.①⑤
C.②③④D.②③④⑤
答案:
C
解析:
①二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀;②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合,二者反应生成硫酸钡白色沉淀;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,二者反应生成碳酸钙白色沉淀;④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,二者反应生成白色不溶物硅酸;⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2,生成碳酸钙白色沉淀,当通入的二氧化碳过量时碳酸钙沉淀溶解转化为可溶性的碳酸氢钙。
2、如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
答案:
D
解析:
A项,Na2CO3溶液碱性较强,不能用于治疗胃病,陈述Ⅰ错误;B项,应先变红后褪色,故陈述Ⅰ不全面;C项,二者之间没有因果关系;D项,Na2O2可与CO2和H2O反应生成O2,可为航天员供氧,正确。
3、某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是( )
A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应
B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaCl
C.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠
D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量
答案:
D
解析:
钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应,且钠与水反应放出大量热,防止燃烧引起爆炸,故A不合理;钠在氯气中燃烧会放出大量的热,防止燃烧引起爆炸,故B不合理;钠与水反应放出大量的热,防止燃烧引起爆炸,故C不合理;钠与C2H5OH反应,反应速率相对缓慢,更安全、更合理,故选D。
4、钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是( )
A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时,使用泡沫灭火器来灭火
答案:
D
解析:
D项,Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,应用沙土淹埋法灭火。
5、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂
②形成的离子中,氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径:
Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.①②③④B.④⑤⑥⑦
C.②⑥D.②③④⑤⑦
答案:
D
解析:
Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素,位于同一主族,原子序数依次增大,①同主族元素金属性从上到下依次增强,所以金属性最强的是铯,故①错误;②同主族元素金属性从上到下依次增强,阳离子氧化性依次减弱,所以氧化性最强的是锂离子,故②正确;③碱金属化学性质活泼,容易与空气中的氧气和水发生反应,所以在自然界中均以化合态形式存在,故③正确;④碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势(但Na的密度大于K),Li的密度最小,故④正确;⑤金属性最强的是铯,其与水反应最剧烈,甚至会发生爆炸,故⑤正确;⑥锂在O2中燃烧生成Li2O,Na在O2中燃烧生成Na2O2,K、Rb、Cs金属性更强,燃烧的产物更复杂,故⑥错误;⑦Rb+、K+、Na+,电子层依次减少,所以半径依次减小,故半径:
Rb+>K+>Na+,Cs与Cs+具有相同的质子数,但是Cs核外电子层数多,所以半径大,故⑦正确。
6、下列事实及其解释不正确的是( )
A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
答案:
A
解析:
对NaHCO3溶液微热,红色加深,是因为HCO
的水解程度增大,溶液碱性增强,故A不正确。
7、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是( )
A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
C.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O===NH
+HCO
D.装置①也可用于制H2
答案:
C
解析:
本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气,所以装置⑤中盛装浓氨水,装置③中盛装饱和食盐水,A项正确;先通入足量的氨气,再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出,B项正确;③中反应的离子方程式为NH3+CO2+Na++H2O===NaHCO3↓+NH
,C项错误;装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应,可以用其制取氢气,D项正确。
8、实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是( )
A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽
B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
答案:
C
解析:
反应测定纯碱的纯度,实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2生成BaCO3沉淀,通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量,从而测定出纯碱的纯度。
由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响,因此滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽,A项正确;空气中含有的CO2对测定结果有影响,装置①、④可以吸收空气中的CO2,防止空气中的CO2进入装置③,B项正确;由于盐酸容易挥发,装置②中产生的CO2中含有HCl,但HCl的存在对测定结果无影响,装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl的同时会生成CO2,导致测得的CO2的质量偏大,C项错误;反应结束时,为了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中,D项正确。
9、实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。
称取1.59g样品,溶于水配成250.00mL溶液,取出25.00mL,该溶液用0.1mol·L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线。
以下说法或操作正确的是( )
A.第一个计量点之前发生反应的离子方程式:
HCO
+H+===H2O+CO2↑
B.第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl-、HCO
C.此样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3mol
D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量,将会得到1个计量点
答案:
C
解析:
用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点:
第一个计量点之前发生的反应为CO
+H+===HCO
,第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为HCO
+H+===CO2↑+H2O,A错误;第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl-,无大量HCO
存在,B错误;根据图示,溶液呈酸性共消耗了盐酸28.1mL,第一计量点溶液中只存在NaHCO3时消耗了11.9mL盐酸,即Na2CO3和11.9mL盐酸反应生成NaHCO3,若Na2CO3全部转化生成NaCl需要2×11.9mL盐酸,则溶液中的NaHCO3消耗了盐酸为28.1mL-2×11.9mL,盐酸的浓度为0.1mol·L-1,则样品中n(NaHCO3)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1mol·L-1×
=(28.1-2×11.9)×10-3mol,故C正确;使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量,将会得到三个计量点,发生的反应分别是H++OH-===H2O、CO
+H+===HCO
、HCO
+H+===CO2↑+H2O,D错误。
10、某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:
下列说法不正确的是( )
A.②中的大量气泡的主要成分是氧气
B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是起催化效果
答案:
C
解析:
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,A正确;过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,遇到酚酞,溶液变成红色,B正确;碱性溶液中不可能存在大量酸性物质,可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,C错误;生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解,因此放出大量气泡,D正确。
11、如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。
下列说法正确的是( )
A.反应③最多能产生0.05molO2
B.反应①的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.钠在化学反应中常常失去电子被氧化,作氧化剂,故Na+具有强氧化性
D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数:
①>②>③
答案:
A
解析:
D项,①、②、③由于Na、Na2O、Na2O2的物质的量均为0.1mol,故对应溶质NaOH的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol,故溶液中溶质的质量分数①最小,错误。
12、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO
、NO
B.b点对应的溶液中:
K+、Ca2+、AlO
、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO
、Cl-
D.d点对应的溶液中:
F-、NO
、Fe2+、Ag+
答案:
C
解析:
Na2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时,a点溶液中含有CO
和HCO
,b点溶液中含有HCO
,不含CO
,c点恰好完全反应生成NaCl,d点盐酸过量,溶液呈酸性。
A项,HCO
与OH-反应,不能大量共存,错误;B项,AlO
与HCO
反应生成Al(OH)3和CO
而不能大量共存,错误;C项,c点为NaCl溶液,离子之间不发生反应,能大量共存,正确;D项,d点溶液呈酸性,酸性条件下,NO
与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,F-在酸性条件下不能大量共存,且溶液中的Cl-与Ag+也不能大量共存,错误。
13、下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液最终呈蓝色
B.1molNa2O2与H2O完全反应,转移2mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag
答案:
D
解析:
过氧化钠具有强氧化性,溶液最终褪色,故A错误;过氧化钠与水反应时,既作氧化剂又作还原剂,1mol过氧化钠转移1mol电子,故B错误;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,根据原子个数守恒可知,等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,充分加热后生成的物质为等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠,故C错误;CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量,故D正确。
14、除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠,最合理的方法是( )
A.加热B.加适量氢氧化钠溶液
C.加盐酸D.加CaCl2溶液
答案:
B
解析:
加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠,加热NaHCO3溶液不会分解,A不合理;加入适量的氢氧化钠溶液,发生NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。
从而除去了碳酸氢钠,B合理;加盐酸二者都发生反应,C不合理;加CaCl2溶液,碳酸钠形成沉淀,D不合理。
15、如图所示,两圆圈相交的阴影部
分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol,水的质量为100g。
下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应
B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.丙充分反应,能产生0.05molO2,转移电子0.1mol
D.甲、乙、丙充分反应后所得溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2、w3,则:
2w1=w2=w3
答案:
C
解析:
乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒,不正确;Na2O2与水反应,转移电子0.1mol,产生0.05molO2,C正确;D项所得溶液中溶质的物质的量分别为0.1mol、0.2mol和0.2mol质量为2m1=m2=m3,但溶液的质量不等,后二者溶液质量相等且大于前者,故其质量分数的关系为2w1>w2=w3,不正确。
16、事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2===Na2SO4、2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2。
下列化学方程式中正确的是( )
A.2Na2O2+2N2O4===4NaNO3
B.Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3===4NaNO2+O2
D.2Na2O2+2Mn2O7===4Na2MnO4+O2↑
答案:
A
解析:
Na2O2具有强氧化性,可与还原性物质发生氧化还原反应能生成高价的氧化产物,N2O4中的N为+4价,因此和Na2O2反应生成+5价N,即生成NaNO3,A正确;Na2O2可把NO2氧化为NaNO3,B错误;Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3,C错误;化学方程式中原子不守恒,应为2Na2O2+2Mn2O7===4NaMnO4+O2↑,D错误。
17、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2少
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钡反应
答案:
D
解析:
Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应,有关物质的质量关系是
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106g73g44g
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
84g36.5g44g
显然,等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3产生的二氧化碳多,Na2CO3消耗盐酸多,A项、B项错误;向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应:
HCO
+OH-===CO
+H2O,CO
+Ba2+===BaCO3↓,C项错误;Na2CO3、NaHCO3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应,又能与氢氧化钡反应,D正确。
18、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且
(2)(3)(4)图中分别有OA
A.M中只有一种溶质的有
(1)和(3)
B.M中有两种溶质的有
(2)和(4)
C.
(2)图显示M中c(NaHCO3) D.(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3 答案: C 解析: 发生的反应为NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,由方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸与NaHCO3反应消耗盐酸体积相等。 A项,图 (1)中加入盐酸即有CO2生成,说明溶质只有一种,为NaHCO3,图(3)中OA=AB,说明溶质只有Na2CO3,正确;B项,图 (2)中OA (2)中OA 19、、通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。 下列分析错误的是() A.干燥管b中装入碱石灰 B.Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2 C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3 D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小 答案: D 解析: 加入硫酸与样品反应在Q气球中得到二氧化碳和氧气,用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气,在量筒Ⅱ中排水测氧气的量,进而计算过氧化钠的量,选项A、B都正确;测定气体的总体积是利用Q气球的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气,所以必须关闭K1、K2,打开K3,C项正确;读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,还要再打开K2,才可观察到Q气球慢慢缩小,原因是不打开K2体系是密闭的,气球体积无法减小,D项错误。
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