高一化学必修二化学反应速率与限度测试题.docx
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高一化学必修二化学反应速率与限度测试题
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高一化学必修二化学反应速率与限度测试题
信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学
高考假期练习(必修二第二章)
一、单项选择题(共20小题,每小题2分,共40分。
)
1.下列说法正确的是
A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生
C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化
2.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12g石
墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是
C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多 3.下列说法中错误的是 A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量 496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为 A.920kJB.557kJC.188kJD.436kJ 5.下列变化属于吸热反应的是 ①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④ 6.反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是 A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应 C.加入催化剂,该反应吸收的能量增大 D.从图中可看出,该反应的能量变化为117kJ/mol 7.在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平衡: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(注: 每1mol反应放出能量为QkJ)。 测得SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为 A.QkJB.2QkJC.kJD.kJ 8.如图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已 染成红色)。 如沿小试管壁小心地慢慢注入3mL浓硫酸,静置片刻后,U形 细玻璃管中可观察到液面的现象是 A.左高右低B.左右一样高C.来回振动D.左低右高 9.下列关于原电池的说法正确的是 A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置B.电流从原电池的负极流向正极 C.电子从发生还原反应的电极流出D.原电池的两极,一定是由活动性不同的两种金属组成 10.下列装置能构成原电池的是 11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为: CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。 下列有关说法正确的是 A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为: CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是: O2+4e-+2H2O===4OH- 12.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池。 若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A.ABCDB.BDCAC.CADBD.ACDB 13.决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度 14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应式为: Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2 B.放电时正极反应式为: Fe(OH)3-3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 15.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少L。 对此反应速率 的表示正确的是 A.用A表示的反应速率是mol·(L·min)-1 B.在2min末的反应速率,用B表示是mol·(L·min)-1 C.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3: 2: 1 D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 16.下列说法正确的是 A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率 B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值 C.化学反应速率的单位可以是g/(L·s),也可以是kg/(L·s) D.同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同 17.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为mol·(L·s)-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为mol·(L·s)-1 ③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为mol·L-1其中正确的是 A.①④B.①③C.②③D.③④ 18.在一个固定体积的密闭容器中加入2molA,发生可逆反应: 2A(g) 2B(g)+C(g)。 该反应达到平衡的标志是 A.容器内A、B、C同时存在 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.单位时间消耗同时生成 D.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 19.在一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,n(SO2): n(O2): n(SO3)=2: 3: 4 缩小体积,再次达到平衡时,n(O2)=mol,n(SO3)=mol,此时SO2物质的量应是 A.B.molC.molD.mol 20.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L,则下列判断正确的是 A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为mol/L<c1<mol/L 班别: _________学号: ________姓名: _______________成绩: _____________ 一.单项选择题。 (每道题2分,共40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 二.非选择题。 (包含4个大题,总共60分) 21.(15分)往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应 2min后,测得容器中生成了1molNH3,试求: (1)2min时,N2的物质的量; (2)2min时,H2的物质的量浓度; (3)2min时,H2的转化率;(4)2min内,N2的平均反应速率; (5)N2、H2、NH3的反应速率之比。 22.(16分) (一)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。 ⑴A中反应的离子方程式为 ⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为, Cu电极附近溶液的pH(填增大、减少、不变) ⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况),则负极金属质量减少g。 ⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填字母) (二)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。 (1)写出甲中正极的电极反应式: 。 (2)乙中负极为,总反应的离子方程式: 。 23.(15分)在2L密闭容器中,800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol (1)上述反应(填“是”或“不是”)可逆反应。 在第5s时,NO的转化率为。 (2)如图所示,表示NO2变化曲线的是。 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。 a.v(NO2)=2v(O 2)b.容器内压强保持 不变 c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变 24.(14分)一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,另一个是还原反应式。 如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+的拆写结果是: 氧化反应为Cu―2e-===Cu2+,还原反应为2Fe3++2e-===2Fe2+,原电池的电极反应式也可利用此方法书写。 请回答下列问题: (1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为 CH4+10OH-―8e-===CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-===8OH-。 请写出该反应的总反应式: 。 (2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图,已知X极的 电极反应式为2H2-4e-+4OH-===4H2O,则X极 为电池的_(填“正”或“负”)极, Y极的电极反应式为。 当电池工作一定时间后,电解质溶液的碱性(填“增强、减弱或不变”) (3)有人以化学反应: 2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体 内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。 则该原电池负极的电极反应式为,正极的电极反应式为,若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参于反应,则转移电子的物质的量为。
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- 高一化学 必修 化学反应 速率 限度 测试